高考化学二轮专题复习专题十五综合实验探究课时作业

【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题十五综合实验

探究课时作业

1．(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

解析：A项，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的溶液可以是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等多种；B项，火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，如NaOH溶液焰色反应也呈黄色；C项，使溴水褪色的气体有多种，如乙炔、乙烯、SO2等。

答案：D

2．(2013·浙江检测)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是( )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中

D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中

解析：加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO2－4、CO2－3中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO2－3，有SiO2－3则X中一定无Mg2＋、Al3＋；无色沉淀甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3溶液，X中一定含AlO－2，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K＋；SO2－4不能确定是否存在。只有C选项正确。

答案：C

3．(2012·北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是( )

①②③

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

解析：乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，即装置③，A错误。

答案：A

4．(2013·江苏一模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

解析：图1装置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可与NaOH反应，A错；蒸发结晶时不能蒸干溶液，且NH4Cl受热易分解，B错；纯碱易溶于水，图3中的反应不易控制，C错；D项应用图4进行分液，满足要求，D正确。

答案：D

5．(2013·兰州模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性

B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化

C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3＋具有氧化性

D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明CaCO3难溶于水

解析：向KMnO4溶液中滴加盐酸后两者会发生反应；AlCl3与足量的NaOH溶液反应生成NaAlO2属于化学反应；向FeCl3溶液中加入过量Cu粉生成绿色的FeCl2和CuCl2的混合溶液。

答案：CD

6．(2013·重庆模拟)下列实验方案设计正确的是( )

A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂

C．用铜丝代替铂丝做焰色反应

D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

解析：加入(NH4)2CO3溶液时，AgNO3溶液中产生白色沉淀，稀盐酸中产生无色无味气体，NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体，AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味气体产生。高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤，不能用稀盐酸来清洗。做焰色反应实验应选用箔丝或铁丝，不能选用铜丝，因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

答案：B

7．(2013·重庆卷)某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

(1)MgCO3的分解产物为________。

(2)装置C的作用是________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。

步骤操作甲组现象乙组现象

1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀

3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

4 向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为____________________________。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是______________________________。

答案：(1)MgO、CO2

(2)除CO2点燃

(3)①Fe ②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)

8．有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置实验序号试管中的药品现象

实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较浓

NaOH溶液

有气泡产生；一段时间

后，溶液逐渐变黑；试

管壁附着银镜

实验Ⅱ2 mL银氨溶液和数滴浓氨

水

有气泡产生；一段时间

后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．[Ag(NH3)2]＋＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

(1)配制银氨溶液所需的药品是__________。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是__________。

②产生Ag2O的原因是__________。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。

实验及现象：向AgNO3溶液中加入__________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。