湖南大学2004年分析化学期末考试试卷2及答案
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
湖南工程学院分析化学2004年试题
（A）．[HPO42-]＞[H2PO4-]＞[PO43-]（B）．[HPO42-]＞[PO43-]＞[H2PO4-]
（C）．[H2PO4-]＞[HPO42-]＞[H3PO4]（D）．[H3PO4]＞[H2PO4-]＞[HPO42-]
（C）．[Fe3+] = 3[Cr3+]，[Fe2+] = 6[Cr2O72-]
（D）．[Fe3+] = 3[Cr3+]，6[Fe2+] = [Cr2O72mol/LFe3+的HCl溶液与40ml 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是————————————————————————————（）
（A）． （B）．
（C）． （D）．
湖南工程学院试卷纸专业班级化工0103班姓名学号共3页第B卷3页
26.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为—————————（）
（A）． （B）．
（C）． （D）．
27.在重量分析中对无定型沉淀的洗涤，洗涤液应选择————————————————（）
（95%置信度：f 4 5 6 7
t 2.78 2.57 2.45 2.37
2.（本题8分）
一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg，若用此法分析含铜约5.0%的矿石，且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%，那么样品最少应称多少克？
3.（本题8分）
某弱酸HY的Ka=8.5×10-6。在50.00ml 0.1000mol/L该溶液中需要加入多少毫升0.1000mol/LNaOH溶液方能使溶液的pH为5.00？
化学分析期末考试题及答案
化学分析期末考试题及答案1、下列有关高压气瓶的操作正确的选项是( )。
A、气阀打不开用铁器敲击B、使用已过检定有效期的气瓶C、冬天气阀冻结时，用火烘烤D、定期检查气瓶、压力表、安全阀答案：D2、配位滴定法是以（）为基础的滴定分析法A、酸碱反应B、沉淀反应C、配位反应D、氧化还原反应答案：C3、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）。
A、在室温下进行B、将溶液煮沸后即进行C、将溶液煮沸，冷至85℃进行D、将溶液加热到75℃～85℃时进行答案：D4、配制酚酞指示剂选用的溶剂是( )。
A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮答案：B5、氧的相对原子质量等于（）。
A、16gB、8gC、16D、1.993×10-22g6、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）。
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、KMY会随酸度改变而改变答案：C7、盐酸溶液应该盛装在哪种试剂瓶中:( )。
A、大口试剂瓶B、小口试剂瓶C、两种试剂瓶都可以D、大口棕色瓶答案：B8、热、浓高氯酸遇有机物常会发生爆炸，当试样含有机物时，应用（）破坏有机物然后再加入高氯酸。
A、浓硝酸B、浓硫酸C、盐酸D、磷酸答案：A9、pH计在测定溶液的pH时，选用温度为( )。
A、25℃B、30℃C、任何温度D、被测溶液的温度答案：D10、标准物质的简称为“( )”。
A、RMB、CRMC、GBW11、天平的脚为( )个，前面的脚为( )个。
A、4，2B、3，2C、3，1D、4，1答案：C12、实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的A、人眼观察B、理论变色点计算C、滴定经验D、比较滴定答案：A13、下列三种元素，按照金属的活动性由强到弱的顺序，排列正确的是( )。
A、Fe、Zn、CuB、Cu、Fe、ZnC、Fe、Cu、ZnD、Zn、Fe、Cu答案：D14、配制0.02mol/L EDTA溶液500mL，应称取EDTA二钠盐（化学式量为372.2）( )g。
分析化学复习题及答案
分析化学 自测试卷（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。
2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为 ，突跃范围的大小取决于和 。
6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。
9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂2. 在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc= αAc- =0.5时,则A PH=PKaB PH<PKaC PH>PKaD PH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±0.059/nC pKIn±0.059/nD E′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，指示剂pK In＝4.0，则终点误差为（）A0.1% B0.2% C-0.2% D-0.1%6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A 0.04000mol.L-1B 0.1000mol.L-1C 0.05000mol.L-1 D0.08000mol.L-17. 已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A 11.0B 10.0C 9.0D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）A F检验法B t检验法C Q检验法D d4检验法9. 0.0023的有效数字是（）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确 B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子 D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后, 继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）A KSCNB NaCl+Na3PO4C NaCl+KBrD KI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A 直接滴定B 间接滴定 C置换滴定 D 返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足（）A K′MI n >K′MYB K′MY /K′MI n≥102C K′MI n=K′MYD K′MI n≥10-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM' = 0.2，%Et且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴3.0≤定判别式为（）（）A 5∆Kc D 7∆Kclg≥lg≥∆Kc C 5∆Kc B 7lg≤lg≤17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A 8.7～4.3B 9.7～5.3C 8.7～5.3 D10.7～3.318.用0.02 mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液和用0.002 mol.L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol.L-1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果( )A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。
2004年分析化学试题(参考答案)
2004年分析化学试题（A 卷）（时量：120分钟）姓名 学号 （注：答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分） 一、是非判断题（10分，每题1分）1、用佛尔哈德法测定Cl -，先加入过量且定量的AgNO 3，再在溶液中直接用KSCN 标准溶液滴定过量的AgNO 3，指示剂为铁铵矾（NH 4）2FeSO 4 。
（×）2、重量分析法中要求得到粗大、纯净的晶形沉淀，而陈化是常用的一种手段，所以BaSO 4、AgCl 、Fe 2O 3.nH 2O 沉淀过滤前都要陈化。
（×） 3、Fe 2+的存在加速KMnO 4氧化Cl -，这是因为催化剂Fe 2+的催化作用。
（×） 4、当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，会被沉淀同时带下来而混杂于沉淀之中，这种现象就称为共沉淀现象；共沉淀现象结果使沉淀不纯净，此问题一般通过多次洗涤沉淀都能解决。
（×）5、均匀沉淀法由于沉淀剂是均匀、缓慢地释放出来的，所以又这种方法可以获 得颗粒均匀且较细的晶形沉淀。
（×）6、二甲酚橙为多元酸（六级解离常数），一般使用的是它的四钠盐，为紫色结晶，易溶于水。
它与金属离子形成黄色的络合物，是pH<6.0的酸性溶液中常用的一种指示剂。
（×）7、酸碱标准缓冲溶液一般是由规定浓度的某些逐级解离常数相差较小的两性物质，或由共轭酸碱对所组成。
（√）8、酸碱滴定法是在水溶液中以酸碱反应为基础的滴定分析法，由于路易斯酸碱质子理论使酸、碱范围大大扩展，所以酸碱滴定法是一种应用非常广泛的定量分析法。
（×）9、酸碱滴定法中选择指示剂时应考虑的因素是：滴定突跃的范围，指示剂的变色范围，指示剂的颜色变化及指示剂相对分子量的大小。
（×）10、当置信度为0.95时，测得Al 2O 3的置信区间为（35.21±0.10）%，此式的物理含义表示总体平均值μ落入此区间的概率为0.95。
分析化学历年期末考试真题
2008年A一、1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3.配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是----------------------------（ D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为 ( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（A）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的X围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用8．用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]二、1.为扩大滴定分析的应用X围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽返⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽置换⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽间接⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
2004年化学试测题及答案(word版)
2004年化学试测题学校 班级 姓名 学号 成绩本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共140分，考试时间100分钟。
可能用到的数据：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K39第 I 卷（共两大题，12小题，共48分）一．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前１０号元素中满足上述关系的元素有A １对B ２对C ３对D ４对2．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是A F 2→F －B HNO 3→NOC Mg →Mg 2+D Na 2O 2→O 23．科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是A SiNB Si 3N 4C Si 2N 3D Si 4N 34．CS 2在氧气中燃烧生成SO 2和CO 2，用0.228 g CS 2在448 ml O 2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS 2为液体）A 224 mlB 201.6 mlC 336 mlD 448 ml5．CuCO 3 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml 、2 mol.L －1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuOA 16.0 gB 19.2 gC 24.0 gD 30.6 g6． 将KCl 和CrCl 3两种固体混合物共熔制得化合物X ，X 由K 、Cl 、Cr 元素组成。
将1.892gX中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 72－, Cr 2O 72－可过量的KI 中氧化出2.667g I ２，反应的离子方程式是：Cr 2O 72－＋６I －＋14H ＋＝2Cr 3＋＋3 I ２＋７H 2O ，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO 3，可得4.52gAgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A K 3Cr 2Cl 7B K 3Cr 2Cl 5C K 3Cr 2Cl 9D K 2CrCl 4二．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有若一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分.正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的,给2分,选两个且都正确的,给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）7．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO 3)Cl ］就是一种混盐。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red(C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
分析化学答案2 (1)
分析化学答案。
1. 盐酸滴定硼砂溶液时，下列指示剂确定终点误差最小的是A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．百里酚蓝 E．甲基黄考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）2. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 E．以上都不对考生答案：参考答案：D得分：0 分（此题满分：1分）3. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是A．NaOH B．硼砂 C．Na2SO3 D．Na2S2O3 E．NaHSO3考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）4. 下列属于惰性溶剂的是A．乙二胺 B．乙醇 C．苯 D．乙酸 E．乙醛考生答案：参考答案：C得分：0 分（此题满分：1分）5. 除去高氯酸和冰醋酸中少量的水，常用的方法是A．加热 B．加干燥剂 C．蒸馏 D．加入醋酐 E．以上都可以考生答案：参考答案：D得分：0 分（此题满分：1分）6. 分析化学按任务分类可分为（）A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）7. （）的任务是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：A得分：0 分（此题满分：1分）8. （）的任务是测定试样中各组分的相对含量。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）9. （）的任务是研究物质的分子结构和晶体结构。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：C得分：0 分（此题满分：1分）10. 分析化学按分析对象可分为（）A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案：参考答案：A得分：0 分（此题满分：1分）11. （）的对象为有机物，其主要任务不仅需要鉴定试样的元素组成，还需要进行官能团分析机器分子的结构分析。
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湖南大学2004年分析化学期末考试试卷2及答案湖南大学分析化学试卷（2002级化工工艺、应用化学专业，2004.6.6）一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为0.16 % ；相对平均偏差为0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为0.33%；置信区间为(60.00±0.32)%（）2．47.03．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为±2 mL。
常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20 mL以上。
4．从误差的基本性质来分，可以将它分为随机误差、系统误差、过失量误差。
5．NH4CN质子条件为[HCN]+[H+]=[OH—]+NH36．已知HAc的p K b=4.74，则0.10mol/L NaAc溶液的pH= 8.877．六次甲基四胺的p K b=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±18．H2C2O4的p K a1=1.2，p K a2=4.1。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C2O42-9．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)210．氧化还原指示剂变色的电位范围E=，选择指示剂的原则是使指示剂的条件电位处于滴定的突跃范围内。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题1分，共10分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（D）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析测定中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．+NH3CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的p K a1=2.12，p K a2=7.20, p K a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B）A．10.7 B．9.7 C．7.7D．4.94．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（D）A．NaF (HF, p K a=3.46)B．NaAc (HAc, p K a=4.74)C．苯甲酸钠（p K a=4.21）D．苯酚钠（p K a=9.95）5．金属离子M，能够用EDTA直接滴定的条件是（B）A．cK a≥10-8B．C．D．6．佛尔哈德法则Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（B）A．NH4SCN，碱性，K2CrO4；B．NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2C．AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2；D．AgNO3，酸性，K2Cr2O7；E．NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)27．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（C）A．0.09V B．0.18V C．0.27VD．0.36V8．用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ）A．滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；B．滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；C．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D．滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是（D）A．B．C．D．E．10．用电位分析直接比较法测定某离子的活度时，计算公式中K’后面一项的正符号的取值说法不下确的是（B）A．当离子选择电极作正极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取正值；B．当离子选择电极作正极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；C．当离子选择电极作阴极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取负值；D．当离子选择电极作阴极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；三、问答题（每题6分，共30分）1．为什么摩尔法测定卤素时，I—时比测定Cl—、Br—引入误差的机会大？答：用摩尔法测定卤素时，反应生成的AgX沉淀对X—有收附作用，吸附作用的大小是I —> Cl—> Cl—，所以I—吸附在AgI表面上作用最大，引入的误差的机会就大。
2．苯甲酸能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？（设苯甲酸的原始浓度为0.2mol/L，p K a=4.21）答:①能否直接被准确滴定的判别式为cK a≥10-8，所以对苯甲酸而言，cK a= 0.2×10-4.21 > 10-8，所以苯甲酸可用强碱直接滴。
②反应完成时，反应为：C6H5COOH + OH—= C6H5COO—+ H2OC6H5COO—为碱，p K b= 14 – 4.21 = 9.79，用最碱式计算：pH = 14 – 5.40 = 8.60 ，所以可选酚酞作指示剂。
3．假设Mg2+和EDTA的浓度皆为2×10-2mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+。
如不能滴定，求其允许的最小pH值。
（）pH567891011 lgα6.54 4.65 3.32 2.27 1.280.450.07Y（H）答：①②在pH=6时，不能用EDTA准确滴定Mg2+③查上表，得pH=104．氧化还原滴定法间接测定铜含量时，为什么要加入过量KI？加入KSCN的作用是什么？为什么要近终点加入KSCN？并请写出间接测定铜含量有关的化学反应。
答：①加入过量和KI，使反应更完全，同时使I2gI3，防止I2的挥发②加入KSCN的作用是使吸附在CuI沉淀表面上的I2释放出来，避免产生误差。
③近终点加入KSN，防止I2被KSCN还原。
④5．为什么启动气相色谱仪器时，要先通载气，后通电源？而实验完毕业后要先关电源，稍候才关载气？答：先通气是将管路中的气体赶走，防止热导池中热丝（铼钨丝）烧断或氧化。
后关气是使检测器温度降低，有利于保护铼钨丝，延长使用寿命。
四、计算题（每题8分，共40分）1．某人分析来自国家标准局的一份血铅试样，得到一些数据：6次的平均结果=16.82μg/100g，S=0.08μg/100g，标准局提供的标准数值为16.62μ/100g，这些结果在95%置信水平是有显著差异吗？（，，，）解：查测定结果与标准值有显著差异。
2．称取混合碱试样0.9476g，以酚酞为指示剂，用0.2785mol/L HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液34.12 mL。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸溶液23.66mL，求试样中各组分的百分含量。
（）解：V1=34.12，V2=23.66；V1>V2组成为NaOH—Na2CO3混合物3．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL 试液。
吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.20mL。
另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN，以掩蔽铜和锌。
用同浓度的EDTA溶液滴定镁，用去4.20mL。
然后再滴加甲醛以解蔽，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去14.30mL。
计算试样中含铜、锌、镁的百分率。
（M Cu=63.55，M Zn=65.39，M Mg=24.30）4．在绘制标准曲线时，得到如下数据：溶液（mol/L）空白 2.00 4.00 6.008.00未扣除空白吸光度A0.0600.2200.3800.5400.700扣除空白后吸光度A0.0000.1600.3200.4800.640（1）请绘制标准曲线，指出所得数据不符合朗伯—比尔定律的最可能的原因是什么？（2）若在相同条件下测得未知样的A = 0.35，求未知样的浓度。
（3）根据未知样的实验数据，求出该测定条件下的（设吸收池为1cm）（4）求出未知样的透光度。
答：（1）a为未扣除空白的标准曲线；b为扣除空白的标准曲线由于A=，是一条通过原点的标准曲线，而a 线未扣除空白，不通过原点，是因为实验中未用参比溶液（试剂）调T = 100%，A = 0。
（2）由图查出，未知样的浓度为4.7 m mol/L（3）A=（L·cm-1·mol-1）（4）5．用氟离子选择性电极测定水中的氟，取水样25.00mL于50mL容量瓶中，加入10mL TISAB，用去离子水稀释至刻度。
然后测得其电极电位值为137mV，向该溶液加入1.00×10-3mol/L氟标准溶液0.50 mL，测得电极电位值为127mV，氟电极的响应斜率为58.5mV/pF。
（1）试计算水样中F—的浓度；（2）请解释TISAB为何种溶液的简称，其作用是什么？解：①②TISAB称为总离子强度调节缓冲溶液。
该溶液是由强电解质的NaCl、缓冲溶液及掩蔽剂组成。
其作用是控制离子强度一致；调节控制溶液的pH；掩蔽干扰离子。