高二化学上学期期末联考试题(有答案)
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
浙江省乐清市乐成公立寄宿学校2025届化学高二第一学期期末联考试题含答案
浙江省乐清市乐成公立寄宿学校2025届化学高二第一学期期末联考试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。
仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。
可能改变的条件是A．继续通入1mol PCl5气体B．继续通入1mol PCl3气体C．升高 D．加入催化剂2、下列反应中，属于加成反应的是( )A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2Cl−−−−−→+HBrC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2催化剂3、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。
下列有关氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N44、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤5、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现．．．．的是( )A．2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O6、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m + n > p7、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c8、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变9、化学与科学、技术、社会密切相关。
浙江省学军中学2023年化学高二上期末联考试题含解析
浙江省学军中学2023年化学高二上期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是() A．K a＝B．V＝C．K a＝D．K a＝2、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧3、M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e−E，N−2e−N2+。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P>M>N>E B．E>N>M>PC．P>N>M>E D．E>P>M>N4、设N A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．124gP4中含P-P键的数目为4N AB．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2N AC．12g石墨中含C-C键的数目为1．5N AD．12g金刚石中含C-C键的数目为N A5、下列物质沸点最高的是A．正丁烷B．异丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇6、在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量A．2次B．3次C．4次D．5次7、下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L盐酸溶液中含H+ 1 molB．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/molC．28g C2H4和C3H6混合气体原子数目为6NAD．标准状况下，2．24 L H2O中所含原子数均为0．3N A9、根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶210、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷11、下列有关电化学的说法正确的是A B C D钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D12、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H213、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2022-2023学年山西省太原市第五中学校高二上学期期末联考化学试卷含答案
高二化学试卷考生注意：1．本试算分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水B ．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能C ．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化D ．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈2．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足1s n 的元素共有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种3．反应()()()()23423Fe s 4H O g Fe O s 4H g ++ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A ．保持容器体积不变．适当升高温度B ．保持容器体积不变，同时充入等量的()2H O g 和()2H gC ．保持容器体积不变，移走少量()34Fe O sD ．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大4．下列说法正确的是（）A ．某激发态碳原子的电子排布图：B ．在元素周期表中，非金属元素都在p 区C ．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个D ．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱5．化学反应不仅有物质的变化．还伴随能量的变化，下列说法错误的是（）A ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同B ．已知()()()2233H g +N g 2NH g 0H ∆<，则其逆反应的H ∆一定大于0C ．常温常压下，()1mol S s 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大D．()()()2222H g O g ====2H O l +1571.6kJ mol H -∆=-⋅，则()()()2221H g O g ====H O l 2+1285.8kJ mol H -∆=-⋅6．在元素周期表中，R 元素的方格中注明“523d 4s ”，下列推断错误的是（）A ．R 元素位于ds 区B ．R 的基态原子核外电子排布式可简写为[]52Ar 3d 4sC ．R 元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态D ．R 元素的最高化合价为7+价7．在一容积为2L 的恒温恒容密闭容器中发生反应()()()()3A g B g C g 2D g ++ ，起始投入3mol A 、1mol B ，5min 时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（）A ．()11A 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()11B 0.06mol L minv --=⋅⋅C ．()11C 0.04mol L minv --=⋅⋅D ．()11D 0.08mol L min v --=⋅⋅8．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．测定次氯酸钠溶液的pHB 稳定性：石墨>金刚石C ．测定氢氧化钠溶液的浓度D ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气9．下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成2AB 型化合物的是（）A ．[]22He 2s 2p 和[]24He 2s 2pB ．[]24Ne 3s 3p 和[]24He 2s 2pC ．[]2Ne 3s 和[]25He 2s 2pD ．[]62Ar 3d 4s 和[]24Ne 3s 3p10．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）A ．图①可以表示反应()()()()A gB gC gD s ++ 0H ∆<B ．图②表示()()()2232SO g O g 2SO g + 0H ∆<，a 、b 、c 三点中只有b 点达到化学平衡状态C ．图③可以表示反应()()()3222NH g N g 3H g + 0H ∆>的反应速率随压强变化的关系D ．图④可以表示反应()()()3A g B g C g + 0H ∆<，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像11．以下对核外电子运动状态的描述错误的是（）A ．电子在原子核外是分层运动的B ．在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量C ．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D ．能层序数越大，s 电子云的半径越大12．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。
2022-2023学年重庆市北碚区高二上学期期末联考化学试卷含答案
2022—2023学年(上)期末学生学业质量调研抽测高二化学试卷可能用到的相对原子量：H-1Li-7C-12O-16第I 卷(选择题共42分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.冶炼铝是电能转化为化学能的过程B.水垢中的4CaSO ，可直接加盐酸除去C.汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放D.盐碱地(含较多的NaCl 、23Na CO )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态钙原子的简化电子排布式：[]2Ar 3dB.用电子云轮廓图描述：y 2p 原子轨道的形状：C.一水合氨的电离方程式：324NH H O NH OH +-⋅=+D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.实验室配制2Na S 溶液时，常滴加几滴NaOH 溶液D.()()()22H g I g 2HI g + 达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深4.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。
若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是A.加入硫酸铜固体B.加入醋酸钠固体C.稀硫酸换成浓硫酸D.加热使溶液温度升高5.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，0.5L 纯水中自由移动的H +数目为8A510N -⨯B.1L0.1mol/L ()442NH SO 溶液中含有的4NH +数为A 0.2N C.25℃时，10LpH=1的弱酸HR 溶液中含有H +数目小于AN D.2molNO 与1mol 2O 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为A2N 6.下列相关方程式不正确的是A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：2Fe 2e Fe -+-=B.加热23Na CO 溶液除去油污：2323CO H O HCO OH ---++ C.用惰性电极电解3AgNO 溶液：224Ag 2H O 4Ag 4H O +++++↑通电D.已知：()()()2H aq OH aq H O l +-+=57.3kJ /mol H ∆=-则：()()()()()24422Ba OH aq H SO aq BaSO s 2H O l +=+114.6kJ /mol H ∆=-7.已知化学反应()()()22A g B g 2AB g +=的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.()()()22A g B g 2AB g +=()1kJ mol -∆=+-⋅H a b B.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C.断裂1molA-A 键和1molB-B 键，放出akJ 能量D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量8.常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.将两种溶液分别稀释至100mL ，醋酸比盐酸的pH 大B.向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成2H 的物质的量相同C.向两种溶液中分别滴加NaOH 溶液至恰好反应，水的电离程度均增大D.向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸9.已知人体血液中存在“缓冲”体系：22233CO H O H CO H HCO -+++ ，维持血液pH 相对稳定，下列说法不正确的是A.静脉滴注生理盐水，血液的pH 增大B.血液中2CO 浓度增大，会使血液的pH 减小C.人体酸中毒时，注射3NaHCO 溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动10.室温下，对于()14NH 0.1mol L c +-=⋅的4NH Cl 溶液，下列判断中正确的是A.稀释后，溶液中()()++4c H c NH 增大 B.溶液中()()()4NH H Cl c c c ++-+=C.溶液中()()()432NH NH H O H c c c ++>⋅> D.若溶液的pH 2=，则4NH +的水解百分率为10%11.利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是A.图1测定中和热B.图2探究反应物的接触面积对反应速率的影响C.图3测NaOH 溶液的pHD.图4比较锌和铜的金属性强弱12.通过电解可以实现由2H O 和2O 为原料制备22H O ，如图为制备装置示意图。
高二化学上册期末测试题及参考答案
高二化学上册期末测试题及参考答案高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a)7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
高二化学联考试题含解析
高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略2. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（）A.H2O与H2O2B.D2和T2C.12C与14CD.O2与O3参考答案：C略3. 五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05molD4. 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应参考答案：A试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选A。
5. 已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。
下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B． C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/molC．△H1＜△H2 D 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D 试管A略7. 芳香烃可由下列化工工艺制得A．煤干馏后的煤焦油B．石油的催化重整C．石油的裂化D．石油的裂解参考答案：AB8. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③参考答案：C略9. 主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A． B．(n－1)2 C．(n－3)(n－1) D．(n－3)(n－2)参考答案：AC10. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2023-2024学年安徽省合肥一中,八中、六中高二化学第一学期期末联考试题含解析
2023-2024学年安徽省合肥一中，八中、六中高二化学第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2D．NH4Cl2、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A．增加固体反应物表面积B．加压C．加大反应物浓度D．加催化剂3、Cl 2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体C．加水 D．通入NH3气4、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确．．．的是A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯和乙烷互为同系物C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能5、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( )A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸6、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦7、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤D．②③④⑤8、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H69、下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质A CaO HCl CO2B NaHCO3NH3·H2O NH3C Ba(OH)2H2O CuD H2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D10、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜711、下列关于有机物的化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2 = CH212、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
2024年天一大联考高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024年天一大联考高二化学第一学期期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO42、主族元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3D．RH43、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝134、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成C．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体颜色不再变化5、下列物质能被磁铁吸引的是（）A．Cu B．Na C．Zn D．Fe6、下列关于甲烷的叙述不正确的是A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素7、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出8、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9、某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1 mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6 molH2O10、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p11、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸12、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。
高二化学上册期末考试试题(带答案)
高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
甘肃省兰州大学附属中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
甘肃省兰州大学附属中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性2、下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的3、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．加入氢氧化钠溶液反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的5、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-6、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A．1mol/(L·s)B．3 mol/(L·min)C．4mol/(L·s)D．2mol/(L·min)7、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④8、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰29、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④10、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109B．1:5:5⨯109:5⨯10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:10911、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。
2025届浙江省十校联盟选考学考高二化学第一学期期末联考试题含答案
2025届浙江省十校联盟选考学考高二化学第一学期期末联考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.1 mol/L K 2CO 3溶液中，若使c (CO 32-)更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（ ） A ．加入少量盐酸 B ．加KOH 固体 C ．加水 D ．加热2、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。
下列说法正确的是A ．该方法利用了电解池原理B ．该方法称为“外加电流的阴极保护法”C ．在此装置中钢管道作正极D ．镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=== 4OH －3、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是 A ．天然物质都是绿色无毒的物质 B ．只饮用纯净水有益人体健康 C ．微量元素只能通过保健品摄入 D ．禁止吸烟可减少室内空气污染4、下列元素位于p 区的是 A ．TiB ．CuC ．SD ．Na5、实验室测定42CuSO nH O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。
使实验结果偏低的原因是（ ） A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③6、两种气态烃的混合物共 0.1 mol ，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO 2 和 3.6 g H 2O ，下列说法正确的是 A ．一定有乙烯 B ．一定有甲烷 C ．一定没乙烯 D ．以上皆错7、A 的分子式为C 7H 6O 2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有 A ．5种 B ．4种 C ．3种 D ．2种8、用蒸馏水稀释1mol/L 氨水至0.01mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A ．c(OH －)/ c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 4+)/ c(OH －) C ．c(NH 3·H 2O)/ c(NH 4+) D ．c(OH －)9、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。
【高二】2021高二化学上学期期末联考试题(有答案)
【高二】2021高二化学上学期期末联考试题（有答案）（考试时间：2021年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）第I卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气2．下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B．反应NH3+H3O+ NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3．将1 ol•L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10L蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1ol•L－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3CO OH)6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷(含答案)
重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1. 下列各能层不包含d能级的是( )A. O能层B. P能层C. M能层D. K能层2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A. y轴表示的可能是第一电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A. 1.2gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.02N AB. 0.1mol白磷(P4)或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4N AC. 足量Fe粉投入1L1mol⋅L−1稀HNO3中，转移的电子数为3N AD. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A4. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A. 第9列元素中没有非金属元素B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C. 最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。
下列说法不正确的是( )公众号高中僧试题下载A. M是阳离子交换膜B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D. 放电时，每消耗1mol I3−，有1mol Zn2+生成6. 某原子最外层电子排布式为2s22p3，则该原子( )A. 核外有5个电子B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序A. ②>①>③>④>⑤>⑥B. ⑤>④>③>①>②>⑥C. ⑤>④>②>①>③>⑥D. ⑤>③>②>④>①>⑥8. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( )A. C电极为电解池的阳极B. Cu电极附近OH−浓度增大C. Na+移向Pt电极D. Pt电极上有O2生成9. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉C白色沉淀为BaSO3淀D将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性10. 室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3.关于该溶液叙述正确的是( )A. 溶质的电离方程式为HA=H++A−B. 升高温度，溶液的pH增大C. 若加入少量NaA固体，则c(A−)降低D. 该溶液稀释10倍后，pH<411. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水12. 已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B. b点表示的溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. a点表示的溶液中c(CH3COO−)略小于10−3mo1/LD. b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)⋅c(H+)均等于Kc(CH3COOH)13. 实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列判断正确的是( )A. X电极为阳极B. Y电极上发生氧化反应C. X电极上有氯气生成D. 通电一段时间，Na+物质的量增大14. 将下列装置如图连接，D、E、F、X、Y都是铂电极，C是铁电极。