初中化学中考化学解题指导--酸的性质.doc

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常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

一、中考复习要求

1、了解常见酸、碱、盐的物理性质

2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产

生活中的用途

二、根底知识回忆

1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法

盐酸硫酸硝酸

物理性质纯洁的盐酸是色,有

气味的体.

浓盐酸易挥发出氯化氢

气体,遇蒸气呈重要的

状,有酸味纯洁的硫酸是色、、

状的体,不易挥发.

浓硫酸有很强的腐蚀性,溶

于水时要放出大量热.吸水

性

纯洁的硝酸是色,

有气味的体.

浓硝酸易挥发出氯化

氢气体,遇蒸气呈

状,有酸味

特性浓盐酸易挥发浓硫酸有吸水性浓硝酸易挥发

主要用途重要的化工原料,制氯

化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.

存保方法密封保存密封保存密封保存

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法

氢氧化钠氢氧化钙

物理性质纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐

蚀性,水溶液有味,有

感.

纯洁的氢氧化钙是色、粉末状的体,

溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.

特性有吸水性微溶于水

主要用途重要的化工原料,用于制肥皂、

石油、造纸、纺织、印染等工业.

建筑：制三和土,砌砖、抹墙.

工业：制氢氧化钠、漂白粉.

农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石

硫合剂.

保存密封保存密封保存

3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法

4、氧化钙是色体.溶于水,并放出大量热.可作剂,应保存.

三、重点疑点讨论

1、浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？

2、稀释浓硫酸时应如何操作？

3、NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?

初三化学常见的酸和碱

【初三化学】专题七：常见的酸和碱

【复习目标】

1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用；

5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【命题解读】

1、酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

2、碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。

3、溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。

【考点梳理】

考点1：浓盐酸和浓硫酸的性质

2、浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发

考点2：酸的化学性质

酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

考点3：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途

（2）氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

中考化学复习指导

中考化学复习指导1

1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生

3、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?

4、化学反应中的能量变化

(1)放热反应：如所有的燃烧

(2)吸热反应：如C+CO2高温2CO

中考化学复习指导2

一、试卷分析

今年安徽中考化学试卷延续了“以稳为主，稳中求变”的命题思路。内容体现了“立足基础、突出主干、体现能力、兼顾全面”的要求。试卷图文并茂，注重联系安徽实际，贴近生活，难易适中，能全面考查学生基础知识和基本技能。

酸的化学性质优秀教案

第十单元课题1 常见的酸和碱酸的化学性质

一、内容分析与处理

1.地位与价值分析

《酸的化学性质》是人教版下册第十单元课题1第二课时的内容，本节课主要学习盐酸和硫酸的三大化学性质，并通过学生总结的方式，简单归纳常见酸的相似化学性质。其中，酸与指示剂的作用是应用性知识，酸与活泼金属反应是复习性知识，酸与金属氧化物反应是新知识。酸的化学性质是中考的重点，且本节课涉及的方程式较多，因此方程式的书写是本节课的难点。为了更好地突出重点，突破难点，探究酸的化学性质时采用了探究式的方法，学生积极参与学习的过程中，既能根据学过的知识来主动探究未知从而加深认识，还能掌握一类物质的学习方法，为后面碱和盐化学性质的学习铺垫，对于生成性学习和学生概括能力的培养有重要意义。因此，《酸的化学性质》既承接金属化学性质的学习，又启发着碱和盐性质的学习，并为以后无机物性质的学习提供思维和方法指导。

2.问题分析

为了更好地突出重点，突破难点，结合学生的认知水平，本节课按照课本内容编排，只介绍酸的三大化学性质，并在课本内容4个任务和2个讨论的基础上增加、改造任务和拓展问题，具体设计如下：

3.问题设计

针对课本原有任务间联系不大的情况，本人在设计时加强了知识间的联系，特别是通过创设情境、提出问题和讨论的形式加强知识间的联系，避免学生因知识点过多过散而产生害怕甚至是抗拒心理。设

计中，三个知识点都以学生小组实验的形式进行。其中，酸与指示剂和与活泼金属的反应的内容较简单，设计时间较短；酸与活泼金属的知识实验设计时间相对较长，对于金属氧化物与稀酸的反应方程式书写更是详细以板书的形式进行讲解，降低学生学习的难度。并引入拓展延伸实验氧化铜和稀硫酸的反应，进一步深化知识，突出重点，突破难点。整个设计一气呵成，体现知识间的联系性与学习方法的相似性以及关联性，极大地降低了学习的难度，培养学生的信心；同时，对于学生掌握知识的规律很有帮助。

九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲

九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐

【本讲主要内容】

酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐

常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。中和反应，溶液的酸碱度。

【知识掌握】【知识点精析】

一. 常见的酸——盐酸、硫酸

颜色状态气味挥发性

浓盐酸无色、液体有刺激性气味

易挥发、空气中形成白雾

浓硫酸

无色、黏稠、液体

无味

不挥发

浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24

••⎧⎨⎪⎪

⎩

⎪

盐酸

稀H SO 24

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222

Fe H SO FeSO H +=+↑2442

Zn H SO ZnSO H +=+↑2442

与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222

Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()

CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应

NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+

结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。

二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙氢氧化钠（NaOH ）氢氧化钙（Ca OH ()2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色、块状固体白色、粉末状固体

初三化学中考解题注意点暨考前指导

同学们：

经过近十个月的学习，同学们对化学从陌生到熟悉，在大家即将进入中考的考场之际，给同学们几点提示，希望能对大家化学的考试有所帮助。

一、我们绝大部分同学已经具备了扎实的基本功，并且进行了三

轮系统的复习，几次考试也取得了优异的成绩，所以大家没有理由不充满自信地进入考场，做到：我难他难我不为难，我易他易我不大意。理综做题务必遵循：卷面整洁、格式规范、先易后难、合理搭配时间，会做的一定要做对，得全分，不会做的能做一步做一步，能做两步做两步，尽可能得分。总原则：总分至上目标：不留任何遗憾！

二、相对原子质量在卷首，最好能够记住一些常见物质的相对分

子质量。

三、第一卷选择题

（一）、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、筛选得最佳答案

2、读准看清题目:①要求选“正确”-----“不正确”；选“没有错误”-----“错误”②选“是”---------“不是”；选“能”---“不能”、选“会”---“不会”③选“最高”---“最低”；选“一定”----“不一定”④相悖、伪科学

3、将四个答案都看清、看全。

总之，要看清楚题干的要求是选正确的还是选错误的，排顺序是由大到小还是由小到大，是由强到弱还是由弱到强。具体分析如下：

①关于溶解度曲线的题目，两曲线的交点要特别注意：表示一定温度下两物质溶解度相同，表示一定温度下两物质的饱和溶液的质量分数相同，表示一定温度下两物质相同质量的饱和溶液中所含溶质的质量相同，要关注点的平移，质量分数

受溶解度的制约，C%（饱和）=-----------*100%。

九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案

第一节酸及其性质

课标要求：

认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：

酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：

1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）

2.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：

多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：

重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

初中化学酸碱盐知识总结

（氯化物/盐酸盐）

氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl

（常见的酸）

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常见的盐）

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾K2CO3 （常见的碱）

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2

化合价顺口溜

一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),

中考化学第一轮复习酸、碱、中和反应(共30张PPT)

完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由
是
；
②请选用提供的药品，酸和碱恰好完全反应正确操作
为
.
.
。
解题思路（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器上方，不能伸入容器中或接触容器内壁，图中所示操作错误。（2）在试管中加入NaOH 溶液，向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠和硫酸发生了中和反应；因为加入酚酞后溶液无色，所以反应后的溶液有可能呈中性，也有可能呈酸性，不能判断是否恰好完全反应；判断酸和碱中和反应恰好完全反应的正确操作是在一支试管中加入少量NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，振荡，溶液刚好变为无色，则说明二者恰好完全反应。
（4）实验后将试管C和D中的溶液混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，其中一定发生反应的化学方程式
为
．
.
。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出试管D中的溶质是
。
③无明显现象时，混合溶液中一定含有的溶质是
。
解题思路
（1）根据活泼金属和酸反应生成盐和氢气进行解答。（2）根据金属氧化物和酸

人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课教学设计

第十章元《酸的化学性质》复习课教学设计

课题酸的化学性质复习

教学目标一、知识与技能

1.学会归纳酸的通性，形成知识点的系统化；

2.掌握有关酸的化学性质的化学方程式，并归纳总结规律；

3.能灵活运用酸的化学性质解答实际问题。

二、过程和方法

1．通过对酸的化学性质绘制思维导图，会构建思维导图的方法；

2．学会运用讨论交流、比较分类、归纳概括等方法获取信息。

三、情感、态度和价值观

1．体会从个别到一般的认识事物规律的过程；

2．增强学生对生活和自然界中有关的化学问题的好奇心和探究欲；3．发展善于合作、勤于思考、勇于创新的精神。

重点难点重点

归纳酸的化学性质，形成知识点的系统化。难点

应用酸的化学性质解决实际问题。

教法与

学法

探究法、合作学习法、归纳总结法、讨论法

设计思

路

单元阶段复习课不是原先知识的简单重复和再现, 也不是一组组习题的机械操练, 更不是教师“独霸”讲台的满堂灌输。单元复习课需要教师对整个单元的内容进行创造性地复习, 把复习的主动权交还给学生,通过富有创意的设计, 重新燃起学生学习的热情, 激活学生已有的知识沉淀, 让复习课时时充满活力、绽放魅力。

酸和碱单元的知识内容较多, 学生普遍感到零碎难记、难用。本节课力求通过创设新颖有效的学习情境, 让学生设计实验检验氢离子，归纳出酸的通性，帮助学生激活、调用、深化、丰富原有的认知结构,让学生达到能将本单元知识系统化、结构化、网络化,并学会对知识融会贯通、灵活应用, 以此优化思维、提升自身能力的目的,从而构建一堂充满魅力、富有内涵的单元复习课。

教学过程

引入教师活动学生活动设计意图

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

难点知识
酸碱盐之间的反应比较复杂，反应条件和反应现象也比较多样化，需要掌握反应原理和规律，同时也要注意区分相似反应之间的差别。
易错知识点
在酸碱盐的反应中，容易出现一些易错知识点，如不溶性盐与酸反应生成水和气体等，需要特别注意。
多做习题，巩固知识
1 2
做题量
在复习酸碱盐的过程中，需要多做习题，通过练习巩固知识点，提高解题能力和应试能力。
酸碱盐的性质和反应规律是理解化学反应原理的关键。
酸碱盐在日常生活中的应用
酸碱盐与日常生活密切相关，如食醋呈酸性，小苏打呈碱性，食
盐呈中性。
酸碱盐在工业生产和科学实验中也有广泛应用，如酸可以用于金属除锈，碱可以用于制造肥皂等
。
了解酸碱盐的性质和应用有助于学生更好地理解和应对生活中的
化学问题。
易错题解析
01
总结词：难点突破
02
整理学生在酸碱盐学习中的易错题和常见错误，进行归类和总结。
03
分析易错题的产生原因和解题误区，帮助学生纠正错误观念和解题方法。
04
提供针对易错题的练习和巩固，加强学生对酸碱盐知识的掌握和应用。
06
酸碱盐的复习建议
制定复习计划
制定详细的复习计划
根据中考要求和教材内容，制定出详细的复习计划，包括每个知识点的复习时间、复习方式、练习题量等。

中考化学探究型实验大题酸碱盐专题

典例剖析

例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么?

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2

【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：

实验内容实验现象实验结论

甲同学：取少量固体于试管中，向其中加

有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。

乙同学：取少量固体于试管中，加水充分

溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2

【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为

(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。通过题给乙同学实验得知固体A中有Ca(OH)2，进而说明滤液中是Ca(OH)2饱和溶液，一定有Ca(OH)2，则丁同学猜想正确，若除去滤液中的Ca(OH)2得到KOH，应该用碳酸钾溶液。

中考化学专题常见的酸酸的共性

老师姓名学生姓名教材版本学科名称年级上课时间课题名称常见的酸酸的共性

教学目标1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。

2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。

教学重点酸的共性

浓硫酸和硝酸的特性

基础知识回顾

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

浓盐酸浓硫酸浓硝酸

物理性质纯净的浓盐酸是

色，有气味的液体，

浓盐酸易挥发，产生的

HCl气体遇空气中水蒸气

形成。有腐蚀性，

常用浓盐酸溶质质量分

数为，密度为

g/cm3。工业品因含杂质而

呈色。

纯净浓硫酸是色

液体，挥发，

溶于水，溶于水时放出

大热量。常用浓硫酸溶

质质量分数，

密度 g/cm3。浓硫

酸有很强腐蚀

性。工业品因含杂质而

呈色。

纯净的浓硝酸是色，

有气味的液体，

浓硝酸易挥发，产生的

HNO

气体遇空气中水蒸

气形成。有腐蚀

性，常用浓硝酸溶质质

量分数为，密度为

g/cm3。工业品因含杂质

而呈色。

用途

化工原料。制取氯化物及

医药等，金属除锈。

化工原料。用于生产人

造棉、化肥、农药和染

料。精炼石油、除锈等。

化工原料。主要用于生

产炸药、化肥、农药和

染料。

2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性

由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

（1）跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：

浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe + HCl ＝ Fe + H

2SO

＝

活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和

中考化学解题指导：酸的性质

2019年中考化学解题指导：酸的性质

例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是〔〕

A、苹果2.9～3.3

B、牛奶6.3～6.6

C、鸡蛋清7.6～8.0

D、番茄4.0～4.4

解析pH的数值越大，碱性越强。

例2 苯甲酸〔〕可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。以下对苯甲酸性质的推测不合理的是〔〕

A、苯甲酸溶液的pH小于7

B、苯甲酸溶液的pH大于7

C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色

D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

解析根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。

例3 以下不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是〔〕

A、能与碳酸钠反应放出二氧化碳

B、能与锌反应放出氢气

C、能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

D、能与氢氧化铁反应生成有色溶液

解析酸的共性是由于它们电离出来的阳离子而产生的，但有些反应是与酸的阴离子有关，而酸的阴离子各不相同，反应也就不同了。

分析A项，与反应放出，是因为酸中与中结合生成，而后放出，是酸的共性；B项是Zn置换了酸中，进而放出，也是酸的共性，D项是酸中与中的反应生成水，同时有产生的结果，也是酸的共性。C项是与反应生成沉淀的结果，所以只是的化学性质，不是酸的共性。

例4 某同学做了以下实验：

①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；

②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；

③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；

④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。

初中化学_《常见酸的化学性质复习》教学设计学情分析教材分析课后反思

酸的化学性质复习教学设计

一、教学目标

知识与技能

1、复习酸的化学性质

2、会应用酸的化学性质解决问题

3、通过对常见化学方程式的正确书写引导学生归纳总结规律

过程与方法

1、学会运用讨论交流、比较分类归纳概括等方法获取信息

2、培养学生归纳总结的能力以及分析问题解决问题的能力

3、培养学生实验操作及实验探究能力

情感与态度

1、培养学生实事求是的科学态度

2、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣

3、培养学生善于合作勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

一、教学重点

酸的化学性质和典型反应及化学方程式

二、教学难点

应用酸的化学性质解决实际问题

三、课时安排 1课时

四、教学用具课件、导学案、实验仪器和药品

五、教学过程

学情分析

在新课讲授的过程中，学生对酸的有关知识已有了基本的了解，但还没能系统地掌握酸的化学性质，特别是对酸中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面，学生对酸的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会。通过本节课的复习，旨在让学生系统的掌握酸的化学性质，并能够更好地运用化学知识解决生产生活问题。

探究是科学学习的重要方法，探究能力也是科学教学需要对学生培养的一种重要能力，但并不是任何内容都适合安排学生去探究的。“酸的性质”这部分内容重要的还是让学生通过观察、通过思考，分析得出酸的重要化学性质。传统的教学方法同样能培养学生的观察能力，思考能力，同时较好的落实知识点，有了这些基础，学生的探究活动也是能展开的。

因此在教学过程中做好四点指导： 1、对学生实验方案的指导。2、实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。3、注重引导学生完整而准确地描述实验现象。规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度和价值观。 4、在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。