山东省新泰一中2018_2019学年高二化学上学期第二次单元考试12月试题实验班

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山东新泰一中18-19学度高二上年中模块结业考试-化学

山东新泰一中18-19学度高二上年中模块结业考试-化学化学试题可能用到的原子量：H ：1O ：16C ：12Si ：28Cu ：64第一卷〔50分〕【一】选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共20分〕 1、关于原电池和电解池的表达正确的选项是．．．．．．〔〕 A 、原电池中失去电子的电极为阴极B 、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C 、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D 、电解时电解池的阴极一定是阴离子放电2、298K 下，将1mol 食盐溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是()A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<03、热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g)ΔH ＝－98.32kJ/mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为() A 、196.64kJ B 、196.64kJ/mol C 、＜196.64kJD 、＞196.64kJ 4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是()A 、移去部分SO 3B 、增大容器容积C 、通入大量O 2D 、降低体系温度 5、从以下表达中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A 、混合物中各组分的浓度改变B 、混合体系中气体密度发生变化C 、正、逆反应速率改变D 、反应物的转化率改变 6、以下变化不．能用勒夏特列原理解释的是() A 、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B 、H 2、I 2(g)混合气体加压后颜色变深C 、红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅D 、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7、在密闭容器中A 与B 反应生成C ，速率υ〔A 〕、υ〔B 〕υ〔C 〕之间存在以下的关系：2υ〔B 〕=3υA 〕，3υ〔C 〕=2υ〔B 〕此反应可表示为〔〕 A ：2A+3B=2CB ：A+3B=2CC ：3A+B=2CD ：A+B=C8、在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)，以下情况能说明该反应已经达到平衡的是〔〕A 、混合气体的密度不再变化B 、混合气体的质量不再变化C 、体系的压强不再变化D 、SO 2的生成速率等于SO 3分解速率 9、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反应： ○1、NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g)○2、2HI(g)H 2(g)+I 2(g)当达到化学平衡时：[H 2]=0.5mol/L[HI]=4mol/L ，那么此温度下○1的化学平衡常数为〔〕A 、9mol 2·L -2B 、16mol 2·L -2C 、20mol 2·L -2D 、25mol 2·L -2 10、一定温度下，反应N 2〔g 〕＋3H 2〔g 〕2NH 3〔g 〕的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K,那么相同温度时反应4NH 3〔g 〕2N 2〔g 〕＋6H 2〔g 〕反应热和化学平衡常数为() A 、2△H 和2KB 、-2△H 和K 2 C 、-2△H 和K -2D 、2△H 和-2K【二】选择题〔每题只有1个正确答案，每题3分，共30分〕 11、以下表达正确的选项是()A 、用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，假设有1mol 电子转移，那么生成2molNaOHB 、原电池中阳离子向正极移动C 、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D 、电解过程中，阴极质量一定增加 12、在一定条件下，可逆反应：N 2+3H 23△H <0达到平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是〔〕A 、加催化剂，υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等B 、加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数C 、降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小倍数大于υ逆减小倍数D 、加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于v 逆增大倍数13、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

新泰市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新泰市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1A．A B．B C．C D．D2．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为63．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似4．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-6．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等8．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本

2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。

图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

新泰市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

新泰市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD2．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部3．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应4．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a45．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试化学试题2018.11第I卷（选择题，共50分）相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．④⑤3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A．1.5mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．正、逆反应的活化能之差等于焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中Cu2+浓度不变。

则可选用的电极是（）A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

山东省新泰二中2019届高三化学上学期第二次月考试题

山东省新泰二中2019届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题只有一项正确答案）1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及．．．化学反应的是（）2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④4.下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气5.下列实验不合理的是（）①②③④A．装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞SiB．装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘C．装置③：制备并收集少量NO气体D．装置④：制备少量氧气6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ 2 B a SO4↓＋Al(OH)3↓8．某无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。

新泰市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新泰市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．设函数f （x ）在x 0处可导，则等于（）A ．f ′（x 0）B ．f ′（﹣x 0）C ．﹣f ′（x 0）D ．﹣f （﹣x 0）2．（）0﹣（1﹣0.5﹣2）÷的值为（）A．﹣B． C．D．3．已知函数()2sin()f x x ωϕ=+(0)2πϕ<<与y 轴的交点为(0,1)，且图像上两对称轴之间的最小距离为2π，则使()()0f x t f x t +--+=成立的t 的最小值为（）1111] A ．6π B ．3π C ．2π D ．23π4．在二项式的展开式中，含x 4的项的系数是（）A ．﹣10B ．10C ．﹣5D ．55．已知函数f （x ）是R 上的奇函数，且当x ＞0时，f （x ）=x 3﹣2x 2，则x ＜0时，函数f （x ）的表达式为f （x ）=（） A ．x 3+2x 2B ．x 3﹣2x 2C ．﹣x 3+2x 2D ．﹣x 3﹣2x 26．已知U=R ，函数y=ln （1﹣x ）的定义域为M ，集合N={x|x 2﹣x ＜0}．则下列结论正确的是（） A ．M ∩N=N B ．M ∩（∁U N ）=∅ C ．M ∪N=U D ．M ⊆（∁U N ）7．设函数y=的定义域为M ，集合N={y|y=x 2，x ∈R}，则M ∩N=（）A ．∅B ．NC ．[1，+∞）D ．M8．（2014新课标I ）如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 做直线OA 的垂线，垂足为M ，将点M 到直线OP 的距离表示为x 的函数f （x ），则y=f （x ）在[0，π]的图象大致为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A．B．C．D．9．边长为2的正方形ABCD的定点都在同一球面上，球心到平面ABCD的距离为1，则此球的表面积为（）A．3πB．5πC．12πD．20π10．是首项，公差的等差数列，如果，则序号等于（）A．667B．668C．669D．67011．“24xππ-<≤”是“tan1x≤”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件【命题意图】本题主要考查充分必要条件的概念与判定方法，正切函数的性质和图象，重点是单调性. 12．下列函数中，既是偶函数又在(0,)+∞单调递增的函数是（）A．3y x=B．21y x=-+C．||1y x=+D．2xy-=二、填空题13．将边长为1的正三角形薄片，沿一条平行于底边的直线剪成两块，其中一块是梯形，记，则S的最小值是．14．在（1+2x）10的展开式中，x2项的系数为（结果用数值表示）．15．设f′（x）是奇函数f（x）（x∈R）的导函数，f（﹣2）=0，当x＞0时，xf′（x）﹣f（x）＞0，则使得f （x）＞0成立的x的取值范围是．16．阅读如图所示的程序框图，则输出结果S的值为.【命题意图】本题考查程序框图功能的识别，并且与数列的前n 项和相互联系，突出对逻辑判断及基本运算能力的综合考查，难度中等.17．抛物线y 2=4x 上一点M 与该抛物线的焦点F 的距离|MF|=4，则点M 的横坐标x= ． 18．（文科）与直线10x -=垂直的直线的倾斜角为___________．三、解答题19．设函数f （x ）=mx 2﹣mx ﹣1．（1）若对一切实数x ，f （x ）＜0恒成立，求m 的取值范围；（2）对于x ∈[1，3]，f （x ）＜﹣m+5恒成立，求m 的取值范围．20．已知{}n a 是等差数列，{}n b 是等比数列，n S 为数列{}n a 的前项和，111a b ==，且3336b S =，228b S =（*n N ∈）．（1）求n a 和n b ；（2）若1n n a a +<，求数列11n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前项和n T ．21．已知函数f （x0=．（1）画出y=f （x ）的图象，并指出函数的单调递增区间和递减区间；（2）解不等式f （x ﹣1）≤﹣．22．（本题满分14分）已知函数x a x x f ln )(2-=.（1）若)(x f 在]5,3[上是单调递减函数，求实数a 的取值范围；（2）记x b x a x f x g )1(2ln )2()()(--++=，并设)(,2121x x x x <是函数)(x g 的两个极值点，若27≥b ，求)()(21x g x g -的最小值.23．已知m ≥0，函数f （x ）=2|x ﹣1|﹣|2x+m|的最大值为3．（Ⅰ）求实数m 的值；（Ⅱ）若实数a ，b ，c 满足a ﹣2b+c=m ，求a 2+b 2+c 2的最小值．24．本小题满分12分已知椭圆C 2． Ⅰ求椭圆C 的长轴长；Ⅱ过椭圆C 中心O 的直线与椭圆C 交于A 、B 两点A 、B 不是椭圆C 的顶点，点M 在长轴所在直线上，且22OMOA OM =⋅,直线BM 与椭圆交于点D ，求证：AD ⊥AB 。

山东省新泰一中2018-2019学年高二化学上学期第二次单元考试(12月)试题(实验班)

新泰一中实验学校2017级高二上学期第二次单元测试化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：14 Ti：48第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨 B．四氯化碳C．氮 D．二氧化碳2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p63．下列分子中含有“手性碳原子”的是( )A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH4．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

5．实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子6．下列各项叙述中，正确的是( )A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D．氮原子的最外层电子排布图：7．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价8．下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征9．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

山东省新泰市第一中学高二化学12月月考试题

新泰一中2014级高二第二次大单元考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1、化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D．热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（）A、CH3COOHB、AlCl3C、NaHSD、NH3·H2O3、下列叙述正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑4、能说明0.1 m ol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④5、常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1溶液：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－6、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率7、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（）A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小8、某小组为研究电化学原理设计如图装置。

山东省新泰二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

新泰二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题2018.11.15可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－12．下列措施有利于反应：N平衡向正反应方向移动的是（）①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是（）A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（）A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是（）A. v（D）＝0.4 mol /（L·s）B. v（C）＝0.5 mol /（L·s）C. v（B）＝0.6 mol /（L·s）D. v（A）＝0.15 mol /（L·s）8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3．(g)A. HC．2SO(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)10．下列溶液肯定呈酸性的是（）A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D．c(OH)<c(H+)的溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

新泰市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新泰市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．设函数f （x ）在x 0处可导，则等于（）A ．f ′（x 0）B ．f ′（﹣x 0）C ．﹣f ′（x 0）D ．﹣f （﹣x 0）2．（）0﹣（1﹣0.5﹣2）÷的值为（）A ．﹣B ．C ．D ．3．已知函数与轴的交点为，且图像上两对称轴之间的最()2sin()f x x ωϕ=+(02πϕ<<y (0,1)小距离为，则使成立的的最小值为（）1111]2π()()0f x t f x t +--+=t A ．B ．C ．D ．6π3π2π23π4．在二项式的展开式中，含x 4的项的系数是（）A ．﹣10B ．10C ．﹣5D ．55．已知函数f （x ）是R 上的奇函数，且当x ＞0时，f （x ）=x 3﹣2x 2，则x ＜0时，函数f （x ）的表达式为f （x ）=（）A ．x 3+2x 2B ．x 3﹣2x 2C ．﹣x 3+2x 2D ．﹣x 3﹣2x 26．已知U=R ，函数y=ln （1﹣x ）的定义域为M ，集合N={x|x 2﹣x ＜0}．则下列结论正确的是（）A ．M ∩N=NB ．M ∩（∁U N ）=∅C ．M ∪N=UD ．M ⊆（∁U N ）7．设函数y=的定义域为M ，集合N={y|y=x 2，x ∈R}，则M ∩N=（）A ．∅B ．NC ．[1，+∞）D ．M8．（2014新课标I ）如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 做直线OA 的垂线，垂足为M ，将点M 到直线OP 的距离表示为x 的函数f （x ），则y=f （x ）在[0，π]的图象大致为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．B ．C ．D ．9．边长为2的正方形ABCD 的定点都在同一球面上，球心到平面ABCD 的距离为1，则此球的表面积为（）A ．3πB ．5πC ．12πD ．20π10．是首项，公差的等差数列，如果，则序号等于（）A ．667B ．668C ．669D ．67011．“”是“”的（）24x ππ-<≤tan 1x ≤A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件【命题意图】本题主要考查充分必要条件的概念与判定方法，正切函数的性质和图象，重点是单调性.12．下列函数中，既是偶函数又在单调递增的函数是（）(0,)+∞A ．B ．C ．D ．3y x =21y x =-+||1y x =+2xy -=二、填空题13．将边长为1的正三角形薄片，沿一条平行于底边的直线剪成两块，其中一块是梯形，记，则S 的最小值是．　14．在（1+2x ）10的展开式中，x 2项的系数为（结果用数值表示）．15．设f ′（x ）是奇函数f （x ）（x ∈R ）的导函数，f （﹣2）=0，当x ＞0时，xf ′（x ）﹣f （x ）＞0，则使得f （x ）＞0成立的x 的取值范围是．　16．阅读如图所示的程序框图，则输出结果的值为.S【命题意图】本题考查程序框图功能的识别，并且与数列的前项和相互联系，突出对逻辑判断及基本运算能n 力的综合考查，难度中等.17．抛物线y 2=4x 上一点M 与该抛物线的焦点F 的距离|MF|=4，则点M 的横坐标x= ．18．（文科）与直线垂直的直线的倾斜角为___________．10x +-=三、解答题19．设函数f （x ）=mx 2﹣mx ﹣1．（1）若对一切实数x ，f （x ）＜0恒成立，求m 的取值范围；（2）对于x ∈[1，3]，f （x ）＜﹣m+5恒成立，求m 的取值范围．　20．已知是等差数列，是等比数列，为数列的前项和，，且，{}n a {}n b n S {}n a 111a b ==3336b S =（）．228b S =*n N ∈（1）求和；n a n b （2）若，求数列的前项和．1n n a a +<11n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭n T21．已知函数f （x0=．（1）画出y=f （x ）的图象，并指出函数的单调递增区间和递减区间；（2）解不等式f （x ﹣1）≤﹣．22．（本题满分14分）已知函数.x a x x f ln )(2-=（1）若在上是单调递减函数，求实数的取值范围；)(x f ]5,3[a （2）记，并设是函数的两个极值点，若，x b x a x f x g )1(2ln )2()()(--++=)(,2121x x x x <)(x g 27≥b 求的最小值.)()(21x g x g -23．已知m ≥0，函数f （x ）=2|x ﹣1|﹣|2x+m|的最大值为3．（Ⅰ）求实数m 的值；（Ⅱ）若实数a ，b ，c 满足a ﹣2b+c=m ，求a 2+b 2+c 2的最小值． 24．本小题满分12分已知椭圆2．C Ⅰ求椭圆的长轴长；C Ⅱ过椭圆中心O 的直线与椭圆交于A 、B 两点A 、B 不是椭圆的顶点，点M 在长轴所在直线上，且C C C ,直线BM 与椭圆交于点D ，求证：AD AB 。

山东省新泰市第一中学2019届高三上学期第二次质量检测化学试卷及答案

新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题2018.12本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至12页。

满分100分，考试时间90 分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共46分）本卷共18题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A．蒸馏 B．萃取 C．渗析 D．结晶2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NAC．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g3．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是4．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连5．下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )A． A B． B C． C D． D8．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( )A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（）A．A B．B C．C D．D11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

山东泰安一中2019高三12月阶段测试-化学

山东泰安一中2019高三12月阶段测试-化学化学试题2018.12本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第I卷l至4页，第II卷5至8页。

总分值100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H－1C－12N-14O－16 Na－23P－31Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65第I卷〔选择题，共46分〕温馨提示：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

本卷共18题。

1－8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。

每题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。

1、在298K时，NaCl在水中的溶解度为36g/100g水。

如将0.5molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H－T△S和熵如何变化A、△H－T△S<0,△S>0B、△H－T△S>0,△S<0C、△H－T△S>0,△S>0D、△H－T△S<0,△S<02、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中〔如下图所示〕，通过一段时间后，首先观看到溶液变红的区域是A、I和Ⅲ附近B、I和Ⅳ附近C、II和Ⅲ附近D、II和Ⅳ附近3、用惰性电极电解某溶液时，发明两极只有H2和O2生成，假设电解前后温度变化忽略不计，那么电解一段时间后，以下有关溶液的表达正确的选项是①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A、①②③④⑤B、只有①②④⑤C、只有①②③④D、只有①③⑤4、以下表达不．正确的选项是．．．．．．A、依照某元素原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量B、依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C、依照金属活动性顺序表，能够推断冶炼金属时可能的方法D、依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判断某些溶液中的复分解反应能否进行5、以下结论正确的选项是①微粒半径：S-2＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S-2＞Cl＞Br＞I ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液A 、①②B 、④⑥C 、①③④D 、②④⑥6、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

山东省新泰二中2019届高三化学上学期12月月考化学

新泰二中2019届高三上学期12月月考化学试题 2018.12.5说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 n 65 Ba 137第I卷（选择题共46分）一、选择题（包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是（）A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3、下列化学用语表示正确的是( )Cl B．二氧化硅的分子式：SiO2 A．中子数为20的氯原子：3517C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5N AB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N AD．向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 N A个电子5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣A．①②B．②③ C．②⑥ D．②⑤⑥7、短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，其中只有Y、处于同一周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。