2019版高考化学一轮复习专题2第6讲离子反应离子方程式练习苏教版
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题化学基础知识离子反应苏教 含解析
课时4 离子反应(本课时对应学生用书第15~21页)【课时导航】复习目标1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。
3. 能正确书写简单的离子方程式。
知识网络问题思考问题1无色溶液和澄清透明的溶液相同吗?问题2判断一个离子方程式是否正确，一般从哪几个方面进行?【自主学习】考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应【基础梳理】1. 电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里熔融状态下能导电的在水溶液里熔融状态下都不能导电的能否直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下熔融状态下典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等CO2、SO2、NH3、大部分有机物2. 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义电离时电离的电解质电离时电离的电解质电离程度不可逆过程，电离程度为可逆过程，存在电离方程式用“”符号表示H2SO4Ba(OH)2NaHCO3水溶液中：NaHSO4熔融条件下：NaHSO4用“”符号表示NH3·H2OCH3COOHH2CO3HC-3O溶液中存在的粒子(水分子不计) 电离出的，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水3. 离子反应和离子方程式(1) 离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。
离子反应是在溶液中进行的。
(2) 离子方程式①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。
②离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、、、。
③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。
微课1离子方程式常见的错因举例错因离子方程式不符合客观事实铁与稀盐酸反应(✕)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(√)Fe+2H+Fe2++H2↑质量不守恒Na2O2溶于水(✕)2Na2O2+2H2O 2Na++2OH-+O2↑(√)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑电荷不守恒铜与硝酸银溶液反应(✕)Cu+Ag+Ag+Cu2+ (√)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+拆分不正确醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应(✕)H++OH-H2O(√)CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-漏写离子反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应(✕)Ba2++S BaSO4↓(√)Ba2++S+2OH-+Cu2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓得失电子不守恒铝和稀盐酸反应(✕)Al+2H+Al3++H2↑(√)2Al+6H+2Al3++3H2↑化学计量数简化不正确氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中(✕)Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O (√)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O漏掉“↓”或“↑”(✕)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2(√)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑“”“”使用不合适(✕)Cl2+H2O Cl-+H++HClO (√)Cl2+H2O Cl-+H++HClO微课2有条件的离子方程式如何书写举例1.往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol NaOH电离出1 mol OH-最多需要1 mol HCHC+OH-C+H2O 最多需要1 mol Ca2+Ca2++C CaCO3↓总的离子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3↓+H2O2. 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol Ca(HCO3)2电离出1 mol Ca2+和2 mol HC最多需要 2 mol OH-2HC+2OH-2H2O +2C1 mol Ca2+与生成的2 mol C反应生成1 mol CaCO3，剩余1 mol C总的离子方程式:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C【举题说法】例题1下列关于电解质电离的叙述正确的是()A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。
2019届一轮复习江苏专版 离子反应 离子方程式 课件(172张)
③酸式盐
完全电离，一步写出，如 NaHSO4 在水溶液中的 强酸酸 式盐
2 NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 电离方程式为
＋ ＋ －
；
在熔融状态下的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 ________________________
多元弱酸 第一步完全电离，其余部分电离，如 ＋ － － ＋ 2－ NaHCO ===Na ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 3 3 3 3 酸式盐 _________________________________________
对点练
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固态 NaCl、液态 HCl、CuSO4 晶体等均不导电，所以 NaCl、 HCl、CuSO4 均为非电解质 ( × )
解析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，根据电解 质概念得出固态 NaCl、液态 HCl、CuSO4 晶体均为电解质。
(6)物质的量浓度都是 0.1 mol· L－1 的 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 导电能力相同 ( × )
解析：溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大， 导电能力越强，故 CuSO4 溶液导电能力强。
溶于水或熔融 。 是_______________
(2)电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“===”表示。
＋ － NaOH===Na ＋ OH 如 NaOH 的电离方程式为 。
②弱电解质：部分电离，用“
”表示。
分步电离 ， 且电离程度逐步减弱， 以第一步电离 多元弱酸 为主，如 H2S 的电离方程式：
误区 3
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
高考化学大一轮复习 专题2 第6讲 离子反应 离子方程式
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念和离子反应的实质。
能正确书写简单的离子反应方程式。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
高考化学一轮复习 核心素养测评六 离子反应(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
离子反应一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)1.下列说法正确的是( )A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D。
AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。
2.(2020·北京东城区模拟)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+O22Na2OB.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:N+OH-NH3↑+H2OD.向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2-Ag2S↓+2I-【解析】选C。
金属钠与空气中的氧气反应而变暗:4Na+O22Na2O,选项A正确;铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2O,选项B正确; 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2N+S BaSO4↓+2NH3•H2O,选项C错误;向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,生成更难溶的黑色沉淀:2AgI+S2-Ag2S↓+2I-,选项D正确。
3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N【解析】选A。
B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。
高考化学一轮复习 离子反应 专题02 离子反应方程式练习
专题2 离子方程式1．下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。
详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是B r-，所以D选项错误。
正确选项C。
2．下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。
解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。
详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A 错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。
高考化学一轮复习 课时规范练2 离子反应(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
课时规范练2 离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-解析:电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S O42-,D项错误。
2.(2019山东临沂高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N O3-、Cl-B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S O42-、Cl-C.含FeCl3的溶液:K+、N H4+、I-、SCN-D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N H4+、Na+、Si O32-、CH3COO-的溶液显碱性,Fe3+与OH-不能大量共存,故A错误;能与Al反应产生H2,该溶液可能显酸性,也可能显强碱性,题中离子在酸性或碱性的溶液中都能大量共存,故B正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应,Fe3+与SCN-生成络合物Fe(SCN)3,不能大量共存,故C错误;Si O32-与H+生成H2SiO3沉淀,CH3COO-与H+生成弱电解质,不能大量共存,故D错误。
3.(2019江苏南通高三月检)下列离子方程式书写正确的是( )。
A.硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I O3-+3H2O3I2+6OH-C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C O32-+CaSO4CaCO3+S O42-D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HC O3-BaCO3↓+H2O解析:硅酸钠应该写成离子形式,正确的离子方程式为Si O32-+2H +H2SiO3↓,故A错误;酸性溶液,离子方程式中不能出现OH-,用KIO3氧化酸性溶液中的KI,正确的离子方程式为5I-+I O3-+6H+3I2+3H2O,故B错误;饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应是沉淀的转化:C O32-+CaSO4CaCO3+S O42-,故C 正确;NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2HC O3-BaCO3↓+2H2O+C O32-,故D错误。
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题二 第一单元 离子反应与离子方程式
第一单元离子反应与离子方程式1.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( B )A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5 mol·L-1KCl溶液解析:导电能力的大小取决于单位体积内离子浓度的大小。
因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的离子是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子、氯离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;原来是弱电解质,离子较少,加入强碱后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误。
2.下列叙述正确的是( C )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质解析:A项,固体NaCl不导电,但NaCl溶于水和熔融时都能导电,固体NaCl属于电解质,错误;B项,铜丝能导电,Cu属于单质,Cu既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质,正确;D项,CO2溶于水能导电,但导电离子不是CO2电离出来的,而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,错误。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( A )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:铝粉和氢氧化钠溶液反应,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,故B错误;室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2N+8H+2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓,故D错误。
高考化学一轮复习全程跟踪检测6微观探离子2离子方程式的正误判断与书写含解析
微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。
2019版一轮优化探究高一化学(苏教版)练习：专题2 第6讲 离子反应 离子方程式 Word版含解析
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请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为 H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标 “↓”符号
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离 子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化 学方程式(2 个)：
(4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2 溶液至 Ba2＋恰好 完全反应。则反应的离子方程式是
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答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4 ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋AlO－2 ＋2H2O 14．利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产铁基颜 料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
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(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4 ＋2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色 沉淀，说明已洗涤干净
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(1)“酸溶”时，Fe2O3 与硫酸反应的化学方程式为_________________. (2)滤渣Ⅰ的主要成分是 FeS2、S 和________(填化学式)；Fe3＋被 FeS2 还原 的离子方程式为_________________. (3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_________________. (4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁 黄表面已洗涤干净的操作是_________________. 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加 FeS2 还原 Fe3＋，SiO2 不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有 SiO2。反应物为 Fe3＋、FeS2(硫显－1 价， 铁显＋2 价)，生成物有 Fe2＋(Fe3＋被还原为 Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得 失电子守恒配平。 (3)滤液Ⅰ中主要含 Fe2＋、Al3＋，加空气氧化 Fe2＋为 Fe3＋，加氨水调节 pH 3～4，沉淀 Fe3＋。反应物为 Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有 FeOOH、NH＋4 ， 根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4 ，根据电荷 守恒配 NH＋4 ：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH＋4 ，根据原子守恒补 水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成 分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中 无 SO2－4 。 答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题训练 离子反应与氧化还原反应
离子反应与氧化还原反应(时间:90分钟分数:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 Be—9 C—12 N—14 O —16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A.Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O2.某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是( )A.+2B.+1C.0D.-13.下列离子方程式正确的是( )A.用食醋除水垢的原理:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑B.金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+2Na++MgC.0.1 mol NaHSO4溶液和0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:H++ S+Ba2++OH-BaSO4+H2OD.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应:OH-+N NH3·H2O4.(2019·金丽衢十二校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的混合液中通入适量Cl2能发生:2I-+ 2Br-+2Cl2I2+Br2+4Cl-B.Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+CO2+H2O H2SiO3↓+CC.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:N+HC+2OH-NH 3·H2O+H2O+CD.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O5.向100 mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl2 5.04 L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A.0.75 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.2 mol·L-1D.3 mol·L-16.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )(1)I-、ClO-、N、H+(2)K+、N、HC、OH-(3)S、S、Cl-、OH-(4)Fe3+、Cu2+、S、Cl-(5)H+、K+、Al、HS(6)Ca2+、Na+、S、CA.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-8.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶19.为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。
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第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。
答案：B6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．氢氟酸雕刻玻璃：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑B ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF 和玻璃中的SiO 2反应，A 项不正确；KMnO 4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项不正确；用惰性电极电解MgCl 2溶液时，应生成H 2、Cl 2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C 项错误。
答案：D7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 22CO 3＋2OH －C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 答案：B8．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示( )A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．Mg(HCO 3)2与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应答案：A9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO 4＋2CH 3COONH 4===(NH 4)2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH答案：A10．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )答案：(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________.(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________________.(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_________________.答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①________________________________________________________；②________________________________________________________.答案：(1)③⑤(2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填字母)曲线表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。
则反应的离子方程式是答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A (3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_________________.(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________.(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________.(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________.解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。
反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。
反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH＋4，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4，根据电荷守恒配NH＋4：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH＋4，根据原子守恒补水。
(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。
由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO2－4。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。