中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)

中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。

1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。

※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。

※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。

2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。

※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。

NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。

硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。

4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。

乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。

※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。

5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。

例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。

例3、为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？掺入氯化钙后形成溶液，溶液的凝固点低，所以可以防冻。

例4、沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？汤其实是溶液，溶液的沸点比水高，所以沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高。

7、酸碱盐在水溶液中会电离出自由移动的带电离子：NaCl = Na+ + Cl-（阴离子和阳离子所带电荷总数相等）H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-而像蔗糖、酒精等物质是以分子形式存在的，故溶液不导电。

例5、多少种方法可以鉴别纯水和食盐水？①蒸发，有固体剩余的是食盐水②测导电性，能导电的是食盐水③测密度，密度大的是食盐水④测凝固点，凝固点低的是食盐水⑤测沸点，沸点高的是食盐水例6、湿手为什么容易触电？湿手上有自由移动的离子8、溶液是由溶质和溶剂组成的：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) ——分子间有间隙；9、溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液（NH3.H2O）；液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。

溶剂一般是水。

例7、写出下列溶液中溶质的名称或化学式（1）澄清石灰水：Ca(OH)2；（2）碘酒：I2 ；（3）医用酒精：C2H6O（4）盐酸：HCl ；（5）硫酸铜溶液：CuSO4；（6）硫酸溶液：H2SO4注意：若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。

（7）铁丝放入硫酸铜溶液后形成的溶液（设能充分反应）：FeSO4（8）氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)210、溶质不同，溶剂不同，温度不同都会导致固体物质溶解性的不同。

※①食盐易溶于水，难溶于油；②碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；③硝酸钾在热水中溶解的多，而在冷水中溶解的少。

这些事实都表明固体物质溶解性与溶质、溶剂、和温度有关。

11、气体的溶解性还随温度、压强有关。

温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。

例8、你能解释为何打开汽水瓶，会有许多的气泡；为何烧水的过程中，会有越来越多的气泡出？打开汽水瓶，压强减小，气体溶解的少，所以有很多气体跑出；烧水时，温度逐渐升高，气体12、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。

强调：温度、溶剂的量、指明溶质。

不饱和溶液○1加溶质○2蒸发溶剂○3降温饱和溶液饱和溶液○1加溶剂○2升温不饱和溶液（1）注意：这只适合于大多数物质（普通溶液）。

（2）对于石灰水而言，由于其溶解度是随温度的增大而减小故Ca(OH) 2 ：不饱和溶液○1加溶质○2蒸发溶剂○3升温饱和溶液。

（3）其实，这与溶解度受温度影响是一致的。

例9、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，判断溶液中的变化：（1）溶质的质量（ 不变 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）（3）溶液的质量（ 不变 ） （4）溶液的溶解度（ 增大 ）（5）溶液的饱和程度（ 减小 ） （6）溶质的质量分数（ 不变 ）例10、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，判断溶液中的变化：（1）溶质的质量（ 减小 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）（3）溶液的质量（ 减小 ） （4）溶液的溶解度（ 减小 ）（5）溶液的饱和程度（ 不变 ） （6）溶质的质量分数（ 减小 ）13、固体的溶解度S 定义：注意四点（缺一不可）：○1一定温度下 ○2100克溶剂（通常指水）○3达到饱和状态 ④溶解溶质的质量单位：克。

20℃，NaCl 的溶解度为36g如：20℃，100克水中溶解36gNaCl 到达饱和状态20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl 。

推算：20℃，NaCl 饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100故在饱和状态下有： ；14、固体的溶解度的表示方法：○1列表法：（NaCl 的溶解度） S （g ） A○2溶解度曲线：注意坐标：温度—溶解度，平滑曲线 15、溶解度曲线 大部分物质的S 是随温度升高而增大，如KNO 3 （一般采用冷却热饱和溶液方法得到晶体） ○1 少数物质的S 受温度变化不大 ，如NaCl 、蔗糖 （采用蒸发溶剂的方法得到晶体）极少数物质的S 是随温度升高而减小，如Ca(OH) 2 0 t t 1 t ℃○2溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的溶解度。

如M 点：t 1℃时A 的溶解度为60克。

○3只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度，如t 1℃时，S(A) > S(B) > S(C) ○4溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度相等。

如t ℃时A 、B 的溶解度都为40克。

而且，在该温度时，A 、B 的饱和溶液中质量分数相等,都为28.6%。

16、混合物分离最常用的方法：过滤和结晶（1）过滤：用于不溶物和液体，或可溶物和不溶物的分离。

KCl NaCl （可溶性物质） 溶解、过滤、蒸发结晶、转移MnO 2 CaCO 3 （不溶性物质） 溶解、过滤、洗涤、烘干、转移（2）结晶： 用于几种可溶物的分离，但它们的溶解度受温度影响不同。

100)m( )m(S =溶剂溶质%100100%100)m( )m(⨯+=⨯=S S W 溶液溶质结晶的方法：蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，如NaCl冷却热饱和溶液（降温结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，如KNO 3故有：“冬天捞碱，夏天晒盐”之说。

例11、（1）在t 2℃时，A 物质的溶解度 = B 物质的溶解度。

（2）在t 3℃时，将50g A 物质溶于150g 水中，得到的是不饱和溶液。

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（3）要从A 和B 的混合物（含有少量B ）中提纯A ，应采取的措施是 降温结晶法。

（3）分馏：用于分离液体和液体17、溶液组成的定量表示方法（1）溶质的质量分数例12、（1）在100g 水中溶解20g 食盐，求溶质质量分数？ W =20/（100+20）=16.7%（2）100g 硫酸铜溶液中含有17g 的硫酸铜，若再向其中加入1g 无水硫酸铜，求溶质质量分数？ W =（17+1）/（100+1）=17.8%（3）从溶质质量分数为20%的100g 碳酸钠溶液中取出20g 该溶液，求溶质质量分数？由溶液的均一性可知道：W =20%（2）溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解仪器：（托盘天平、药匙）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒例13、如何配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液？（1） 计算：需溶质m （NaCl ）= 50g ×5% =2.5 g需溶剂m （H 2O ）= 50g - 2.5 g =47.5 g ，即体积为47.5 mL（2） 称量（量取）：用天平称取2.5g NaCl 放入烧杯中；用量筒量取47.5 mL 水也倒入烧杯中。

（3） 溶解：为加速溶解，用玻璃棒搅拌，使NaCl 全部溶解。

（4） 配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

18、溶液加水稀释(浓缩蒸发溶剂）：溶质质量不变。

如果是加溶质,则必须注意：溶质增加的同时，溶液质量也增加。

例14、 有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g ·cm -3，现要配制50g 溶质质量分数为5% 的盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？解：设浓盐酸的体积为 X 。

m(1)×w(1) = m(2)×w(2) ， 1.18g/cm 3 * x ×37% = 50g ×5%X = 5.73 mLm (水) = 50g — 5.73 mL ×1.18g/cm 3 = 43.2 g因为：ρ(水) = 1 g/cm 3 ， 故：V (水) = 43.2 mL 答：略S/g321第六章溶解现象1、下列说法正确的是（）A．水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的C．溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体D．食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的2、在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是（）A．溶液的质量 B．溶质的质量分数 C．溶剂的质量D．溶质的质量3、下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收4、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种5、食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数（）A．25% B．20% C．30% D．26.5%6、打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度（）A．随着压强的增大、温度的升高而增大B．随着压强的减小、温度的降低而减小C．随着压强的减小、温度的升高而增大D．随着压强的增大、温度的降低而增大7、甲试管装有10mL的水，加入3g硫酸铁并充分搅拌后，发现试管底部有部分固体未溶解。