山东省聊城一中2015届高三化学上学期10月月考试卷(含解析)

2014-2015学年山东省聊城一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分．每题只有一个选项符合题意．）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C． PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B． Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C． Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A． NO2通入FeSO4溶液中B． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中C． CO2通入Na2SiO3溶液中D． CO2通入CaCl2溶液中4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸．A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外6．下列推断正确的是（）A． SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B． Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列实验或实验操作达到实验目的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO39．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是（） A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B．砷原子不如溴原子的得电子能力强C．砷酸酸性比磷酸酸性强D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3N AC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N AD． 2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N A12．对于下列化学事实，表述错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法13．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A． Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B． CO2（SO2）：Na2CO3溶液C． FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D． NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④15．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分．每题有1-2个选项符合题意．）16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）A． Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤B． KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤C． CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气D． N2[NO2（主要）、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 +1 +6﹣2 +5﹣3 ﹣2 +3A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2﹣B． Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D． M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点18．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B． WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．常温下PH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、CO32﹣20．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中C．向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应21．将4.6g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336ml N2O4气体（标准状况下），反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（） A． 9.02 g B． 8.51 g C． 8.26 g D． 7.04 g22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2﹣数为N AB．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10N AD．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A23．下列表述或化学用语书写正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C． FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O324．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（）A．气体甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D． K+、AlO2﹣和SiO3 2﹣一定存在于溶液X中25．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为13.6 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol三、填空题26．（12分）（2013秋•潍坊期中）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．（1）D原子结构示意图为．（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的性，写出该反应的离子方程式．（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是，还原剂失电子数为．（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式．27．（10分）（2013秋•福建校级期末）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为．（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是，装置D中所盛溶液是，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为，该装置在整套装置中的位置是．（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式．（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为．28．（10分）（2013秋•潍坊期中）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO 实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为．（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为；②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为．（3）H2O2的作用是．（4）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（5）乙知溶液a中含有CO32﹣、SO42﹣两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为．29．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是．（2）棉花中浸润的溶液为．（3）A中发生反应的化学方程式．（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为．（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+2014-2015学年山东省聊城一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分．每题只有一个选项符合题意．）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C． PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A．根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；B．雾霾是污染物的排放形成的；C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等；D．汽车尾气中含有大量有害气体和粉尘．解答：解：A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B．借助于天气状况无法治理除掉污染物，故B错误；C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等，对人体有害，故C正确；D．汽车尾气中含有大量有害气体和粉尘，是形成雾霾的一个重要因素，故D正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B． Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C． Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．分析： A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．解答：解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D 错误；故选B．点评：本题考查了物质的分类及化学键的判断，中等难度．注意氧化铝属于两性氧化物．3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A． NO2通入FeSO4溶液中B． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中C． CO2通入Na2SiO3溶液中D． CO2通入CaCl2溶液中考点：二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析： A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B．二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅胶；D．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钙溶液不反应．解答：解：A．NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液由浅绿色转化为黄色，有明显现象，故A不选；B．二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，看到的现象是有白色沉淀生成，所以有明显现象，故B不选；D．二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅胶，看到的现象是有白色沉淀生成，所以有明显现象，故C不选；D．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钙溶液不反应，所以始终没有明显现象，故D选；故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意B中二氧化硫能被硝酸氧化，为易错点．4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析： A．第IA族元素的金属性不一定比第IIA族元素的金属性强；B．族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素；C．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．解答：解：A．第IA族元素的金属性不一定比第IIA族元素的金属性强，如氢元素的金属性小于镁，故A错误；B．族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如H元素，故B错误；C．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故C错误；D．13C和14C质子数相同而中子数不同，且是碳元素的不同原子，所以互为同位素，同位素化学性质相似，物理性质不同，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子结构、元素性质，明确元素周期表中元素结构、性质的规律及特殊现象，易错选项是C，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，为易错点，难度较大．5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸．A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物．分析：①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；②Na与O2反应在不同条件下产物不同；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价；④氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化钠过量，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；⑥铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同；解答：解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；④氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化钠过量，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；故选A．点评：本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．6．下列推断正确的是（）A． SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B． Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析： A、SiO2是酸性氧化物；B、Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；C、NO能和氧气反应生成二氧化氮；D、新制氯水既有酸性又有漂白性．解答：解：A、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误；B、Na2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；C、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；D、新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查了二氧化硅的性质和过氧化钠的结构等知识，难度不大，应注意的是SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性．7．下列实验或实验操作达到实验目的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．灼烧应在坩埚中进行；B．利用液差法检验气密性；C．纯碱为粉末固体，不能使反应随时停止；D．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解．解答：解：A．灼烧应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．图中装置，关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中液面与圆底烧瓶中液面的液面差可确定气密性是否良好，故B正确；C．纯碱为粉末固体，不能使反应随时停止，则不能用来制取少量气体，应选碳酸钙，故C 错误；D．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应利用冷却结晶法得到氯化铵，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及气体的制取、混合物分离提纯等，把握实验基本操作和实验技能为解答的关键，注意仪器的使用及实验操作的合理性分析，题目难度不大．8．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．分液时，注意防止液体重新混合而污染；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；C．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离；D．氢氧化钠与碳酸钠不反应．解答：解：A．分液时，注意防止液体重新混合而污染，上层液体应从上口倒出，下层液体从分液漏斗下端流出，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法鉴别，故B正确；C．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；D．氢氧化钠与碳酸钠不反应，应通入二氧化碳气体除杂，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握常见操作的原理、步骤、方法和注意事项，难度不大．9．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是（） A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B．砷原子不如溴原子的得电子能力强C．砷酸酸性比磷酸酸性强D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气考点：原子结构与元素的性质．分析： A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B．非金属性越强，原子得电子能力越强；C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：A．As元素原子有4个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，故A正确；B．非金属性Br＞As，非金属性越强，原子得电子能力越强，则砷原子不如溴原子的得电子能力强，故B正确；C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则砷酸酸性比磷酸酸性弱，故C错误；D．非金属性N＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，则在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气，故D正确，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期律及非金属性的比较即可解答，题目难度不大．10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量考点：化学实验方案的评价．分析： A.10gZnS04•7H20中ZnS04的质量小于10g；B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；C．乙醇和水互溶；D．NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀．解答：解：A．因10gZnS04•7H20中ZnS04的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g=100g，则ZnS04溶液的质量分数小于10%，故A错误；B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；C．乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故C错误；D．因NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，涉及溶液的配制、胶体的制备、物质的分离、鉴别，注重实验的操作和注意事项的考查，题目难度不大．11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3N AC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N AD． 2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．。