2018年秋高中化学(人教版)必修一课时训练27硫酸和硝酸的强氧化性 含解析

课时训练27 硫酸和硝酸的强氧化性
一、硫酸的性质
1.鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是( )
A.加无色酚酞溶液
B.与铜片反应
C.加BaCl2溶液和稀硝酸
D.用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上
2.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是( )
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气体的溶解度随温度的升高而降低
3.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述,正确的是( )
A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性;该反应为氧
化还原反应;在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应,只有1 mol H2SO4被还原,生成1 mol SO2。

4.根据下列化学反应和事实,说明利用了硫酸的什么性质,填在各小题的横线上。

A.高沸点、低挥发性
B.酸性(或强酸性)
C.吸水性
D.脱水性
E.强氧化性
(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。

(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。

(3)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。

(4)FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑。

(5)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑。

(6)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。

(7)常温下可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸。

(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

(2)C (3)A (4)B (5)B (6)B、E (7)E (8)B、D
二、硝酸的性质
5.分别向浓硝酸和稀硝酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液都变红,再微热,浓硝酸中的石蕊溶液褪色,稀硝酸中的石蕊溶液没有褪色,根据现象,可作出的推论是( )
A.硝酸具有酸性
B.稀硝酸具有酸性,浓硝酸无酸性
C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的
D.浓、稀硝酸的氧化性一样强
6.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是( )
A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
B.浓硫酸和浓硝酸都能在常温下与C反应
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后,都能与金属铜反应
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝或铁制容器盛放
项,浓硫酸、浓硝酸与锌粒反应均不产生氢气。

B项,浓硫酸、浓硝酸与C 反应都需要加热。

C项,稀硫酸不与铜反应。

7.两份相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。

下列叙述正确的是( )
A.硝酸浓度越大,氧化性越弱
B.硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同
C.硝酸浓度越大,产生的气体越少
D.两者用排水法收集到的气体体积相等
,氧化性越强,故A项错误;两份相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,生成的Cu(NO3)2的物质的量相同,与浓硝酸反应放出的气体多,故B、C项错误;因3NO2+H2O2HNO3+NO,最终收集到的气体均为NO,由电子守恒可知,收集到的NO的体积相等,故D项正确。