物质结构与元素周期律(二轮复习课件)
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高考二轮复习专题物质结构元素周期律PPT课件
答案：B
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题六 物质结构与元素周期律(含13年高考题,49张ppt)
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高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
2011年高考二轮复习 物质结构元素周期律
采用投影分解法将一个2NF的关系分解为多个3NF的关系 ，可以在一定程度上解决原 解决原2NF关系中 关系中存在的插入异常、 解决原 关系中 删除异常、数据冗余度大、修改复杂等问题。 将一个2NF关系分解为多个3NF的关系后，仍然不能完全 消除关系模式中的各种异常情况和数据冗余。可能表现在 主属性对码的部分依赖和传递依赖。
故：模式sc为3NF，模式s-l依然为2NF；
例2：判断2NF关系模式S（sno，sname）及SC（Sno，Cno 判断2NF关系模式 （ 2NF关系模式 ， ） （ ， ，Grade）是否满足 ）是否满足3NF； ； 模式sc的函数依赖有：sno →sname 模式sc的函数依赖有：（sno，cno）→grade
是否满足2NF； 例2. 判断关系模式 sc(sno,sname,cno,grade)是否满足 是否满足 ； 第一步：判断sc是否为第一范式； 第二步：确定候选码（sno，cno）； 第三步：确定所有函数依赖有： sno→sname ， （sno,cno） P →sname ，（sno,cno） F→grade；
模式S（ 例2：判断 ：判断3NF模式 （sno，sname）及SC（Sno，Cno， 模式 ， ） （ ， ， Grade）是否满足 ）是否满足BCNF； ； 判断 每一个决定属性集（因素）都包含（候选）码； 主属性对码是否存在部分依赖和传递依赖； 对于s模式，满足，故属于BCNF； 对于sc模式，满足，故属于BCNF；
故：模式s和sc皆为3NF；
解决方法： 解决方法：
采用投影分解法，把S-L分解为两个关系模式，以消除传递函 数依赖：
S-L Sdept Sno Sloc Sno S-D Sdept Sdept D-L Sloc
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
物质结构和元素周期律二轮专题复习
物质结构和元素周期表专题1．(2012福建∙8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是Array A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性2．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．(2011山东∙13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．(2012四川∙8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题五 物质结构和元素周期律(共184张PPT)
考点突破
审题答题
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如 CH4，H2O，
应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。(6)以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7) 了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8) 了解化
学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
考点突破 审题答题
2．化学键与物质的性质
专题五
物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题Βιβλιοθήκη [最新考纲]1．原子结构与元素周期律 (1) 了解元素、核素和同位素的含义。 (2) 了解原子的构成；了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 (3) 了解原子核外电子排布。 (4) 掌握元素
周期律的实质；了解元素周期表 ( 长式)的结构 ( 周期、族 ) 及其
解析
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半
径越小。选项 A， Al3＋ 具有第二周期稀有气体电子层结构； 选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ， Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子 相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案
D
考点突破
《物质结构、元素周期律》复习
6.共价分子的表示方法： 共价分子的表示方法： 共价分子的表示方法 电子式
结构式
7. 碳原子形成的共价键的特点： 碳原子形成的共价键的特点：
分子间作用力与化学键的区别
范德华力(分子间作 范德华力 分子间作 用力) 用力 概念 范围 作用 性质影响 物质的分子间存在 的微弱的相互作用 分子间 弱 物质的某些物理性 质
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 定义： 的化学键。 的化学键。 2、成键微粒：原 成键微粒： 子
3、成键本质：共用电子对 成键本质： 4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系 成键原因：不稳定要趋于稳定； 能量降低
5.成键过程中的能量变化：放出能 成键过程中的能量变化： 成键过程中的能量变化 量
非 金 属 性 增 强 ， 酸 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强， 金属性逐渐增强，
性逐渐增强
三、同位素
同位素： 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元 素的不同核素。 素的不同核素。
元素 核素 ……
（同位素） 同位素） 同位素
核素
元素、核素、 元素、核素、同位素三者关系
四、比较微粒大小规律 比较微粒大小规律
酸 性 金属性
金 属 性 逐 渐 增 强 ， 碱 性 增 强
非金属性
非金属性逐渐增强， 非金属性逐渐增强，酸性逐渐增强 H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
金刚石 熔点 硬度
石墨
四、金属晶体
常见金属晶体： 常见金属晶体： 物理性质： 物理性质： 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 有金属光泽、导电、 有金属光泽、导电、 导热、 导热、延展性
安徽高考物质结构和元素周期律及物质的性质二轮复习专题
2010年：能级、电子排布式、电负性大小比 较、分子中σ键和π键判断、键长长短比较
2009年：电子排布图（轨道表示式）、电子 排布式、电离能大小比较
安徽省关于物质综合主观推断题的命题思路
安徽省关于物质综合主观推断题的命题，主要通 过文本表述或表格的形式给出有关元素的原子或有关 物质的基本信息，最近几年以表格的形式比较常见。 在物质的推断形式方面，主要有两条主线：一是物质 的结构主线，即依据原子、单质、化合物的结构为主 线进行物质的推断，二是依据物质的性质、化学变化 中的现象为主线进行物质的推断。从最近几年的高考 试题和安徽省制定的《考试说明》来看，物质推断题， 更趋向于性质主线和结构主线双重主线的物质推断。
例2.（(11年高考安徽理综) 科学家最近研制出可望成为 高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子 中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正 确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
（1）考查化学键相关知识
例1.（09高考安徽理综）石墨烯是由碳原子构 成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景 。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
有关原子结素为信息，以选择题的 形式对原子的构成、原子符号的表示或原子核的 构成进行分析判断； ⑵以短周期元素为研究对象，以它们的核外电子 排布特征或原子、离子电子层结构特征，以及它 们的单质性质特征作为已知信息，通过选择题或 主观题的形式进行元素推断，综合考查元素的原 子结构、元素性质等； ⑶以实验探究题的形式，通过相关实验探究元 素金属性和非金属性强弱与其相应的最高价氧化 物对应的水化物酸碱性之间的关系； ⑷以选择题的形式判断化合物类型与化学键类型 关系、原子结构与元素性质、元素化合价之间关 系等。
2009年：电子排布图（轨道表示式）、电子 排布式、电离能大小比较
安徽省关于物质综合主观推断题的命题思路
安徽省关于物质综合主观推断题的命题，主要通 过文本表述或表格的形式给出有关元素的原子或有关 物质的基本信息，最近几年以表格的形式比较常见。 在物质的推断形式方面，主要有两条主线：一是物质 的结构主线，即依据原子、单质、化合物的结构为主 线进行物质的推断，二是依据物质的性质、化学变化 中的现象为主线进行物质的推断。从最近几年的高考 试题和安徽省制定的《考试说明》来看，物质推断题， 更趋向于性质主线和结构主线双重主线的物质推断。
例2.（(11年高考安徽理综) 科学家最近研制出可望成为 高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子 中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正 确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
（1）考查化学键相关知识
例1.（09高考安徽理综）石墨烯是由碳原子构 成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景 。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
有关原子结素为信息，以选择题的 形式对原子的构成、原子符号的表示或原子核的 构成进行分析判断； ⑵以短周期元素为研究对象，以它们的核外电子 排布特征或原子、离子电子层结构特征，以及它 们的单质性质特征作为已知信息，通过选择题或 主观题的形式进行元素推断，综合考查元素的原 子结构、元素性质等； ⑶以实验探究题的形式，通过相关实验探究元 素金属性和非金属性强弱与其相应的最高价氧化 物对应的水化物酸碱性之间的关系； ⑷以选择题的形式判断化合物类型与化学键类型 关系、原子结构与元素性质、元素化合价之间关 系等。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
高考化学二轮复习第一篇专题12考向2元素周期表元素周期律课件
(3)已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 _________________________________________________________________。
【解析】X、Y、M、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气 体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的 元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为
2 构型为平面三角形；
(3)①H2Se和H2S均为分子晶体，由于分子晶体相对分子质量H2Se>H2S，故分子间 作用力H2Se>H2S，因此沸点H2Se>H2S； ②由于原子半径O<S，故共价键O-H键的键长小于S-H键，键能O-H>S-H，因此H2O 的稳定性高于H2S，则分解温度高于H2S。
答案：(1)
250
①H2Se沸点高于H2S的原因为_________________________________________。 ②H2O的分解温度高于H2S的原因为____________________________________。
【解析】(1)由于Zn的价层电子排布式为3d104s2，可见与Zn同一副族且在Zn下一
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl (2)O Mn (3)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放 出的能量依次增大 N的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一 个电子
预测演练·提升解题力
1.X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与 氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数 的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
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如 ： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 、 Na ＋ >Mg2 ＋ >Al3 ＋、S2－>Cl－
②同一主族，电性相同时，下大上小。
③电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小。 如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
简记为：同壳时，Z大r小。
④核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多， 半径越大，如：Fe3＋<Fe2＋；Cl<Cl－；H＋<H<H －。
次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍 的元素：Ne。
(6)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、
Al。 (8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 • 2．1～20号元素中某些元素的性质的特殊性
中正确的是( C )
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价健又含非极性共价健的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物 的沸点
• 物质中化学键的存在
1．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。 如(NH4)2SO4、Na2O2等。
简记为：同核时，e大r大。
⑤电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参 照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小，可选O2 －为参照，可知：Al3＋<O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
• 2．(2012年高考广东卷)下图是部分短周期元素化合价与原
子序数的关系图，下列说法正确的是(双选）( BD )
• 1．结构—明确原子结构中的四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数 (3)最外层电子数＝主族序数 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8
• 2．位置—掌握确定元素位置的方法
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、 Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元 素的位置。
②2个9电子粒子结合成一个18电子粒子。
• 1．(2012年威海模拟)下列叙述正确的是( )
A．相同数目的H18O＋和D2O分子中的中子数相等 B.Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数 均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂 • 解 析 ： Cr 的 电 子 数 是 24 ； 22.4 L 氦 气 (He) 含
A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
• [例3] (2012年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、 Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来 鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法
6.02×1023个原子；Na2O2与H2O的反应中H2O既 不是氧化剂也不是还原剂。
• 答案：A
• [例2] (2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、 W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其 中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不 正确的是( D )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种 元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元 素，应为第七周期的递变规律
(1)元素金属性、非金属性强弱的比较
• (2)粒子半径大小的比较
①同一周期，电性相同时，左大右小。(ⅠA族最大 ⅦA族最小)
2．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 CH4、CO2、H2SO4等。
A．①③⑤⑥⑦⑧
B．①③⑤⑦⑧
C．①③④⑤⑦
D．全部都是
• 1．短周期元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是
第5讲 物质结构 元素周期律
• [例1] (2012年南昌模拟)两种微粒含有相同的
质子数和电子数，这两种微粒可能是( B )
①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子
③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离
子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子
⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一
种阴离子和一种阳离子
(1)原子半径最大的是K，最小的是H。 (2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物
品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物 中含氢百分率最高的元素都是C。 (3)单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的， 原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的 都是H。
(4)气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。 (5)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最
(1)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序 数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA 族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第 七周期第ⅡA族。
(2)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序 数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA 族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。
强的是K。 (6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱
性的是N。 (7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 (8)具有两性的元素是Al、Be。 (9)最轻的金属是Li。
• 3．电子数相同的粒子
(1)10电子和18电子粒子
(2)“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3 注：①10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子。
②同一主族，电性相同时，下大上小。
③电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小。 如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
简记为：同壳时，Z大r小。
④核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多， 半径越大，如：Fe3＋<Fe2＋；Cl<Cl－；H＋<H<H －。
次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍 的元素：Ne。
(6)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、
Al。 (8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 • 2．1～20号元素中某些元素的性质的特殊性
中正确的是( C )
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价健又含非极性共价健的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物 的沸点
• 物质中化学键的存在
1．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。 如(NH4)2SO4、Na2O2等。
简记为：同核时，e大r大。
⑤电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参 照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小，可选O2 －为参照，可知：Al3＋<O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
• 2．(2012年高考广东卷)下图是部分短周期元素化合价与原
子序数的关系图，下列说法正确的是(双选）( BD )
• 1．结构—明确原子结构中的四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数 (3)最外层电子数＝主族序数 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8
• 2．位置—掌握确定元素位置的方法
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、 Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元 素的位置。
②2个9电子粒子结合成一个18电子粒子。
• 1．(2012年威海模拟)下列叙述正确的是( )
A．相同数目的H18O＋和D2O分子中的中子数相等 B.Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数 均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂 • 解 析 ： Cr 的 电 子 数 是 24 ； 22.4 L 氦 气 (He) 含
A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
• [例3] (2012年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、 Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来 鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法
6.02×1023个原子；Na2O2与H2O的反应中H2O既 不是氧化剂也不是还原剂。
• 答案：A
• [例2] (2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、 W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其 中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不 正确的是( D )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种 元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元 素，应为第七周期的递变规律
(1)元素金属性、非金属性强弱的比较
• (2)粒子半径大小的比较
①同一周期，电性相同时，左大右小。(ⅠA族最大 ⅦA族最小)
2．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 CH4、CO2、H2SO4等。
A．①③⑤⑥⑦⑧
B．①③⑤⑦⑧
C．①③④⑤⑦
D．全部都是
• 1．短周期元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是
第5讲 物质结构 元素周期律
• [例1] (2012年南昌模拟)两种微粒含有相同的
质子数和电子数，这两种微粒可能是( B )
①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子
③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离
子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子
⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一
种阴离子和一种阳离子
(1)原子半径最大的是K，最小的是H。 (2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物
品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物 中含氢百分率最高的元素都是C。 (3)单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的， 原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的 都是H。
(4)气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。 (5)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最
(1)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序 数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA 族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第 七周期第ⅡA族。
(2)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序 数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA 族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。
强的是K。 (6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱
性的是N。 (7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 (8)具有两性的元素是Al、Be。 (9)最轻的金属是Li。
• 3．电子数相同的粒子
(1)10电子和18电子粒子
(2)“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3 注：①10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子。