高中化学基础知识专题复习与整理

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高中有机化学知识点整理与推断专题

高中有机化学知识点整理与推断专题目录P1一、有机重要的物理性质P3二、重要的反应P6三、各类烃的代表物的结构、特性P6四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质P8五、有机物的鉴别P9六、混合物的分离或提纯（除杂）P10七、有机物的结构P11八、具有特定碳、氢比的常见有机物P12九、重要的有机反应及类型P14十、一些典型有机反应的比较P15十一、推断专题P19十二、其它变化P19十三、化学有机算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、、（FeSCN）2+（血红）红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O32．橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色：（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（AgPO4）工业盐酸（含Fe3+）、3久置的浓硝酸（含NO2）溶液、碘水（黄棕→褐色）（3）棕黄：FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）4．棕色：固体FeCl35．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气1．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯2．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO ，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH 2Cl ，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高中化学基础知识点汇总

高中化学基础知识点汇总
高中化学是许多学生感到头疼的一门学科，只要我们掌握了它的基础知识点，就能够轻松应对考试和日常实际问题。

下面，我将为大家汇总一些高中化学基础知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

一、化学反应与化合物
1、化学反应按反应形式分为分解、化合、置换和复分解四大类型。

2、化合物按组成分为有机物和无机物，有机物包含烃、烃的衍生物以及糖类、脂类、蛋白质等。

3、电解质和非电解质，以及强电解质和弱电解质的概念
4、电解质的电离以及电离方程式的书写
5、酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写
二、化学键与化学平衡
1、化学键的分类以及离子键和共价键的概念
2、化学平衡的概念以及影响化学平衡的因素
3、勒夏特列原理以及其应用
4、化学反应速率的概念以及计算方法
5、影响化学反应速率的因素以及催化剂的作用机制
三、实际应用
1、有机化学中的重要反应类型，例如取代、加成、氧化等反应，以及反应机理的初步了解。

2、无机化学中的重要反应类型，例如置换、复分解等反应，以及反应机理的初步了解。

3、生物化学中的重要反应类型，例如糖类的代谢、蛋白质的合成等，以及反应机理的初步了解。

以上是高中化学的一些基础知识点，希望大家能够认真学习和掌握。

只有打好基础，才能在后续的学习中更加得心应手。

高中化学专题知识归纳与整理(资料)

沸点相差较大物质组成“溶质—溶剂”混合物或“液—液”混合物
使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征）固态混合物中的某组分受热时易升华
固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子
气态混合物中的某组分易液化
气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
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洗气
1. 化学实验基本方法
加入过量的 Na2CO3溶液
主要成分：NaCl 杂质： MgCl2以及加入过量的NaOH溶液过量的Na CO 溶液 2 3 除去Mg2+
1. 化学实验基本方法
考点：混合物的分离和提纯：不增、不减、易分离、易还原
方法名称过滤分液蒸馏与分馏蒸发和结晶升华加热分解渗析冷凝适应对象固体和液体不互溶的混合物互不相溶的液体与液体的混合物
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1. 化学实验基本方法
考点：常见气体的溶解性
极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）微溶的：C2H2
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的：F2、NO2。
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1. 化学实验基本方法
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考点：物质的检验和鉴别题型：1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等 3、不另用其它试剂鉴别：方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”；一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法

高中有机化学基础知识点归纳整理

高中有机化学基础知识点归纳整理高中有机化学基础知识点归纳整理有机化学模块的知识点有点杂乱，平时复习的时候并不十分方便。

因此，我们最好将这些散乱的知识点整理归纳好，有条理地进行复习。

下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中有机化学基础知识点归纳整理篇1甲烷的制取和性质1、反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH42、为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4、3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用： 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃、 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥、4、制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等、5、实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的?排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸、6、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色、2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色、高中有机化学基础知识点归纳整理篇2化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的`量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

(完整版)最新高中化学基础知识点汇总(全)-高中化学基础知识汇总

高中化学基础知识点汇总（全）一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

【笔记】高中化学知识点整理与复习方法

【笔记】高中化学知识点整理与复习方法化学是高中生涯中的一门重要科目，也是许多学生最头疼的科目之一。

在高中期间，我们需要学习和掌握大量的化学知识点，以便在考试中取得好成绩。

但是，由于化学的抽象性和复杂性，很多学生常常陷入困惑，不知道从哪里着手复习。

本文将为大家分享一些高中化学知识点的整理与复习方法，希望能帮助大家更好地掌握这门学科。

1. 建立知识框架学习化学，首先要建立起一张全面的知识框架。

化学知识点之间存在着很深的逻辑联系，因此建立起一个完整的知识框架，有助于我们更好地理解化学的本质和规律。

建立知识框架可以从整体到局部，从宏观到微观进行思考和总结。

1.1 从整体到局部化学是一个非常系统的学科，包含有机化学、无机化学、物理化学等多个分支。

我们可以先从整体上了解每个分支的基本概念和特点，然后再逐渐深入学习各个分支的具体知识点。

这样做可以帮助我们更好地把握住各个分支之间的联系，形成知识的系统性和完整性。

1.2 从宏观到微观在学习化学知识点的过程中，我们可以从宏观到微观进行思考和总结。

宏观上，我们可以观察和研究化学物质的性质、变化和规律。

微观上，我们可以深入了解化学反应的机理、离子的构成以及分子的结构等。

这种从宏观到微观的思考方式，有助于我们更好地理解化学现象的本质和原理。

2. 熟悉常见的化学实验化学实验是化学学习过程中不可或缺的一部分。

通过做实验，我们可以更深入地了解化学性质、反应及其过程。

因此，熟悉常见的化学实验是我们必不可少的一项复习内容。

2.1 实验的基本原理在复习化学实验时，我们应该首先掌握各种实验的基本原理和操作方法。

学好实验的基本原理，可以帮助我们更好地理解实验现象和实验结果。

此外，学会实验的正确操作方法，可以确保实验能够顺利进行，同时也可以提高实验的准确性和可靠性。

2.2 常见实验的反应原理在学习化学实验时，我们还需要了解常见实验的反应原理。

在实验中，我们经常会观察到化学物质之间发生的各种反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

高中化学必背基础知识点归纳

高中化学必背基础知识点归纳高中化学作为一门能够直接与人类生产、生活结合的自然科学，为我们的生活做出了巨大的贡献。

而在高中阶段，化学作为一门重要的学科被广泛的应用于教学之中。

为了帮助广大化学学习者更好地掌握化学基础知识，本文将介绍高中化学必背基础知识点的归纳。

一、化学元素、化合物及其性质1.元素和化合物的概念元素是指组成物质的最基本粒子，而化合物则是由不同元素按照一定比例结合形成的，具有独特性质的物质。

2.元素和化合物的分类元素可分为金属元素和非金属元素两种；化合物可分为离子化合物和共价化合物两种。

3.化学反应中的化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的化学式。

需要注意的是，在化学方程式中，化学反应的物质质量必须守恒。

4.常见的物理和化学性质物理性质包括颜色、形态、密度等，而化学性质则包括反应性、稳定性等。

二、通用化学反应1.酸碱反应酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱反应。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应，其中至少有一种物质发生氧化作用，至少有一种物质发生还原作用。

3.置换反应置换反应是指一个离子置换另一个离子时所发生的反应。

例：金属单质加上一种溶液，产生另一种金属离子和一种新颜色的气体。

三、离子反应1.电解和电沉积电解是指在电解质溶液中，使用直流电源或外加电势，将化学反应产生离子沉积于极板的现象。

而电沉积则是指在电化学反应中，阳极离子被氧化，在阴极形成电荷的负电子沉积少数溶液的单质离子，形成一个无电荷荷物质。

四、反应的速率1.因素影响反应速率影响反应速率的因素包括：物质的浓度、温度、催化剂等。

2.速率方程式速率方程式可以刻画反应速率与反应物浓度之间的关系，其描述方式可以写成：速率=自由度数(反应物)(反应物)…。

3.反应机理反应机理是指描述化学反应时，反应物之间的具体相互作用关系的模型。

五、气体和气体化学1.气体识别气体的识别主要有可燃气体、不可燃气体、氨等。

高考化学学科常考复习考点资料整理

高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑴晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

高中《有机化学基础》知识点整理习题

《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(都能与水形成氢键)。

(2) 具有特殊溶解性的：①乙醇：能溶解许多无机物及有机物，常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

②苯酚：易溶于乙醇等有机溶剂，65℃以上时能与水混溶。

③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

2. 密度小于水且不溶于水的有机物：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）3. 有机物的状态（常温常压）(1)气态：n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）、氯乙烯（CH2=CHCl）(2)液态：n(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。

(3)固态：n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。

★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态。

4．有机物的颜色：三硝基甲苯（俗称TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2, 4, 6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色溶液；含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

高中化学基本知识点梳理（完整版）

高中化学基本知识点梳理（完整版）其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学基本知识点梳理内容，欢迎使用学习!高中化学基本知识点梳理1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高中化学方程式总结版一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

高中化学必备的基础知识点归纳

高中化学必备的基础知识点归纳高中化学必备的基础知识点归纳化学是探究物质及其转化规律的一门科学。

高中化学是进一步学习化学知识的重要阶段，同时也是学习其他理科知识的重要基础。

下面归纳了高中化学必备的基础知识点，供学习者参考。

一、化学元素化学元素是不同物质的基本单元，是一种只能由同种原子构成的纯物质。

化学元素由符号表示，分别由原子序数、原子量和相应电子排布规则确定。

常见元素包括氢、氧、碳、氮、硫、铁、锌、铜、铝等。

二、化学反应化学反应是物质之间的相互作用导致化学物质发生改变的过程。

化学反应的方式有不同的分类方法，包括单质反应、复分解反应、化合物反应、物理吸附反应、化学吸附反应等。

化学反应常见的表现形式包括颜色变化、气体的产生、温度的变化、质量变化等。

三、化学方程式化学方程式描述化学反应中化学计量关系，以及反应物和产物的种类和数量。

化学方程式的基本部分包括反应物、反应物的摩尔比、产物、化学反应中心和各种反应条件。

化学方程式包括平衡方程式和非平衡方程式。

四、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物的浓度随时间的变化率。

化学反应速率的决定因素包括反应物的浓度、温度、反应物的表面积、催化剂的存在、光照等。

化学反应速率与化学反应机理密切相关。

五、化学平衡化学平衡指化学反应进程中反应物浓度和反应产物浓度不断变化直至达到一定平衡状态的过程。

化学平衡的基本要素包括平衡条件、平衡常数、配平化学方程、移项法则等。

化学平衡的平衡位置决定了反应深度，关系到化学反应多少反应物转化成了产物。

六、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中化学物质之间的电子转移过程。

氧化物质和还原剂之间相互作用产生氧化还原反应。

氧化还原反应可以分为两类：正氧化还原反应和反氧化还原反应。

氧化还原反应的物理性质和化学性质与化学反应有不同之处。

七、酸碱反应酸碱反应是酸和碱之间的相互作用过程。

酸可以与碱反应生成盐和水。

酸碱反应的一些重要特征包括产生水、转移氢离子、转移氢氧离子等。

高中化学必修一第一章复习知识点整理

高中化学必修一第一章复习知识点整理
一、动力学
1、动力学是研究物体运动的过程及其变化的科学，它涉及到的内容有：动量守恒定律，慢变量定律和能量守恒定律。

2、慢变量定律是一种重要的动力学定律，它告诉我们：物体在运动过程中，外加力的大小和方向等于物体动量的变化速率的乘积。

3、动量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的动量总量在受力作用下保持不变。

4、能量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的能量总量在受力作用下保持不变。

二、物质的存在状态
1、物质具有固态、液态和气态等三种存在形式。

2、物质的固态是它密度最大、体积最小的形态；液态是它密度比固态小、体积最大的形态；气态是它密度小、体积巨大的形态。

3、物质的形态可以由温度、压强及溶解度等性质来决定。

如温度升高时，物质从固态转变为液态，从液态转变为气态；压强升高时，物质从液态转变为固态，从气态转变为液态；溶解度升高时，物质从液态转变为固态。

三、物质的温度尺度
1、物质的温度是它们的温度变化的形式，影响物质变化的状态。

根据物质的不同，温度可以用摄氏度（°C）或华氏度（°F）来表示。

2、摄氏温度是指用水的沸点来表示的温度。

高中化学基础知识整理

高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论:（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

高中有机化学基础知识点总结整理

1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

二、重要的反应3．与Na反应的有机物：醇、酚．、羧酸与NaOH反应的有机物：酚．、羧酸、卤代烃、酯与Na2CO3反应的有机物：酚．、．羧酸，与NaHCO3反应的有机物：羧酸三、各类烃的代表物的结构、特性（Mr：88）硝酸酯基能形成肽键可能有碳碳双五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1七、有机物的结构（二）、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构与CH 3与CH 2=CHCH=CHCH 3COOH 、HCOOCH 3与HO —CH 与1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N 有机物的不饱和度（1）若是氨基—NH 2，则（2）若是硝基—NO 2，则（3）若是铵离子NH 4+，则九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应(可逆反应，反应原理)水解反应 C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应4．还原反应（加H去O的反应）5．消去反应（卤代烃、醇）7．水解反应卤代烃、酯、糖类、多肽的水解都属于取代反应9．显色反应（苯酚、蛋白质遇浓HNO3、淀粉遇碘变蓝））10．聚合反应11．中和反应化学之高中有机化学知识点总结3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

高中化学基础知识点总结(完整版)

高中化学基础知识点总结（完整版）高中化学基础知识点总结1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。

如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。

高中化学基础知识汇总

高中化学基础知识汇总高中化学是一门涵盖广泛的科学学科，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及这些变化背后的原因。

下面是高中化学基础知识的概述。

1．物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两类。

纯物质又可以分为元素和化合物，而混合物又可以分为均相混合物和非均相混合物。

2．化学计量化学计量是研究物质的化学量之间的关系，其中最基本的是摩尔和摩尔质量。

摩尔指的是物质的量，摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量与其质量的比值。

摩尔质量可以用来计算化学反应的反应物和生成物之间的化学计量比。

3．元素周期表元素周期表是一个表格，按照元素的原子序数和原子性质排列。

元素周期表的主要特征是周期性和周期分类。

4．化学键化学键是原子之间的相互作用力。

共价键是共享电子对形成的键，离子键是电荷吸引作用形成的键，金属键是金属中自由电子的共享形成的键。

5．化学反应化学反应是物质发生变化的过程，其中涉及的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

6．氧化还原反应氧化还原反应是指物质转移电子的反应。

其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

7．物态变化物质在不同条件下可以存在三种物态：固体、液体和气体。

物态变化是物质由一种物态转变为另一种物态的过程，包括升华、凝固、显热、融化、沸腾、沉淀等过程。

8．溶液和溶剂溶液是由溶质和溶剂混合而成的，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解其他物质的物质。

9．酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。

10．化学能量和化学反应速率化学反应涉及能量的转化，其中研究的主要概念有焓变、活化能、速率常数、速率方程等。

11．电化学电化学研究物质的电学性质和化学变化之间的关系，其中包括电解和电池两个重要概念。

12．有机化学有机化学研究有机化合物的结构、性质和合成方法。

其中重要的概念有烃、醇、醛、酮、羧酸、酯等。

高中化学不仅是一门基础学科，也是其他科学学科的基础。

通过学习化学，可以培养学生的分析、综合和解决问题的能力，为日后深入学习化学和相关学科打下坚实的基础。

【人教版】2019年秋高中化学必修1：全册知识点整理与归纳(完整版)

高一化学必修1知识点综合第|一章从实验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别1．常用的物理方法- -根据物质的物理性质上差异来别离. 混合物的物理别离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3 .④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最|高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别离开来,例如加热使碘升华,来别离I2和SiO2的混合物.2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法(见化学根本操作)进行别离.用化学方法别离和提纯物质时要注意：①最|好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要参加过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯：(1 )生成沉淀法(2 )生成气体法(3 )氧化复原法(4 )正盐和与酸式盐相互转化法(5 )利用物质的两性除去杂质(6 )离子交换法常见物质除杂方法3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反响,选择适当的试剂和方法,准确观察反响中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验(l )H +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2 )Na +、K +用焰色反响来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) .(3 )Ba2 +能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4 )Mg2 +能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5 )Al3 +能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.(6 )Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3 ,但溶于氨水,生成［Ag(NH3)2］+ .(7 )NH4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8 )Fe2 +能与少量NaOH溶液反响,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最|后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液,不显红色,参加少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2 + +Cl2＝2Fe3 + +2Cl－(9 ) Fe3 +能与KSCN溶液反响,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反响,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(10 )Cu2 +蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色) ,能与NaOH溶液反响,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2 +溶液能与Fe、Zn片等反响,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验(1 )OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.(2 )Cl－能与硝酸银反响,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2] + .(3 )Br－能与硝酸银反响,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.(4 )I－能与硝酸银反响,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反响,生成I2 ,使淀粉溶液变蓝.(5 )SO42－能与含Ba2 +溶液反响,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.(6 )SO32－浓溶液能与强酸反响,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反响,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(7 )S2－能与Pb(NO3)2溶液反响,生成黑色的PbS沉淀.(8 )CO32－能与BaCl2溶液反响,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸) ,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.(9 )HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体.(10 )PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反响,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.(11 )NO3－浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol23微粒与物质的量N公式：n =NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n =M③气体摩尔体积：物质的聚集状态 (1 ) 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离 . (2 ) 对于固态或液态物质 ,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质 ,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离 . (3 ) 对于一定量的气体 ,影响其体积的因素是温度和压强 . 温度一定 ,压强越大 ,气体体积越小 ,压强越小 ,气体体积越大；压强一定 ,温度越高 ,气体体积越大 ,温度越低 ,气体体积越小 .(1 )气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .气体摩尔体积的符号为Vm ,单位为L·mol－1 ,气体摩尔体积的表达V公式：n =Vm在标准状况下 (0℃ ,101kPa ) ,气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L .这里的气体可以是单一气体 ,也可以是混合气体 .由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm ,即由此也可推得：M＝ρ·Vm（2）阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下 ,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 .适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①假设T、P、V相同 ,那么N(或n)相同；②假设T、P、n相同 , 那么V相同 .⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 .符号CB 单位：mol/l公式：C B =n B/V n B =C B×V V =n B/C B溶液稀释规律 C (浓 )×V (浓 ) =C (稀 )×V (稀 )⑥溶液的配置(l )配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2 )配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水 )计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,参加适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6 ) ,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.补充：1.使用容量瓶的考前须知：a) 按所配溶液的体积选择适宜规格的容量瓶. (50mL、100mL、250mL、500mL ) b) 使用前要检查容量瓶是否漏水. c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶. d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反响器,不能长期贮存溶液.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.补充：一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,假设nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；假设n B比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解,我们对产生误差的原因归纳分析如下：(一)由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致.例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ.分析：偏小.容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL ) ,用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算,要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液,再取出450ｍL溶液即可.2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致.例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0ｇ.分析：偏小.胆矾为CuSO4·5H2O ,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4 .配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g ,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小.(二)由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水.例：用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经局部失水.分析：偏大.失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大.4．溶质中含有其他杂质.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质.分析：偏大.氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0 g氧化钠可与水反响生成40.0 g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大.(三)由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长.分析：偏小.氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小.所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最|好.6．称量错误操作.例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片.分析：偏小.在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小.7．天平砝码本身不标准.例：天平砝码有锈蚀.分析：偏大.天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大.假设天平砝码有残缺,那么所称溶质的质量就偏小.8．称量时药品砝码位置互换.例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4ｇ,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品.分析：偏小.溶质的实际质量等于砝码质量4.0ｇ减去游码质量0.4ｇ,为3.6ｇ.即相差两倍游码所示的质量.假设称溶质的质量不需用游码时,物码反放那么不影响称量物质的质量.9．量筒不枯燥.例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有枯燥的量筒量取浓硫酸.分析：偏小.相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小.10. 量筒洗涤.例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至|小烧杯中.分析：偏大.用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该局部的体积扣除,假设洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高.11．量筒读数错误.用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.分析：偏大.读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平.仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,结果配制的溶液浓度偏大.(四)由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移.例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容.分析：偏大.容量瓶上所标示的使用温度一般为室温.绝|大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度.氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至|室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大.假设是溶解过程中吸热的物质,那么溶液浓度偏小.13．转移溶质有损失.例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出.分析：偏小.在溶解、转移的过程中由于溶液溅出,溶质有损失.使溶液浓度偏小.14．烧杯或玻璃棒未洗涤.例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至|容量瓶中.分析：偏小.溶质有损失.使溶液浓度偏小.(五)由定容过程引起的误差15．定容容积不准确.例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至|刻度线.分析：偏小.当液面超过刻度线时,溶液浓度已经偏小.遇到这种情况,只有重新配制溶液.16．定容后多加蒸馏水.例：定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至|刻度线.分析：偏小.容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的改变.此时加水会引起浓度偏小.17.定容时视线不平视.例：定容时仰视.分析：偏低.定容时仰视,容量瓶内液面最|低点高于刻度线,使浓度偏小；反之,俯视时,容量瓶内液面最|低点低于刻度线,使浓度偏大.(六)对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有枯燥.分析：无影响.因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,那么物质的量浓度无影响.19．配制前容量瓶中有水滴.分析：无影响.溶质的质量和溶液的体积都没有变化.20.定容摇匀后少量溶液外流.分析：无影响.定容摇匀后,溶液的配制已经完成.从中任意取出溶液,浓度不会发生改变. 以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法.从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论.而有些操作对浓度误差是无影响的,如第六方面也要引起大家的注意.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等、H2SO4等净含氧酸：HNO物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H +数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO -数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3CO3正盐：Na盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比拟几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm (粒子直径小于10 -9m ) 1nm －100nm (粒子直径在10 -9 ~ 10-7m ) ＞100nm (粒子直径大于10 -7m )分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同 .三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10 -9~10 -7m 之间的分散系 .2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒 ,其直径在1nm ～100nm 之间 ,这样的胶体叫粒子胶体 . 又如：淀粉属高分子化合物 ,其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内 ,这样的胶体叫分子胶体 .②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体 ,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶 ,其分散剂为水 ,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂 ,这样的胶体叫做固溶胶 .3、胶体的制备A . 物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体 ,如蛋白质溶于水 ,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等 .B. 化学方法①水解促进法：FeCl 3 +3H 2O (沸 ) =3)(OH Fe (胶体 ) +3HCl②复分解反响法：KI +AgNO 3 =AgI (胶体 ) +KNO 3 Na 2SiO 3 +2HCl =H 2SiO 3 (胶体 ) +2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量 ,那么可观察到什么现象 ?如何表达对应的两个反响方程式 ?提示：KI +AgNO 3 =AgI↓ +KNO 3 (黄色↓ ) Na 2SiO 3 +2HCl =H 2SiO 3↓ +2NaCl (白色↓ )4、胶体的性质：① 丁达尔效应 - -丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果 ,是一种物理现象 .丁达尔现象产生的原因 ,是因为胶体微粒直径大小恰当 ,当光照射胶粒上时 ,胶粒将光从各个方面全部反射 ,胶粒即成一小光源 (这一现象叫光的散射 ) ,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮 "通路〞 .当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上那么无此现象 ,只发生反射或将光全部吸收的现象 ,而以溶液和浊液无丁达尔现象 ,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系 . ② 布朗运动 - -在胶体中 ,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动 ,称为布朗运动 .是胶体稳定的原因之一 .③ 电泳 - -在外加电场的作用下 ,胶体的微粒在分散剂里向阴极 (或阳极 )作定向移动的现象 .胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷 ,相互排斥 ,另外 ,胶粒在分散力作用下作不停的无规那么运动 ,使其受重力的影响有较大减弱 ,两者都使其不易聚集 ,从而使胶体较稳定 .说明：A 、电泳现象说明胶粒带电荷 ,但胶体都是电中性的 .胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小 ,因而胶体中胶粒的外表积大 ,因而具备吸附能力 .有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的那么吸附阴离子而带负电胶体的提纯 ,可采用渗析法来提纯胶体 .使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法 .其原理是胶体粒子不能透过半透膜 ,而分子和离子可以透过半透膜 .但胶体粒子可以透过滤纸 ,故不能用滤纸提纯胶体 .B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性 ,便于判断和分析一些实际问题 .带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物 .带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同 ,而可带正电或负电 .假设KI 过量 ,那么AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；假设AgNO 3过量 ,那么因吸附较多Ag +而带正电 .当然 ,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关 .C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷 .D 、固溶胶不发生电泳现象 .但凡胶粒带电荷的液溶胶 ,通常都可发生电泳现象 .气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象 .胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体 (如3)(OH Fe 胶体 ,AgI 胶体等 )和分子胶体[如淀粉溶液 ,蛋白质溶液 (习惯仍称其溶液 ,其实分散质微粒直径已达胶体范围 ) ,只有粒子胶体的胶粒带电荷 ,故可产生电泳现象 .整个胶体仍呈电中性 ,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体 .④聚沉 - -胶体分散系中 ,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉 .能促使溶胶聚沉的外因有加电解质 (酸、碱及盐 )、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等 .有时胶体在凝聚时 ,会连同分散剂一道凝结成冻状物质 ,这种冻状物质叫凝胶 .胶体稳定存在的原因： (1 )胶粒小 ,可被溶剂分子冲击不停地运动 ,不易下沉或上浮 (2 )胶粒带同性电荷 ,同性排斥 ,不易聚大 ,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：。