初中化学中考化学解题指导--酸的性质.doc

初中化学中考化学解题指导--酸的性质姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共11题）评卷人得分1.例1一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3B．牛奶6.3～6.6C ．鸡蛋清7.6～8.0D．番茄4.0～4.4【答案】解析pH的数值越大，碱性越强。

答案C难度：容易知识点：常见的酸和碱2.苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【答案】解析根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。

再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。

答案B难度：容易知识点：常见的酸和碱3.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液【答案】解析酸的共性是由于它们电离出来的阳离子而产生的，但有些反应是与酸的阴离子有关，而酸的阴离子各不相同，反应也就不同了。

分析A项，与反应放出，是因为酸中与中结合生成，而后放出，是酸的共性；B项是Zn置换了酸中，进而放出，也是酸的共性，D项是酸中与中的反应生成水，同时有产生的结果，也是酸的共性。

C项是与反应生成沉淀的结果，所以只是的化学性质，不是酸的共性。

答案C难度：容易知识点：常见的酸和碱4.如图是表示物质分子的示意图。

图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）【答案】分析物质分类要有层次性，首先辫别出纯净物，再在纯净物中找出“一素”，如图B表示混合物，A、C、D表示纯净物，在A、C、D中只有C是由一种元素组成的纯净物，根据单质的定义，C是单质。

解C难度：容易知识点：元素5.将25g绿矾（FeSO4·7H2O）溶解在75g水中，所得溶液的质量分数（）A.等于25％B.大于25％C.小于25%D.无法确定【答案】分析FeSO4·7H2O 当溶于水中，溶质是FeSO4 。

解C难度：容易知识点：溶质的质量分数6.将等质量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合起来，若固体物质均完全反应，则所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. ZnB. ZnO C·Zn（OH）2 D.无法判断【答案】分析据反应方程式Zn＋2HC1=== ZnCl2 + N2 ↑ZnO＋2 HCl===== ZnCl2 + N2 OZn（OH）2＋2HC1===== ZnCl2 + 2N2 O可知，相同质量的上述止种固体物质完全反应时生成ZnCl2的质量由多到少的顺共依次为Zn、ZnO、Zn （OH）2。

因盐酸的质量、质量分数均相同，故反应后生成水的质量由多到少的顺序依次为Zn ( OH) 2、ZnO 、Zn，可见Zn（OH）2反应后所得溶液中溶质ZnCl2的质」分数最小。

解 C易错点注意被溶解的物质是否与溶剂发生反应。

难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.8gSO3溶于92g水中，所得的溶液中溶质的质量数是（）A.8%B.9.6%C.9.8%D.10.7【答案】分析SO3溶于水将与溶剂水发生反应产生新的溶质H2SO4，所以要首先计算8g SO3反应生成H2SO4的质量，然后计算H2SO4溶液中溶质的质量分数。

解设8g SO3溶于水生成的质量为xSO3 ＋H2O＝H2SO480 988g x80/8g=98/x x=9.8g∴溶液中溶质质量分数为9.8/（8+92）×100%＝9.8%难度：中等知识点：溶质的质量分数8.除掉水中浮游物的方法是（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.纸层析【答案】分析蒸发、蒸馏是液体中水在升温的情况下分离出来的过程方法；纸层析是指混合物中各成分在同一液体溶解度不同，在滤纸上扩散速度不同，使混合物分离方法；过滤是指不溶于水的固体颗粒与水和溶解于水的固体物质分离的方法。

浮游物是指不溶于水的固体物质。

解 A难度：基础知识点：水的净化9.从粗盐提纯中制取蒸馏水的全过程是（）A.粗盐→溶解→过滤→蒸发→冷凝→收集B.粗盐→熔化→过滤→蒸发→冷凝→蒸馏水C．粗盐→过滤→溶解→冷凝→蒸发→纯水D.水→过滤→溶解→蒸发→冷凝→粗盐【答案】分析粗盐提纯和蒸馏水制取收集是一个连续的过程。

按顺序正确的选择为对。

粗盐中含有不溶于水的物质。

首先必须将溶解再过滤。

后蒸发滤液，并将蒸发的水蒸气经过冷凝器冷却再收集水。

解 A难度：中等知识点：生活中常见的盐10.在平常的生活中，放在某教师办公桌上红墨水和黑色墨水。

由于不小心将两瓶红黑全部打翻，墨水飞溅到旁边的一老师的衣服上，该教师回家后发现墨水已干，把衣服放到盆中，加凉水很快盆中水被染成红黑色的。

这位老师再将衣服从盆里拿起来一看，发现红墨水基本褪了，而黑色墨水还有大部分。

分析这些现象，两种不同颜色的墨水，扩散强的是（）A.红墨水B.黑色墨水C.两种墨水一样D．两种墨水不一样【答案】分析从上述知道，衣服上的红色墨水褪色较快，就可证明该墨水的扩散速度快。

因此答案应选A 。

解 A难度：中等知识点：分子和原子11.除去FeCl2晶体中混有少量Cu Cl2和CaCO3杂质。

应选用的方法是（）A.加水溶解、过滤、蒸发析出晶体B.加水溶解，加人适量的Ag NO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体C.加水溶解，加人适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体D.加水溶解，加人适量的烧碱溶液、过滤、蒸发滤液，析出晶体【答案】分析在摘清楚混合物中各成分的性质的基础之后，再考虑其方法和过程，作出正确的选择。

CaCO3难溶于水，可用水将CaCO3分离出来，根据各物质间的反应规律考虑，Fe能与CuCl2发生置换反应，使CuCl2全部转化为FeCl2和Cu。

在整个液体中不溶或难溶物质有刹余的Fe粉，生成的Cu和难溶解没有反应的CaCO3三种物质通过一次性过滤全部除去。

然后滤液中变成了全部的FeCl2溶液，这时蒸发滤液，可得到纯净的FeCl2晶体。

解C难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、填空题（共2题）1.某同学做了下列实验：①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。

该同学记录了以下实验现象：a．溶液呈红色b．没有任何现象c．溶液呈蓝色d．剧烈反应，产生气泡请你帮助同学整理实验报告。

（1）实验目的：_____________________________。

（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。

实验操作①②③④实验现象（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_____________________________。

【答案】解析学过了常见的酸与碱后，我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关，所以他是在讨论酸碱的化学性质。

实验操作①稀溶液滴入石蕊试液后，呈红色；②碱遇石蕊试液应呈蓝色；排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生；④镁不会与碱反应，所以不会产生什么现象。

答案（1）比较酸（或稀）与碱（或）的化学性质（2）acdb（3）难度：中等知识点：酸和碱单元测试2.（1）可以除去大颗粒悬浮杂质的步骤为＿（填编号、下同）。

（2）能消毒杀菌的步骤为＿。

分析依据题目给的条件HC1O杀死细菌，次氯酸是通入氯气后在水中形成的所以（2）的步骤应为D。

在原水中含有泥沙，经过沉淀后液体水中大颗粒用固体沉降下来，通过此步骤可以除去悬浮物杂质，所以（1）应为B【答案】解（1）B(2) D解C难度：容易知识点：自然界的水单元测试三、简答题（共1题）1.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：①_______________________ ②_______________________化学方法：①_______________________ ②_______________________【答案】略难度：偏难知识点：常见的酸和碱四、多项选择（共1题）1.6克不纯的锌（杂质用A表示）当它与足量的稀H2SO4充分反应生成0.2克氢气，则A可能是（）A. MgB. FeC. A1D. Ca分析上述金属与酸的反应，根据化学方程式可有下列关系。

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑Fe＋H2SO4＝H2SO4＋H2 ↑2A1＋3 H2SO4 ＝A12（SO4）3＋3 H2 ↑Ca＋H2SO4＝CaSO4＋H2 ↑Mg—H2Fe—H22/3Al—H2Ca— H2Zn—H224256218 2 40 265 26克锌（含杂质）生成0.2克H2,可见其中杂质比Zn产生H2能力强，所以可能是铁或铝。

【答案】解A或C难度：偏难知识点：金属的化学性质。