离子反应巩固提升练习(B卷)(教师版)

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离子反应巩固提升练习(A卷)(教师版)

第二节《离子反应》巩固提升练习（A卷）1. [北京东城2020-2021学年高一上期末]下列物质属于电解质的是（）A. 金属钠B. 硫酸钠C. 食盐水D. 碱石灰【答案】B【详解】A、金属钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B、硫酸钠溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B选；C、食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不选；D、碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选B。

2.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【解析】选C。

固体NaCl不导电，但它的水溶液却能导电，故NaCl为电解质。

NaCl 在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。

3、[福建平和一中等五校2020-2021学年月考]下列物质中，不属于电解质的是( B )A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4.下列物质属于非电解质的是( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。

A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。

5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾【解析】选D。

电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。

人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应课后巩固练

第二节离子反应一、选择题1．下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液2．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．下面关于电解质的叙述正确的是()A.熔融的BaSO4能导电，所以BaSO4属于电解质B.氨水能导电，所以NH3属于电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质D.电解质电离的条件是通电4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是()A．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2OB．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．(NH4)2CO3＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O5．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。

一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是()A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是() A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO311．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行12．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。

人教版高中化学2019必修第1册第一章第二节离子反应巩固训练

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应巩固训练一、单选题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()SOA．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、2-4SiOB．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、2-3HCOC．无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、-3SOD．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-42．某固体混合物X含有CuCl2、(NH4)2SO4、FeSO4、KAl(SO4)2、Na2SiO3中的几种，为了确认其成分，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论不正确．．．的是A．X中一定不含有Na2SiO3B．沉淀C和沉淀H属于同一种物质C．气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体D反应D．X一定只含有CuCl2、(NH4)2SO4，可能含有FeSO4、KAl(SO4)23．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．3NaHCO 与稀3HNO 溶液反应：322HCO H CO H O -++=↑+C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++=↑+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H OH H O +-+=4．下列电离方程式书写正确的是( ) A ．333AlCl =AlCl +-+B ．()322443Al SO 2Al3SO +-=+C ．()2332Mg NO =Mg2NO +-+D ．724KMnO =K Mn 4O ++-++5．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸。

并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示。

四条曲线与溶液中的离子的对应关系。

完全正确的是（）A ． 233a b K c d Cl CO HCO -+--：；：；：；：B ． 233a K b c d CO Cl HCO +---：；：；：；：C ． 233a K b c d CO HCO Cl +---：；：；：；：D ． 233a K b c d HCO Cl CO +---：；：；：；：6．离子方程式能体现化学反应的实际变化微粒！下列离子方程式正确的是（） A ．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O B ．醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+ CO 2↑C ．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag + + Cu = Cu 2+ + AgD ．向NaHSO 4溶液中加入锌粒：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑7．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A ．石灰乳中滴加稀盐酸B ．硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C ．Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液D ．BaCl 2溶液中逐滴加入硝酸银溶液8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A ．能使酚酞变红的溶液中：AlO 2-、Na +、NH 4+、NO 3-B ．25℃，由水电离出的c(H +)=1×10-12mol·L -1的溶液中：K +、Na +、SO 23-、HSO 3-C ．在酸性KMnO 4溶液中：Na +、I -、SO 24-、NO 3-D ．常温下，在+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：Na +、ClO 3-、Cl -、NO 3-9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．pH=2的溶液中：K +、Mg 2+、I ‒、S 2‒B ．Br ‒不能大量存在的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl ‒、NO 3-C ．c (H +)=10‒12mol•L ‒1的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl ‒D ．0.1mol•L ‒1FeCl 3溶液中：Mg 2+、NH 4+、SCN ‒、SO 24-10．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl 2+2OH －=ClO －+Cl －+H 2OB ．用CH 3COOH 溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．用稀硫酸酸化NaIO 3和NaI 混合溶液制取I 2：IO 3-+I －+6H +=I 2+3H 2OD ．用KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4：3ClO －+4OH －+2Fe(OH)3=2FeO 24-+3Cl －+5H 2O11．某水溶液中可能存在Na +、Al 3+、Fe 2+、NH 4+、NO 3-、CO 23-、SO 24-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( ) A ．A 是CO 2，B 是NH 3B ．白色沉淀一定是Al(OH)3C ．溶液中一定存在Al 3+、Fe 2+、NO 3-、NH 4+D ．溶液中一定不存在Na + 12．下列说法正确的是( ) A ．盐酸的导电能力比醋酸溶液强 B ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C ．硫酸钡、AgCl 均不溶于水，所以硫酸钡、AgCl 是非电解质D ．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO 3=Na ++HCO 3-13．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列离子方程书写正确的是( )A ．过量的2SO ，通入NaOH 溶液中：-2-232SO +2OH =SO +H OB ．23Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：+3+232Fe O +6H =2Fe +3H OC ．3NaHCO 溶液中加入过量的2Ba(OH)溶液：-2+-2-33232HCO +Ba +2OH BaCO +2H O+CO =↓D ．将22H O 滴入酸性4KMnO 溶液中：-+2+42222=2MnO +5H O +6H 2Mn +5O +8H O ↑15．某兴趣小组的同学进行实验，按照图A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B 连接好线路，发现灯泡亮了。

高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷含答案

高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷一、选择题1、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣2、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）33、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－4、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、I﹣、ClO﹣、H+B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）2OH2OH6、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br﹣、NO3﹣B．在氨水溶液中 Al3+、NO3﹣、Cl﹣、Ag+C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣7、解释下列事实的离子方程式不正确的是（）A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O NH4++OH﹣B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2OD．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：2Ca+、、H+、Cl-、3HSO-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、3NO-C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO-、、2AlO-D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 9、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na +、Ag +、Fe 3+、NH 4 +、Al 3+、CO 32-、AlO 2-、S 2O 32-、SO 42-。

高一化学-离子反应巩固练习最新

巩固练习1．下列各组物质间的反应，可用H+ + OH- == H2O离子方程式表示的是（A）醋酸与氢氧化钠溶液反应（B）硫酸与氢氧化钾溶液反应（C）硫酸与氢氧化钡溶液反应（D）盐酸与氢氧化铜反应2．(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式正确的是（A）Ba2+ + OH- + SO42- + NH4+ === BaSO4↓+ NH3·H2O（B）Ba2+ + SO42- === BaSO4↓（C）NH4+ + OH- === NH3↑+ H2O（D）Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42- === BaSO4↓+ 2NH3·H2O3．下列反应的离子方程式正确的是（A）向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+ + OH- + SO42- + H+ ===BaSO4↓+ H2O（B）铁跟稀盐酸反应2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑（C）碳酸钙与稀盐酸反应CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O（D）醋酸与KOH溶液反应CH3COOH + OH- === CH3COO-- + H2O4．下列反应的离子方程式中错误的是（A）碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应Ca2+ + CO32- === CaCO3↓（B）碳酸钙与稀硝酸反应CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O（C）澄清石灰水中通入少量的CO2气体Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O（D）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体2OH- + CO2 === CO32- + H2O5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）Ba2+、Cl-、NO3-、K+（B）Na+、CO32-、SO32-、Ca2+（C）Cu2+、Na+、SO42-、OH- （D）Ag+、Al3+、NO3-、Cl-6．下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（A）盐酸与碳酸钠溶液、盐酸与碳酸钙（B）BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液（C）醋酸与KOH溶液、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液（D）稀H2SO4与Na2CO3溶液、盐酸与Na2CO3溶液7．请判断下列物质间，能否发生离子反应，能反应的请写出相应的离子方程式：（1）将CO2通入澄清石灰水中（2）Ca（OH）2与Na2CO3溶液相混合（3）NaCl和稀H2SO4 相混合（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合8．写出下列各组中两溶液间的反应的离子方程式，并指出其中均可用同一离子方程式来表示的是第______组（1）盐酸与Na2CO3、盐酸与CaCO3（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液（3）稀硝酸与KOH溶液、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液（4）稀H2SO4与Na2CO3溶液、稀盐酸与K2CO3溶液9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液既有沉淀生成又可能有气体生成的离子组是_____组，并写出此时的离子方程式。

离子反应巩固提升练习(B卷)(学生版)

第二节《离子反应》巩固提升练习（B卷）1. [北京市朝阳2020-2021学年高一上期末]下列物质中，属于电解质的是（）A. 金属铝B. 蔗糖C. NaClD. NaOH溶液2．[宁波市九校2020学年上期末]下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是（ C ）A．乙醇 B．氯化氢 C．漂白粉 D．铁3.(2019·柳州高一检测)某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A.1.0 mol NaOHB.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO44. [北京市朝阳2020-2021学年高一上期末]滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

下列说法不正确．．．的是（）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化I INa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化I IIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗2B. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同5．下列叙述正确的是( )A．熔融状态下NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多6. [河南新乡市2020-2021学年上期中]下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、N O3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、N O3-、S O42-9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。

专题二离子反应能力提升B卷(解析版)

专题二离子反应B 卷滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列电离方程式中，书写不正确的是（）A ．Ca(OH)2=Ca 2++2OH -B ．NaOH=Na ++O 2-+H +C ．HCl=H ++Cl -D ．HNO 3=H ++3NO - 1．B【详解】A ．Ca(OH)2是强碱，完全电离产生Ca 2+、2个OH -，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，A 正确；B ．NaOH 是强碱，完全电离产生Na +、1个OH -，电离方程式为：NaOH=Na ++OH -，B 错误；C ．HCl 是一元强酸，完全电离产生H +、Cl -，电离方程式为：HCl=H ++Cl -，C 正确；D ．HNO 3是一元强酸，完全电离产生H +、3NO -，电离方程式为：HNO 3=H ++3NO -，D 正确；故合理选项是B 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于盐酸：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．钠投入水中：Na ＋H 2O===Na ＋＋2OH -＋H 2↑C ．铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H +===2Fe 3+＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+＋SO 42-===BaSO 4↓2．A【解析】A ．碳酸钙是难溶盐，在溶液中以CaCO 3形式存在，不能拆成离子形式，故A 正确；B ．原理正确，但电荷不守恒、原子也不守恒，故B 错误；C ．原理错误，铁在置换反应显+2价，即应生成亚铁离子而不是三价铁离子，故C 错误；D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成难溶BaSO 4和水，而水是弱电解质，以分子形式存在，故D 错误。

点睛：判断正误的常用方法：一是原理是否正确；二是拆分要点（强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式）；三是电荷守恒、原子守恒；四是是否符合定组成比例等。

化学必修一巩固练习_离子反应(提高)

4 4 4 3 4 4 4 4 4 4 2 【巩固练习】巩固练习_离子反应（提高）一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意）1．（2015 宁夏大学附中期中考）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A ．MgCl 2 晶体B ．NaCl 溶液C ．液态 HClD ．熔融的 KOH2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D ．NH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl===NH ＋＋Cl －，所以 NH 4Cl 是盐3．NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na ＋、H ＋和 SO 2－。

下列对于 NaHSO 的分类不正确的是( )A ．NaHSO 4 是盐B ．NaHSO 4 是酸式盐C. NaHSO 4 是钠盐 D ．NaHSO 4 是酸4．下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 ( )A. Cu CaCO 3 冰醋酸 SO 2B. CuSO 4 晶体 NaOH NH 3·H 2O CH 3CH 2OHC. 石墨 NaCl H 3PO 4 CuD. 熔融 NaCl Na 2O AlCl 3 CCl 45. 下列反应属于离子反应的是( )A ．氢气还原氧化铜B ．胆矾失去结晶水C ．酸碱中和反应D ．二氧化硫与氧化钙的反应6. 下列离子反应不能发生的是( )A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2OB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 47. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOHB. NaHCO 3+H 2SO 4；KHCO 3+HClC. NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 48. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl 2 溶液与 Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液C. Na 2CO 3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9. 离子方程式 Ba 2＋＋SO 2－===BaSO ↓它可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①②③10．（2015 新疆华ft 中学期中考）下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu 2++2OH ﹣═Cu （OH ）2↓B. 石灰乳与 Na 2CO 3 溶液混合：Ca 2++CO 2﹣═CaCO 3↓C. 碳酸钡与硫酸反应：Ba 2++SO 2﹣═BaSO ↓D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH ﹣+H ++SO 2﹣═CaSO ↓+H O11．下列反应中，可用离子方程式 H ++OH －==H 2O 表示的是（）△A ．NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O4 3 3 4 4 3 4 3 4 4 3 3 4 4 4 3 3 3B ．Mg(OH)2+2HCl==MgCl 2+2H 2OC ．NaOH+NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2OD ．NaOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O12. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba 2++SO 2-＝BaSO ↓表示的是A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O13. 在 Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有 Na ＋、SO 2－、OH －的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的物质的量之比是( )A ．1∶1∶1B ．1∶4∶2C ．1∶2∶4D ．1∶3∶214. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A. NH +、Al 3+、SO 2-、NO -B. K +、Na +、NO -、SO 2-C. K +、MnO -、NH +、NO -D. Na +、K +、HCO -、NO -15．（2014 衡水中学期中考）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（） A ． Ba 2+、Cl ﹣、NO ﹣、Ca 2+ B ． H +、Na +、SO 2﹣、CO 2﹣C ． Cu 2+、K +、Cl ﹣、OH ﹣D ． Ca 2+、Na +、CO 2﹣、Cl ﹣ 16. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的 CuSO 4 溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A 、Zn 粒B 、BaCl 2 溶液C 、KOH 溶液D 、Ba （OH ）2 溶液17. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的A 、HCO —B 、Cl —C 、OH —D 、Na +18. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）19. 如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

专题二离子反应能力提升B卷(原卷版)

专题二离子反应B 卷滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列电离方程式中，书写不正确的是（） A ．Ca(OH)2=Ca 2++2OH - B ．NaOH=Na ++O 2-+H + C ．HCl=H ++Cl -D ．HNO 3=H ++3NO2．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于盐酸：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．钠投入水中：Na ＋H 2O===Na ＋＋2OH -＋H 2↑C ．铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H +===2Fe 3+＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+＋SO 42-===BaSO 4↓ 3．在溶液中能大量共存的一组离子是A ．Mg 2+、H +、2-3SiO 、2-4SO B ．Ba 2+、K +、-2AlO 、-3HCO C ．Fe 2+、A13+、ClO -、Cl - D ．Ca 2+、-3HCO 、Cl -、K + 4．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓B ．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑C ．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+D ．碳酸钙溶于盐酸：CO 3 2-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 5．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓+2NHC ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3＋＋2I -＝Fe 2＋＋I 2 6．下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→ C 6H 5OH+HCO 3-C ．FeBr 2和足量Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O 7．下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2SO 4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体铁 Na 2CO 3 C 氨水 CaCl 2 水银 NaCl D CuSO 4·5H 2O明矾 C 70 NaClA ．AB ．BC ．CD ．D8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液：K +、SO 42-、OH - B ．0.1mol/LNaOH 溶液：NH 4+、SO 42-、Cl - C ．0.1mol/LFeCl 3溶液：K +、SCN -、NO 3- D ．0.1mol/LNaClO 溶液：Na +、SO 42-、S 2-9．某溶液中大量存在五种离子：NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （X ）=2：3：1：3：1，则X 可能为 A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．Cl ﹣D ．Ba 2+10．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++24SO -BaSO 4↓B ．向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：2AlO -+3HCO -+H 2O Al(OH)3↓+23CO -C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3224FeO -+3Cl −+4H ++H 2O D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H ++3NO -Ag ++NO↑+2H 2O11．下列离子方程式正确的是( )A ．锌与稀硫酸反应：Zn ＋H ＋===Zn 2＋＋H 2↑B ．铜粉与稀硝酸的反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑C ．氢氧化镁与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓12．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓13．某混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、SO42－、CO32--C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－15．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是()A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Ag+C．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣D．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣16．某溶液中只含有下列四种离子Fe3+、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Cl－和M离子的物质的量之比为2:4:4:3，则M离子可能是下列中的( )A．Mg2+B．CO32-C．Ba2+D．Na+17．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-＝CO32-+H2OD Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓A．A B．B C．C D．D18．下列离子方程式书写正确的是（）A ．金属钠投入到水中 Na ＋2H 2O ＝ Na + ＋2OH - ＋ H 2↑B ．CaCO 3与盐酸反应 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC ．Ca(OH)2与少量CO 2反应 Ca 2+ + 2OH - + CO 2 = CaCO 3↓+H 2OD ．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO 2＋2H +＋2Cl -=Mn 2+＋Cl 2↑＋H 2O 二、非选择题：本大题共4小题，共46分。

2020届人教版高考化学一轮专题：离子反应巩固练习及答案

2020届（人教版）高考化学一轮专题：离子反应巩固练习及答案专题：离子反应一、选择题1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在答案 B解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。

2、下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。

答案：C3、下列离子方程式书写正确的是()A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，正确；B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClO，错误；D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，错误。

高中化学必修一——第二单元-离子反应巩固练习题及答案解析

高中化学必修一——第二单元-离子反应巩固练习题及答案解析work Information Technology Company.2020YEAR化学必修一第二章第二节离子反应巩固练习题及答案解析1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

2、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液12、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。

(化学)化学离子反应提高训练1

（化学）化学离子反应提高训练1一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H2O，A选项错误；B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+H CO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

高中化学巩固练习B新人教版选修4(2021年整理)

高中化学巩固练习B 新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学巩固练习B 新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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【巩固练习】一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( ）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。

化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同2．下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s）＋O2（g)＝CO2（g）；ΔH1C(s）＋1/2O2（g)＝CO（g)；ΔH2②S（s)＋O2（g)＝SO2(g）；ΔH3S(g)＋O2（g）＝SO2(g）；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l）；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O（l)；ΔH6④CaCO3(s）＝CaO（s）＋CO2（g)；ΔH7CaO(s）＋H2O（l）＝Ca(OH)2(s）；ΔH8A．①B．④C．②③④ D．①②③3．下列关于反应能量的说法正确的是( ）A．Zn(s）＋CuSO4(aq）＝ZnSO4(aq）＋Cu(s）ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO（s)＋CO2（g）ΔH＝＋178。

5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)＝1/2H2(g)＋1/2I2(s）ΔH＝－26。

2021人教版高中化学高三上离子反应巩固练习

化学高三（上）2021人教版高中化学高三上离子反应巩固练习一、选择题1、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。

面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。

下列物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D 2、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物3、下列物质既能导电又属于强电解质的是（）A．石墨B．熔融MgCl2C．液氨D．稀硫酸4、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．胶体和胆矾都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱5、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO6、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列分析不正确的是（）A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-7、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。

现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应巩固作业

第二节离子反应一、选择题1．某溶液能使石蕊试液变成深红色,则下列各组离子在其中一定能大量共存的是()A.N S C Na+B.Na+S K+Cl-C.N Ag+K+Cl-D.Cl-K+Ba2+OH-2．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO33．下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾4．对电解质概念的理解正确的是()A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物5．下列物质不能发生离子反应的是()A．NaOH溶液与KCl溶液B．AgNO3溶液与NaCl溶液C．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液与NH4NO3溶液6．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀7．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P.Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(SirGregory P.Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。

(人教版)2021届高考化学：离子反应一轮巩固练题

（人教版）2021届高考化学：离子反应一轮巩固练题时间：30分钟复习：离子反应一、单项选择题1．下列叙述正确的是()①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥2.下列叙述正确的是()。

A.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质3.下表中物质的分类完全正确的是()。

选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()。

选项A B C D强电解Fe NaCl CaCO3HNO3质弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋2SO2－4＋Al3＋===2BaSO4↓＋2H2O＋AlO－2B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2OD．向1 L 1 mol·L－1的FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br26.下列说法正确的是()。

高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应巩固提升训练含解析第一册

第2课时离子反应夯实基础轻松达标1。

下列离子方程式正确的是(）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.锌与盐酸反应:Zn+2H++2Cl—Zn2++2Cl-+H2↑C。

氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3++3Ba(OH）22Fe（OH)3↓+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH—+H+H2O项,未反应的Cl—应删去;C项,Ba（OH)2是易溶、易电离的物质，应拆写成离子形式;D项，氢氧化铜是难溶物，应用化学式表示,不能拆写成离子形式。

故选A项。

2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是(）A。

醋酸和氢氧化钠溶液B。

氢氧化镁和盐酸C。

氢氧化钡和稀硫酸D。

澄清石灰水和硝酸项中醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；B项中氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg（OH）2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，还发生另一个离子反应Ba2++S O42-BaSO4↓。

故只有D项符合题意。

3。

(2020北京昌平期末）在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是（）A。

FeSO4 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH）3为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，A项错误;FeCl34为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确；Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价，但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误；Fe（OH）3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写，D项错误。

4.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(）A。

Ba2++C O32-+2H++2N O3-Ba(NO3）2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2N O3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C。

BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D。

C O32-+2H+H2O+CO2↑解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3）2+H2O+CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。

2020届人教高考化学一轮(离子反应)巩固练习题附答案

2020届人教高考化学一轮（离子反应）巩固练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．HCO－3、H＋、NO－3、Na＋B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、AlO－2、SO2－4D．NH＋4、K＋、Br－、NO－3答案 D解析A项，H＋与HCO－3反应；B项，Cu2＋与OH－反应；C项，H＋与AlO－2反应。

2、下列说法正确的是()A．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。

答案：B3、下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO －＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C 错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。

12离子反应巩固练习-浙江大学附属中学高中化学人教版

离子反应巩固练习一、选择题1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2．下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．下列物质中，①碘化氢②KF ③液氨④KClO ⑤液氯⑥浓H2SO4⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3⑪酒精。

是强电解质的一组物质是A．②④⑥⑧⑩B．①②④⑧⑩C．①②④⑥⑧D．①④⑥⑧⑩4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO -B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO -C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO -D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -6．下列反应属于离子反应的是 A ．氢气还原氧化铜生成水和铜B ．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C ．盐酸滴加到石灰石固体上D ．实验室加热高锰酸钾制氧气7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A ．氨水中加入盐酸：NH 3•H 2O+H +=NH 4++H 2OB ．氧化铜与盐酸反应 O 2﹣+2H +===H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +===Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O+CO 2↑8．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( ) A ．CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液 B ．NaOH 溶液中滴加稀HCl C ．Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4 D ．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液9．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。

离子反应 巩固提升练习(B卷)(教师版)

离子反应 巩固提升练习(A卷)(教师版)

人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 课后巩固练