淮安专版2020中考化学复习方案第06章溶解现象回归教材试题
江苏淮安市2020年【化学真题】初中学业水平考试卷(含解析)汇编版
『中考真题·真金试炼』江苏省淮安市2020年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39第一部分（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 铁钉生锈D. 玻璃破碎【答案】C【解析】【详解】A、冰雪融化,只是状态发生了变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意；B、汽油挥发,由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意；C、铁钉生锈,有新物质铁锈生成,属于化学变化,符合题意；D、玻璃破碎,只是玻璃的形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
2.下列实验操作符合规范要求的是A. 闻气体气味B. 熄灭酒精灯C. 稀释浓硫酸D. 给液体加热【答案】A【解析】【详解】A、闻药品气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中,图中操作正确,符合题意；B、熄灭酒精灯,应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,图中操作错误,不符合题意；C、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,图中操作错误,不符合题意；D、给试管里的液体加热时,试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中操作错误,不符合题意。
故选A。
3.化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
下列化学用语书写不正确的是A. 2个氢原子：2HB. +2价钙元素：+2 CaC. 3个氮分子：3N2D. 1个镁离子：Mg+2【答案】D【解析】【详解】A 、元素符号前面的数字表示原子的个数,2H 表示两个氢原子,选项A 正确；B 、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价,表示+2价钙元素,选项B 正确；+2Ca C 、化学式前面的数字表示分子的个数,3N 2表示3个氮分子,选项C 正确；D 、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数,数字在前,正、负号在后。
江苏省淮安市2020年中考化学试题(word版,含解析)
江苏省淮安市2020 年中考化学试卷一、选择题（本题包括10 小题每小题2 分共20 分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2 分）（2020•淮安）下列常见食物中富含糖类的是（）A．黄瓜B．鸡蛋C．豆油D．米饭考食品、药品与健康食品中的有机营养素．点：专化学与生活健康．题：分根据人体所需六大营养素的种类、食物来源结合题中所给的食物判断所含的营养素析：进行分析判断．解解：A、黄瓜中富含维生素故选项错误．答：B、鸡蛋中富含蛋白质故选项错误．C、豆油中富含油脂故选项错误．D、米饭中富含淀粉淀粉属于糖类故选项正确．故选D．点本题难度不大掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．评：2．（2 分）（2020•淮安）下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．蜡烛燃烧C．海水晒盐D．酒精挥发考化学变化和物理变化的判别．点：专物质的变化与性质．题：分有新物质生成的变化属于化学变化没有新物质生成的变化属于物理变化．析：解解：A、干冰是二氧化碳的固体干冰升华时二氧化碳由固体变成气体只是状态答：发生了变化没有新物质生成属于物理变化．B、蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳有新物质生成属于化学变化．C、海水晒盐的过程中通过风力、阳光的作用使水蒸发从而使食盐从水中析出过程中没有新物质生成属于物理变化．D、酒精挥发的过程中酒精由液体变成气体只是状态发生了变化没有新物质生成属于物理变化．故选：B．点判断化学变化、物理变化的依据只有一个就是否有新物质生成有新物质生成是化评：学变化没有新物质生成是物理变化．3．（2 分）（2020•淮安）下列材料中属于合成材料的是（）A．陶瓷B．生铁C．塑料D．玻璃钢考合成材料的使用及其对人和环境的影响．点：专化学与生活．题：分有机合成材料简称合成材料要判断是否属于合成材料可抓住三个特征：有机物、析：合成、高分子化合物据此常见材料的分类进行分析判断．解解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．答：A、陶瓷是用泥土烧制而成的属于无机非金属材料故选项错误．B、生铁是铁的合金属于金属材料故选项错误．C、塑料属于合成材料之一故选项正确．D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料属于复合材料故选项错误．故选C．点本题难度不大掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是评：正确解答此类题的关键所在．4．（2分）（2020•淮安）下列选项中图示是利用NaCl 固体配制生理盐水的主要操作其中错误的是（）A．B．C．D．用NaCl称量NaCl取量取H2O溶解NaCl考一定溶质质量分数的溶液的配制．点：专溶液、浊液与溶解度．题：分A、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断．析：B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、溶解操作应在烧杯中进行不能在量筒中进行．解解：A、取用粉末状药品时瓶塞倒放在桌面上用药匙取药品图中所示操作正答：确．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则图中所示操作正确．C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平图中所示操作正确．D、溶解操作应在烧杯中进行不能在量筒中进行图中所示操作错误．故选D．点本题难度不大熟悉实验室配制溶液的步骤、方法、各种仪器的用途及使用注意事项评：是解答本题的关键．5．（2分）（2020•淮安）将X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中只有Y 表面有气泡产生；将X、Z 放入AgNO3 溶液中X 表面有固体析出而Z 表面没有变化．根据以上事实判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Y、X、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．X、Y、Z考金属活动性顺序及其应用．点：专金属与金属材料．题：分在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排析：在它后面的金属从其盐溶液中置换出来据此根据能否发生反应可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解解：将X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中只有Y 表面有气泡产生说明Y 能与答：稀盐酸反应X、Z 不能与稀盐酸反应即Y＞X、Z；将X、Z 放入AgNO3 溶液中X 表面有固体析出说明X 的金属活动性比银强即X＞Ag；而Z 表面没有变化说明Y 的金属活动性比银弱即Ag＞Z；则X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．故选A．点本题难度不大考查金属活动性应用掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则评：不活泼”是正确解答此类题的关键．6．（2 分）（2020•淮安）尿素[CO（NH2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2 等物质为原料合成尿素发生反应的化学方程式为：CO 2+2X=CO（NH2）2+H2O 其中X 的化学式是（）A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO考质量守恒定律及其应用．点：专化学用语和质量守恒定律．题：分由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”根据反应前后元素种类不变原子个数不变析：则可推测X 的化学式．解解：由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”根据反应前后元素种类不变原子个数不答：变则：反应前除2X 外有碳原子1 个、氧原子2 个；反应后碳原子1 个、氮原子2 个、氧原子2 个、氢原子6 个因此2X 中有氮原子2 个、氢原子6 个故X 的化学式是NH3．故选B．点本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式抓住反应前评：后原子的种类和数目不变来解答．7．（2 分）（2020•淮安）下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象与事实不相符的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射B．木炭在氧气中燃烧时发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光考氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．点：专实验现象的观察和记录．题：分A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．析：B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．解解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射故选项说法正确．答：B、木炭在氧气中燃烧发出白光故选项说法正确．C、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰故选项说法错误．D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光故选项说法正确．故选C．点本题难度不大掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时评：需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．（2分）（2020•淮安）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献．下列有关主题知识与应用不正确的是（）选项主题知识与应用A 化学与生活防治骨质疏松﹣﹣服用钙片B 化学与能源改善能源结构﹣﹣开发太阳能、氢能C 化学与环境减少白色污染﹣﹣禁止使用塑料制品D 化学与安全进入久未开启的菜窖﹣﹣先做灯火试验A．A B．B C．C D．D考人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳的化学性质；资源综合利点：用和新能源开发；白色污染与防治．专化学与生活．题：分A、根据钙元素与人体健康之间的关系分析；析：B、根据新能源的种类分析；C、根据减少减少白色污染的措施分析；D、根据二氧化碳不支持燃烧的性性质分析．解解：A、服用钙片向人体中补充钙元素能防治骨质疏松．故A 正确；答：B、为了改善能源结构应该开发太阳能、氢能、核能等新能源．故B 正确；C、塑料制品使用能造成白色污染但禁止使用是不现实的故C 错误；D、由于二氧化碳不支持燃烧进入久未开启的菜窖应先做灯火试验．故D 正确．故选C．点解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容只有这样才能对相关方面的问题做评：出正确的判断．9．（2分）（2020•淮安）催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中正确的是（）A．图中有三种不同的氧化物B．反应前后分子的数目不变C．反应过程中没有单质生成D．反应前后各元素化合价不变考微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素点：化合价的计算．专化学反应模拟图型．题：分根据反应物、生成物的微观构成分析物质的化学式写出反应的方程式根据方程析：式进行有关的分析和判断．解解：由反应的微观示意图可知反应物为一氧化碳和一氧化氮生成物是二氧化碳和答：氮气反应条件是催化剂反应的方程式是：2NO+2CO 2CO2+N2．由方程式可知：A、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物故A 正确；B、由方程可知反应物的每四个分子变化成了3 个分子反应前后分子的数目发生了变化．故B 错误；C、反应过程中有单质氮气生成．故 C 错误；D、由方程可知生成物中有单质生成反应前后一定有元素化合价的变化．故D 错误．故选A．点本题在解答时根据物质的微观构成示意图写出反应的方程式由方程式再解答就评：简单了．10．（2 分）（2020•淮安）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A FeSO4 溶液（CuSO4）过量锌粉过滤B CO2 气体（CO）过量氧气点燃C CaO 固体（CaCO3）足量的水过滤D NaCl 固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干A．A B．B C．C D．D考物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学点：性质．专物质的分离、除杂、提纯与共存问题．题：分根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法所谓除杂（提纯）是指除析：去杂质同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解解：A、FeSO4 溶液和CuSO4 均能与锌粉反应不但能把杂质除去也会把原物质除答：去不符合除杂原则故选项所采取的方法错误．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体否则会引入新的气体杂质故选项所采取的方法错误．C、CaO 固体能与水反应生成氢氧化钙碳酸钙不溶于水反而会把原物质除去不符合除杂原则故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3 能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳再蒸干除去水分和盐酸能除去杂质且没有引入新的杂质符合除杂原则故选项所选用的试剂及操作方法均正确．故选D．点物质的分离与除杂是中考的重点也是难点解决除杂问题时抓住除杂质的必需条评：件（加入的试剂只与杂质反应反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空与简答题（本题包括5 小题共18 分）11．（4 分）（2020•淮安）化学用语丰富多彩．现有①O2；②2O；③；④O2﹣四种符号其含义与下列表述相一致的是（用序号填空）（1）表示2 个氧原子的是②；（2）表不﹣2 价氧元素的是③；（3）表示带2 个单位负电荷的氧离子的是④；（4）表示1 个氧分子中含有 2 个氧原子的是①．考化学符号及其周围数字的意义．点：专化学用语和质量守恒定律．题：分本题考查化学用语的意义及书写解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原析：子、离子还是化合价才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式才能熟练准确的解答此类题目．解解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子表示多个该原子就在答：其元素符号前加上相应的数字．所以2 个氧原子可表示为：2O；故答案为：②；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示正负号在前数字在后所以﹣2 价氧元素可表示为：；故答案为：③；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数数字在前正负符号在后带1 个电荷时 1 要省略故带2 个单位负电荷的氧离子可表示为：O2﹣；故答案为：④；（4）根据元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数故1 个氧分子中含有2 个氧原子可表示为：O2；故答案为：①；点本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力题目设计既包含对化学符号意义的评：了解又考查了学生对化学符号的书写考查全面注重基础题目难度较易．12．（2 分）（2020•淮安）某同学做红磷在氧气中燃烧实验时将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中红磷剧烈燃烧过一会儿燃烧匙内火焰熄灭．接着立即从集气瓶中取出燃烧匙熄灭的红磷又复燃了．（1）请你分析红磷复燃的原因：红磷又接触到空气中氧气且温度达到了红磷的着火点满足了燃烧的条件；（2）消防队员在火灾现场扑灭明火后还要继续洒水的原因是继续洒水可进一步降低温度使其低于可燃物的着火点防止重新燃烧．考燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．点：专化学与生活．题：分（1）根据从集气瓶中取出燃烧匙红磷又接触到空气中氧气且温度达到了红磷的析：着火点满足了燃烧的条件进行解答；（2）根据水蒸发吸热和燃烧的条件回答．解解：（1）从集气瓶中取出燃烧匙红磷又接触到空气中氧气且温度达到了红磷的答：着火点满足了燃烧的条件所以红磷又复燃；故答案为：红磷又接触到空气中氧气且温度达到了红磷的着火点满足了燃烧的条件；（2）火灾基本扑灭后可能存在暗火继续洒水可进一步降低温度使其低于可燃物的着火点防止重新燃烧．故答案为：继续洒水可进一步降低温度使其低于可燃物的着火点防止重新燃烧．点根据燃烧的条件和灭火的原理解答本题难度不大主要考查用所学的化学知识解答评：实际问题．13．（4 分）（2020•淮安）洪泽湖是我国著名的淡水湖．某同学对洪泽湖的水样进行了相关的研究．（1）洪泽湖水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）可以采用 C 来测定湖水的酸碱度（填字母）；A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH 试纸（3）为了检验湖水是软水还是硬水可向水样中加入肥皂水搅拌；（4）在日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度．考纯净物和混合物的判别；溶液的酸碱度测定；硬水与软水．点：专空气与水．题：分（1）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；析：（2）测溶液的酸碱度用的是pH 试纸；（3）根据检验硬水和软水的方法是使用肥皂水；（4）根据硬水软化的方法考虑．解解：（1）洪泽湖水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物；答：（2）酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性不能测酸碱度测溶液的酸碱度用的是pH 试纸；（3）检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水泡沫多浮渣少的是软水否则是硬水；（4）降低水的硬度方法是加热煮沸．故答案为：（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）加热煮沸．点解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱评：度的不同之处熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法．14．（4 分）（2020•淮安）如图所示是A、B、C 三种物质的溶解度曲线据此图回答：（1）t1℃时A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ；（2）t2℃时将30gA 放入100g 水中充分搅拌后所得溶溶液的溶质质量分数是20% ；（3）t3℃时将等质量A、B 两种物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体质量较大的是A ；（4）t3℃时将25gC 放入100g 水中充分搅拌后得到C 的饱和溶液在不改变溶剂量的前提下将其变为不饱和溶液的方法是降温至低于t 2℃．考固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的点：概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．专溶液、浊液与溶解度．题：分（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；析：（2）据t2℃时A 的溶解度及溶液中溶质的质量分数的计算式分析解答；（3）一定温度范围内等质量的饱和溶液降温相同温度溶解度变化幅度越大则析出晶体越多；（3）据C 的溶解度随温度变化情况分析解答．解解：（1）t1℃时A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；答：（2）t 2℃时 A 的溶解度是25g所以将30gA 放入100g 水中充分搅拌后不会全部溶解最多溶解25g 所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；（3）t3℃～t2℃ A 的溶解度变化幅度比B 大所以将等质量A、B 两种物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体质量较大的是A；（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂 C 的溶解度随温度的降低而增大t3℃时将25gC 放入100g 水中充分搅拌后得到C 的饱和溶液要在不改变溶剂量的前提下将其变为不饱和溶液应采取降温的方法t 2℃时 C 的溶解度是25g即降温至t2℃时恰好饱和所以应降至t2℃时以下；故答案为：（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降温至低于t2℃．点本题主要考查了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲评：线的意义的应用能很好考查学生对知识的理解和应用．15．（4 分）（2020•淮安）A～F 是初中化学中的常见物质如图所示是它们之间的转化关系图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A 是天然气的主要成分 B 在常温下为液态 F 是黑色粉末．（1）B→D 是放热反应（填“放热”或“吸热”）；（2）C→E 属于基本反应类型中的化合反应；（3）写出E→F 的化学反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；（4）写出E 物质的另一种用途燃料．考物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学点：方程式、文字表达式、电离方程式．专框图型推断题．题：分根据已有的知识进行分析 A 是天然气的主要成分则A 是甲烷甲烷完全燃烧生成析：二氧化碳和水 B 是液态则B 是水 C 是二氧化碳水能与氧化钙反应生成氢氧化钙同时放出大量的热则D 是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳则E 是一氧化碳一氧化碳具有还原性能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁则生成的F 是铁据此解答．解解：A 是天然气的主要成分则A 是甲烷甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水 B 是液答：态则B 是水 C 是二氧化碳水能与氧化钙反应生成氢氧化钙同时放出大量的热则D 是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳则E 是一氧化碳一氧化碳具有还原性能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁 F 是黑色粉末则生成的F 是铁代入框图推断合理；（1）B→D 是氧化钙与水反应此反应是放热反应故填：放热；（2）C 是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳是化合反应故填：化合；（3）E 是一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）一氧化碳还具有可燃性能用作燃料故填：燃料．点本题为框图式物质推断题完成此题关键是根据题干叙述找准解题突破口直接评：得出有关物质的化学式然后推断得出其他物质的化学式书写反应的化学方程式要注意配平．三、实验与探究题（本题包括3 小题共16 分）16．（5 分）（2020•淮安）根据如图所示装置结合所学知识回答下列问题．（1）写出图中仪器①的名称锥形瓶；（2）实验室用A 装置制取氧气写出反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室用B、E、C 装置制取并收集干燥的氧气则E 中应盛放的试剂是浓硫酸；（4）实验室用D 装置收集氧气当气泡连续均匀冒出时开始收集；（5）E 装置中充满水时也可以作为氧气的收集装置则氧气应从 b 端通入（填“a”或“b”）．考氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表点：达式、电离方程式．专常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．题：分（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；析：（2）根据A 装置的特点选择合适的药品及反应原理；（3）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气；（4）根据用排水法收集的注意事项分析最佳的时机；（5）根据氧气不易溶于水分析进气口．解解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；答：（2）A 装置的特点适合加热高锰酸钾制取氧气产生锰酸钾、二氧化锰和氧气反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）因为浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气因此制取并收集干燥的氧气则E 中应盛放的试剂是浓硫酸；（4）用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集以防收集的氧气不纯；（5）因为氧气不易溶于水因此氧气从短管进入把水从长管排出进行收集；故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）浓硫酸；（4）气泡连续均匀冒出；（5）b．点本题考查了实验室制气体的依据以及气体的干燥和除杂、实验的注意事项等综合性评：比较强．本题型要充分利用题目给出的信息按照操作步骤进行分析．17．（5 分）（2020•淮安）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．【实验原理】测定C 装置中生成的BaCO3 沉淀的质量通过计算确定牙膏中CaCO3 的质量分数．【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）装置B 中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用有：①搅拌B、C 中的反应物使其充分反应；② 使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收；（3）从C 中过滤出BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）实验中准确称取三份牙膏样品每份4.0g进行三次测定测得生成BaCO3 的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3 的质量分数为 25% ；（5）若没有A 装置直接通入空气则测得CaCO3 的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．考实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除点：杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专科学探究．题：分碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；析：控制好相关量是做好实验的基础；过滤可以把不溶于水的物质除去；根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量分数．解解：（1）装置B 中盐酸能和碳酸钙反应发生反应的化学方程式为：答：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）持续缓缓通入空气可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O 可知CaCO3→BaCO3设碳酸钙的质量为XCaCO3→BaCO3100 197X 1.97g=X=1.00g碳酸钙的质量分数为：×100%=25%．故填：25%．（5）若没有A 装置直接通入空气则空气中的二氧化碳进入C 装置中被氢氧化钡吸收从而导致生成的沉淀偏多计算出的碳酸钙偏多最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．故填：偏大．点书写化学方程式要注意规范性计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%这评：是比较容易忽略的问题．18．（6 分）（2020•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后通过实验对碱的化学性质进行验证和总结如图所示（已知：CaCl2 溶液呈中性CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2 溶液中观察到溶液变红得出结论：Ca（OH）2 溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中观察到红色褪去此时所得溶液中含有的溶质有 CaCl2、HCl （酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；（4）丁同学将Na2CO3 溶液加入Ca（OH）2 溶液中充分反应后与乙同学所得溶液混合静置后发现：上层为无色透明的溶液底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl （酸碱指示剂除外）可能含有的溶质是NaOH ；为验证可能含有的溶质应该补充的实验操作是向溶液中滴加无色酚酞试液如果变红说明含有氢氧化钠如果不变色说明没有氢氧化钠．。
(淮安专版)2020中考化学复习方案第06章溶解现象课件
梳
分析 产率偏高:过滤时液面高于滤纸边缘、蒸发未完全蒸干
理
用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙
考 题
a.先依次向粗盐溶液中加入过量的 氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液 ,把镁离子、
分 层 训
钙离子转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀 拓展
b.过滤除去氢氧化镁、碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质
练
c.向滤液中加入适量 稀盐酸 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠,将它们转化为
演
练
知 实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g20%的氯化钠溶液。
识
体
(4)配制时,除图Ⅰ提供的仪器,还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管(填一种仪器名称)。
系
梳 (5)若其他操作均正确,采用如图Ⅱ所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量
理
分数 < (填“>”“<”或“=”)20%。
考 题 分 层 训 练
当 地
C.甲中混有少量乙,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
真 题
D.t2℃时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出的晶体质量一定相等
演
练
知 识
[答案] D
体 系
[解析]t1℃时,甲的溶解度为20 g,向50 g水中加入10 g甲,恰好完全溶解,所得
梳 理
溶液可以达到饱和状态;乙的溶解度随温度的升高而增大,故采用升高温度的方
法,可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液;据图可以看出,甲的溶解度随温度
考
题
的升高变化明显,乙的溶解度受温度的影响小,故甲中混有少量乙,可以采用冷
分
层
却热饱和溶液的方法提纯甲;t2℃时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出晶体
训
练
的质量不一定相等,因为不知道溶液是否饱和。
江苏省淮安市2020年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学试题(含参考答案)
江苏省淮安市2020年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学试题参考答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39第一部分（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.D4.A5.B6.A7.D8.C9.C 10.B第二部分（非选择题共40分）二、非选择题（本题共8小题，共40分）11.(1). c (2). a (3). b12.(1). 塑料顶盖 (2). 可回收 (3). 耐腐蚀 (4). ad13.(1). < (2). 210g (3). 冷却结晶 (4). d14.(1). c (2). B (3). B (4). 14:3 (5). bc15.(1). 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2). 漏斗 (3). 氮肥16.(1). 集气瓶 (2). 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ (3). 防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管(4). E (5). F(6). 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满17.(1). 探究二氧化碳和水的反应 (2). CO 2 + H 2O=H 2CO 3 (3). 右侧无明显现象，左侧产生气泡(4). 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 (5). 使装置密闭，防止污染大气18.(1). 白色污染 (2). H 2O (3). NaOH +HCl = NaCl + H 2O (4). 碱 (5). NaCl 、Na 2CO 3(6). 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (7). 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色(8). 23.4t。
【答案解析】2020年淮安市中考化学试卷
2020年淮安市中考化学试卷答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、铁钉生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A【解析】解：A、“招气入鼻”法闻气味，图中所示操作正确。
B、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，图中所示操作错误。
C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅，切不可将水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误。
D、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据实验室闻气体气味的方法进行分析判断。
B、根据酒精灯的使用方法及其注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
D、根据给试管内液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H，故选项化学用语书写正确。
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价钙元素可表示为，故选项化学用语书写正确。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写正确。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)(K12教育文档)
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溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2（SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 <溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如:碘酒—-碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂;（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质.（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质 不饱和溶液.（3)注：①Ca （OH ）2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热:如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准:100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义: 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH ）2例:（4）溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2)P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 ）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C 〉B 〉A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
2020-2021学年九年级下册第6章《溶解现象》检测题(含答案)
《溶解现象》检测题一、单选题1．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．下列说法正确的是（）A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体2．对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是A．是稳定均一的混合物B．10gNaCl溶于100g水中所得C．溶质为NaCl D．100g该溶液蒸发得到10g食盐3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c4．t℃时，NaCl的溶于水的实验数据如下表表示。
下列说法正确的是( )A．实验℃℃℃得到的是饱和溶液B．实验℃溶质的质量分数为36%C．t℃时，10g水中可以溶解4gNaCl D．t℃时，NaCl 的溶解度为36g5．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液是由溶质和溶剂组成的B．稀溶液一定是不饱和溶液C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中只能含有一种溶质6．下列关于溶液的说法，正确的是A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低7．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒B．物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变8．下列实验现象描述正确的是（）A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液B．石灰石与足量的稀盐酸反应：固体表面有气泡产生，白色固体减少至消失C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色D．氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热9．下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．医用酒精B．生理盐水C．碘酒D．白醋10．某温度下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为45%），另一瓶为12%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加少量的硝酸钾B．加一定量的水C．室温下蒸发一定量的水D．略降低温度11．下列物质中，属于溶液的是（）A．豆腐花B．牛奶C．米粥D．雪碧12．推理是学习化学重要的方法之一。
2020年江苏淮安中考化学试卷(解析版)
2020年江苏淮安中考化学试卷（解析版）一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎1.下列变化属于化学变化的是（ ）A.闻气体气味B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.给液体加热2.下列实验操作符合规范要求的是（ ）3.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
下列化学用语书写的是（ ）A. 个氢原子：B. 价钙元素：C. 个氮分子：D. 个镁离子：不.正.确.4.化学与人体健康密切相关。
下列做法正确的是（ ）A.预防缺铁，推荐食用加铁酱油B.均衡营养，少吃蔬菜多吃肉类C.避免浪费，霉变大米淘洗煮食D.防止龋齿，大量使用加碘食盐5.端午佳节，阖家团聚，品尝美味。
下列说法正确的是（ ）A.使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性B.使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水C.煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙D.使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象6.在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为）。
下列表述正确的是（ ）A.三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成B.一个三氯生分子中含有一个氧分子C.三氯生的相对分子质量为D.三氯生中氢、氧元素质量比为7.物质世界丰富多彩。
下列关于身边化学物质的叙述的是（ ）A.二氧化碳不可燃一般也不助燃，用作灭火B.氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气C.生石灰有强烈的吸水性，用作食品干燥剂D.液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料不.正.确.8.金属是一类重要的材料。
下列有关金属的说法正确的是（ ）A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B.武德合金的熔点比其成分金属高C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁9.下列实验操作达到实验目的的是（ ）选项目的主要操作A 辨别“羊毛制品”真假取样，灼烧，闻气味B 检验土豆中淀粉的存在取样，滴加少量碘酒C 配制溶质质量分数为的蔗糖溶液取蔗糖，溶于水D除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸加过量的碳酸钙，搅拌，过滤不.能.A.AB.BC.CD.D10.节能减排中“减排”的关键是减少的排放，而“减排”的重要手段是合理利用。
2020年江苏省淮安市中考化学试题(解析版)
d.60℃时，从 KNO3 和 KC1 两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是 KC1 溶液 14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水
有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。
a.矿泉水
b.自来水
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产
物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n Ⅱ.氯化氢气体会污染环境
Ш. Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：
点燃
2C2H3Cln 5nO2
（1）图中标有序号①的仪器名称是________。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，发生反应的化学方程式是________，在试管口放棉花团的 作用是________。 （3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置 B 与________、________（填 字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是_________。 17.实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y 型管的使用能增强实验的对比性，增添实 验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用 Y 型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答 下列问题。
市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。
3
（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是________________。 （2）空矿泉水瓶应放入________________（填“可回收”或“不可回收”）箱中。 （3）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是________________。 （4）创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是________________。 a.禁止燃放烟花爆竹 b.随意丢弃废旧电池 c.推广使用一次性餐具 d.使用可降解塑料制品 13.如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。
(淮安专版)2020中考化学复习方案第06章溶解现象(回归教材)试题
第6章溶解现象一、物质在水中的分散1.溶解与乳化(1)悬浊液:物质以形式分散在水中,形成的、的混合物。
乳浊液:物质以形式分散在水中,形成的、的混合物。
(2)洗涤剂洗去油污的原理为;汽油洗去油污的原理为。
(3)溶解:物质以或形式分散到另一种物质中的过程。
加快物质溶解的方法: 、、。
2.溶解现象及水溶液的某些性质(1)硫酸铜溶液呈色,高锰酸钾溶液呈色,氯化铁溶液呈色, 氯化亚铁溶液呈色。
(2)溶解过程中的吸放热①溶解过程中溶液温度升高的物质: 、。
②溶液温度降低的物质: 。
③溶液温度无明显变化的物质: 。
④氧化钙遇水也放出热量,原因是(用化学方程式表示)。
(3)溶液的导电性①某些物质的水溶液(如、、等)能导电,因为这些固体在水中溶解时能形成。
②酒精、蔗糖等以形式分散到水中形成的溶液不能导电。
③氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电,是因为在固体中氯离子和钠离子、氢氧根离子和钠离子不能自由移动。
(4)固体物质溶于水,使形成溶液的沸腾温度(沸点) ,凝固温度(凝固点) 。
二、溶液组成的表示1.溶液及其组成(1)溶液:物质以或的形式均匀分散到另一种物质中形成的、的混合物。
(2)溶液的组成溶液由和组成。
(3)溶质、溶剂的判断①溶质可以是(填状态);②溶剂一般为液态, 是最常用的溶剂,除特别说明外,一般所说的溶液是指溶液。
其他物质也可以作溶剂,如酒精。
③判断下列溶液的溶质和溶剂:溶液溶质溶剂生理盐水75%酒精溶液稀盐酸稀硫酸澄清石灰水碘酒海水(溶有氯化钠、氯化镁、氯化钙等)1份汽油和3份煤油混合锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液过量硫酸铜溶液和铁充分反应后所得的溶液2.溶液浓度的表示(1)溶液的质量= + 。
(2)①溶液的溶质质量分数= ÷×100%。
②饱和溶液溶质质量分数= ×100%(用溶解度S表示)。
(3)溶液的质量(g)= (mL)×(g·mL-1)。
(4)浓溶液加水稀释:①稀释得到的稀溶液质量=浓溶液质量+ 的质量。
(淮安专版)2020中考化学复习方案综合测试02
综合测试(二)[满分:60分限时:60分钟]题号一二总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分(选择题20分)一、选择题(本题共10小题。
每小题2分,共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列各种物质的用途中,主要利用了其化学性质的是 ( )A.活性炭用于净水B.钨用于制灯泡中的灯丝C.焦炭用于冶炼生铁D.液氮用于医疗上冷冻麻醉2.材料与人类生活紧密相关。
下列关于各种材料的认识正确的是( )A.合金的熔点比其成分金属高B.涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维C.玻璃钢属于复合材料,其强度相当于钢D.在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈3.下列相关的实验基本操作规范的是( )图Z2-14.2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”,了解防灾减灾的相关知识,有利于保护人们的生命、财产安全。
下列有关火灾、灭火与逃生的说法错误的是( )A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车B.遭遇火灾,如果火势较大,立即拨打119电话报警C.生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物的着火点D.从火场中逃生时,应有序撤离着火区域5.宏观与微观相互联系是化学特有的思维方式。
下列对宏观现象的微观解释错误的是( )A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为分子构成不同C.20 mL 酒精和20 mL 水混合后体积小于40 mL,是因为分子之间存在间隔D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动6.用pH 计测得一些物质的pH 如下表所示,下列说法正确的是 ( )物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.西瓜汁比苹果汁的酸性强C.炉具清洁剂可除铁锈D.胃酸过多的人应少饮苹果汁7.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
2020年江苏省淮安中考化学试卷含答案-答案在前
2020年江苏省淮安市初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学答案解析一、1.【答案】C【解析】A.冰雪融化，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.汽油挥发，由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；D.玻璃破碎，只是玻璃的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2.【答案】A【解析】A.闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，符合题意；B.熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作错误，不符合题意；C.稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；D.给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
3.【答案】D【解析】A.元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，选项A正确；B.元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价，2Ca+表示2+价钙元素，选项B正确；C.化学式前面的数字表示分子的个数，23N表示3个氮分子，选项C正确；D.离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。
一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：2Mg+，选项D不正确。
故选D。
4.【答案】A【解析】A.加铁酱油中含有较多的铁元素，食用加铁酱油可以预防缺铁，故A正确；B.均衡营养，蔬菜和肉类要均衡，不能挑食，故B错误；C.霉变大米含有不利于人体健康的物质，不能食用，故C错误；D.防止龋齿，可使用含氟牙膏，加碘食盐是用来预防甲状腺肿大，故D错误。
故选A。
5.【答案】B【解析】A.使用铁锅煮粽子是利用了铁的导热性，故A错误；B .使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B 正确；C .煮熟的粽子阵阵飘香说明分子在不断运动，故C 错误；D .使用洗洁精洗去餐具上油污属于乳化作用，故D 错误。
(淮安专版)2020中考化学复习方案第02章身边的化学物质(回归教材)试题
第2章身边的化学物质一、空气的成分和自然界中的氧循环1.按分数计算,空气中含量最多的气体是,约占空气的;含量第二位的气体是,约占空气的;稀有气体约占,二氧化碳约占,其他气体和杂质约占。
2.自然界中的氧循环(1)产生氧气: 。
(2)消耗氧气:①;②。
二、性质活泼的氧气1.氧气物理性质(1)通常状况下氧气是一种色、气味的气体。
(2)在标准状况下氧气的密度比空气,为1.429 g·L-1。
(3)氧气溶于水,通常状况下,1 L水中大约能溶解30 mL氧气。
(4)在改变温度和压强条件下,氧气会变成色液体或固体。
2.氧气的化学性质(写化学方程式和现象)(1)磷在空气中燃烧: ; 。
(2)硫粉在氧气中燃烧: ; 。
(3)木炭在氧气中燃烧: ; 。
(4)镁条在空气中燃烧: ; 。
(5)铁丝在氧气中燃烧: ; 。
(6)铝条自我保护: ;金属表面变暗,失去金属光泽。
(7)铜丝加热: ; 。
(8)氢气在空气中燃烧: ; 。
(9)一氧化碳在空气中燃烧: ; 。
(10)甲烷在空气中燃烧: ; 。
3.氧气的用途(1) :用于炼钢、气焊、航天等。
(2) :用于医疗急救、潜水等。
4.氧化反应与缓慢氧化(1)氧化反应:物质与发生的反应。
(2)缓慢氧化:进行得很,甚至不易被察觉的氧化反应。
例如, 等。
5.氧气的制法(1)氧气的工业制法原理: ;该变化属于变化。
图K2-1(2)加热高锰酸钾制取氧气图K2-2①应原理: 。
②实验步骤: (写关键字)。
③验满方法a.排水集气法: ;b.向上排空气法: 。
④检验方法: 。
⑤注意事项a.试管口塞一团棉花的作用是 ;b.固定装置时,试管口略向下倾斜的原因是 ;c.实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯的原因是。
(3)双氧水催化制氧气图K2-3①反应原理: 。
②MnO2在此反应中起作用。
③如图K2-3所示,装置中分液漏斗的作用是。
④该方法相比于高锰酸钾制氧气的优点: 。
(4)氯酸钾制氧气反应原理为。
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液溶质质量分数。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
用固体和水配溶液
用浓溶液和水配溶液
①
①
②
②
操作步骤
③
③
④转移
④转移
仪器
、
、
、
、
、
、
、
、
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、
玻璃棒作用
三、物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
(1)影响
二、溶液组成的表示
1.溶液及其组成
(1)溶液:物质以
或
的形式均匀分散到另一种物质中形成的
、
的混合物。
(2)溶液的组成
溶液由
和
组成。
(3)溶质、溶剂的判断
①溶质可以是
(填状态);
②溶剂一般为液态,
是最常用的溶剂,除特别说明外,一般所说的溶液是指
溶液。其他物质也
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2.(1)温度 100 g 饱和 溶质 (2)20 ℃时,36 g 氯化钠和 100 g 水混合,形成恰好饱和的氯化钠溶液 (3)
易溶 可溶 微溶 难溶
(4)略 (5)蒸发结晶 降温结晶 降温结晶 蒸发结晶
3.(1)溶解 过滤 蒸发 (2)①搅拌,加快溶解速率 ②引流 ③a.2
3
b.防止局部温度过高,导致液滴飞溅 c.较多固体 d.坩埚钳
③氯化钠 水 酒精 水 氯化氢 水 硫酸 水 氢氧化钙 水 碘 酒精 氯化钠、氯化镁、氯化钙等
水 汽油 煤油 氯化锌 水 硫酸铜、硫酸亚铁 水
2.(1)溶质质量 溶剂质量 (2)①溶质质量 溶液质量 ② S
100 g+S
(3)溶液体积 溶液密度 (4)①加入的水 ②溶质
3.
①计算 ②称量与量取 ③溶解
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可以作溶剂,如酒精。
③判断下列溶液的溶质和溶剂:
溶液
溶质
溶剂
生理盐水
75%酒精溶液
稀盐酸
稀硫酸
澄清石灰水
碘酒
海水(溶有氯化钠、氯化镁、氯化钙等)
1 份汽油和 3 份煤油混合
锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
过量硫酸铜溶液和铁充分反应后所得的溶液
时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将水分蒸干。
d.热的蒸发皿应用
夹持,小心放在石棉网上。
一、
【参考答案】
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1.(1)细小固体颗粒 不均一 不稳定 小液滴 不均一 不稳定
(2)乳化作用 溶解作用
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第 6 章 溶解现象
一、物质在水中的分散
1.溶解与乳化
(1)悬浊液:物质以
形式分散在水中,形成的
、
的混合物。
乳浊液:物质以
形式分散在水中,形成的
、
的混合物。
(2)洗涤剂洗去油污的原理为
;汽油洗去油污的原理为
。
(3)溶解:物质以
或
形式分散到另一种物质中的过程。
加快物质溶解的方法:
、
、
。
2.溶解现象及水溶液的某些性质
(1)硫酸铜溶液呈
色,高锰酸钾溶液呈
色,氯化铁溶液呈
色, 氯化亚铁溶液呈
色。
(2)溶解过程中的吸放热
①溶解过程中溶液温度升高的物质:
、
。
②溶液温度降低的物质:
。
③溶液温度无明显变化的物质:
。
④氧化钙遇水也放出热量,原因是
2.溶液浓度的表示
(1)溶液的质量=
+
。
(2)①溶液的溶质质量分数=
÷
×100%。
②饱和溶液溶质质量分数=
×100%(用溶解度 S 表示)。
(3)溶液的质量(g)=
(mL)×
(g·mL-1)。
(4)浓溶液加水稀释:
①稀释得到的稀溶液质量=浓溶液质量+
的质量。
②稀释前后,
质量不变,即稀释前溶液质量×稀释前溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶
、
、
。
对于气体:温度越高,气体的溶解性越
;压强越大,气体的溶解性越
。
(2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
以 KNO3 为例:
饱和溶液 (3)判断某氯化钠溶液是饱和溶液的方法
不饱和溶液
①观察溶液底部是否有未溶解的氯化钠固体,若有,则是
溶液;若无,则无法判断。
②当溶液底部没有未溶解的固体时,在相同温度下,继续向溶液中加氯化钠,若
,则原溶液是
饱和氯化钠溶液;若
,则原溶液为不饱和氯化钠溶液。
(4)分析判断
①饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 ( )
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ( )
2.溶解度及溶解度曲线、结晶
(1)溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱,固体物质的溶解度是指一定
下,
溶剂中,某物质
①计算 ②量取 ③稀释
托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
搅拌,加快溶解速率
搅拌,加快稀释
三
1.(1)溶剂性质 溶质性质 温度 弱 强
(2)①加水 ②升温 ③加溶质(KNO3) ④恒温蒸发溶剂(水) ⑤降温 (3)①饱和 ②固体不再溶解 固体继续溶解 (4)①× ②√
(3)分子 离子 研磨(或碾碎) 加热 搅拌(或振荡)
2.(1)蓝 紫红 黄 浅绿 (2)①浓硫酸 氢氧化钠固体 ②硝酸铵
③氯化钠 ④CaO+H2O Ca(OH)2 (3)①盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 自由移动的离子 ②分子 (4)升高 降低
二、
1.(1)分子 离子 均一 稳定 (2)溶质 溶剂 (3)①固、液、气 ②水 水
溶解度曲线。
温度/℃
0
20
40
60
80
NaOH 溶解度/g
31
91
111
129
313
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图 K6-1
(5) 结 晶 : 在 一 定 条 件 下 , 固 体 物 质 从 它 的 水 溶 液 中 析 出 的 过 程 。 结 晶 主 要 有 两 种 方 法 , 分 别
(用化学方程式表示)。
(3)溶液的导电性
①某些物质的水溶液(如
、
、
等)能导电,因为这些固体在水中溶解时能形
成
。
②酒精、蔗糖等以
形式分散到水中形成的溶液不能导电。
③氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电,是因为在固体中氯离子和钠离子、氢氧根离子和钠离子不能自由移动。
(4)固体物质溶于水,使形成溶液的沸腾温度(沸点)
为
、
。溶解度受温度影响较大的一般用
,溶解度受温度影响较小的一
般用
。
3.粗盐提纯
(1)粗盐提纯的三个步骤
、
、
。
(2)操作过程及注意
①溶解过程中玻璃棒的作用是
。
②过滤过程中玻璃棒的作用是
。
③蒸发操作注意点
a.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的
。
b.蒸发时,不断用玻璃棒搅拌溶液的目的是
。
c.加热到蒸发皿中出现
达到
状态时,溶解的
的质量。
(2)“20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g”可理解为 。
(3)常温下(20 ℃)溶解度和溶解性的关系
溶解度/g
S≥10
1≤S<10
0.01≤S<1
S<0.01
溶解性
(4)溶解度曲线:表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的关系,请根据下表数据绘制出 NaOH 的