2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末考试化学卷Word版含答案

2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末考试化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137

第一部分（选择题共45 分）

一、.选择题（本题共15 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3 分，共计45 分）

1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括

各种合金。下列材料不属于合金的是

A.青铜

B.硬铝

C.生铁

D.磁铁矿

2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应

B.铝热反应

C.分解反应

D.中和反应

3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油

4、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳

B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C.醋酸、消石灰、明矾、铜

D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

5、下列实验现象的描述错误的是

A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体

B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色

D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀

6、下列叙述中正确的是

A.含金属元素的离子不可能是阴离子

B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原

C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次

D.饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体

7、下列化合物不能通过化合反应获得的是

A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2

8、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+ H2O

B.AlCl3溶液中加入少量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-= CO2↑+H2O+SO42-

9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.含原子数为1.5N A的SO2气体，体积为11.2L

B.常温常压下，l.8g H2O中含有的电子数为0.8N A

C.常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5N A

D.标准状况下，0.1mol Cl2与适量铁燃烧后，转移的电子数可能为0.3N A

10、下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分

操作过程中能达到实验目的的是

11、实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是

12、下列有关实验原理或操作正确的是

A.用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液

B.配制200mL某溶液，其中含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该

硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

C.制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀

13、现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是

A.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克

B.充分加热，得b克固体

C.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D.与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

14、1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X 气体可能是

A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2

15、对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是

A.FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂

B.Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物

C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3

D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

第II卷（非选择题共55分）

16、（14 分）已知下列反应：

① SO2+H20=H2SO3②C+H2O= H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；

反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是________ 。

（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______ (填化学式)

（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目。

______________________________________________

（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。

请写出该反应的离子方程式______________________________________________。

（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________

②Na2O3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________

17、（14分）物质推断

下图是常见元素的物质转化关系图(部分物质被省略)，A.D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色。F 为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1.少量F通入E溶液中产生白色沉淀H。

M是红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

A____________、E___________、F___________、G___________;

（2）给出下列反应的反应方程式（能写离子方程式的必须写离子方程式）

反应①____________________________________；

反应②____________________________________；

反应⑤____________________________________；

（3）K到M有两种方式可以实现

①加入氢氧化钠并敞放于空气中，此时可观察到的现象是

____________________________________；

②只加入一种固体物质L直接实现，则L的化学式为：___________，