山东省济宁市2016-2017学年高一第二学期期末考试化学试卷

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山东省济宁市2016-2017学年高一下学期期末考试物理试题(含详细答案)

山东省济宁市2016-2017学年高一下学期期末考试物理试题
一、选择题：共10小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1~6题只有一项符合题目要求，第
7~10题有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
1．关于曲线运动下列说法正确的是
A．速度方向一定变化
B．速度大小一定变化
C．所受合外力一定变化
D．所受合外力可能为零
2．探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动，关于变轨后探测器运行
的情况，下列说法正确的是
A．线速度变小
B．角速度变小
C．轨道半径变大
D．向心加速度变大
3．如图所示，在匀速转动的圆筒内壁上有一物体随圆筒一起转动而未滑动；若圆筒和物体以更大的角速度
做匀速转动，下列说法正确的是
A．物体所受的弹力减小
B．物体所受的弹力增大
C．物体所受的摩擦力减小
D．物体所受的摩擦力增大
4．如图所示，铁块压着一纸条放在水平桌面的边缘处，当以速度v抽出纸条后，铁块掉在地上的P点，若以2v速度抽出纸条，则铁块落地点
A．仍在P点
1。

山东省济宁市嘉祥一中2016-2017学年高一下学期期末模拟化学试题(2)(7.5)

高一化学期末模拟试题2017/7/5说明：时间100分钟，满分100分一．选择题1.分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应4.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．氢气D．高锰酸钾溶液5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6.下列叙述正确的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．非金属原子间不可能形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH8.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气9.下列有关油脂的说法正确的是( )A．油脂是纯净物B．油脂是高分子化合物C．油脂是混合物D．植物油不能使高锰酸钾溶液褪色10.下列变化中，不存在化学键断裂的是()A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧11．下列反应中能量变化与其它不同的是（）12．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同13.一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。

山东省济南2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含答案

2016—2017学年度第二学期期末考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2(g) Y(g)+ (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A．的分解速率与Y的消耗速率相等B．、Y与的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol 7．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应获得轻质油、气体烯烃9．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W .Aston）在1913年发现了。

2016—2017学年第二学期期末考试试卷(含答案)

2016—2017学年第二学期期末考试试卷八年级语文一、积累与运用（32分）阅读下面的文字，完成1-2题。

（共6分）丁酉之春，走进中国国家博物馆和首都博物馆，我们惊奇地发现两馆都以“鸡”为题材，分别举办了“凤鸣朝阳”“金鸡唱晓”的主题展览。

陶俑、玉雕、瓷盘、青铜器、绘画等展品，让我们领略到金鸡或威武或温婉的风采。

站在韩美林先生的“百鸡迎春”画展前，我们仿佛听到作为光明使者、吉祥象征的金鸡，正鸣唱着最美妙的歌儿，召唤着我们步入温暖祥和的2017年!1.参观展览后，请你从同学们书写的“金鸡报晓”书法作品中选出一幅作为“博物馆之旅”手抄报的标题，并结合这幅书法作品的书体特点说明选择的理由。

（3分）第一幅第二幅第三幅你选择：第幅书体：理由：（限4个字）2.右图是韩美林先生创作的水墨鸡画，小组成员想在手抄报中用对联来表达观赏感受。

请从下面选出最恰当的一项，将这副对联补充完整。

（）（3分）雄姿威武迎春至，。

A.闻鸡起舞事业兴B.清音嘹亮唤福临C.鸡唱曙光报吉祥D.莺歌燕舞贺新岁3.下列加点的字注音全部正确的一组是（）（3分）A．牛虻máng 诣王yì驾驭yù怫然fúB．提防dī亵玩xiè滞涩dài 效颦pínC．袅娜nà睥睨bì悬宕dàng 俯瞰kànD．鸫鸟dōng 恪守 kè一绺liǔ憬悟jǐng4.下列词语中没有错别字的一项是（）（3分）A．嘹亮笙萧肆无忌惮坦荡如砥B．孤僻辍泣流连忘返首当其冲C．濡湿涸辙义愤填膺寥寥可数D．谛听琐屑水泻不通悬崖绝壁5.依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是（）（3分）王羲之、颜真卿的作品让我们认识到书法是心灵和性格的表现。

王羲之酒后即兴而作《兰亭集序》，字体式样________________，笔画疏密有致，大小自由随性，尤其是全篇二十多个“之”字，个个__“___________。

2016-2017学年山东省济宁市高二下学期化学期末试题解析版

2016~2017学年度第二学期期末模块检测高二化学试题2017.7注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。

3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】A【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C 正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2N AB. 12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3N AD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ【答案】B【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2N A，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1N A，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2N A，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。

山东省济宁市2016-2017学年度第一学期高二期末化学试题(B卷)与答案

绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型B高二化学试题2017.1说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—7页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3• H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

2016-2017年山东省济宁市高一(下)期末数学试卷(解析版)

2016-2017学年山东省济宁市高一（下）期末数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共的分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）函数y＝tan x的最小正周期是（）A．4B．4πC．8D．8π2．（5分）某工厂采用系统抽样方法，从一车间全体300名职工中抽取20名职工进行一项安全生产调查，现将300名职工从1到300进行编号，已知从31到45这15个编号中抽到的编号是36，则在1到15中随机抽到的编号应是（）A．4B．5C．6D．73．（5分）已知角α的终边上一点P（﹣4，3），则cosα＝（）A．﹣B．C．﹣D．4．（5分）圆和圆的位置关系是（）A．相离B．相交C．内切D．外切5．（5分）某中学举行英语演讲比赛，如图是七位评委为某位学生打出分数的茎叶图，去掉一个最高分和一个最低分，所剩数据的中位数和方差分别为（）A．84，4.84B．84，1.6C．85，4D．86，1.66．（5分）已知α∈[0，π]，则sinα＞的概率为（）A．B．C．D．7．（5分）已知向量＝（1，2），＝（3，﹣4），则在上的投影为（）A．B．﹣C．1D．﹣18．（5分）已知0＜α＜π，且sinα+cosα＝﹣，则cosα﹣sinα＝（）A．﹣B．C．﹣D．9．（5分）袋中有形状、大小都相同的4个球，其中2个红球，2个白球．从中随机一次摸出2个球，则这2个球中至少有1个白球的概率为（）A．B．C．D．10．（5分）函数f（x）＝sin（﹣2x）的单调递增区间是（）A．[﹣kπ﹣，﹣kπ+]，k∈Z B．[2kπ﹣，2kπ+]，k∈ZC．[kπ+，kπ+]，k∈Z D．[kπ﹣，kπ+]，k∈Z11．（5分）过点M（4，0）作圆x2+y2＝4的两条切线MA，MB，A，B为切点，则•＝（）A．6B．﹣6C．10D．612．（5分）函数f（x）＝cos（2x+φ）（|φ|＜）的图象向右平移个单位后得到的函数是奇函数，则函数f（x）的图象（）A．关于点（﹣，0）对称B．关于直线x＝﹣对称C．关于点（，0）对称D．关于直线x＝对称二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．（5分）已知扇形的圆心角为120°弧长为2cm，则这个扇形的面积等于cm2．14．（5分）下列程序框图输出的a的值为．15．（5分）圆（x﹣1）2+（y+2）2＝1上的点到直线3x﹣4y+4＝0的距离的最小值为．16．（5分）已知P为△ABC所在平面内一点，且++4＝．现将一粒黄豆随机洒在△ABC内，则黄豆落在△BPC内的概率为．三、解答题（共6小题，满分70分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（10分）已知向量＝（1，cosα），＝（﹣2，sinα），且∥．（1）求tan（π+α）的值；（2）求3sin2α﹣sin（2π﹣α）cosα的值．18．（12分）下表提供了某厂生产某产品过程中记录的产量x（吨）与相应的生产能耗y（吨标准煤）的几组对照数据，（1）请根据上表提供的数据，用最小二乘法求出y关于x的线性回归方程＝x+，（2）根据（1）中求出的线性回归方程，预测生产20吨该产品的生产能耗是多少吨标准煤？附：回归直线的斜率和截距的最小二乘估计分别为：＝，＝﹣．19．（12分）已知||＝2，||＝，（+2）•（﹣3）＝9．（1）求与的夹角θ；（2）在△ABC中，若＝a，＝b，求BC边的长度．20．（12分）随着互联网的发展，移动支付（又称手机支付）越来越普遍，某学校兴趣小组为了了解移动支付在大众中的熟知度，对15～65岁的人群随机抽样调查，调查的问题是“你会使用移动支付吗？”其中，回答“会”的共有n个人，把这n个人按照年龄分成5组：第1组[15，25），第2组[25，35），第3组[35，45），第4组[45，55），第5组[55，65），然后绘制成如图所示的频率分布直方图，其中第一组的频数为20．（1）求n和x的值，并根据频率分布直方图估计这组数据的众数，（2）从第1，3，4组中用分层抽样的方法抽取6人，求第1，3，4组抽取的人数，（3）在（2）抽取的6人中再随机抽取2人，求所抽取的2人来自同一个组的概率．21．（12分）已知函数f（x）＝A sin（ωx+φ），x∈R（其中A＞0，ω＞0，0＜φ＜）的图象的两条相邻对称轴之间的距离为，且图象上一个最低点为M（π，﹣1）．（1）求函数f（x）的解析式；（2）当x∈[，]时，求函数f（x）的值域；（3）若方程f（x）＝在x∈[0，]上有两个不相等的实数根x1，x2，求cos（x1﹣x2）的值．22．（12分）已知圆心为C的圆过原点O（0，0），且直线2x﹣y+2＝0与圆C相切于点P （0，2）．（1）求圆C的方程；（2）已知过点Q（0，1）的直线l的斜率为k，且直线l与圆C相交于A，B两点．①若k＝2，求弦AB的长；②若圆C上存在点D，使得+＝，求直线l的斜率k．2016-2017学年山东省济宁市高一（下）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共的分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）函数y＝tan x的最小正周期是（）A．4B．4πC．8D．8π【考点】H1：三角函数的周期性．【解答】解：函数y＝tan x的最小正周期是：＝4．故选：A．2．（5分）某工厂采用系统抽样方法，从一车间全体300名职工中抽取20名职工进行一项安全生产调查，现将300名职工从1到300进行编号，已知从31到45这15个编号中抽到的编号是36，则在1到15中随机抽到的编号应是（）A．4B．5C．6D．7【考点】B4：系统抽样方法．【解答】解：某工厂采用系统抽样方法，从一车间全体300名职工中抽取20名职工进行一项安全生产调查，∴抽样间隔为：＝15，现将300名职工从1到300进行编号，从31到45这15个编号中抽到的编号是36，则在1到15中随机抽到的编号应是：36﹣15×2＝6．故选：C．3．（5分）已知角α的终边上一点P（﹣4，3），则cosα＝（）A．﹣B．C．﹣D．【考点】G9：任意角的三角函数的定义．【解答】解：∵角α的终边上一点P（﹣4，3），∴x＝﹣4，y＝3，r＝|OP|＝5，则cosα＝＝﹣，故选：C．4．（5分）圆和圆的位置关系是（）A．相离B．相交C．内切D．外切【考点】JA：圆与圆的位置关系及其判定．【解答】解：∵圆x2+y2﹣8x+6y+9＝0的标准方程为（x﹣4）2+（y+3）2＝16，∴圆x2+y2﹣8x+6y+9＝0的圆心是C2（4，﹣3），半径＝4．又∵圆x2+y2＝9的圆心是C1（0，0），半径r2＝3．∴|C1C2|＝5，∵|r1﹣r2|＝1，r1+r2＝7，∴|r1﹣r2|＜|OC|＜r1+r2，可得两圆相交．故选：B．5．（5分）某中学举行英语演讲比赛，如图是七位评委为某位学生打出分数的茎叶图，去掉一个最高分和一个最低分，所剩数据的中位数和方差分别为（）A．84，4.84B．84，1.6C．85，4D．86，1.6【考点】BA：茎叶图．【解答】解：由茎叶图知，去掉一个最高分93和一个最低分79后，中位数是84；所剩数据84，84，86，84，87的平均数为85；方差为[（84﹣85）2+[（84﹣85）2+[（86﹣85）2+[（84﹣85）2+[（87﹣85）2]＝1.6．故选：B．6．（5分）已知α∈[0，π]，则sinα＞的概率为（）A．B．C．D．【考点】CF：几何概型．【解答】解：∵α∈[0，π]，∴sinα＞时的范围是[，]，故满足条件的概率p＝＝，故选：B．7．（5分）已知向量＝（1，2），＝（3，﹣4），则在上的投影为（）A．B．﹣C．1D．﹣1【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：向量＝（1，2），＝（3，﹣4），则在上的投影为：＝＝﹣1，故选：D．8．（5分）已知0＜α＜π，且sinα+cosα＝﹣，则cosα﹣sinα＝（）A．﹣B．C．﹣D．【考点】GF：三角函数的恒等变换及化简求值；GL：三角函数中的恒等变换应用．【解答】解：0＜α＜π，∴sinα＞0，又sinα+cosα＝﹣，∴cosα＜0，∴sin2α+2sinαcosα+cos2α＝，∴2sinαcosα＝﹣1＝﹣，∴cosα﹣sinα＝﹣＝﹣＝﹣．故选：A．9．（5分）袋中有形状、大小都相同的4个球，其中2个红球，2个白球．从中随机一次摸出2个球，则这2个球中至少有1个白球的概率为（）A．B．C．D．【考点】CB：古典概型及其概率计算公式．【解答】解：袋中有形状、大小都相同的4个球，其中2个红球，2个白球．从中随机一次摸出2个球，基本事件总数n＝＝6，这2个球中至少有1个白球的对立事件是这2个球中都是红球，∴这2个球中至少有1个白球的概率p＝1﹣＝．故选：D．10．（5分）函数f（x）＝sin（﹣2x）的单调递增区间是（）A．[﹣kπ﹣，﹣kπ+]，k∈Z B．[2kπ﹣，2kπ+]，k∈ZC．[kπ+，kπ+]，k∈Z D．[kπ﹣，kπ+]，k∈Z【考点】H5：正弦函数的单调性．【解答】解：函数f（x）＝sin（﹣2x）＝﹣sin（2x﹣），令2kπ+≤2x﹣≤2kπ+，求得kπ+≤x≤kπ+，可得函数f（x）的增区间为[得kπ+，kπ+]，k∈Z，故选：C．11．（5分）过点M（4，0）作圆x2+y2＝4的两条切线MA，MB，A，B为切点，则•＝（）A．6B．﹣6C．10D．6【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：过点M（4，0）作圆x2+y2＝4的两条切线MA，MB，A，B为切点，MA＝MB ＝＝2．由于圆的半径为2，原点为圆心，在Rt△OMA中，sin∠OMA＝＝，∴∠OMA＝，同理可得，∠OMB＝，∴∠AMB＝+＝，则•＝||•||•cos＝2•2•＝6，故选：A．12．（5分）函数f（x）＝cos（2x+φ）（|φ|＜）的图象向右平移个单位后得到的函数是奇函数，则函数f（x）的图象（）A．关于点（﹣，0）对称B．关于直线x＝﹣对称C．关于点（，0）对称D．关于直线x＝对称【考点】HJ：函数y＝Asin（ωx+φ）的图象变换．【解答】解：函数f（x）＝cos（2x+φ）（|φ|＜）的图象向右平移个单位后，可得y ＝cos（2x﹣+φ）的图象，根据得到的函数是奇函数，可得﹣+φ＝kπ+，k∈Z，∴φ＝﹣，∴f（x）＝cos（2x ﹣）．令x＝﹣，求得f（x）＝cos（﹣）＝﹣，故排除A；令x＝﹣，求得f（x）＝cos（﹣）＝0，故排除B；令x＝，求得f（x）＝cos0＝1，为函数的最大值，故排除C，故D满足条件，故选：D．二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．（5分）已知扇形的圆心角为120°弧长为2cm，则这个扇形的面积等于cm2．【考点】G8：扇形面积公式．【解答】解：设扇形的半径为R，∵扇形的圆心角为，弧长为2cm，∴R＝2，解得：R＝，∴扇形的面积S＝×2×＝cm2．故答案为：．14．（5分）下列程序框图输出的a的值为﹣1．【考点】EF：程序框图．【解答】解：输入a＝0，n＝1＜4，则a＝，n＝2＜4，则a＝0，n＝3，则a＝﹣1，n＝4≥4，输出a＝﹣1，故答案为：﹣1．15．（5分）圆（x﹣1）2+（y+2）2＝1上的点到直线3x﹣4y+4＝0的距离的最小值为2．【考点】J9：直线与圆的位置关系．【解答】解：圆（x﹣1）2+（y+2）2＝1的圆心C（1，﹣2），半径r＝1，圆心C（1，﹣2）到直线直线3x﹣4y+4＝0的距离：d＝＝3＞r＝1，∴圆（x﹣1）2+（y+2）2＝1上的点到直线3x﹣4y+4＝0的距离的最小值为：d﹣r＝3﹣1＝2．故答案为：2．16．（5分）已知P为△ABC所在平面内一点，且++4＝．现将一粒黄豆随机洒在△ABC内，则黄豆落在△BPC内的概率为．【考点】CF：几何概型．【解答】解：以PB、P A为邻边作平行四边形P ADB，则，∵++4＝，∴+＝﹣4，得，∴，即，由此可得，P是△ABC边AB上的中线CO的一个三等分点，点P到AB的距离等于C到AB的距离的．∴S△PBC＝S△OBP．将一粒黄豆随机撒在△ABC内，黄豆落在△PBC内的概率为P＝故答案为：三、解答题（共6小题，满分70分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（10分）已知向量＝（1，cosα），＝（﹣2，sinα），且∥．（1）求tan（π+α）的值；（2）求3sin2α﹣sin（2π﹣α）cosα的值．【考点】9K：平面向量共线（平行）的坐标表示；GF：三角函数的恒等变换及化简求值．【解答】解：（1）∵向量＝（1，cosα），＝（﹣2，sinα），且∥，∴sinα﹣2cosα＝0，∴tanα＝2，∴tan（π+α）＝tanα＝2．（2）3sin2α﹣sin（2π﹣α）cosα＝3sin2α+sinαcosα＝＝＝＝．18．（12分）下表提供了某厂生产某产品过程中记录的产量x（吨）与相应的生产能耗y（吨标准煤）的几组对照数据，（1）请根据上表提供的数据，用最小二乘法求出y关于x的线性回归方程＝x+，（2）根据（1）中求出的线性回归方程，预测生产20吨该产品的生产能耗是多少吨标准煤？附：回归直线的斜率和截距的最小二乘估计分别为：＝，＝﹣．【考点】BK：线性回归方程．【解答】解：（1）根据表中提供的数据，计算＝×（2+4+6+8+10）＝6，＝×（4+5+7+9+10）＝7，且（x i﹣）（y i﹣）＝（﹣4）×（﹣3）+（﹣2）×（﹣1）+0×0+2×2+4×3＝30，＝（﹣4）2+（﹣2）2+02+22+42＝40，∴＝＝＝0.75，＝﹣＝7﹣0.75×6＝2.5，∴y关于x的线性回归方程为＝0.75x+2.5，（2）根据（1）中求出的线性回归方程，计算x＝20时，＝0.75×20+2.5＝17.5，∴预测生产20吨该产品的生产能耗是17.5吨标准煤．19．（12分）已知||＝2，||＝，（+2）•（﹣3）＝9．（1）求与的夹角θ；（2）在△ABC中，若＝a，＝b，求BC边的长度．【考点】HT：三角形中的几何计算．【解答】解：（1）∵（+2）•（﹣3）＝9．∴⇒cos＝，∴θ＝1500（2）∵∴＝＝4+3﹣2×＝13．∴．20．（12分）随着互联网的发展，移动支付（又称手机支付）越来越普遍，某学校兴趣小组为了了解移动支付在大众中的熟知度，对15～65岁的人群随机抽样调查，调查的问题是“你会使用移动支付吗？”其中，回答“会”的共有n个人，把这n个人按照年龄分成5组：第1组[15，25），第2组[25，35），第3组[35，45），第4组[45，55），第5组[55，65），然后绘制成如图所示的频率分布直方图，其中第一组的频数为20．（1）求n和x的值，并根据频率分布直方图估计这组数据的众数，（2）从第1，3，4组中用分层抽样的方法抽取6人，求第1，3，4组抽取的人数，（3）在（2）抽取的6人中再随机抽取2人，求所抽取的2人来自同一个组的概率．【考点】B8：频率分布直方图．【解答】解：（1）由频率分布直方图得第1组[15，25）的频率为0.020×10＝0.2，∵第一组的频数为20，∴n＝＝100．∴0.020+0.036+x+0.010+0.004＝，解得x＝0.030．众数为：＝30．（2）由频率分布直方图得第1组的人数为0.020×10×100＝20，第3组的人数为0.030×10×100＝30，第4组的人数为0.010×10×100＝10，从第1，3，4组中用分层抽样的方法抽取6人，则第1组抽取6×＝2人，第3组抽取6×＝3人，第4组抽取6×＝1人．（3）在（2）抽取的6人中再随机抽取2人，基本事件总数n＝＝15，所抽取的2人来自同一个组包含的基本事件m＝＝4，∴所抽取的2人来自同一个组的概率p＝．21．（12分）已知函数f（x）＝A sin（ωx+φ），x∈R（其中A＞0，ω＞0，0＜φ＜）的图象的两条相邻对称轴之间的距离为，且图象上一个最低点为M（π，﹣1）．（1）求函数f（x）的解析式；（2）当x∈[，]时，求函数f（x）的值域；（3）若方程f（x）＝在x∈[0，]上有两个不相等的实数根x1，x2，求cos（x1﹣x2）的值．【考点】HK：由y＝Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【解答】解：（1）函数f（x）＝A sin（ωx+φ）的图象的两条相邻对称轴之间的距离为，∴＝，即T＝＝π，解得ω＝2；由最低点为M（，﹣1），可得A＝1；由点M（，﹣1）在图象上，可得sin（2•+φ）＝﹣1，即sin（+φ）＝﹣1，∴+φ＝2kπ﹣，k∈Z，结合0＜φ＜，可得φ＝，函数f（x）＝sin（2x+）；（2）x∈[，]时，2x+∈[，]，∴2x+＝时，sin（2x+）取得最大值1，2x+＝时，sin（2x+）取得最小值﹣，∴f（x）＝sin（2x+）在x∈[，]时的值域为[﹣，1]；（3）x∈[0，]时，2x+∈[，]，∴sin（2x+）∈[，1]，即f（x）∈[，1]；又方程f（x）＝在x∈[0，]上有两个不相等的实数根x1，x2，∴（2x1+）+（2x2+）＝2×＝π，∴x1＝﹣x2；∴cos（x1﹣x2）＝cos（﹣2x2）＝cos[﹣（2x2+）]＝sin（2x2+）＝f（x2）＝．22．（12分）已知圆心为C的圆过原点O（0，0），且直线2x﹣y+2＝0与圆C相切于点P （0，2）．（1）求圆C的方程；（2）已知过点Q（0，1）的直线l的斜率为k，且直线l与圆C相交于A，B两点．①若k＝2，求弦AB的长；②若圆C上存在点D，使得+＝，求直线l的斜率k．【考点】J9：直线与圆的位置关系．【解答】解：（1）设圆的方程为x2+y2+Dx+Ey＝0，∵点（0，2）在圆上，∴4+2E＝0，∴E＝﹣2，∵直线2x﹣y+2＝0与圆C相切，∴，解得D＝﹣4，∴圆C的方程：x2+y2﹣4x﹣2y＝0．（2）①直线l的方程为：y＝2x+1，即2x﹣y+1＝0，圆C的圆心为（2，1），半径为R＝，圆心到直线l的距离为d＝，∴＝．②如图，∵+＝，∴四边形CADB为菱形，∴C到直线AB的距离为半径的一半，设直线l的方程为：y＝kx+1，，解得k＝，∴直线l的斜率k为．。

山东省济宁市2016-2017学年度高二第一学期期末考试化学试题(A卷)与答案

绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型A高二化学试题2017.1说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。

考试时间90分钟。

②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与社会、生产和生活息息相关。

下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性C.燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头之一，必须加以控制的绝对值均正确）书写正确的是2. 下列热化学方程式（HA．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.3kJ/mol （中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝＋269.8kJ/mol （燃烧热）D．N2H4(g)十O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H = －34.4 kJ/mol （反应热）3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为A．436kJ B．557kJ C．920kJ D．188kJ4. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．催化剂不能改变平衡常数的大小D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动5．2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。

【全国市级联考】山东省济宁市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前【全国市级联考】山东省济宁市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：59分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验现象实验结论或解释 A向饱和Na 2CO 3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色 SO 2具有漂白性试卷第2页，共10页C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下 A12O 3的熔点比铝高 D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性A. AB. BC. CD. D2、下列各组物质中一定属于同系物的是A ．CH 3Cl 与CH 3CH 2ClB ．烷烃和环烷烃C ．C 2H 4和C 4H 8D ．正丁烷和异丁烷3、根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是 A ．热稳定性：PH 3＜NH 3 B ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al C ．酸性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI D ．原子半径：K ＞Si ＞Cl ＞F4、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

下列说法不正确的是A ．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B ．步骤②中体现了溴易挥发的性质C ．①—④目的是为了富集溴元素D ．步骤③反应的离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+2H ++SO 42-5、已知2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应方向放热)。

2016-2017第二学期试卷

2016-2017学年第二学期期末考试联考试卷职高一年级 Word、Excel（命题范围：全册）（考试时间 75分钟，满分 120分）一、选择题（每小题2分，共80分）1.Word2003是Microsoft公司提供的一个（）。

A.操作系统B.系统软件软件C.文字处理软件D.数据库管理系统2.以下属于Windows自带的文本编辑器的是（）。

A.写字板和记事本B.写字板和Word2003C.记事本和Word2003D.写字板、记事本和Word20033.以下操作不能退出Word2003的是（）。

A.单击标题栏左端控制菜单中的“关闭”命令B.单击菜单栏右端的“×”C.单击“文件”菜单中的“退出”命令D.单击应用程序窗口标题栏右端的“×”4.在Word2003中，有关“编辑”菜单中“复制”命令的错误介绍是（）。

A.使用“复制”命令，可将选中的文字和图片复制到剪贴板中B.使用“复制”命令，可将全文复制到剪贴板中C.使用“复制”命令，可将选定表格的单元格复制到剪贴板中D.使用“复制”命令，可将选中的文字和图片复制到其他文档中5.在Word2003中设为“改写”的方法是（）。

A.单击状态栏“改写”按钮B.按一下“End”键C.按一下“Insert”键D.按一下“Home”键6.在Word2003文档中建立分栏必须切换到（）显示方式。

A.大纲视图B.页面视图C.普通视图D.主控文档7.对Word文档中的字符进行格式化时，可以对字符进行缩放。

对字符进行缩放是指（）。

A.对字符的横向尺寸进行缩放B.只改变字符在文档窗口中的显示比例C.对字符的纵向尺寸进行缩放D.对字符的横向和纵向尺寸进行缩放8.能使所有行的左右两端完全对齐（首行除外）的对齐方式是（）。

A.左对齐B.右对齐C.居中D.分散对齐9.Word2003中实现多个文档之间的切换，可以选择（）。

A.“工具”菜单命令B.“窗口”菜单命令C.“文件”菜单命令D.“格式”菜单命令10.在Word2003编辑时，文字下面有红色波浪下划线表示（）。

山东省济宁市微山县2016-2017学年高一化学下学期第三学段考试试题

16-17学年下学期高一年级化学学科第三学段试卷注意：本试卷共4页，两大题，满分100分，时间90分钟。

第Ⅰ卷（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和次外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和最外层电子数2. 下列比较中正确的是( )A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2>Cl2>SC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金属性:F>Cl>S>O3. 下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.在该原电池中，铜作负极C.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4mol电子通过D.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气4.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y ⑤X的百分含量不变A.①②③B.①③④C.②③⑤D.③④⑤5. 下列各组有机物与所含官能团对应正确的是（）A．乙烯（碳碳双键） B．苯（碳碳双键）C．乙酸（醛基） D．乙酸乙酯（羧基）6.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，正确的是（）A．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气光照条件下发生加成反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性7.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A.钠与水反应B.乙醇燃烧C.碳酸钙受热分解D.氧化钙溶于水8.X、Y、Z都是金属,把X浸入Y的硝酸盐溶液中,X的表面有Y析出,X与Z组成原电池时,Z为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y9.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A.甲烷是一种无色，有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.甲烷是一种混合物D.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应10. 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素11.下列各组物质中均为有机物的是( )A.甲烷、蔗糖、醋酸B.氢气、氧气、二氧化碳C.碳酸、酒精、碳酸钙D.木炭、一氯甲烷、碳酸12.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( )A.CH3Cll4C.CH2Cl2D.CH413.有四种物质：①金刚石，②白磷，③甲烷，④四氯化碳,其中具有正四面体结构的是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④14.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1，2二氯乙烷的是( )A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气加成D.乙烯通入浓盐酸15.下列各反应中属于加成反应的是( )A.CH2=CH2+H—OH CH3—CH2—OHB.C2H4+3O22CO2+2H2OC.CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2OD.CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl16.炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口,原因是( )A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成17.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )A.CH3COONH4B.CH3CHOC.SiO2D.CaCl218．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMn O 4溶液褪色B.甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C.乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同D.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题共4小题，共46分）19．（14分，每空2分）有X 、Y 、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素；Y 是地壳里含量最多的元素；Z 是相对原子质量最小的元素。

山东省济宁市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)

2016—2017学年度高二下学期期末考试参考答案17．（1）①2H2(g) + SO2(g)＝S(s) + 2H2O (g) ΔH1=+90.4 kJ·mol-1（2分）② a（1分）③ 5 (2分)（2）NO -3e- +2H2O = NO3- + 4H+（2分）NH3（2分）（3）CuS（1分） 6.3×10-13mol·L-1（2分）选修三：18.（14分）（1）B2O3+2NH3=2BN+3H2O(2分)（2）2s22p3（2分）(3)N（1分）; +3（1分）(4) sp3（1分）; 109028’ （1分）; PO43-、CCl4、SiF4（等合理即可）（2分）(5)平面正三角形（2分）；配位键（2分）19.（12分）(1)Cr（2分）(2)2（2分）(3) π（2分）(4)B（2分）(5)Cu2+ + 4NH3 = 2+（2分） N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键（2分）20.（14分）（1）C、N、O（每空1分，共3分）(2)第四周期Ⅷ族（1分）（3）3:1（2分）；金属键（2分）Cu3AuH8（2分）(4) 8（2分）(5) 2π(a3+b3)/3(a+b)3（2分）选修五：18.(1) （2分）(2) 吸收挥发出来的溴蒸气（2分） D中有白雾，试液变红（1分） E中出现淡黄色沉淀（1分）(3) 广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中，瓶中液体出现分层（2分）(4) ②将多余的溴反应掉（2分）③干燥（2分）④C（2分）19．（1）（1分）（2）碳碳双键、醛基（2分）（3）保护醛基不被氧化（1分）（4）+2NaOH+2NaBr （2分）（5）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （2分）（6）6种（2分）或（2分）20．（1）C7H8 （1分） 3 （2分）（2）对甲基苯乙烯（2分） 14（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）。

山东省泰安市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题含答案

山东省泰安市2016—2017学年度第二学期高一期末考试化学试题2017.7 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ａl 27 Ｓ32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）选项符合题意。

)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A.萃取B.渗析C.干馏D.蒸馏2.下列方法可用区别纯棉制品和羊毛制品的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸3.能可以分为一次能和二次能，一次能是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资，由一次能经过加工转换以后得到的能产品，称为二次能。

下列叙述正确的是A．天然气是二次能B．水力是二次能C．电能是二次能D．水煤气是一次能4.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。

下列不属于绿色交通工具的是A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车5．下列化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：6．下列说法不正确的是A ．在共价化合物中一定含有共价键B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．化学反应过程中，一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成7. 下列反应属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2错误！未找到引用源。

CH 3Cl ＋HClB ．CH 2＝CH 2＋HCl 错误！未找到引用源。

CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2错误！未找到引用源。

山东省济宁市2016-2017学年高一物理下学期期末考试试题(扫描版,无答案)

试卷类5LA 2016〜2017学年度第二学期期末考试高一物理试题第I卷（选择题共50分）注总事項：1•答第I 生务必将臼己的处名、准考逞号♦才认料X・试恳真5!用2B48笔涂馬片上・2•毎小画逸出备赛后，则2B46笔杞#題卡上对应"n的备家标号涂* •知玄改动•用幄皮祭千净后•再遶涂其他备第•不It各农试恳上・一、选挣11（本题共10小通•毎小H 5分•共50分•在毎小見给岀的四个选项中，.1〜6 fl 只有一项特合题目要求■第7~10 U有多项符合KBX求.全部选对的得5分；选对但不全的猬3分；有选错或不答的猬0分・）1.关于曲线运动下列说法正确的是A. 速度方向一定变化B. aa大小一定变化C. 所受合外力一定变化D. 所受合外力可能为军2•撩测器烧月球做匀速圆周运动•变轨坊在周期较小的轨逍上仍做匀速瞬周运动•关于变轨后探罔器运行的情况•下列说法正轴的是A. 我速度变小B.角速度变小C. 软ifl半径变大D.向心加速度变大3. 如图所示•在匀速转动的圆简内聖上有一物体随WW-起转动面未淆动•若CO简和物体以更大的角連度做匀速转动•下列说法正确的是A. 物体所受的弹力滅小B. 物体所受的弹力增大C・槪体所受的廉擦力咸小D. 饬体所受的!•療力堆大高一物理试&第1页（共6«）4. 如图所示，跌获压着一纸聲成在水平桌面的边缘处.当以連度w 抽出飪棗JS.铁块掉在地上的P 点"若以腕速度抽出纸条，则铁块落地点扎仍在P 点B 在P 点左边 UtEP 点右边不远处D,在P 点：ti 边原水平垃移的畸怡號5一我国于201E 年8月知口成功发射首赣fit 子卫星*假设■子卫垦软「雪站［遐槁J F "P 请©电逍在赤道平面内.如田所示.已知It 子卫星的轨逋芈径是地球半植 / ■\F 「的肝借■同步卫星的软M 半輕星地眛半趙的”陪.则伺步卫75 H r : ;r 0 1 卫星的速度之比为 I 兀再吐归G 爲6.如图侖示,A 、B 两小球心岡応度同时水萃益岀・下落高fff 为为时在空中妁皿点相遇.若两昧的抛出連RE 犀变为據来的2傭"则阿球相遇点在阳点的正上方距M 为工如田所示，PQS 是固宦于娶E 平面内的光滑的｝圆匝轨3MH 心°在S 的正上方・在° 点和P 点务吉一额盘为"1的町慢为颅点的小球口粗"冲自由下落上由静止帖IBS ［下滑, 它们从初负■运动卿$的过程中，以下说袪正确的屋扎1S 力的冲量相同B 一草力的神虽不同 C. 合力的冲墮相同 D-合力的神就不同9.如图庚示，小朋友在J®库上fit 跃Elfih 尽情期耍.在小朋友接耙床面向下运动到最陆点的过程中.下列iftfJtiEft 的是他期力对小朋友一宜做正功B. 蹦床对小朋&的弹力先锲负功后做正功C. 小朋友的机械陀不变D.小朋左的动徒龙堆犬后厦小严3ACT髙一物理WUS第2fic^6頁〉9,如图所示M花为陌規某虹瑚里运动的行星2存星的运行軸逼为IH駅10』厅笙的远行軸道为桶園轨道，陷執道和红烘用都在同一平面内-已知□行歴的舍转周期为T+金转学梧为n万冉引力常鬣为心”吧下列悦法正确的是扎由軀中星件可求得虹燧显的质駐B. 由88中眾件町求得红儀呈的孫度Gififi的舊餐周期小于丁D』行星在轨道上逗行的畏大迷度小于口行星的連度im放在水平地而上的物林+在一水平竝力作用下开始运动.运动的速匪和拉力的功率就时何变牝关累分别如图甲、乙所示.由阳可知—物体所受妁水平拉力为3N3 2占以后勒体所覺的水平拉力为3N■FG物悴的巫fit为lk KD. 物体与水平flfi闽的动摩擦因数为0.2第U巻（非逸择題共50分）二、实"題［半Bi其2小題"井15分一相据題冃的菱求在警IS蜒上相应的拉■埴写吉題的菩案.）11.（6^）在"股证功■守恒定津”的实股中'哥用如图所示的叢豈*田中g楚小球拋出点在地面上的竖应投母.用劑度尺分别测址三个蔣罐点的平沟住■与0点的壓离（蜒母OM.OP.QN的枕度人分别用4円、百衷示*人射小球和靶球的威*:分别用丧示.⑴人时小球和耙球的质*»碰瞒足咖 ____________ 叶或y %“）柱做实验时+以下对实脸聽求的说迭正确的旻 ___________U.斜槽轨道末站必须是水平的C. 人射璋毎次都要从同…位肚由靜止瘪卞（界若満足关菜式 __________________________ .则两漳琏掩帕后系嫌动斌守恒*高一物理试髓第3頁（共6頁＞3 2.（9分［某恂学和用炽圈斷示的装朮〜撵究合外力做功枷动能变怕船关系r.诫牛曰小車対研究対舉■用托盘曲眩码的贅力当血巾车受到的拉力*“）下列说祛疋确的足__________ .仏平flts»力时占溟将托盘从舷阳通过细躱挂在小车上且为凑小睾竦溟扫魁便托直R瞇码風fit远大于小车质障C.实脸时，宦使小车期近打蠡计时器曲胪止释放0实貧时，应先播遇电慷焙释质丿卜车賞）適过实牧谒到如图所示的舐带，址港匕门为小车运动起始时剤所灯的展"选取时间何隔为0, 1滾加相郸计数点血氐匚仗反已实驰时丰车所登的合外力为4 2乩小车的质量为山左蚯.o A fi C P C F«- * ■* v «-4】S.SCSrm-*■—2] .COrni—►…・「- 2B-fi 1 crfi …•-- ---------- 36.7-O^m ■—*------------ --- 45J5cm -■ ---------------- SS.^Srm请计算小车所登合外力做的功W和小车功能的变化也E沙补燃袤中空搭（结呆探闻至小戟点痘第四位〕■Q-B n-c O-D O-E W/J0.043?Q. 05720r 0?14aEb/J0.04300.0570010734柑｝井析上违我据可舟结论,__________________________________________________虧朗脛汛凸第4页f共£頁〉三、计小見■共3$分一■普应耳出怒要的文字聪盼、方程式和晝要的滴算步糜・貝禹出豊后書集的不誌静井.有豔值计算的JK*警譽中必滾阳确璋出敢值和就惊-丨门.棉分)践台滑莺駐勇敢舌的运功.运动员在助肅路上荻得离連肓水平飞出+左空中飞行一段距鳥屈戕陆.如图所示■一位运祜艮由山坡皿点A以初速匿心=20”/s沿水平方向飞出•落壺參山坡上的B点，1L坡軸闸8・3?•"山坡可以看成一亍韶而I取ff-lOm/51.sin3r=O.e,c QS37*-0.8).求；运动员在空中飞行的吋间？14. CIO幷｝如圏所示’比濟水平面上布一处于压箔状英的轻弹責‘其两简井别与小球P.Q接融，但不拴接・弄诞样Jft后.小球Q堆商可冲劉光帯如面上R=0.2m商处，小球由水平面冲上斛面时无机械能拥失，P.Q的质播分别为卅|-lkg、叫= 2kfj*求Iayp.Q^开时的達圧分别为多少?(2｝弹黄压第时的卑性势能为多少？离一物理试題请5页f共6 X >1歆（叮井）射冒甲所示•半的光猜半调形轨道叫定于!!£直平曲内.号低点与水平面棚切。

山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题

山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变 B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油 D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指笫1、2周期 B．过渡元素全部是金属元素C． I A族的元索全部是金属元素 D．元素周期表有8个副族3．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5．下列说法错误的是（）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置6．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅7．下列化学方程式书写正确的是（）A． Cu+S CuS B． 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．D．8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）A．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．X、Y、Z元素均存在同素异形体D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色9．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A． A﹣x+n B． A﹣x C． A﹣x﹣n D． A﹣N10．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸11．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅12．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A． 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C．与苹果酸互为同分异构体D． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 213．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色14．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，2.24 LCO2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A15．其他条件不变时，能使反应速率加快的是 ( )A．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g) 3O4(s)＋4H2(g), 增加Fe的量B．对于N2(g)＋3H23(g)，容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2(g)＋3H23(g)，容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2(g)＋3H22NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar16.可逆反应：2NO22NO+ O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2（2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（9分）．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式．18.（9分）．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

山东省济宁市高一化学下学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N AD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子3．已知放射性元素Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确的是（）A．铱为非金属元素B． Ir中子数与质子数的差为38C．铱元素与碘元素位于同一周期D． Ir核外含有115个电子4．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为1.0mol•L﹣1其中正确的是（）A．①④ B．②③ C．①③ D．③④9．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水 2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水 3.2g Na2CO320℃24.3℃③35mL盐酸 2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸 3.2g Na2CO320℃25.1℃A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应11．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定只含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和．A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤D．①②③④⑤13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO315．已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．0.6 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.2 mol•L﹣116．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共6小题，满分52分）17．实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．18．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是．（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．请简要说明两点理由：①；②．19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置为，请写出BC2分子的电子式：．（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：①A元素的单质与物质甲发生反应：．②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：．（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为；②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是ab ．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：（1）聚乙烯的结构简式为；（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：②，反应类型是③，反应类型是（3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是导气和；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是．21．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．（1）写出C→E的化学方程式：．（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）．（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）．（4）写出F→G的离子方程式：．22．用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：．（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是．（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是．2015-2016学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下；B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸；C．碘的四氯化碳溶液互溶；D．在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中定容．【解答】解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，二者均可发生水解，故A错误；B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，与不溶于盐酸有关，故B错误；C．碘的四氯化碳溶液互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D．在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中定容，则配制溶液的操作合理，故D正确；故选D．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N AD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯中含6对共用电子对；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、标况下二氯甲烷为液体；D、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气和氢氧化钠反应时转移1mol电子来分析．【解答】解：A、乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6N A对共用电子对，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故含2NA个氧原子，故B错误；C、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气和氢氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol氯气和氢氧化钠反应转移0.1N A个电子，故D错误．故选A．3．已知放射性元素Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确的是（）A．铱为非金属元素B． Ir中子数与质子数的差为38C．铱元素与碘元素位于同一周期D． Ir核外含有115个电子【考点】核素．【分析】A．第Ⅷ族元素是金属元素；B．元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，以及中子数=质量数﹣质子数；C．Ir元素位于周期表中第六周期，碘元素位于第五周期；D．核外电子数=质子数．【解答】解：A．由Ir为第Ⅷ族元素，是金属元素，故A错误；B． Ir的质子数为77，质量数为192，中子数=质量数﹣质子数=192﹣77=115，中子数与质子数的差为38，故B正确；C．Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期，不位于同一周期，故C错误；D． Ir的质子数为77，核外电子数为77，故D错误，故选B．4．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；B．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；C．小苏打过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；D．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．在过氧化钠中加入稀硫酸，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O2+4H+═2H2O+O2↑+4Na+，故B错误；C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO↓+2H2O，故D错误；4故选C．5．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、Y元素的质子数之和大于37，故X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为F、可知Y的质子数=37﹣11﹣9=17，则Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、Y元素的质子数之和大于37，故X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为F、可知Y的质子数=37﹣11﹣9=17，则Y为Cl，A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故A正确；B．同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：F﹣＞Na+，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳定，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Cl元素的最高价含氧酸酸性最强，故D正确，故选：B．6．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】①天然气的主要成分为甲烷，可在光照条件下发生取代反应；②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含碳碳双键发生加成反应；③苯中不含碳碳双键；④乙醇、水均与Na反应；⑤淀粉为多糖，遇碘单质变蓝色；⑥蛋白质灼烧有烧焦的特殊气味，含﹣CONH﹣，水解的最终产物为氨基酸．【解答】解：①天然气的主要成分为甲烷，可在光照条件下发生取代反应生成卤代烃，故正确；②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含碳碳双键发生加成反应，故正确；③苯中不含碳碳双键，苯中化学键为介于单键、双键之间特殊的化学键，故错误；④乙醇、水均与Na反应，不能检验，应利用无水硫酸铜检验水，故错误；⑤淀粉为多糖，遇碘单质变蓝色，而不是碘元素，故错误；⑥蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，含﹣CONH﹣，水解的最终产物为氨基酸，故正确；故选D．7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；B、根据原电池的工作原理知识是来判断；C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；D、氯气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+Cl2=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似．A、反应H2+Cl2=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故A错误；B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故B正确；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故D正确．故选A．8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为1.0mol•L﹣1其中正确的是（）A．①④ B．②③ C．①③ D．③④【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol 2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 3 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s量（mol） 2.8 2.4 1.2据此分析计算，①用物质A 表示反应的平均速率v=，②气体体积分数等于其物质的量分数，③转化率=×100%，④浓度c=．【解答】解：若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol 2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 3 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s量（mol） 2.8 2.4 1.2据此分析计算，①用物质A 表示反应的平均速率v===0.3（mol/L•s），故①正确，②物质 B的体积分数=×100%=37.5%，故②错误，③2s 时物质 A 的转化率=×100%=×30%=30%，故③正确，④2s 时物质 B 的浓度c===1.2mol/L，故④错误，故选C．9．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比；B、达到化学平衡时，正逆反应速率是相等的，根据反应速率之比等于方程式的系数之比分析；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；D、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；【解答】解：A、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故A错误；B、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比，4v正（O2）=5v逆（NO），说明NO正逆反应速率相同，能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故B正确；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，正逆反应速率都减小，故C错误；D、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故D错误；故选B．10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水 2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水 3.2g Na2CO320℃24.3℃③35mL盐酸 2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸 3.2g Na2CO320℃25.1℃A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】A．由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；B．由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验④判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；C．根据实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；D．由实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应．【解答】解：A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A 错误；B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C 正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；故选C．11．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定只含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子化合物中可存在共价键；B．单质分子中可能不存在化学键；C．共价化合物只含共价键；D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键．【解答】解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故A错误；B．单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；C．共价化合物只含共价键，则仅含有共价键的化合物一定是共价化合物，故C正确；D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含极性键、非极性键，故D错误；故选C．12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和．A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤D．①②③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图中的结构简式可知，该物质含有碳碳双键、酯基、羟基、羧基、苯环结构，以此来分析发生的化学反应．【解答】解：①该物质中的羧基、羟基、苯环上都能发生取代反应，故①正确；②该物质中的碳碳双键、苯环都能发生加成反应，故②正确；③该物质的燃烧及碳碳双键结构都决定该物质能发生氧化反应，故③正确；④该物质中含有的羟基、羧基，都能发生酯化反应，故④正确；⑤该物质中含有羧基，具有酸性，能发生酸碱中和反应，故⑤正确；故选D．13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，。