淮安专版2020中考化学复习方案第06章溶解现象回归教材试题

为
、
。溶解度受温度影响较大的一般用
,溶解度受温度影响较小的一
般用
。
3.粗盐提纯
(1)粗盐提纯的三个步骤
、
、
。
(2)操作过程及注意
①溶解过程中玻璃棒的作用是
。
②过滤过程中玻璃棒的作用是
。
③蒸发操作注意点
a.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的
。
b.蒸发时,不断用玻璃棒搅拌溶液的目的是
。
c.加热到蒸发皿中出现
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①计算 ②量取 ③稀释
托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
搅拌,加快溶解速率
搅拌,加快稀释
三
1.(1)溶剂性质 溶质性质 温度 弱 强
(2)①加水 ②升温 ③加溶质(KNO3) ④恒温蒸发溶剂(水) ⑤降温 (3)①饱和 ②固体不再溶解 固体继续溶解 (4)①× ②√
。
(3)溶解:物质以
或
形式分散到另一种物质中的过程。
加快物质溶解的方法:
、
、
。
2.溶解现象及水溶液的某些性质
(1)硫酸铜溶液呈
色,高锰酸钾溶液呈
色,氯化铁溶液呈
色, 氯化亚铁溶液呈
色。
(2)溶解过程中的吸放热
①溶解过程中溶液温度升高的物质:
、
。
②溶液温度降低的物质:
。
③溶液温度无明显变化的物质:
。
④氧化钙遇水也放出热量,原因是
,则原溶液是
饱和氯化钠溶液;若
,则原溶液为不饱和氯化钠溶液。
(4)分析判断
①饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 ( )
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ( )
2.溶解度及溶解度曲线、结晶
(1)溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱,固体物质的溶解度是指一定
下,
溶剂中,某物质
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第 6 章 溶解现象
一、物质在水中的分散
1.溶解与乳化
(1)悬浊液:物质以
形式分散在水中,形成的
、
的混合物。
乳浊液:物质以
形式分散在水中,形成的
、
的混合物。
(2)洗涤剂洗去油污的原理为
;汽油洗去油污的原理为
③氯化钠 水 酒精 水 氯化氢 水 硫酸 水 氢氧化钙 水 碘 酒精 氯化钠、氯化镁、氯化钙等
水 汽油 煤油 氯化锌 水 硫酸铜、硫酸亚铁 水
2.(1)溶质质量 溶剂质量 (2)①溶质质量 溶液质量 ② S
100 g+S
(3)溶液体积 溶液密度 (4)①加入的水 ②溶质
3.
①计算 ②称量与量取 ③溶解
(3)分子 离子 研磨(或碾碎) 加热 搅拌(或振荡)
2.(1)蓝 紫红 黄 浅绿 (2)①浓硫酸 氢氧化钠固体 ②硝酸铵
③氯化钠 ④CaO+H2O Ca(OH)2 (3)①盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 自由移动的离子 ②分子 (4)升高 降低
二、
1.(1)分子 离子 均一 稳定 (2)溶质 溶剂 (3)①固、液、气 ②水 水
2.(1)温度 100 g 饱和 溶质 (2)20 ℃时,36 g 氯化钠和 100 g 水混合,形成恰好饱和的氯化钠溶液 (3)
易溶 可溶 微溶 难溶
(4)略 (5)蒸发结晶 降温结晶 降温结晶 蒸发结晶
3.(1)溶解 过滤 蒸发 (2)①搅拌,加快溶解速率 ②引流 ③a.2
3
b.防止局部温度过高,导致液滴飞溅 c.较多固体 d.坩埚钳
,凝固温度(凝固点)
。
二、溶液组成的表示
1.溶液及其组成
(1)溶液:物质以
或
的形式均匀分散到另一种物质中形成的
、
的混合物。
(2)溶液的组成
溶液由
和
组成。
(3)溶质、溶剂的判断
①溶质可以是
(填状态);
②溶剂一般为液态,
是最常用的溶剂,除特别说明外,一般所说的溶液是指
溶液。其他物质也
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溶解度曲线。
温度/℃
0
20
40
60
80
NaOH 溶解度/g
31
91
111
129
313
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图 K6-1
(5) 结 晶 : 在 一 定 条 件 下 , 固 体 物 质 从 它 的 水 溶 液 中 析 出 的 过 程 。 结 晶 主 要 有 两 种 方 法 , 分 别
(用化学方程式表示)。
(3)溶液的导电性
①某些物质的水溶液(如
、
、
等)能导电,因为这些固体在水中溶解时能形
成
。
②酒精、蔗糖等以
形式分散到水中形成的溶液不能导电。
③氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电,是因为在固体中氯离子和钠离子、氢氧根离子和钠离子不能自由移动。
(4)固体物质溶于水,使形成溶液的沸腾温度(沸点)
2.溶液浓度的表示
(1)溶液的质量=
+
。
(2)①溶液的溶质质量分数=
÷
×100%。
②饱和溶液溶质质量分数=
×100%(用溶解度 S 表示)。
(3)溶液的质量(g)=
(mL)×
(g·mL-1)。
(4)浓溶液加水稀释:
①稀释得到的稀溶液质量=浓溶液质量+
的质量。
②稀释前后,
质量不变,即稀释前溶液质量×稀释前溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶
、
、
。
对于气体:温度越高,气体的溶解性越
;压强越大,气体的溶解性越
。
(2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
以 KNO3 为例:
饱和溶液 (3)判断某氯化钠溶液是饱和溶液的方法
不饱和溶液
①观察溶液底部是否有未溶解的氯化钠固体,若有,则是
溶液;若无,则无法判断。
②当溶液底部没有未溶解的固体时,在相同温度下,继续向溶液中加氯化钠,若
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可以作溶剂,如酒精。
③判断下列溶液的溶质和溶剂:
溶液
溶质
溶剂
生理盐水
75%酒精溶液
稀盐酸
稀硫酸
澄清石灰水
碘酒
海水(溶有氯化钠、氯化镁、氯化钙等)
1 份汽油和 3 份煤油混合
锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
过量硫酸铜溶液和铁充分反应后所得的溶液
液溶质质量分数。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
用固体和水配溶液
用浓溶液和水配溶液
①
①
②
②
操作步骤
③
③
④转移
④转移
仪器
、
、
、
、
、
、
、
、
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、
玻璃棒作用
三、物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
(1)影响固体物质溶解性的因素有
时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将水分蒸干。
d.热的蒸发皿应用
夹持,小心放在石棉网上。
一、
【参考答案】
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1.(1)细小固体颗粒 不均一 不稳定 小液滴 不均一 不稳定
(2)乳化作用 溶解作用
达到
状态时,溶解的
的质量。
(2)“20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g”可理解为 。
(3)常温下(20 ℃)溶解度和溶解性的关系
溶解度/g
S≥10
1≤S<10
0.01≤S<1
S<0.01
溶解性
(4)溶解度曲线:表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的关系,请根据下表数据绘制出 NaOH 的