滴入酚酞溶液呈红色

卤 族 元 素
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• ２、卤素单质的物理性质
元 元素 素 符号 名 称 氟F 氯 Cl 核 单 电 质 荷 数 9 F2 1 7 Cl2 颜色和状态 （常态） 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g 水中）
淡绿色的气 体 黄绿色气体
1.69g/L -219.6 3.124g/ -101 L
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
-188.1 与水反
应
-34.6
226 cm3
溴 Br
碘I
3 Br2 5
5 3 I2
深红棕色液 体
紫黑色固体
3.119 g/ cm3
-7.2
58.78
4.16g
0.029g
4.93g/c 113.5 m3
184.4
２、卤素单质的物理性质递变性
• • • • • 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 黄色，生成淡黄 色的固体 钾 剧烈燃烧，火焰 呈 紫 色 浮在水面上、熔成 银白色、在水面上四 处熔、滴入酚酞溶液 呈红色，有微弱爆炸
Na
K
燃wk.baidu.com更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成 H2 成 H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 2HI HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
4)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
金 属 性
复习回忆：
（1）碱金属元素原子的最外层都有 它们的化学性质 个电子，
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 增强。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的 反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
与水反应（ 浮在水面上、熔成 绿豆大一块 银白色、在水面上 ） 四处熔、滴入酚酞 溶液呈 红 色
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
碱金属元素单质：
Rb
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构
Na
K
Rb
Cs
1) 化合物都易失电子表 现强还原性 2) 中均为+1价
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
核对最 核电荷数 外层电 原子半径 2.递变性: 子的引 电子层数 力 (电子层数的影响大于核电荷数的影响)
失电 子能 力
还原 性
小
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
2、根据卤素的原子结构，请你试 着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性 质上的相似性和递变性。
F
相似性
核电 递 荷数 变 电子 性 层数
Cl
Br
I
At
最外层7个电子
逐渐增大 逐渐增多
原子结构 最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质 易得一个电子， 具氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
元素周期律应用
周 期 复习: 表 短周期 第 2周期 —— 8 种 里 —— 8 种 第 3周期 数 —— 18 种 周期 第 4周期 周 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 长周期 —— 32 种 ， 第 6周期 1 不完全周期 第 7周期 —— 26 种 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 3 主族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 6 （16个） 0族 稀有气体元素 7
非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 >Cl2> Br2> I
2
2) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件 方程式
氢化物稳定性
F2
Cl2 Br2 I2
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
HF很稳定
HCl稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温 高温、持续加热 缓慢进行 H2+I2
第 1周期
—— 2 种
七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中 元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素