中考化学解题指导 有关溶解的计算
初中溶解度的计算公式
初中溶解度的计算公式一、溶解度的定义：溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。
二、溶解度的计算公式：定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）或饱和溶液中溶质质量分数 = [s/(100g +s)] * 100%三、影响溶解度的因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
图示：通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g-1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。
可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小。
其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
四、典型例题1.已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度。
例1：在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
（答案：）2.已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量。
例2：已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？（答案：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
中考化学解题指导有关溶解度的计算
中考化学解题指导有关溶解度的计算 [例 1] 15℃时碘化钾的溶解度为 140g,计算在该温度下250g 水中最多能例溶解多少克碘化钾? [分析]:15℃时碘化钾的溶解度为 140g,这说明在该温度下 100g 水最多能溶解分析] 分析 140g 碘化钾.那么,250g 水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解. 解法 1:关系式法设:15℃时,250g 水里最多能溶解 x 克碘化钾. 关系式: m 质+m 剂=m 液15℃时 140g100g ?x 250g[解答]:15℃时,250g 水最多能溶解 350g 碘化钾. 解答] 解答解法 2:基本公式法: 求: [解答]: 解答] 解答s=140g m 质=?m 剂=250g解之,得: m 质=350g [例 2] 把20℃的 282g 硝酸钾饱和溶液加热, 升温到60℃,需要加入多少克硝例酸钾才能使溶液重新达到饱和?( 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为 110g).分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱分析和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,那么需加入一定量的溶质. 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得. 关系式法解答 1 设:所需加的硝酸钾为 x 克. 关系式: m 质+m 剂=m 液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有 131.6g 硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时, 需要加入78.4g 硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得.答:应加入 168g 硝酸钾. 解答 2:公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式.设:应添加硝酸钾晶体为 x 克.答:(略) [例 3] 30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g.在这温度时,某硝酸钾溶液例 500g 中溶有硝酸钾 137.4g.如果蒸发掉 90g 水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾? 分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在30℃分析时的溶解度和关系式得:由于 137.4g。
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
中考化学溶解度计算专题
溶解度曲线一直是历年中考化学试卷中必考知识点之一，一般以选择题或填空题的形式出现，将溶解度、饱和溶液不饱和溶液的转化、溶质质量分数、物质的提纯等知识点与题中所给出的溶解度曲线图相结合起来综合考察。
一、溶解度曲线定义溶解度曲线是指溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
例如：图中A点表示该物质在t℃时的溶解度为80g。
二、溶解度曲线含义1、曲线上的点，表示某物质在该温度下的饱和溶液；2、曲线的走向表示某物的溶解度随温度的变化情况。
例如：图中溶解度曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大；3、两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。
例如：A点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；4、曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液。
例如：图中Q点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，N点表示溶液为不饱和溶液。
三、溶解度曲线应用1、查找某一温度下物质的溶解度。
例如：查找图中甲物质在t3℃时的溶解度，就是Q点对应的纵坐标，也就是说，在t3℃时甲物质的溶解度为80g；2、比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
例如：比较乙丙两种物质的溶解度大小，从图上可知，乙的溶解度是大于丙的；3、选择使某种物质从溶液中的结晶方法。
结晶的方法一般分为三种，分别是降温结晶、蒸发结晶和升温结晶。
降温结晶（又称冷却热饱和溶液），它适用于溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶出来，例如图甲或硝酸钾；蒸发结晶，它适用于溶解度受温度影响不大，例如图乙或氯化钠；升温结晶，它适用于溶解度随温度的升高而减小，例如图丙或熟石灰。
四、典型例题1、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g2、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是( )A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30℃时,将40g甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80gD.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大3、下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在________℃.(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液.(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________.4、如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲________乙(填“>”“<”或“=”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是________(填序号,下同).A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
溶解度、质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法初中化学知识点归纳：溶液的浓度和溶解度的计算方法化学是一门研究物质变化和性质的科学，其中溶液的浓度和溶解度是我们常常接触到的重要概念。
本文将对初中化学中关于溶液浓度和溶解度的计算方法进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和应用这些知识。
一、溶液的浓度1. 质量分数（w%）质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常使用百分数表示。
计算公式：w% = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%2. 体积分数（v%）体积分数是指溶液中溶质体积与溶液总体积之比，同样使用百分数表示。
计算公式：v% = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%3. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位通常为mol/L。
计算公式：C = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积4. 常用浓度单位换算常用浓度单位包括mol/L、g/L、g/mL等，需要根据具体计算要求进行单位换算。
例如，将摩尔浓度转化为质量分数时，需要知道溶质的摩尔质量。
二、溶解度的计算方法1. 溶解度（S）溶解度是指在特定温度下，在单位体积溶剂中溶解的最大溶质量。
通常使用单位质量溶剂中的溶质质量表示。
计算公式：S = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 饱和溶解度（S0）饱和溶解度是指在特定温度下，在饱和溶液中溶解的溶质质量。
计算方法：将溶质不断溶解于溶剂中，直到无法继续溶解为止。
此时溶液即为饱和溶液，饱和溶液中溶质质量即为饱和溶解度。
3. 溶解度曲线某些溶质的溶解度随温度的变化而变化，可以通过绘制溶解度-温度曲线来研究其溶解度规律。
在溶液饱和度较低时，通常可以使用摩尔溶解度代替质量溶解度。
4. 饱和溶液的保存与制备当溶质的溶解度较低时，可以通过加热溶剂或者搅拌提高溶质的溶解度。
对于一些不稳定的饱和溶液，可以通过降低温度或者蒸发溶剂等方式进行保存。
总结起来，溶液浓度和溶解度的计算是初中化学中的基础概念。
初中化学溶解度与反应速率精选计算题
初中化学溶解度与反应速率精选计算题溶解度和反应速率是化学中重要的概念。
通过计算题可以帮助我们更好地理解这两个概念的含义和计算方法。
溶解度计算题问题1：某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
解答：溶解度是指单位溶剂中能溶解的物质的质量。
我们可以使用以下公式计算NaCl在水中的溶解度：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂体积在这个问题中，NaCl的质量为30克，水的体积为100毫升。
将数值代入公式得：溶解度 = 30克 / 100毫升 = 0.3克/毫升所以，NaCl在水中的溶解度为0.3克/毫升。
反应速率计算题问题2：某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A 的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
解答：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
根据速率方程式中反应物的系数，我们可以得到以下关系：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间在这个问题中，反应物A的浓度从0.1摩尔/升减少到0.05摩尔/升，反应时间为10秒。
将数值代入公式得：速率 = (0.05摩尔/升 - 0.1摩尔/升) / 10秒速率 = -0.05摩尔/升 / 10秒所以，反应速率为-0.005摩尔/升/秒。
总结通过以上的计算题，我们可以看到溶解度和反应速率的计算方法是基于一些简单的公式和关系。
理解这些概念的计算方法可以帮助我们更好地解决化学中涉及溶解度和反应速率的问题。
人教版初中化学溶解度计算公式总结
人教版初中化学溶解度计算公式总结溶解度是指在一定温度下，能够溶解在溶剂中的溶质的最大量。
在化学中，溶解度的计算对于理解溶液的性质及其应用非常重要。
本文将总结人教版初中化学中的溶解度计算公式，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
首先，我们来讨论溶解度的定义和计算公式。
溶解度的计算公式一般为溶解度=溶解物质的质量/溶剂的质量，通常用单位质量溶剂中所含溶质的质量来表示。
在化学课程中，我们通常会涉及到溶解度曲线和溶解度积（也称为溶解度乘积）的计算。
溶解度曲线是指在一定温度下，溶液中溶质的质量与溶液的质量之间的关系曲线。
溶解度曲线可以用来判断溶解度随温度的变化规律，以及预测溶解度在不同温度下的数值。
溶解度积是指在一定温度下，溶质在过饱和溶液中达到平衡时，溶质的质量浓度的平方，通常用Ksp表示。
接下来，我们来详细讨论溶解度的计算公式和相关实例。
以下是几个常见的溶解度计算公式和实例：1. 溶解度曲线的计算公式：a. 一元盐的溶解度计算：溶解度=溶质质量/溶液质量×100%b. 二元盐的溶解度计算：溶解度=溶质质量/溶液质量×100%实例：某二元盐在80℃下的溶解度为6g/10g溶液质量。
求该二元盐在80℃下的溶解度。
解法：根据计算公式，溶解度=溶质质量/溶液质量×100%，代入已知数据，得到溶解度=6g/10g×100%=60%2. 溶解度积的计算公式：a. 一元盐的溶解度积计算：Ksp=[A+]^m[An-]^n，其中A+表示盐的阳离子，An-表示盐的阴离子，m和n分别表示阳离子和阴离子的摩尔数。
b. 二元盐的溶解度积计算：Ksp=[A]a[B]b，其中A和B分别表示盐的两个离子，a和b分别表示这两个离子在离子式中的系数。
实例：已知某溶液中CaCO3的溶解度积Ksp=3.7×10^-9，CO32-的摩尔浓度为d mol/L，Ca2+的摩尔浓度为2d mol/L。
中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]
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1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。
答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。
答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。
答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。
答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。
答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。
答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。
答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。
答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。
答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。
答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。
专题溶解度计算
专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。
3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。
（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。
上海中考化学 溶液 溶解度计算
上海中考化学溶液溶解度计算上海中考化学考试中，涉及到的重要知识点之一就是溶液和溶解度的计算。
在化学中，溶液是一种由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
溶解度是指在特定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质物质的量，通常用质量/体积或摩尔/体积表示，单位是g/mL或mol/L。
下面将分步骤介绍上海中考化学中的溶液和溶解度计算。
1. 计算溶液的浓度浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，通常用mol/L 或g/mL来表示。
浓度可以通过下面的公式计算：浓度=溶质的质量/溶液的体积或浓度=溶质的物质量/溶剂的物质量2. 计算溶质的分子量分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
可以通过化学式中各元素的相对原子质量和元素的原子数来计算。
例如，在NaCl 中，钠原子的相对原子质量是23，氯原子的相对原子质量是35.5，因此它的分子量是23 + 35.5 = 58.5。
3. 计算溶质的量溶质的量可以通过它的质量和分子量来计算。
通常情况下，质量使用克作单位，而分子量使用摩尔/克或g/mol作单位。
以下是计算溶质的量的公式：溶质的量=质量/分子量。
4. 计算溶解度如果需要计算溶解度，则需要知道溶剂中最大能溶解的溶质量。
在化学中，通常将溶液加热，以增加溶剂的溶解能力。
例如，在水中，随着温度升高，溶解度会增加。
溶解度可以通过比较实验中溶解的质量和溶剂中的体积来计算。
下面是计算溶解度的公式：溶解度=溶质的质量/溶剂的体积以上是上海中考化学中涉及的溶液和溶解度计算步骤的简要介绍。
这些知识点对于考生来说非常重要，因此建议认真学习，并进行练习。
通过掌握这些基本概念和运算方法，考生可以更好地应对化学考试中的相关题目。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式溶解度的计算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。
溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。
溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。
溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。
离子物质在水中溶解的一般形式如下：AX(s) → A+(aq) + X-(aq)溶解度公式例题：例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?答:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!溶解度的计算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。
溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。
溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。
溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。
离子物质在水中溶解的一般形式如下：AX(s) → A+(aq) + X-(aq)溶解度公式例题：例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?答:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
有关溶解度计算题讲解上课讲义
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度?（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g）6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是？（35g ）※9、t ℃，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b －aC. c=2a+bD. c=2a －b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t ℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b －a ）=2b －a 。
初中化学中溶解度的计算0
初中化学中溶解度的计算
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度
例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量
例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量
例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？
四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量
例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？
五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量
例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)
六、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算
例6 20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
例7 某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m％，求此温度下该物质的溶解度。
溶解度解题思路汇编
溶解度解题思路汇编溶解度解题是化学中的一种重要题型，通常涉及溶解度的计算和影响溶解度的因素。
下面是溶解度解题的思路汇编和相关参考内容。
一、溶解度的计算：1. 含量计算：根据给定物质的摩尔质量和溶液中的溶质的质量或浓度，可以计算出溶质在溶剂中的摩尔数或摩尔浓度。
例如：已知一溶液中NaCl的质量为20 g，溶液的密度为1g/mL，则可以计算出其摩尔质量并进一步计算出摩尔浓度。
2. 饱和度计算：饱和度是指在一定条件下，溶液中溶质已经溶解到最大限度的程度。
饱和度可以通过溶解度计算得到。
例如：已知在特定温度下，硫酸钠的溶解度为0.2 mol/L，则在这个温度下，硫酸钠溶液的饱和度为0.2 mol/L。
3. 溶解度的单位转换：溶解度可以以不同的单位表示，如溶质的质量、摩尔数、摩尔浓度等。
在计算中需要注意单位的转换。
例如：若已知溶质的溶解度为100 g/100 mL，需要将其转换为摩尔浓度，可以先计算出溶质的摩尔质量，然后根据摩尔质量和溶质质量的关系进行转换。
二、影响溶解度的因素：1. 温度的影响：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
这是因为在较高温度下，溶质分子的平均动能增大，使分子间的相互作用变弱，更容易通过扩散克服相互作用，达到溶解的状态。
2. 压力的影响：对大多数溶质来说，压力对溶解度的影响较小。
只有在气体溶质溶解的情况下，压力会显著影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶剂的种类和性质：溶剂的种类和性质对溶解度有重要影响。
一般情况下，极性溶剂溶解极性物质的能力更强。
而非极性溶剂溶解非极性物质的能力更强。
参考内容：1. 张小科, 焦洪庆. 化学[教材]. 人民教育出版社, 2016.2. 杨华丽, 吴鉴时. 高中化学必修3[教材]. 河南人民教育出版社, 2018.3. 钟树根. 化学题解指南[教材]. 译林出版社, 2016.4. 黄静, 韩黎明. 高中化学解题指南[教材]. 河南人民教育出版社, 2020.总结：溶解度解题主要涉及溶解度的计算和影响溶解度的因素。
2020南京化学中考题型----溶解度专题
2020南京中考题型——溶解度曲线专题知识储备：1.固体溶解度［S］：⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。
简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g 水”里所能溶解的“最大值”。
⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。
20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g o （饱和溶液中，质：剂=5：100）⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率2.溶解度曲线应用（注：A、B、C代表物质依次为一一硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体溶解度运⑴会比较S■大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A，12c时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33・3%③t2℃把25gA物质放入100g水中，所得溶液质量为125g,浓度为20%,所得溶液是否饱和:不是：降温至t「C,所得溶液质量为屿，此时溶液是否饱和：是⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①12c三物质的饱和溶液降温至t1℃, A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃, A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃, A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。
A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、〉，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C （可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在tP的“高度”）。
23年济宁中考化学溶解度
23年济宁中考化学溶解度摘要：一、引言1.介绍溶解度的基本概念2.说明溶解度在化学反应中的重要性二、济宁中考化学溶解度相关知识点1.溶解度的计算方法2.溶解度曲线及其应用3.溶解度与温度的关系4.溶解度与压强的关系5.溶解度与溶剂性质的关系三、中考化学溶解度题型及解题技巧1.选择题2.填空题3.简答题4.计算题四、提高溶解度相关知识的建议1.扎实掌握基本概念2.熟练运用相关公式3.关注溶解度与实际生活的联系正文：一、引言溶解度，作为化学反应中一个重要的概念，涉及到物质的溶解与结晶过程，对于理解和掌握化学反应有着至关重要的作用。
本文将针对济宁中考化学溶解度相关知识点进行详细解析，帮助大家更好地应对考试。
二、济宁中考化学溶解度相关知识点1.溶解度的计算方法溶解度是指在一定温度下，某固体物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
其计算公式为：溶解度= （溶质质量/ 溶剂质量）× 100%。
需要注意的是，溶解度的单位通常为克/100 克（溶剂）。
2.溶解度曲线及其应用溶解度曲线是表示不同温度下，某种物质在溶剂中的溶解度变化的曲线。
通过溶解度曲线，我们可以预测在不同温度下物质的溶解度，便于实际生产和科研工作。
3.溶解度与温度的关系大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，这是由于温度升高，溶剂分子的热运动加剧，有利于固体物质向溶液中扩散。
但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
4.溶解度与压强的关系对于气体物质，溶解度与压强成正比，增加压强有利于提高气体的溶解度。
而对于固体和液体物质，溶解度与压强关系不大。
5.溶解度与溶剂性质的关系不同溶剂对物质的溶解能力有差异，通常极性溶剂易溶解极性物质，非极性溶剂易溶解非极性物质。
此外，溶解度还受到溶剂的浓度、杂质等因素的影响。
三、中考化学溶解度题型及解题技巧1.选择题：主要考察对溶解度概念、计算方法等基本知识点的掌握。
解题技巧在于仔细阅读题目，正确理解问题，对比选项，选择正确答案。
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[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法
设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：
m质+m剂=m液
15℃时 140g 100g
? x250g
[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法
已知： s=140g m剂=250g
求： m质=？
[解答]：
解之，得：
m质=350g
[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法
设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g
282g
x
每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法
根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)
[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：
由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。
当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。
解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
原溶液里所含的水为：
500g-137.4g=362.6g
使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：
362.6g-300g=62.6g
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
90g-62.6g=27.4g
30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。
答：能析出硝酸钾晶体12.55g。
[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。
则10∶6=100∶S
解之 S=60(g)
[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g 该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。
大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。
依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。
而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水
去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。
解：设20℃时该物质的溶解度为X。
x：0.7g = 100g∶5g
解得：x=14g
答：（略）
[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
分析:
解答：设该物质的溶解度为S克。
解之：S＝25(g)
[例7] 某物质溶解度曲线如图所示。
现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。
若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？
分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。
据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。
解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体，从图可知x℃时溶解度为xg。
依题意得：
解之：x＝18.8(g) 则：x℃＝18.8℃
[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
KNO3的溶解度见下表：
求：1．所加水的质量。
2．该固体混合物中KNO3的质量。
分析：题意分两个层次展开。
第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为63.9─20.9＝43(g)。
根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86(g)，便可求出原溶液中所含的水量。
第二层次：由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。
解答：1.设所加水的质量为x克。
100∶43＝x∶86
解之：x＝200(g)
2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克。
则：
100∶20.9＝200∶y y＝41.8(g)
故原混合物中KNO3的质量为：
41.8＋261－82＝220.8(g)。