(名师整理)最新人教版化学9年级上册第2单元课题3《制取氧气(1)》精品习题课件

分解反应
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化碳+氧气
工业制取氧气
分离液态空气 膜分离技术法
氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空
多次压缩 液 低温蒸发 态
气 降温 空
气
氮气 N2 液氧 O2
方法二：膜分离技术 ── 物理变化
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
板书设计
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管 口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 _检_查_装_置_的_气_密_性____________。 • (3)应将收集满氧气的集气瓶盖上玻正璃片后______(填“正” 或“倒”)放在桌面上。
• 知识点二 催化剂和催化作用 • 7．(易错题)下列关于催化剂A 的说法正确的是(
—— 约·诺里斯
• A．过氧化氢中含有氧气
• B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
• C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和 氧气
• D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反 应物
• 4．过氧化氢(H2O2)溶液在二氧化锰(MnO2) 作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水 。已知分液漏斗可以通过调节活塞控制液体 的滴加速度，实验装置如下图所示，回答下 列问题：
___________________________________ ____________。
• 【继续探究】从上述实验可得出氧化铁是反应的催 化剂。对同一种催化剂而言，有哪些因素可能影响 催化效果？请提出猜想并设计实验进行探究。
• 猜想1：催化剂表面积大小影响化学反应速率。
• 实验方法：用两支试管各盛放5 mL 5%的过氧化氢 溶液，分别加入0.2 g粉末状和颗粒状的氧化铁，观 察产生气体的速率。
• 4．在化学反应里，能改变其他物化质学反的应_速_率____________质_量_ ，化学而性本质 身的________和____________在反应前后都没有 发生改变的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作 用叫做_____催_化_作__用___。
基础训练
• 知识点一 分解过氧化氢制取氧气 • 5．如图是“用双氧水(过氧化氢溶液)制取一
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。 4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 5.了解工业制取氧气的方法。
第一课时 分解过氧化氢制取氧气 催化剂及催化作用
夯实基础
名师点睛
1.分解过氧化氢制取氧气 (1)反应原理 过氧化氢―二氧―化→锰水＋氧气 (2)实验装置：反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常温型发生装置； 氧气不易溶于水，密度比空气的大，选择排水法或向上排空气法收集。实验装置如 下图所示：
)
• A．化学反应前后催化剂的质量不变
• B．化学反应前后催化剂的性质不变
• C．催化剂只能加快化学反应速率
• D．没有催化剂化学反应不能发生 B
• 8．在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到 了二氧化锰，关于二氧化锰的说法错误的是( )
• A．作该反应的催化剂 B．反应前后其质量下列有关催化剂的说法D正确的是( ) • A．只能加快反应速率
• 猜想2：催化剂的用量影响化学反应速率。
• 实验方法：用两支试管各盛放5 mL 5%的过氧化氢 溶液，分别加入0.2 g和0.5 g颗粒大小相同的氧化 铁，观察产生气体的速率。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
制取 氧气
催化剂 “一变，两不变”
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾 二氧化锰氯化钾+氧气 加热
• B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 • C．能增加生成物的质量
• D．质量和化学性质在化学反应前后不变
• 2．实验室用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气时，忘记加入
二氧化锰，则( )
C
• A．不能产生氧气
B．产生氧气的总量减少
• C．产生氧气的速率慢 D．也能迅速地放出氧气
• 3．向一定浓度的过氧化氢溶液中加入少量的 二氧化锰，立C 即有大量的氧气产生。下列说 法正确的是( )
瓶氧气D ”实验的主要步骤，其中操作错误的 是( )
A．放入药品 B．收集气体 C．检查装置气密性 D．验满
• 6．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请 回答下列问题：
• (1)写出图中带标号仪器的名称锥形：瓶①__________。 • (2)组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将
• 2.催化剂的特征
• (1)“一变”：催化剂能改变化学反应速率，包 含“加快”和“减慢”两种情况。如二氧化 锰能加快过氧化氢分解的速率；塑料抗老化 剂可以减慢塑料的老化速率。
• (2)“两不变”：化学反应前后，催化剂本身的 质量和化学性质均不变。
新知要点
• 1．在常温下可用__双_氧_水_(或_过_氧__化_氢_溶_液_) _______二__氧_化_锰____和 _________________________混_合_过_来氧__化制_氢_取―二_氧―氧_化。→锰气水，＋氧反气应的文字表达式为
• 【猜想】Ⅰ.氧化铁不是反应的催化剂，也不 参与反应，其质量和化学性质在反应前后均 不变；
• Ⅱ.氧化铁参与反应产生质量氧和气化学，性质反均不应变前后质量 不变，但化学性质发生了改变；
• Ⅲ.氧化铁是反应的催化剂，反应前后 ________________________。
【实验】用天平称量 0.2 g 氧化铁，向试管中加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液，进 行如下实验：
• (1)分液漏斗中应放入的物质过氧是化_氢_溶__液____________，锥形 瓶中应放入的物质是____________。
二氧化锰
• (_2_)_写__出_该__方__法__制__取_氧__气__的__文_字；要表过氧收达化集式氢一：―二氧―瓶化→锰较水纯＋氧净气的氧气， 应选择装置______(填B 字母序号)。
• 注意：①连接好装置后应先检查装置的气密 性；②先装二氧化锰，再加入过氧化氢溶液 ；③若使用长颈漏斗，则其下端要伸入液面 以下，形成液封，防止气体逸出。
• (3)验满方法：用向上排空气法收集时，把带 火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说 明氧气已收集满；用排水法收集时，当观察 到集气瓶口有大气泡冒出，说明氧气已收集 满。
• 2．根据氧气密度比空气密大 度___不_易__和________溶于水的 性向质上排，空气收集氧气可排水采用______________法或_排_水______法 ，收集比较纯净的氧气要用________法。
• 3．氧气的验满：把带火__星________的木条放口在集气瓶__复_燃___ ，若木条________，则集气瓶内已集满氧气。
(注：氧化铁不溶于水，过滤后可与水分离)
• (1)填写下表：
步骤 ③
⑥
⑦
实验 带火星的 称量氧化铁的质量为0.2 g， 过氧化氢溶液中__有__气__泡__冒__出____，
现象 木条复燃 氧化铁的质量不变
带火星的木条复燃
结论 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
与步骤③作对照
• (2)步骤①的目的是__________________。 •判断(氧3)化步铁在骤过氧⑦化重氢分复解前步后其骤化学②性、质是③否改的变 目的是
• (3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡冒出时，开始用C装置 收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中 、瓶底，都未见木条复燃，其原因是
实_验_装__置_气_密__性_不_好__(或_实__验_装_置__漏_气__) _______________。
• (4)装置A中反应很剧烈，据此提出实验中的安全①注意事项是 ______(填序号)。
• ①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反 应物
能力提升
• 5．15%的双氧水(过氧化氢溶液)在二氧化锰 催化作用下会剧烈反应产生氧气。实验室欲 利用15%的D双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气 ，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合 理的是( )
• 6．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作 用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题： 氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用 呢？于是他们进行了以下探究：