(化学16套合集)德阳市重点名校高一第二学期(下学期)期中考试卷含答案

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们对废旧电池的处理的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料 B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极 D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为A．278 B．277 C．166 D．1653．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误．．的是A．氧气量充足，燃烧充分 B．固体燃料块越大燃烧越充分C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点4．下列化学用语或模型表示正确的是A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21HC．Mg2+离子的电子式： Mg∶ D．C2H4分子比例模型：5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．镁与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水6．煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。

下列不属于．．．煤的综合利用的是A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化D．煤燃烧7．下列关于石油加工的叙述中，不正确．．．的是A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物8．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B．2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2OC．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．2NH3+2O2NH4NO3+H2O9．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．C4H10 B．C C． D．C2H6O10．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．煤油与汽油的混合物 B．苯和稀硫酸的混合溶液C．四氯化碳和苯 D．乙醇和水的混合溶液11．下列微粒中：其核外电子数相同的是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④12．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能．．．具有的性质是A．硒的氧化性比硫弱 B．可以存在至少三种以上的化合价C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D．硒化氢的分子式为SeH313．下列物质中，只含有离子键，不含．．有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO314．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和碘的熔化C．金刚石和白磷的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890 kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890 kJ·mol-1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -890 kJ·mol-116．a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。

a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。

b原子核内质子数和中子数相等。

则下列说法正确的是A．a的气态氢化物的水溶液呈酸性 B．c的气态氢化物的稳定性最强C．b的氧化物的水化物是强酸 D．三种元素的原子半径c最大17．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度18．用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是A．苯中的溴（碘化钾溶液） B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）19．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B． C． D．20．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子半径 X<Y B．离子半径 X2+<Y-C．X与Y的原子序数之差为8 D．在元素周期表中，两者处于同一周期21．下列物质分子中，各原子不处于．．．同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯。

A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦22．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零23．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快24．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，溶液中的OH-由负极向正极移动D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g 25．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N AB ．0.1mol 乙烯和乙醇（C 2H 5OH ，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N A C ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键数目为3N AD ．273K ，101kPa 下，14g 乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N A非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（10分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。

E 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4倍，D 离子核外电子排布与C 2－相同。

A EC D B 原子半径··· · ·图1试回答：（1）元素E 在元素周期表中的位置是___________________。

（2）与元素D 离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。

（用化学式作答，下同）（3）B 和E 最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。

若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息 a 含有A 、C 、D 的盐b C 、D 组成的化合物，且原子数之比为1∶1c化学组成为AC 2①a 含有的化学键有 ； ②b 与c 反应的化学方程式为 。

27．（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如图1的装置： （以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

（2）若2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g ，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1； （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。

②图2 C中被腐蚀的金属是___________。

比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28．（10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热ΔH=_____________。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。