北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷
北京四中2017—2018高二化学第二学期期末考试题(0619)
化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为150 分）可能使用的相对原子质量：1 12 16 40I 卷（选修五模块满分100分）一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意。
每小题 2分，共• • • • 46分。
请将答案填在机读卡上。
）1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会 的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机物 的是C.苯的分子式［JD.丙烯的实验式23 .下列高分子物质中，不能水解的是 A. 淀粉B.纤维素 C .蛋白质D.聚乙烯4 .下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 四氯化碳B .甲烷C.乙烯 D .乙 酸5. 下列反应属于取代反应的是 A. 苯与氢气反应生成环己烷 成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛 1,2-二溴乙烷B.甲烷与氯气反应生D.乙烯与溴反应生成A •中国丝绸B .捷克水晶C •埃及长绒棉D •乌克兰葵花籽油2 .下列对应符号表述正确的是 A .—氯甲烷的结构式3 B.葡萄糖的结构简式 GHHQ6.下列说法不正确的是A.乙醇的沸点高于丙烷B.氨基酸既能与盐酸反应，也能与反应C.甘油、汽油、植物油不属于同一类有机物D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种7 .下列关于实验安全的说法中，不正确的是• • •A.点燃乙炔前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处&下列反应类型不能引入醇羟基的是• •A.加聚反应B.取代反应C .加成反应 D .水解反应9.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单• •体的是A.丙烯酸 B .乳酸3（）C.甘氨酸JH2CH2COOH D .丙酸3210.室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A.甲苯 B .丙三醇C .苯酚D. 1-氯丁烷11.下列有机物中，一定条件下不能与H发生反应的是• •A .苯B .乙醛C .乙酸D.油酸甘油酯12 .下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是• • •.三 C . 0 D . Cr-A . 22 B13 .醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：F 列说法不正确的是反应I 、H 均为氧化反应对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 O14. 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油 脂）,下列说法不正确的是• • •A. 油脂属于天然高分子化合物B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D. 油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化 15. 下列说法不正确的是• • •A. 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B.维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D. 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，LJH笨酚uliA .B .C.D.属于酚类， 属于醌类Mm 再「刃?（对苯醒.H 3BOM a 3O 4OH放出能量16. 下列各组物质中，互为同系物的是c\\2 ---- c\\£H - C和32・20.下列叙述正确的是A .向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚D. 2217. 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结 构简式如图所示。
2017-2018学年北京四中高二_上_期末化学试卷_精编版_
2017-2018学年北京四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl2．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．碳棒为负极B．锌棒发生还原反应C．该装置实现电能转化为化学能D．锌棒质量减轻3．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是（）A．加入催化剂B．增大浓度SO2C．增大压强D．降温4．下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．NCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．NH3+H+=NH4+D．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣5．下列属于吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．Na与水反应C．CH4燃烧D．酸碱中和6．在密闭容器中加入浓度均为0.2 mol•L﹣1的CO和H2O，T℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2O、CO2和H2的浓度相等C．CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化D．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO27．控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4下列条件中反应速率最快的是（）8．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀9．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大11．下列说法正确的是（）A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含10﹣6mol OH﹣离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 molC．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl﹣离子数目大于3 molD．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol12．CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，下列条件能使该平衡逆向移动的是（）A．升温B．加入醋酸钠C．加水D．加入氢氧化钠13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a=20.0B．滴定过程中，不可能存在：c（Cl﹣）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH﹣）C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.0014．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
北京四中化学检测试卷(化学)
北京四中化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）第Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2．某有机物一个分子里，含有一个—OH，一个C6H5—，一个—C6H4—，一个—CH2—原子团，符合这种组成的酚类物质共有（）A．3种B．6种C．9种D．10种3．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。
现有①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤4．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小5．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色变浅。
则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．可用盐析的方法提纯蛋白质B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去7．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。
下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li - e—= Li+C．放电时正极的反应：MnO2—- e—= MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子8．化合物A（）涂在伤口上，数分钟内可发生加聚反应而固化，是一种快速的缝合材料，合成化合物A的三种物质除HCN、C2H5OH外，还有一种物质是（）A．CH3—CH==CH—COOHB．CH3—CH==CH—COOC2H5C．CH3—CH==C(CN)—COOHD．CH3—C≡C—COOH9．某种酯的结构可表示为C m H2m +1COOC n H2n +1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯为（）A．丙酸乙酯B．乙酸乙酯C．丁酸甲酯D．丙酸丙酯10．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极（）A．ac B．bd C．ad D．bc二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共20分）11．某有机物的结构简式为，在下列反应中：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚，它可以发生的反应类型是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧12．分子式为C n H2n O2的羧酸跟醇A反应，得到分子式为C n+3H2n+4O2的酯，则A的结构简式可能是（）A．CH2==CHCH2OHB．(CH3)2CHOHC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH(OH)CH313．下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。
最新-北京四中2018学年上学期化学试卷 精品
北京四中2018-2018学年上半年化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关叙述正确的是（）A．酸HA溶液的pH可能是1B．混合溶液中c(A—)一定等于c(B+)C．混合溶液一定显碱性D．碱BOH溶液的pH一定是132．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－10mol·L－1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl3．下列说法中正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定呈酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性C．纯水呈中性是因为H+和OH—的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中的H+的物质的量浓度是CO32—离子物质的量浓度的2倍4．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)B．c(Na+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)]C．c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)D．c(Na+)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)5．把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，熄灭的是（）A．ArB．O2C．Cl2D．CO26．下列正确的水解离子反应方程式是（）A ．HCO3—+H 2O H 3O ++CO 32— B ．HCO3—+OH —CO 32—+H 2O C ．SO32－+H 2OSO 2↑+2OH －D ．HCO3－+H 2O H 2CO 3+OH －7．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A ．①②⑤⑥ B ．⑤ C ．②⑤ D ．①③④⑤⑥8．下列说法不正确的是（ ） A ．可利用铝热反应冶炼某些高熔点金属B ．镁和铝在空气中表面生成致密、坚固的氧化膜，所以镁和铝都有抗腐蚀性C ．可利用铝制容器装运浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸D ．明矾可做净水剂9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①Al ②NaHCO 3 ③Al 2O 3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A ．①②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③⑤ D ．①③④10．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（ ） ①NaHSO 4 ②AlCl 3 ③NH 4Cl ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．②③④① D ．③②④①二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共32分） 11．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A ．Cu 2+、Cl —、SO 42—、K + B ．Mg 2+、SO 42+、K +、Cl — C ．Na +、Al 3+、AlO 2—、Cl — D ．NH 4+、OH —、Cl —、Na +12．氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱 B ．氨水受热易分解放出氨气C ．0.1mol·L —1的氨水常温下的pH 约为11D．常温下氨水所能达到的最大浓度小于可溶性强碱13．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的化学试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．烧碱溶液14．有100mL 3mol·L－1NaOH溶液和100mL 1mol·L－1AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不相等C．现象不同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等15．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，使用的最佳试剂是（）A．氨水B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．盐酸16．只用胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的下列溶液组是（）A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和硫酸C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液和NaHSO417．下图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有（）A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好与酸完全反应C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al +2 OH— == AlO2— + H2↑B．Na与水反应：Na + 2H2O == Na+ + H2↑+2OH—C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+19．下列物质溶解于水时，电离出的离子使水的电离平衡向右移动的是（）①CH3COONa②Na2SO4③NH4Cl④HFA．①③④B．①②③④C．①③D．②④20．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO421．将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体在一定条件下，充入密闭容器中，达到下列平衡：2Cl2（气）+2HO（气）4HCl（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）。
北京四中高二化学试卷.doc
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大家知道北京四中吗?下面我们就给大家详细介绍一下吧!我们积累了一些经验，在此拿出来与大家分享下，请大家互相指正。
北京市第四中学，简称北京四中（BHSF），是北京市首批示范性普通高中，也是全国中小学现代教育技术实验学校。
北京市第四中学创建于1907年，初名顺天中学堂；1912年，更名为京师公立第四中学校；1928年，改名为北平市市立第四中学校；1949年改名北京市第四中学；2002年增设国际部；2005年与北海中学合并。
截至2013年9月，北京市第四中学高中部共有近30个班级，学生数1153人；截至2012年，北京市第四中学初中部共有20余个班级，学生数1200余人。
北京市第四中学校徽图形轮廓为六边形，体现了北京四中的建筑特点。
从视
北京市第四中学校徽
觉效果来看，异形六边形更显得活泼、开放、灵动、稳重、庄严与尊贵。
中间的绶带是四中高贵的品质和品位的象征，代表了
四中人的荣誉感和使命感。
四颗星可以理解为仰望星空的教育理想，或理解为四中，或象征着四中“四结合”的办学思想，或象征着四中的校训（四点：勤奋、严谨、民主。
开拓），或表示四中人的发展观（学习型的四中人、发展型的四中人、具有主人翁精神的四中人、幸福的四中人）等等。
位于中央的部分是原校徽图案，体现了对历史的尊重。
梅花花瓣象征着独傲霜雪的气节，体现了北京四中“不唯上，不唯书，不唯洋，不唯众”的学校精神。
其中可见“八十”、“四中”字样，意指原校徽实在北京四中八十年校庆时设计的。
相信大家已经了解北京四中了吧!感谢大家对我们网站的支持!
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2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小4、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
北京四中2018-2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn65 C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．。
每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。
答案选B。
2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
高二化学上册期末调研检测试题9
北京市四中2018-2018学年上学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为90分钟 试卷满分为150分）I 卷 模块（满分为100分）可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl2. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO23+--+OH CO H 32 B. O H NH23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH H NHD. ---+=+2323CO O H OH HCO5. 已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6. 下列说法中，正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D. 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀7. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和molY3进行反应：()()g+()g2，经sZYgX36.0。
北京市四中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl【答案】D【解析】A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。
答案选D。
2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻【答案】D【解析】A. 锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B. 锌棒发生氧化反应，B 错误；C. 该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D. 锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。
3. ，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A. 加入催化剂B. 增大SO2浓度C. 增大压强D. 降温【答案】D为放热反应，K只与温度有关，与反应物的浓度无关，升高温度K值减小，降低温度K值增大。
故答案选择D。
4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是【答案】B【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，选项D错误。
北京铁路职工子弟第四中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析
北京铁路职工子弟第四中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（）A．加成反应 B．脱水反应 C．取代反应 D．消去反应参考答案：A3. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D ．PCl5参考答案：C略4. 某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略5. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．亚硝酸盐有毒；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C．碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D．甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C．6. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D 选择，故选D．7. 关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含N A个CO32－B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 molC.常温下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1N AD.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2N A参考答案：D略9. 下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略0.5 mol Na2SO4溶于水形成的溶液中所含的Na+个数为( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1参考答案：B11. 在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化参考答案：B血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷【SGE14】1.本试卷选择题答案按题号填涂在机读卡上，非选择题答案在答题纸上作答。
2.本试卷满分120分，考试时间为100分钟。
3.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分） 1.关于吸热反应的说法，正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.吸热反应一定不能自发进行D.盐类的水解反应是吸热反应 2.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、2AlO -B.无色溶液中：H +、K +、4MnO -、224C O -C.c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、4NH +、24SO -、3HCO -3.常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是 A.0.01mol·L -1的HClO 溶液pH>2 B.NaClO 、HCIO 都易溶于水C.NaClO 的电离方程式：NaClO===Na ++ClO -D.HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4 4.下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D.常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的c(H +)一定大于1×10-7mol/L 5.下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A.热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H O HCO OH ---++B.明矾净水：323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体C.用TiCl 4制备TiO 2：4222TiCl (x 2)H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H O Sn(OH)Cl HCl ++6.下列情况与平衡移动无关．．的是 A.CaCO 3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B.升温能使醋酸溶液中c(H +)增大 C.用KClO 3制O 2时常加入少量MnO 2D.在NaHS 溶液中加入NaOH 固体能使c(S 2-)增大 7.一定条件下，容积为1L 的密闭容器中发生反应： 422SiF 2H O(g)SiO (s)4HF(g)++ ∆H=+148.9kJ·mol -1 下列各项中不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是 A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化 8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9.常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
2018年北京 高二年级 期末检测题 (选修4人教版本)
2018年北京高二年级期末检测题(选修4人教版本)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．常温下c(H＋)最小的是()A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4C．0.05 mol·L－1 HclO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4答案C2．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2答案C3．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大答案B4．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为() A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%答案C5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH＋4、CH3COO－、Br－答案B6．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为() A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1答案D7．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是()答案D8．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O 答案A9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变答案B10．已知：K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl答案C11．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)答案A12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案C13．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(NO2)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。
北京市第四中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn65 C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．。
每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。
答案选B。
2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
北京四中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷(附解析)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn 65C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．．．．．．。
每小题2分，共24分)．．1．个选项符合题意1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。
答案选B。
2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A 错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
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北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）可能使用的原子量：H －1 C －12O －16Na －23Ca －40Fe －56Cu －64Zn －65Ⅰ卷（选修四模块 满分100分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. 2COB. NaOH 溶液C. 3NH ·2H OD. HCl2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻3. 222()()+SO g O g 32()SO g ∆H<0，能使该反应的化学平衡常数K 增大的是A. 加入催化剂B. 增大浓度2SOC. 增大压强D. 降温4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. 32-+HCO H O23-+H CO OHB. 32NH H O4+-+NH OHC. 34NH H NH +++=D. 2323HCO OH H O CO ---+=+5. 下列属于吸热反应的是A. 224()8⋅Ba OH H O NH Cl 与反应B. Na 与水反应C. 4CH 燃烧D. 酸碱中和6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 1mol L -⋅的CO 和2H O ，T ℃发生如下反应：()()2+CO g H O g 22()()+CO g H g 。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. CO 、2H O 、2CO 和2H 的浓度相等C. CO 、2H O 、2CO 和2H 的浓度不再变化D. 单位时间内消耗1 mol CO 同时生成1 mol 2CO 7. 控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：223242224Na S O H SO S SO H O Na SO +=↓+↑++下列条件中反应速率最快的是8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。
下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I 变化到平衡IIC. 反应达到平衡I 以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II 时的化学反应速率比平衡I 时的大 10. 某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是（盐桥中装有含琼脂的KCI 饱和溶液） A. Fe 作正极，发生氧化反应B. 负极反应：222H e H +-+=↑C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D. 工作一段时间后，NaCl 溶液中()c Cl -增大 11. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水，含610- mol OH -离子 B. 含10.6g 23Na CO 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. V L a mol/L 3FeCl 溶液中 ，若3Fe +数目为1 mol ，则Cl -离子数目大于3 molD. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为0.5 mol12. 3CH COONa 溶液中存在平衡：32-+CH COO H O3+CH COOH OH 下列条件能使该平衡逆向移动的是A. 升温B. 加入醋酸钠C. 加水D. 加入氢氧化钠13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A. a=20.00B. 滴定过程中，不可能存在：()()()()c Cl c H c Na c OH -++->>> C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 14. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是A. 若X 为锌棒，开关K 置于A 处，可减缓铁的腐蚀B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 处，铁极发生氧化反应C. 若X 为碳棒，开关K 置于B 处，可减缓铁的腐蚀D. 若X 为碳棒，开关K 置于B 处，X 极发生氧化反应15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：242328++Zn K FeO H O233()2()4++Zn OH Fe OH KOH 下列叙述不正确．．．的是A. 放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol 24K FeO 被氧化B. 充电时阳极反应为：23422()61028Fe OH e OH FeO H O ----+=+ C. 放电时负极反应为：23663()Zn e OH Zn OH --+=D. 放电时正极附近溶液的碱性增强16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K +、2Mg+、Cl -、24SO -B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na +、3Fe +、3NO -、24SO -C. 含有3Al +的溶液中：Na +、K +、23CO -、Cl -D. 在强酸性或强碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、23SiO -17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是 A. 在阳极区发生还原反应B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动 18. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL ，若溶液pH<4，则此酸为弱酸B. 将1 mL 51.010-⨯ mol/L 盐酸稀释到1000mL ，得到pH=8的盐酸C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，24()()c Cl c SO --=19. 下列叙述中，正确的是A. 在AgBr 饱和溶液中加入3AgNO 溶液，达到平衡时，溶液中Br -浓度降低 B. 常温下，某溶液中水电离出的10()110c OH --=⨯ mol/L ，该溶液一定呈酸性C. 3FeCl 溶液和243()Fe SO 溶液加热蒸干、灼烧都得到23Fe OD. 用惰性电极分别电解2CuCl 溶液和2MgCl 溶液分别得到单质Cu 和Mg20. 关于图中各装置的叙述不正确．．．的是A. 装置①能验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的2Ag S 沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X 电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法21. 常温下，某酸性溶液中只含4NH +、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法正确的是A. 溶液中离子浓度可能满足：4()()()()c Cl c H c NH c OH -++->>>B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：4()()()()c NH c Cl c H c OH +-+->>>22. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A. 用排饱和食盐水法收集2Cl ：22+Cl H O+-++H Cl HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：2322-+CO H O232-+H CO OHC. 向2()Mg OH 悬浊液中加入3FeCl 溶液：3233()22()Mg OH Fe Fe OH ++=+23Mg +D. 用4TiCl 制备2TiO ： 422(2)(TiCl x H O x ++⋅过量)=TiO 24H O HCl ↓+二、非选择题（共56分）23. （20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。
（2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol ／L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol ／L 的4CuSO 溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M 端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____； 结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g ，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL 。
24. （18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出2NO 和CO 反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：223()3()2()N g H g NH g +∆H<0，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：①试判断1K ______2K （填写>、=，<）②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母） a. 容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1：3：2 b. ()()223v N v H =正逆 c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变 （3）对反应()242()2N O g NO g ∆H >0，在温度分别为1T 、2T 时，平衡体系中2NO 的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A 、C 两点的反应速率：A_________C （填>、=、<） ②A 、C 两点24N O 的转化率：A_________C （填>、=、<） ③由状态B 到状态A ，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下①若在1L 的密闭容器中，充入1 mol 2N 和3 mol 2H 发生反应，并维持容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则2N 的转化率a （2N ）=______，以3NH 表示该过程的反应速率v （3NH ）=_________.②若在1L 的密闭容器中，充入2mol 2N 和6mol 2H 发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，3NH 平衡浓度比①中3NH 平衡浓度的2倍________。