吉林省长春二中2018届元素化学讲义(4)非金属元素碳硅及其化合物方程式总结(无答案)
碳硅及其化合物---讲义
碳族元素Ⅰ.课标要求通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。
Ⅱ.考纲要求1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用3.能综合应用硅及硅的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。
⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。
3.碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4.CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5.CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
2018高中化学人教版参考课件：4.1 碳、硅及其化合物
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
2.硅酸钠 (1)白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液 显碱性。 (2)它能与酸性比硅酸强的酸反应,化学方程式分别为 与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓。 H2SiO3↓+Na2CO3。
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
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知识点一 碳、硅
1.碳、硅的存在形态、单质的物理性质及用途
碳 存在 既以游离态存在,又以化合态存 形态 在 单质 金刚石、石墨、C60 等 单质物 金刚石不导电,硬度比晶体硅大; 理性质 石墨硬度小,是电的良导体 金刚石用作切割刀具; 用途 石墨用作电极、铅笔芯 硅 仅以化合态存在;地壳中含量仅次 于氧 只有晶体硅和无定形硅两种 晶体硅是良好的半导体材料 作半导体材料、硅芯片、太阳能电 池板
第四单元 非金属及其化合物
第 1讲
碳、硅及其化合物
第1讲 碳、硅及其化合物
考纲解读 考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
考纲要求 1.了解 C、Si 单质及其化合物的 主要性质及应用。 2.了解 C、Si 单质及其化合物对 环境质量的影响。
高考热点 1.碳、硅及其化合物之间的转化关系。 2.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其 化合物的主要性质及用途。 3.硅及二氧化硅的特性。 4.粗硅的制取与提纯。
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
高中化学知识点总结( 第四章 非金属及其化合物)(一)
第四章 非金属及其化合物第1课时 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳及其重要化合物1．碳单质(1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)结构：金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感，是电的良导体。
(4)主要化学性质——还原性 可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 与氧化 物反应CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为 CO 2＋H 2O ⇌H 2CO 3、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)CO 2在自然界中的循环①CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗CO 2的主要反应： a ．溶于江水、海水中：CO 2＋H 2OH 2CO 3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。
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第 1 页非金属区的“明星”元素———第IVA 族非金属碳及其化合物【结构】位于第二周期第IVA 族,6号元素，原子结构示意图为 ；最外层电子是 ；既不易失去电子，也不易得到电子，故碳元素易形成共价键，最高正价 ；最低负价 价；常见化合价还有 价。
在自然界中既有化合态又有游离态。
碳有三种同素异形体，分别是金刚石、石墨、C 60（结构如下）考点一：12g 金刚石中含有的共价键数是4NA (×) 应为:“2 NA ” 考点二：12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环数目是0.5NA （√） 金刚石 石墨 C 60（足球烯、富勒烯）物理性质：金刚石是硬度最高的物质，也是熔点最高的物质俗称钻石，石墨最软，导电性良好无定形碳，例如木炭，焦炭等都是石墨结构。
【性质】 化学性质：①和非金属单质：和氧气（足量）： 和氧气（少量）和硅（加热条件）： （SiC 中电子对偏向于碳，俗名金刚砂，硬度大，常用砂轮、砂纸）CuO ： 高温还原氧化铁： 高温还原CO 2： 单质C ②还原性 高温条件和水蒸气：C ＋H 2OCO ＋H 2（水煤气反应；→水煤气转化反应：CO ＋H 2OCO 2＋H 2实现了CO ＋H 2的分离问题）和SiO 2高温还原制粗硅： （C 的氧化产物为CO ；类似地，ZnO+CZn(g)+CO(g)）③和氧化性酸的反应：加热条件和浓硫酸： 加热条件和浓硝酸 （两反应只体现氧化性不体现酸性）④氧化性 例：在电炉中：碳和氧化钙反应制取电石和CO 的反应： 金刚石：熔点高、硬度大。
制饰品、钻头、精密仪器的轴和磨削工具【用途】 石 墨 ：质软有润滑性，能导电，做惰性电极材料、润滑剂、铅笔芯等活性炭：作吸附剂、脱色剂C 60：60个碳原子构成近似于球形的32面体，可能成为新型催化剂或者催化剂载体【制备】①烃类的热分解（高温分解甲烷）②蔗糖或者葡萄糖浓硫酸作脱水剂的碳化③2M+CO 2=C+2MO （M=Mg/Ca/Sr/Ba ） C 的氢化物→烃 脂肪烃 链 烃： 烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃 环烃（脂环烃）：三元环烃、四元环烃、五元环烃 芳香烃： 苯、苯的同系物、稠环芳烃 C 的氧化物 含C 盐类 非金星”元素—IVA 族非金属硅低负价 价；硅单质是由硅原子直接构成的物质如图一，在自然界中只有化合态，是一种亲氧元素，会形成物质SiO 2如图二所示考点： 28g 单质硅中含有的共价键数是2NA (√)1mol 二氧化硅中含有的硅氧共价键数目为4NA （√）图一 单质硅 图二 二氧化硅物理性质：有金属光泽，灰黑色固体，熔点高，硬度大，脆性强，不溶于水，是良好的半导体材料。
2018届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件
粉末状混合物 (1) (2) (3) CaCO3(SiO2) SiO2(CaCO3) SiO2(Fe2O3)
选择的试剂
实验操作
(4)
Fe2O3(SiO2)
(2)A 过滤 (3)A 过滤 (4)B 过滤
答案：(1)B 过滤
考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
பைடு நூலகம்
？
题点（一）碳及其化合物的性质
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 全国甲卷)燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 (√ )
－
( ×)
(5)(2014· 全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味， 没有发生化学 反应 (√ )
(6)(2014· 全国卷Ⅱ)利用如图装置除去 CO 气体 中的 CO2 气体 (×)
(7)(2015· 江苏高考 )元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同 素异形体 (× )
(8)(2013· 江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之 丁 丁 间具有转化关系：甲――→乙 丙，若甲为焦炭，则丁可能 甲 是 O2 (√ )
第四章
非金属及其化合物
第一节 碳、硅及无机非金属材料
考纲要求：
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
碳、硅单质及氧化 物的性质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
对比掌握碳、硅单 质的性质与用途
1．碳、硅单质的存在形式
(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理 变化 (× )
二
碳、硅单质的化学 性质——还原性
碳、 硅的最外层都是 4 个电子， 位于元素周期表的第 ⅣA 族， 不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下 也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。
2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。
通称硅石。
性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。
用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。
①Si(粉)+O2SiO2②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（Cl2）Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大⑥2:1体积溶于水⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（产物NaClO：漂白液的主要成分）与Ca(OH)2反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑c、与金属的反应：与Na的反应：2Na+ Cl22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反应：Cu + Cl2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl现象：H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2、氯离子（Cl-）的检验原理：Ag++Cl- = AgCl试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
(完整word版)非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V 、碳族元素（IVA ）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C 与O 2：完全燃烧：C+O 2CO 2 不完全燃烧：C+O 2CO2、3C+Fe 2O 32Fe+3CO ↑、2C+SiO 2Si+2CO ↑、C+H 2OCO+H 2（制水煤气）3、C ＋2H 2SO 4（浓）△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 、C ＋4HNO 3（浓） △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4、2CO+O 2 2CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 5、CO 的实验室制备：HCOOH浓硫酸 △CO ↑＋H 2O6、CO 2+H 2O H 2CO 3 、 CO 2+CaO=CaCO 3 、 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O7、CO 2+C2CO 、2Mg+CO 22MgO+C8、Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3、CaCO 3+CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO9、CO 2的工业和实验室制备：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O 离子方程式：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O 2SiO 2 、Si+2F 2=SiF 4 、 Si+2Cl 2SiCl 42、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑3、Si 与强碱溶液：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑离子方程式:Si+2OH —+H 2O=SiO 32－+2H 2↑ 4. Si 的制备：SiO 2+2CSi +2CO ↑（二）二氧化硅的化学性质：1. SiO 2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO 2+CaOCaSiO 3 b.SiO 2与碱溶液：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 离子方程式:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 2. SiO 2与氢氟酸：SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 3. SiO 2与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 4.工业生产玻璃：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑（三）硅酸、硅酸盐： 1. H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+ H 2O 2.硅酸分解：H 2SiO 3SiO 2+H 2O3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式:SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 34.由SiO 2制备硅酸：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3 +H 2O 、 Na 2SiO 3+CO 2 +H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓VI 、氮族元素（VA ）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N 2+O 2 2NO （无色） 、N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 （无色）2.氮气与金属：N 2+3Mg Mg 3N 23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2 （红综色）放电4.NO 2溶于水： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO ＋2H 2O ＋3O 2=4HNO 3 、4NO 2＋2H 2O ＋O 2=4HNO 36. 相互转化：2NO 2 N 2O 47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O 、NO 2+NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H 2ONH 4++OH －2.浓氨水受热分解NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O3.氨气和酸：HCl + NH 3 = NH 4Cl （白烟）、NH 3+ HNO 3＝NH 4NO 3、2NH 3+ H 2SO 4＝(NH 4)2SO 44.氨的催化氧化 4NH 3+5O 24NO+6H 2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Ag +等）生成沉淀：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+ 6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。
碳硅及其化合物资料
主要内容
1．总结碳、硅两种元素的知识网络
2．比较碳、硅的两种单质和氧化物
碳族元素性质比较
C 相似性
1、最外层都有4 个电子，化合价 主要有+4和+2， 易形成共价化合 物。
递变性
Si Ge Sn Pb
原子结构单质物性单质化性 最 核 原 熔 单 非 高氢 电 子 沸 质 金 价化 荷 半 点 密 属 氧物 数 径 降 度 性 化的 增 增 低 增 减 物稳 2、气态氢化物 大 大 ’ 大 弱 对 定 应性 特 、 电 的通式：RH4, 殊 金 水减 子 属 化弱 熔 层 3、最高价氧化 性 物 点 增 物通式:RO2,对 多 增 的 强 酸 应的水化物通式 性 为H2RO3或 减 R(OH)4 弱 : .Pb>Sn
酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2
碱式盐：铜绿 Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸镁 Mg2(OH)2CO3
②溶解性：
（1）只有钾、钠、氨盐可溶.
（2）NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
③化学性质 （1）热稳定性—— 正盐 ＞ 酸式盐＞ 酸 （2）与酸反应——H++CO32－＝HCO3－ H++HCO3－＝CO2↑+H2O 下列说法是否正确： A、某溶液中加氯化钡有白色沉淀，白色沉淀 中加稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 一定有碳酸根。 错，可能是SO32-
特殊性 ＋4 ⑴、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定，而 ＋2 ＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。 铅
还原性 ⑵、锡的＋2价化合物应具有较强的 ＿＿＿， 氧化性 铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、易形成共价化合物一族 3、半导体比较集中的一族 4、无机非金属材料比较集中的一族
高一上四大基本非金属元素硅氯硫氮元素单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH4NO3
2HNO3+CaCO3 == Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法的基本原理，利用 NaHCO3 溶解度小，析出晶体) 化学方程式 离子方程式 + NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2O NH4 + OH- ==NH3·H2O NH4 NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH+ -
少量 Na2S：Na2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 +2NaCl +S↓ 过量 Na2S：3Na2S + 2FeCl3 == 2FeS↓+S↓+6NaCl
SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 4H+ + SO42S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓ 3S2- + 2Fe3+ == 2FeS↓+ S↓
少量 SO2：SO2+2NH3•H2O == (NH4)2SO3+H2O 过量 SO2：SO2+NH3•H2O == NH4HSO3
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 +2HCl SO2 + H2O2 == H2SO4 3SO2 + 3Ba(NO3)2 + 2H2O == 3BaSO4 ↓+ 2NO↑ + 4HNO3 少量：KHSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ KOH+ H2O 过量：2KHSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ K2SO4+ 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4+2H2SO4 N
长春二中一轮复习(人教版)元素化学讲义钠及其化合物方程式-word文档资料
【导言】高中元素化学的学习是有一定的技巧和方法的，其实元素化学的学习是以化学元素周期表为线索进行研究的，人教版的编排顺序是有规律可循的；现举例如下：金属：Li Na K(碱金属元素) Mg Al Fe Cu元素化学包括 非金属：C Si N P O S F Cl Br I(卤族元素) 研究元素化学的一般思路：单质→氢化物→氧化物→酸→碱→盐 化工 研究物质的主线： 结构以及存在→性质→用途→制备实验室（反应装置、仪器安装、收集、除杂、验纯等） 【考点考向】对于元素化学部分，高考题主要结合化学实验选择题，化学实验大题和化学工艺流程题进行考察，意义重大，基本元素化学变价思想以及同主族的元素性质递变规律考察较多，要求学生们活学活用化学元素的相关物理化学性质并会熟练运用。
研究主线：单质(Na)→氢化物(NaH/NaAlH 4)→氧化物(Na 2O/Na 2O 2)→酸（×）→碱(NaOH)→盐(NaCl/Na 2CO 3/NaHCO 3/Na 2FeO 4)单质Na 【结构及存在】只有化合态，碱金属元素之一；第三周期第IA 族元素，还原性强，金属钠在自然界中不以游离态存在，由于密度关系：口诀“随哪家，没梨啦” （ρ水＞ρ钠＞ρ钾＞ρ煤油＞ρ锂＞ρ石蜡）实验室：存放于煤油或者石蜡油中物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软（小刀切割），密度小于水 【性 质】 化学性质 1在空气中：4Na+O 2＝2Na 2O 在空气中加热：2Na+O 2点燃2O 2（可能发生的副反应：Na 2O 2+2 Na ＝2Na 2O ）在空气中长期放置：口诀“先变暗，后出汗，再结块，白沙滩”（“风化”最终化学组成Na 2CO 3）2和非金属： Cl 2+2Na 2NaCl 2Na+S ＝Na 2S （爆炸） 2Na+H 2 2NaH 3 和水：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红）口诀：“芙蓉又想红” 4 和氨气：2Na+2NH 3＝2NaNH 2+H 2 （液氨的电离） 5 和盐溶液：（CuSO 4溶液） 6和盐酸：7 和有机物：乙酸、苯酚、乙醇反应产生氢气（2-OH~H 2↑）活性顺序：H +＞乙酸＞苯酚＞水＞乙醇【用 途】 ①制取Na 2O 2等化合物②钠钾（液态）合金常用作原子反应堆的导热剂③烟花的黄光：焰色反应④用作电光源，制作高压钠灯，黄光，穿透能力强④冶炼某些金属例如：钛4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti【制 备】 电解熔融态氯化钠制备金属钠：氢化物(NaH/NaAlH 4)2↑ ③和乙醇的反应：氧化物（Na 2O/Na 2O 2【结构及物理性质】俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，溶于 水放热。
吉林省长春二中2018届元素化学讲义(4)非金属元素碳硅及其化合物方程式总结(无答案)
吉林省长春二中2018届元素化学讲义（4）非金属元素碳硅及其化合物方程式总结（无答案）【制备】工业粗硅制精硅①②③【结构】空间立体网状结构；没有整个分子，原子晶体，二氧化硅是最简式，不是分子式，在自然界中石英、水晶、玛瑙、沙子主要成分是二氧化硅物理性质：二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称为硅石，熔沸点高，硬度大，难溶于水二氧化硅【性质】化学性质：①酸性氧化物，是硅酸的酸酐：和NaOH溶液反应：离子方程式为：盛装碱液的试剂瓶用塞②和氧化钙反应：③盐反应（工业制玻璃的主反应）与碳酸钠反应（高温）与碳酸钙反应（高温）④特性:与酸反应(只与HF溶液反应) （HF溶液不能用玻璃瓶盛放，用塑料瓶或者铅皿HF溶液可以雕刻玻璃）建筑材料：沙子主要成分是二氧化硅【用途】水晶：制造电子工业的重要部件，光学仪器信息高速公路的基本骨架 :光导纤维石英、玛瑙的饰物和工艺品，以及耐高温的石英坩埚【制备】自然界中分布较多，无需制备，自然界中的石英就是二氧化硅。
【结构】硅酸的种类非常多，可以表示成xSiO2·yH2O的形式，我们所学的硅酸其实是叫偏硅酸H2SiO3可以认为是原硅酸H4SiO4脱水得到的物质。
物理性质：白色固体，不溶于水硅酸【性质】化学性质：①弱酸性：和NaOH溶液反应：离子方程式为：②和不稳定，受热易分解：【用途】硅胶多孔，吸附水分子能力强，常用做实验室、袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体,可用作催化剂的载体。
氯化钴+硅胶（蓝色）→吸水→粉红色Co(H2O)6Cl2【制备】硅酸胶体：向硅酸钠溶液中滴入1-2滴酚酞，再用胶头滴管逐渐加入盐酸，边加边振荡至红色变浅消失为止，方程式表示为：硅酸盐：是由硅、氧、金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的晶体，大多数难溶于水，化学性质稳定，最简单的硅酸盐是：表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物形式表示组成（活泼金属氧化物＞较活泼金属氧化物＞SiO2＞H2O）【举例】：钾长石（KAlSi3O8）表示组成: 高岭石（Al2H4Si2O9）表示组成：硅酸盐 Na2SiO3 ①俗称：泡花碱，无色，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，呈碱性，有黏性，盛放硅酸钠的溶液试剂瓶不能用塞。
贾老知识点总结—碳、硅及其化合物
物理曲线运动练习全集含解析一、高中物理精讲专题测试曲线运动1．如图所示，在风洞实验室中，从A 点以水平速度v 0向左抛出一个质最为m 的小球，小球抛出后所受空气作用力沿水平方向，其大小为F ，经过一段时间小球运动到A 点正下方的B 点 处，重力加速度为g ，在此过程中求（1）小球离线的最远距离； （2）A 、B 两点间的距离； （3）小球的最大速率v max ．【答案】（1）202mv F（2）22022m gv F （3）2220 4v F m g F【解析】 【分析】（1）根据水平方向的运动规律，结合速度位移公式和牛顿第二定律求出小球水平方向的速度为零时距墙面的距离；（2）根据水平方向向左和向右运动的对称性，求出运动的时间，抓住等时性求出竖直方向A 、B 两点间的距离；（3）小球到达B 点时水平方向的速度最大，竖直方向的速度最大，则B 点的速度最大，根据运动学公式结合平行四边形定则求出最大速度的大小； 【详解】（1）将小球的运动沿水平方向沿水平方向和竖直方向分解 水平方向：F ＝m a x v 02＝2a x x m解得：202m mv x F＝ （2）水平方向速度减小为零所需时间01xv t a ＝ 总时间t ＝2t 1竖直方向上：22202212m gv y gt F＝＝ （3）小球运动到B 点速度最大 v x =v 0 V y =gt222220max 4x y v v v v F m g F＝＝++【点睛】解决本题的关键将小球的运动的运动分解，搞清分运动的规律，结合等时性，运用牛顿第二定律和运动学公式进行求解．2．如图所示,半径R=2.5m 的竖直半圆光滑轨道在B 点与水平面平滑连接,一个质量m=0.50kg 的小滑块(可视为质点)静止在A 点.一瞬时冲量使滑块以一定的初速度从A 点开始运动,经B 点进入圆轨道,沿圆轨道运动到最高点C,并从C 点水平飞出,落在水平面上的D 点.经测量,D 、B 间的距离s1=10m,A 、B 间的距离s2=15m,滑块与水平面的动摩擦因数 ,重力加速度.求:(1)滑块通过C 点时的速度大小;(2)滑块刚进入圆轨道时,在B 点轨道对滑块的弹力; (3)滑块在A 点受到的瞬时冲量的大小. 【答案】（1） （2）45N （3）【解析】 【详解】（1）设滑块从C 点飞出时的速度为v c ，从C 点运动到D 点时间为t 滑块从C 点飞出后，做平抛运动，竖直方向：2R=gt 2 水平方向：s 1=v c t 解得：v c =10m/s（2）设滑块通过B 点时的速度为v B ，根据机械能守恒定律 mv B 2=mv c 2+2mgR 解得：v B =10m/s设在B 点滑块受轨道的压力为N ，根据牛顿第二定律：N-mg=m解得：N=45N（3）设滑块从A 点开始运动时的速度为v A ，根据动能定理；-μmgs 2=mv B 2-mv A 2 解得：v A =16.1m/s设滑块在A点受到的冲量大小为I，根据动量定理I=mv A解得：I=8.1kg•m/s；【点睛】本题综合考查动能定理、机械能守恒及牛顿第二定律，在解决此类问题时，要注意分析物体运动的过程，选择正确的物理规律求解．3．如图所示，光滑的水平地面上停有一质量，长度的平板车，平板车左端紧靠一个平台，平台与平板车的高度均为，一质量的滑块以水平速度从平板车的左端滑上平板车，并从右端滑离，滑块落地时与平板车的右端的水平距离。
碳硅及其化合物的方程式
碳及其化合物的方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑。
高中化学必修一非金属单质碳硅知识点总结
高中化学必修一非金属单质碳硅知识点总结
虽然考前刷历年真题很重要，但是在刷题之前一定要扎实基础。
高中化学知识点又繁多，所以一定要梳理清思路。
小编整理了高考考前复习，高中化学必修一非金属单质碳硅知识点如下。
1.碳、硅元素的原子结构与存在
2.碳、硅单质的性质
(1)碳、硅的物理性质和用途
(2)碳、硅的化学性质
①碳单质的化学性质——还原性
②硅的化学性质——还原性
3.硅的工业制法
(1)制取粗硅
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
注意：
A.用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。
B.粗硅中含碳等杂质，与Cl2反应生成的SiCl4中也含CCl4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2还原，得到高纯度硅。
【高考化学】非金属及其化合物
碳、硅及其化合物【记忆知识点】1.碳、硅单质的结构、物理性质与用途比较碳 硅 结构 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质 金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质软，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高（自然界硅都是以化合态存在）用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质Si ⎩⎪⎨⎪⎧ 与非金属单质反应⎩⎨⎧ O ：Si ＋O =====△SiO F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【特性】1.C 能在高温下还原出Si ：2.Si 与碱液作用放出H 2：3.Si 能与HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；4.SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H 2SiO 3；5.SiO 2能跟HF 作用：6.Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但在高温下SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生3物质 二氧化硅 二氧化碳结构 空间立体网状结构， 不存在单个分子存在单个CO 2分子 主要物理性质 硬度大，熔、沸点高， 常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化 学 性 质 ①与水反应 不反应 CO 2＋H 2O==H 2CO 3 ②与酸反应 只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 不反应 ③与碱反应 (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、(1)硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸 ，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
非金属元素及其化合物重要化学方程式小结
高一上学期非金属元素及其化合物重要化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) Cl2 +H2点燃2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰.硫单质与氢气的化合反应：2.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)3.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ＝2KCl+I2（此反应可用于氯气的检验）4.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△FeI2Fe+S △2Cu+ S△Cu2S 2Na+S＝Na2S(研磨或加热)5.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)6.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO7.Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2 +2H2O＝4HF+O28.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O9.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂粉精的主要成分与有效成分)10.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）11.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO413.工业合成SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3。
14.工业上合成硫酸的原理：⑴工业上制取SO2有两种方法：一是用FeS2；另一种用硫磺。
⑵SO2催化氧制取SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3⑶溶于水制得硫酸SO3+H2O＝H2SO415.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)16.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性17.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △Cu+CO218.工业上炼铁的反应原理3CO+Fe2O3△219.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO320.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO321.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别。
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非金属区的“明星”元素———第IVA族非金属碳及其化合物
【结构】位于第二周期第IVA族,6号元素，原子结构示意图为；最外层电子是；既不易失去电子，也不易得到电子，故碳元素易形成共价键，最高正价；
最低负价价；常见化合价还有价。
在自然界中既有化合态又有游离态。
碳有三种同素异形体，分别是金刚石、石墨、C60（结构如下）
考点一：12g金刚石中含有的共价键数是4NA (×) 应为:“2 NA”
考点二：12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环数目是0.5NA（√）
金刚石石墨C60（足球烯、富勒烯）
物理性质：金刚石是硬度最高的物质，也是熔点最高的物质俗称钻石，石墨最软，导电性良好无定形碳，例如木炭，焦炭等都是石墨结构。
【性质】化学性质：①和非金属单质：和氧气（足量）：和氧气（少量）
和硅（加热条件）：（SiC中电子对偏向于碳，俗名金刚砂，硬度大，常用砂轮、砂纸）
CuO：高温还原氧化铁：高温还原CO2：
单质C②还原性高温条件和水蒸气：C＋H2O CO＋H2（水煤气反应；→水煤气转化反应：CO＋H2O CO2＋H2实现了CO＋H2的分离问题）
和SiO2高温还原制粗硅：（C的氧化产物为CO；类似地，ZnO+C Zn(g)+CO(g)）
③和氧化性酸的反应：加热条件和浓硫酸：加热条件和浓硝酸（两反应只体现氧化性不体现酸性）
④氧化性例：在电炉中：碳和氧化钙反应制取电石和CO的反应：
金刚石：熔点高、硬度大。
制饰品、钻头、精密仪器的轴和磨削工具
【用途】石墨：质软有润滑性，能导电，做惰性电极材料、润滑剂、铅笔芯等
活性炭：作吸附剂、脱色剂
C60：60个碳原子构成近似于球形的32面体，可能成为新型催化剂或者催化剂载体
【制备】①烃类的热分解（高温分解甲烷）②蔗糖或者葡萄糖浓硫酸作脱水剂的碳化③2M+CO2=C+2MO（M=Mg/Ca/Sr/Ba）
C的氢化物→烃脂肪烃链烃：烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃
环烃（脂环烃）：三元环烃、四元环烃、五元环烃
芳香烃：苯、苯的同系物、稠环芳烃
C的氧化物
含C盐类
酸式盐 HCO
均可溶
非金属区的“明星”元素———第IVA族非金属硅及其化合物
【结构】位于第三周期第IVA族,14号元素，原子结构示意图为；最外层电子是；既不易失去电子，也不易得到电子，故硅元素易形成共价键，最高正价最低负价价；硅单质是由硅原子直接构成的物质如图一，在自然界中只有化合态，是一种亲氧元素，会形成物质SiO2如图二所示
考点：28g单质硅中含有的共价键数是2NA (√)
1mol二氧化硅中含有的硅氧共价键数目为4NA（√）
图一单质硅图二二氧化硅
物理性质：有金属光泽，灰黑色固体，熔点高，硬度大，脆性强，不溶于水，是良好的半导体材料。
单质硅【性质】化学性质：①和非金属单质：和氧气（加热）：和氯气（加热）：和F2在常温即可反应：
②和氢氧化钠溶液反应：反应实质：类似于铝和氢氧化钠溶液的反应和水反应生成原硅酸：酸碱中和：
总反应为：（同位素标记氢气来源于水）
③HF溶液
作半导体材料：如半导体晶体管和芯片
【用途】制造太阳能电池：将光能转化为电能，用作计算器、人造卫星、火星探测器、太阳能电动汽车的动力
【制备】工业粗硅制精硅①②③
【结构】空间立体网状结构；没有整个分子，原子晶体，二氧化硅是最简式，不是分子式，在自然界中石英、水晶、玛瑙、沙子主要成分是二氧化硅
物理性质：二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称为硅石，熔沸点高，硬度大，难溶于水
二氧化硅【性质】化学性质：①酸性氧化物，是硅酸的酸酐：和NaOH溶液反应：离子方程式为：盛装碱液的试剂瓶用塞
②和氧化钙反应：
③盐反应（工业制玻璃的主反应）与碳酸钠反应（高温）与碳酸钙反应（高温）
④特性:与酸反应(只与HF溶液反应) （HF溶液不能用玻璃瓶盛放，用塑料瓶或者铅皿HF溶液可以雕刻玻璃）
建筑材料：沙子主要成分是二氧化硅
【用途】水晶：制造电子工业的重要部件，光学仪器
信息高速公路的基本骨架:光导纤维
石英、玛瑙的饰物和工艺品，以及耐高温的石英坩埚
【制备】自然界中分布较多，无需制备，自然界中的石英就是二氧化硅。
【结构】硅酸的种类非常多，可以表示成xSiO2·yH2O的形式，我们所学的硅酸其实是叫偏硅酸H2SiO3可以认为是原硅酸H4SiO4脱水得到的物质。
物理性质：白色固体，不溶于水
硅酸【性质】化学性质：①弱酸性：和NaOH溶液反应：离子方程式为：
②和不稳定，受热易分解：
【用途】硅胶多孔，吸附水分子能力强，常用做实验室、袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体,可用作催化剂的载体。
氯化钴+硅胶（蓝色）→吸水→粉红色Co(H2O)6Cl2【制备】硅酸胶体：向硅酸钠溶液中滴入1-2滴酚酞，再用胶头滴管逐渐加入盐酸，边加边振荡至红色变浅消失为止，方程式表示为：
硅酸盐：是由硅、氧、金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的晶体，大多数难溶于水，化学性质稳定，最简单的硅酸盐是：
表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物形式表示组成（活泼金属氧化物＞较活泼金属氧化物＞SiO2＞H2O）
【举例】：钾长石（KAlSi3O8）表示组成: 高岭石（Al2H4Si2O9）表示组成：
硅酸盐Na2SiO3 ①俗称：泡花碱，无色，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，呈碱性，有黏性，盛放硅酸钠的溶液试剂瓶不能用塞。
②和CO2的反应：CO2（少）CO2（多）
③制备：制备硅胶和木材防火剂
用途广泛的无机非金属材料知识总结
传统无机非金属材料：水泥：原料:黏土、石灰石、石膏
无机非金属材料玻璃：原料：纯碱、石灰石、石英【注意】硅酸盐长期在CO2和H2O的侵蚀→黏土→土壤胶体→胶粒带负电
陶瓷（China）：原料:黏土
新型无机非金属材料：（耐高温、氧化铝、氮化铝、压电、透明、超导）陶瓷二氧化硅→光导纤维→简称“光纤”→光学、石英坩埚、饰物等。