高二化学期中(文科)

合集下载

永强中学高二化学期中试卷

永强中学高二化学期中试卷（文科）2002.11一、选择题1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，逆反速率逐渐增大，最后保持恒定。

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减少，最后为零。

D．随着反应的进行，某时刻正逆反应速率相等且保持恒定。

3、在NO2与水的反应中,H2O ( )A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂、又是还原剂D．既不是氧化剂、又不是还原剂4、在N2+3H2===2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨气的浓度由0变成0.8mol／L若以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率下列数据正确的是（）A．0.3mol·L－1·S－1 B. 0.4mol·L－1·S－1C. 0.6mol·L－1·S－1 D 0.8mol·L－1·S－15、下列物质酸性最强的是（）Ａ．Ｈ3PO4 B．HNO3C．H2CO3D．H3BO36、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaOH B.CaO C.CH3COOH D.NH4Cl7、下列气体中，不能用排空气法收集的是（）Ａ．CO2 B．Ｈ2C．NO2 D．NO8、对于可逆反应M+N===Q达到平衡时,下列说法正确的是( )A.M. N. Q三种物质的浓度一定相等B.M. N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止9、通常状况下能共存、但能用浓硫酸干燥的一组气体是（）Ａ．H2O2N2 B．O2NO NO2Ｃ．H2N2NH3Ｄ．NH3HCl NO210、只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开。

这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液Ｄ．Ba(OH)2溶液11、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．稀硫酸12、硝酸应避光保存是因为它具有（）A．强酸性B．强氧化性Ｃ．挥发性Ｄ．不稳定性13、下列水溶液中PH大于7的是（）A．Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO314、在一定条件下，下列可逆反应达到平衡：H2(g)+I2(g)===2HI(g)（正反应为放热反应）。

高二文科第一学期化学期中测试卷

高二文科第一学期化学期中测试卷考生须知：全卷共3页，有三大题，36小题，满分为100分。

考试时间90分钟。

一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀 B 、食物腐败C、炼钢D、塑料老化2、某一反应物的浓度是1.0mol/L , 经过20 s 后它的浓度变成了0.2 mol/L , 在这20 s 内它的反应速率为A、0.04B、0.04 mol/l.sC、0.8mol/LD、0.04 mol/L3、下列物质属于弱电解质的是A、NaOHB、CaOC、CH3COOHD、NH4Cl4、在2A+B3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的数据是A、V（A）= 0.5 mol/l.sB、V（B）=0.3mol/l.sC、V（C）=0.8 mol/l.sD、V（D）=1 mol/l.s5、下列溶液肯定呈酸性的是A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液C、PH＜7的溶液D、［OH-］＜［H+］的溶液6、下列电离方程式中，正确的是A 、Ca（OH）2Ca2++2OH -B、NaHSO4 = Na++ HSO4 -C、NH3·H2ONH4+ + OH -D、H2CO3 = 2 H+ + CO3 2-7、在温度不变且恒容的容器中进行反应：H22H （正反应为吸热反应），若反应物的物质的量浓度由0.1mol/l 降到0.06mol/l 需要20s ，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需要的时间是A 、等于10s B、等于12s C、大于12s D、小于12s8、已知4 NH3+5O 24NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是A、4 /5 V（NH3）=V（O2）B、 5 /6V（O2）= V（H2O）C、2/3 V（NH3）=V（H2O）D、4 /5V（O2）=V（NO）9、对于一定条件下的可逆反应：N2（g）+3 H2（g ） 2 NH3（g），能说明反应已经达到平衡状态的是A、百分组成NH3％= N2％B、浓度：［N2］平衡=［NH3］平衡C、在温度、体积一定时，压强不变D、浓度比：［N2］∶［H2］∶［NH3］=1∶3∶210、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成11、可逆反应 A + B（g ） C ，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是A 、 A 为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C 均为气体，正反应为吸热反应12、在高温条件下的密闭容器中，下列反应达到平衡：2HBr（g ）H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应），要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、降低压强B、升高温度C、降低温度D、增大氢气浓度13、下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大的是A、N2+O 22NO （加NO）B、2SO2+O22SO3（加压）C、N2+3 H 22NH3（正反应放热）（升温）D、N2O42NO2（正反应吸热）（减NO2）14、向平衡体系2NO+O 22NO2中通入由18O组成的氧气，待重新达到平衡后18O存在于A、O2中B、NO2中C、NO 中D、NO，O2及NO2中15、HClO 的酸性比碳酸还弱，氯水中反应Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使HClO 的浓度增大，可加入A 、H2O B、HCl C、CaCO3（s）D、NaOH（s）16、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/l的醋酸溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L17、常温下，PH值相等的氨水和烧碱溶液中，［NH4+］和［Na+］的关系正确的是A、c（NH4+）＞c（Na+）B、c（NH4+）＜c（Na+）C、c（NH4+）= c（Na+）D、不能确定18、下列物质溶于水电离出一定数目的离子，向各溶液中加入一定量的盐酸不会改变这些离子数目的是A、Fe（NO3）2B、AgNO3C、（NH4）2SO4D、Na2SO419、某无色透明溶液，在PH=0 和PH= 14 的条件下都能大量共存的是A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、SO42-、NO3-D、Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO221、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是A、反应混合物中各物质的浓度的改变B、反应物转化率的改变C、正、逆反应速率的改变D、反应容器中压强的改变22、在0.1mol/l 氢氟酸中，存在着HF H ++ F -的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的PH值会变小A、水B、氟化钠晶体C、0.1mol/l 盐酸D、0.05mol/l氢氟酸23、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A 、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H 2O H3O++OH -B、HCO3-+ OH -H 2O+CO32-C、CO2+H 2O H2CO3D、CO32- + H2O HCO3-+OH -25、CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么A、CH3COOH 与NaOH的质量相等B、CH3COOH 与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH 过量26、0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热27、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。

陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学(文)试题及答案

长安一中2022-2023学年度第一学期期中考试高二文科化学试题（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．必须按规定在答题纸上填写姓名、考号、班级。

3．所有答案必须在答题纸上指定区域内作答。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-16 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一部分（选择题共60分）一、共20小题，每小题3分，计60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列化学用语表示正确的是（）A．HCl分子的电子式 B.乙烯的最简式是C2H4C．乙酸的化学式C2H6O D.氯原子的结构示意图2、下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．SO23、下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4、下列转化中，需要加入氧化剂的是（）A．Fe→ Fe3+B．CO2→H2CO3C．NO2→NO D．SiO2→Si 5、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B．NH4+、H+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-6、下列说法中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．标准状况下，22.4L SO3含有氧原子的数目为4N AD．44g CO2中含有分子数为N A7、下列物质中只含有共价键的化合物是（）A ．H 2OB ． Na 2O 2C ．NH 4ClD ．N 2 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．Cu 与浓硫酸的反应：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -C ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2 + 2H 2O==2Na + + 2OH -+ H 2↑D ．AlCl 3溶液与氨水的反应：Al 3++3OH -==Al(OH)3↓9、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。

2020学年度第一学期高二化学期中联考试卷文科人教版

2020学年度第一学期高二化学期中联考试卷文科（考试时间：90分钟，满分：100分）难度系数：0.7可能用到的相对原子质量H —1,C —12, O —16, N —14, Cu —64, Na —23, S —16一、单项选择题（22题，共44分）1.把pH=3的H 2SO 4和pH=10的NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A 、10：1B 、1：10C 、1：100D 、1：22.能充分说明可逆反应N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）已达到平衡状态的是（）A.O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率B.容器中存在N 2、O 2、NO 三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成n mol N 2的同时生成2n mol NO3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（）A.2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应）B.NH 4HCO 3（s ）NH 3+H 2O(g)+CO 2（正反应为吸热反应）C.3O 22O 3（正反应为吸热反应）D.H 2S H 2+S （s ）（正反应为吸热反应）4.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A. v A =0.5mol/ (L ·s)B. v B =0.6mol/ ( L ·s)C. v c =0.4mol/ ( L ·s)D. v D =0.45mol/ (L ·s)5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是（）A. NaOH 溶液B. AgNO 3溶液.C. 淀粉碘化钾溶液D. 石蕊试液6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）A. K +、Na +、F -、NO -3B. Na +、Fe 2+、Cl -、N03-C. N0-3、Cl -、Na +、K +D. SO 23-、NO 3-、Na +、K+ 7. 将纯净的N 2和H 2按体积比2：3混合后，缓缓通入一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是（）A 、NH 3和N 2B 、NH 3和H 2C 、纯净的NH 3D 、NH 3、H 2和N 2的混合气体8. 下列气体中，不能用排空气收集的是（）A. CO 2B. H 2C. NOD. NO 29. 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是（）A. AsH 3、PH 3、H 2S 、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. NH 3、H 20、HF 、H 2SD. H 2O 、NH 3、CH 4、H 2S10. 通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是（）A.氮气分子中共价键的键能很大B. 氮比磷的非金属性强C.磷原子半径比氧原子半径大D. 氮气是双原子分子11.在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体积缩小为原体积的53，则原混合气体中N 2与NO 2气体的体积比是（） A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：312.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙和醋酸 CaCO 3+2H +====Ca z+H 2O+CO 2↑B. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2OC. 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO-3====Cu2++NO↑+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4++OH-==Δ==NH3↑+H2013. 下列试剂的保存方法，错误的是（）A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B. 把AgNO3放在棕色瓶中保存C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中14. 用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、C（OH－）/C（NH3·H2O）B、C（NH3·H2O）/ C（OH－）C、C（H+）和C（OH－）和乘积D、OH－的物质的量15. 一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A、加入的碱过量B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解D、反应后溶液中A－，M+物质的量相等16. 体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A、同样多B、HCl最多C、HNO3最多D、CH3COOH最多17. 已知砷（As）是VA族元素，下列对砷及其化合物叙述中，正确的是（）A．砷的原子半径大于磷的原子半径B.五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C.单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D.砷酸的酸性比磷酸的酸性强18. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为（）A．0.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-119. E（s）+3F（g ）2G（g）（正反应为吸热反应），如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响。

高二化学上学期文科化学期中试卷

高二文科化学期中试卷（总分120分，考试时间90分钟）原子量：Cl：35.5 O：16 N：14 H：2一、单项选择题（前15题每题2分，后10题每题3分，共60分）1．下列关于氮的叙述中不正确的是（）。

A．氮分子为非极性分子B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合物2．下列物质中，不能与水反应的是（）A 一氧化氮B 氯气C 五氧化二磷D 生石灰3.下列化合物中，属于弱电解质的是（）A．HCl B．CH3COONa C．KOH D．H2O4．28g氮气在标准状况下的体积约为（）A、1molB、2molC、22.4LD、44.8L5、下列四种元素中，非金属性最强的是（）A、ClB、PC、SD、Si6．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3====Al23+＋3SO42-B．HF +＋F-C．HCl==== H＋＋Cl－D．（澄清）Ca(OH)2====Ca2＋＋2OH－7）A、Cu＋2H2SO4（浓）4＋SO2↑＋2H2OB、2Cu＋8HNO3（浓）====3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC、Cu＋4HNO3（稀）====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OD、Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑COOH H+＋CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度8．在CH增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度9．在NO2与水的反应中，NO2（）。

A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂10．写列酸性最强的是（）A ．磷酸B ．醋酸C ．碳酸D ．硝酸11.实验室制取下列气体时，与.实验室制取氨气的发生装置相同的是（）A ．H 2B ．Cl 2C .O 2D ．CO 212.只用一种试剂，能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是A.NaOH 溶液B.AgNO 3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl 2溶液13.已知反应：D C B A +=+23在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为()min /1⋅L mol ，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. ()min /5.0⋅L molB.()min /1⋅L molC. ()min /2⋅L molD. ()min /3⋅L mol 14.写列方程式中，属于水解反应的是（） A CO 2+ H 2O H 2CO 3 B S 2-+ H 2O HS --+ OH -- C H2O+ H 2O H 3O ++OH -- D HCO 3--+ OH -- H 2O + CO 32-- 15. 硝酸应避光保存是因为它具有（）A 强酸性B 强氧化性C 挥发性D 不稳定性 16.在一定温度下，反应A2(g) + B 2 (g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成n mol A 2同时生成n mol AB B 、容器内总压不随时间变化 C.单位时间生成2n mol AB 同时生成n mol B 2 D 、单位时间生成n mol A 2同时生成n mol B 217.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液（） A 呈酸性 B 无法判断 C 呈中性 D 呈碱性18. 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F 2(g)XeF 4(g)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是（） A. 加催化剂 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温19.对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。

高二化学(文科)下学期期中试题.doc

高二化学（文科）下学期期中试题试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23AI：27 S：32 Fe：56第I卷（选择题60分）一、选择题 (本题包括30小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2．下列对硝酸的认识，不正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸3．下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是（）A．全部B．②③④⑥ C．②③⑤⑥D．①③④⑥4.下列说法正确的是：（）A、铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼的金属B、用氧化铝制造的耐火坩埚可用来加热熔融的NaOHC、铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D、因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于硝酸5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A、K+、Na+、HCO3- 、Cl- B、Ba2+、Na+ 、AlO2-、NO3-C 、NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D 、Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 42-6.在0.1mol/L 的硫化钾溶液中，下列关系正确的是：（） A 、c(K ＋)=2c(S 2-) B 、c(K ＋)<[c(S 2-)+c(HS -)] C 、c(OH -)=2c(H ＋) D 、c(HS -)>c(H 2S)7．常温下，能被浓硝酸钝化的是：（） A 、Mg B 、Al C 、Cu D 、Ag8．常温下不能与铝反应的物质是：（） A 、氧化铁 B 、烧碱溶液 C 、硫酸铜溶液 D 、稀盐酸 9．既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的单质是：（） A 、Al(OH)3 B 、Si C 、Al D 、(NH 4)2S10．下列物质的水溶液，其pH 小于7的是：（） A 、Na 2CO 3 B 、NH 4NO 3 C 、Na 2SO 4 D 、KNO 311．将10ml 0.1mol/L 氨水与12ml 0.1mol/L 的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：（） A 、c(Cl -) > c(NH 4+) > c(OH -) > c(H +) B 、c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH -) C 、c(H +) > c(OH -) > c(Cl -) > c(NH 4+) D 、c(H +) > c(Cl -) > c(NH 4+) > c(OH -)12．正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是：（） A 、CO 2 B 、He C 、Cl 2 D 、O 213．下列物质属于强电解质的是：（） A 、醋酸 B 、汽油 C 、水 D 、硫酸钡14．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H 22NH 3，（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（） A 、反应物和生成物的浓度相等 B 、反应物和生成物浓度不再发生变化C 、降低温度，平衡时混合物中NH 3浓度减小D 、增大压强，不利于氨的合成15．下列金属不能用热还原法制取的是：（） A 、Fe B 、Cu C 、Cr D 、Al16．已知一个空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH - - 2e - =ZnO + H2O 石墨:H 2O + 1/2O 2 + 2e - = 2OH -据此判断，锌片是：（） A 、正极并被还原 B 、正极，并被氧化 C 、负极，并被还原 D 、负极，并被氧化17．下面不能由单质直接化合而成的化合物是：（） A 、FeCl 2 B 、Al 2S 3 C 、FeS D 、Fe 3O 418．向 2SO 2+O 22SO 3 的平衡体系中，加入由18O 构成的氧气，当平衡发生移动后，SO 2中18O 的含量：（） A 、减少 B 、增加 C 、不变 D 、无法确定 19．化学反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2（g ）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是 ( ) A ．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D ．加入固体碳，平衡向正反应方向移动20．下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是（） A ．烧杯 B ．圆底烧瓶 C ．试管 D ．蒸馏烧瓶21．下列是微粒能破坏水的电离平衡的是（） A ．Na +B. SO 42-C. HCO 3-D.Br -22．可逆反应A ＋＋2D 中C 的起始的浓度是1.0mol/L ，经30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是（）A.0.03mol/L·SB. 0.02mol/L·SC.0.06mol/L·SD.0.9 mol/L·S23．中和相同体积，相同浓度的Ba(OH)2和NaOH稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2，则两者的关系为（）A. 不能确定B. V1<V2C. V1=V2D. V1>V224．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气难溶于水B.氮气很不活泼C.氮分子是非极性分子D.氮气比空气轻25．下列有关滴定操作的正确顺序是：（）（1）用标准溶液润洗滴定管（2）往滴定管内注入标准溶液（3）检查滴定管是否漏水（4）滴定（5）洗涤A、（3）（1）（2）（4）（5）B、（3）（5）（1）（2）（4）C、（3）（5）（2）（4）（1）D、（5）（1）（2）（4）（3）26．下列电离方程式中，正确的是：（）A、NH3·H2O==NH4++OH—B、H2S H++S2—C、CH2COOH+ H2O= CH3COO—+H3O+ D、H2O H++OH—27．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是：（）A、H2 B、O2C、Cl2D、CO228．P2O5可用作干燥剂，但下列气体中不能用P2O5干燥的是：（）A、O2 B、HCl C、Cl2D、NH329．下列有机物的命名正确的是（）A．2—乙基丁烷 B．2，2一二甲基丁烷C．3，3—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷30．实验室制取氢氧化铝的最佳方案是（）A．Al+H2O B．Al2O3+H2OC．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3·H2O 高二化学答题卡（文科）一、选择题（共60分）第II卷（非选择题40分）二、填空题（本题包括4小题，共26分）31．（7分）氨的___ _ 叫做氨水，氨水显弱碱性的原因是。

第一学期期中考试高二年级化学(文科)试卷

顺抚市成风阳光实验学校一中2021—2021度第一学期期中考试高二年级文科化学试卷说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ共34题，共5页，考试时间 60分钟，总分值100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39卷Ⅰ〔选择题，共56分〕一、选择题〔共28小题，每题2分，共56分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是 ( )A．煤 B．氢气 C．天然气 D．2．以下无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是 ( )A．NH3 B．NO C．CO2 D．SO23．细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反的共同产物是 ( )A．Fe(OH)3 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO4．盐酸和氨水恰好反，溶液呈 ( )A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法确5．物质的量的金属铝与足量的氢氧化钠溶液或足量的盐酸反时，生成氢气的物质的量之比是〔〕A.1:1B.2 :1C.2 :3D.1:2 6．一条件下的可逆反，到达化学平衡的标志是 ( )A．反物和生成物的浓度相B．反物和生成物在混合物中的质量分数相C．正、逆反速率相D．正、逆反不再进行7．铝热剂中铝的作用是 ( )A．复原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．填充剂8．以下物质中，具有的氧化物的是 ( )A. Al B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SO29．以下化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：〔〕A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl3 10．对于原电池的电极名称，表达有错误的选项是 ( )A．发生氧化反的极为负极 B．正极为电子流入的一极C．比拟活泼的金属为负极 D．发生氧化反的极为正极11.以下对乙烯的表达错误的选项是 ( )A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯是无色、稍有气味的气体C．燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 D．乙烯可以做植物生长调节剂12．常温下，铁与以下酸溶液作用产生氢气的是〔〕Ａ．浓硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．稀硝酸13．反2A〔气〕2B〔气〕+C〔气〕〔正反为吸热〕，已达平衡，欲使B的物质的量减小，采取的措施是：( )A．升温 B．加压 C．增大A的浓度 D．加催化剂14．反4A〔气〕+5B〔气〕＝4C〔气〕+6D〔气〕在0.50升的容器中进行，半分钟后，A 减少了0.90mol,那么此反的平均速率可表示为 ( ) A ．V 〔A 〕= mol ·L -1·s -1 B ．V 〔B 〕=0.075 mol ·L -1·s -1C ．V 〔C 〕=0.030 mol ·L -1·s -1D ．V 〔D 〕=0.060 mol ·L -1·s -115．以下物质的水溶液，其PH 小于7的是〔〕 A.Na 2CO 3 B.NH 4NO 3 C.Na 2 SO 4 D.KNO 3 16．在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A ．Al 3+、Na +、Cl -、OH - B ．H +、Cu 2+、NO 3-、Cl - C ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl - D ．Mg 2+、H +、HCO 3-、SO 42-17．在配置Al 2(SO 4)3溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的以下物质是〔〕A ．盐酸溶液B ．硫酸溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硫酸钾溶液 18．以下离子，在水溶液中不发生水解的是〔〕A ．K +B ．Cu 2+C ．CH 3COO -D ．S 2-19．以下属于水解方程式的是 ( ) A ．CO 32-+ H 2O HCO 3-+OH -B ．H 2O + H 2OH 3O + + OH -C ．Cl 2+ H 2OHCl + HClO D ．NH 3+H 2ONH 3·H 2O20．关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下说法中正确的选项是：〔〕 A ． Zn 为负极，铜为正极 B ． Zn 为正极，铜为负极 C ．两极上都无气体产生 D ．电子从正极流向负极21．向纯水中参加少量盐酸〔温度不变〕，以下表达正确的选项是〔〕A. pH 升高B.C (H +) 和C (OH -)的乘积增大Ｃ.溶液呈碱性Ｄ.OH -浓度减小22．有一支50mL 酸式滴管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处。

2021年高二上学期期中化学试题(文科) 含解析

2021年高二上学期期中化学试题（文科）含解析一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，满分30分．每小题只有1个选项是正确的．）1．（1分）（xx秋•鹤山市校级期中）酸雨被称为“空中死神”．在形成酸雨的过程中，首先与水反应，化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，该反应属于（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：SO2+H2O═H2SO3为两种物质反应生成一种物质，以此来解答．解答：解：A．反应物与生成物中均没有单质，不属于置换反应，故A不选；B．反应物有两种，不属于分解反应，故B不选；C．两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C选；D．生成物只有一种，不属于复分解反应，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应基本类型，为基础性习题，把握化学反应分类及分类依据为解答的关键，侧重四种基本反应类型判断的考查，题目较简单．2．（1分）（xx秋•鹤山市校级期中）标准状况下的1molH2的体积约为（）A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n•Vm计算．解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．3．（1分）（xx•端州区校级学业考试）下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数．解答：解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．故选：B．点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解．4．（1分）（xx•端州区校级学业考试）下列物质属于化合物的是（）A．H Cl B．O2C．B r2D．A r考点：单质和化合物．专题：物质的分类专题．分单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．析：解答：解：A、氯化氢是含有两种元素的纯净物，所以是化合物，故A正确．B、氧气是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故B错误．C、溴是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故C错误．D、氩是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故D错误．故选A．点评：本题考查了单质和化合物的判断，题目简单，注意氩是单原子分子．5．（1分）（xx•端州区校级学业考试）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．C uSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．C uSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专溶液和胶体专题．题：分析：溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．解答：解：CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选D．点评：本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．6．（1分）（xx•广东学业考试）S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：原子核外电子排布规律：1．第一层电子数不超过2个； 2．每层电子数不超过2n2个； 3．最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）； 4．电子尽先排布在能量最低的电子层内；S原子核外电子数=质子数=16，核外电子分三层，最外层6个电子．解答：解：A、最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个），故A错误；B、第一层电子数不超过2个，故B错误；C、完全符合原子核外电子排布规律，S原子核外电子数=质子数=16，核外电子分三层，最外层6个电子，故C正确；D、S原子最外层有6个电子，故D错误．故选：C．点评：对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数，中性微粒电子数=质子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，根据原子核外电子排布规律即可写出原子结构示意图．7．（1分）（2011•惠城区校级学业考试）下列元素中金属性最强的是（）A．N a B．M g C．A l D．S i考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答．解答：解：因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A．点评：本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单．8．（1分）（xx秋•鹤山市校级期中）下列选项体现了物质物理性质的是（）A．纯碱除去油污B．食醋清洗水垢C．木炭吸附色素D．臭氧消毒餐具考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理性质一般指颜色、密度、气味、溶解性、硬度、导电性、导热性等；化学性质是指在化学反应中体现出来的性质，伴随着新的物质的生成，可以据此来分析并完成该题的解答．解答：解：A．纯碱因水解显碱性，是化学变化，故A错误；B．水垢的成分是碳酸钙，能与醋酸反应，是化学变化，故B错误；C．木炭吸附色素没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，是化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查化学性质和物理性质的本质区别，即：物理性质一般指颜色、密度、气味、溶解性、硬度、导电性、导热性等；化学性质是指在化学反应中体现出来的性质，伴随着新的物质的生成，难度不大．9．（1分）（xx•广东校级学业考试）下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．解解：A、生铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A错误．答：B、金属铝是纯净物，不属于合金，故B正确．C、不锈钢是在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，故C错误．D、青铜是铜和锡的合金，故D错误；故选：B．点评：题难度不大，主要考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键．10．（1分）（xx•山东校级学业考试）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．K OH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．11．（1分）（xx•广东校级学业考试）光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（）A．C uO B．S iO2C．A l2O3D．F e2O3考点：硅和二氧化硅．专碳族元素．题：分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．氧化铜用作玻璃、陶瓷、搪瓷的颜料，光学玻璃磨光剂，油类的脱硫剂等，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．氧化铝常用于制造耐火坩埚、耐火管等，故C错误；D．氧化铁呈红色，常用于制造红色油漆和涂料，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硅的用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累，该类题目一般不会出错．12．（1分）（xx•山东校级学业考试）下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．K SCN溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专几种重要的金属及其化合物．题：分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；解答：解：因Fe3+的特征检验试剂是：NH4SCN溶液或KSCN溶液，故选：D．点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．13．（1分）（xx•玉山县校级模拟）“纳米材料”（1nm=10﹣9m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸．A．①②B．②③C．①④D．③④考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专溶液和胶体专题．题：分析：“纳米材料”（1nm=10﹣9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，根据胶体的性质判断．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态；故选：D．点评：本题考查了分散系本质区别，胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间，题目较简单．14．（1分）（xx秋•端州区校级期末）下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A．A gNO3溶液B．稀盐酸C．B aCl2溶液D．N aOH溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．解答：解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的鉴别，题目难度不大，准确把握物质的性质是关键，注意实验现象是检验物质的依据．15．（1分）（xx秋•鹤山市校级期中）“绿色奥运”是xx北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氧化二氮考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成，转化为参与大气循环的无毒混合气体，所以该反应为：2CO+2NON2+2CO2，据此分析解答．解答：解：A．由题意可知反应物是CO和NO，即反应物中含有C、N、O三种元素，生成物中也必须只能含有C、N、O三种元素，“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，所以该反应为：2CO+2NON2+2CO2，故A正确；B．二氧化氮为有毒气体，且为大气污染物，故B错误；C．二氧化碳和氧气，产物中没有N元素，故C错误；D．氧化二氮有轻微麻醉作用，与可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体矛盾，故D错误；故选A．点本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，要能灵活运用质量守评：恒定律解决实际问题，注意氮的氧化物的性质，题目难度不大．16．（1分）（xx秋•鹤山市校级期中）据报道，某地一名幼女误将涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤．经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质．由此可知，涂改液属于（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：解：涂改液中含有苯、甲基环乙烷等多种物质，所以涂改液属于混合物，故选A．点评：本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合题干提供的信息进行，题目较简单．17．（1分）（xx•广东校级学业考试）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯考点：乙酸的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下能反应生成酯，根据酯的性质分析．解答：解：食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，故D正确．故选：D．点评：本题考查了乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活中的现象，学以致用．18．（1分）（xx•邵阳校级学业考试）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉的特性就是遇到碘变蓝，这里的碘是单质；碘水中含有碘单质，所以向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水，如果变蓝，就证明含有淀粉．解答：解：淀粉的特性就是遇到碘变蓝．所以，向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水．其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有淀粉．故选C．点评：本题考查淀粉的特性，题目难度不大，注意淀粉遇到碘单质变蓝．19．（1分）（xx•广东校级学业考试）下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A．苯和水B．乙醇和乙酸C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油考物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．点：专题：实验题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．20．（1分）（2011•惠城区校级学业考试）下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积考化学反应速率的影响因素．点：专题：化学反应速率专题．分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．解答：解：A．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，．故A不选；B．温度降低，反应速率减小，故B选；C．根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故C不选；D．增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故D不选．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．21．（1分）（xx•广东校级学业考试）2molAl的质量是（）A．13g B．26g C．27g D．54g 考物质的量的相关计算．点：专题：计算题．分析：以g/mol作单位，Al的摩尔质量再数值上等于其相对原子质量，再根据m=nM 计算．解答：解：Al的摩尔质量为28g/mol，故2molAl的质量=2mol×27g/mol=54g，故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．22．（1分）（xx秋•鹤山市校级期中）沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．上述反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，以此来解答．解答：解：A．生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；B．反应物有两种，不属于分解反应，故B不选；C．为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故C 选；D．反应物与生成物中均有单质，不属于复分解反应，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应基本类型，为基础性习题，把握化学反应分类及分类依据为解答的关键，侧重四种基本反应类型判断的考查，题目较简单．23．（1分）（2011•惠城区校级学业考试）用摩尔（mol）作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．电流D．物质的量考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分物质的量表示含有一定数目的粒子集体的物理量，物质的量的单位为摩尔，析：符号为mol；长度的单位为米、质量的单位为g、电流的单位为安培，据此进行判断．解答：解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；B．质量的单位为g或Kg，故B错误；C．电流的单位为安培，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的单位，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见的基本物理量名称及其单位名称、符号．24．（1分）（xx•广东校级学业考试）在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是（）A．盐酸B．C l2C．N aOH溶液D．酸性KMnO4溶液考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；解答：解：A、盐酸属于强酸，甲烷和稀盐酸不反应，故A错误；B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确；C、氢氧化钠属于强碱，甲烷和NaOH溶液不反应，故C错误；D、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查了甲烷的性质，难度不大，明确甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．25．（1分）（2011•惠城区校级学业考试）下列元素属于卤族元素的是（）A．F B．P C．H e D．L i考点：元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答．析：解答：解：A．F的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；B．P的最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故B不选；C．He的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；D．Li的最外层电子数为1，为ⅠA元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的最外层电子数及元素的位置为解答的关键，注意常见的卤素即可解答，题目较简单．26．（1分）（xx•广东校级学业考试）关于Al（OH）3的说法正确的是（）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．解答：解：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故选C．点评：本题考查氢氧化铝的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．27．（1分）（xx•广东校级学业考试）能使用酒精灯直接加热的器皿是（）A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．解答：解：试管可用酒精灯直接加热，而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热，量筒、容量瓶不能用来加热，故选A．点评：本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器．28．（1分）（xx•广东校级学业考试）关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH﹣考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液；B、胶体的分散质是Fe（OH）3；C、胶体都能产生丁达尔效应；D、Fe（OH）3是弱电解质．解答：解：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液，故A错误；B、胶体的分散质是Fe（OH）3，水是分散剂，故B错误C、丁达尔效应是胶体特有的性质，所以Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、Fe（OH）3是弱电解质，在水中部分电离成Fe3+和OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．29．（1分）（xx•广东校级学业考试）臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成考点：臭氧．专题：氧族元素．分析：A．臭氧的相对分子质量是48；B．分子是由原子构成的；C．同种元素的不同单质互称同素异形体；D.1个臭氧分子含有3个O原子．解答：解：A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以臭氧的相对分子质量是16×3=48，故A错误；B．臭氧分子是由氧原子构成的，故B错误；C．臭氧与氧气属于同素异形体，故C错误；D．一个臭氧分子中含有三个氧原子，一个氧气分子中含有两个氧原子，故D 正确；故选D．点评：本题以臭氧为载体考查了基本概念、物质的构成等知识点，根据相等分子质量、同素异形体、分子的构成等知识点来分析解答，注意“分子是由原子构成的，物质是由元素组成的”，为易错点．30．（1分）（2011•惠城区校级学业考试）设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H22NH3达到平衡时（）A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）C．V（逆=V（正），正逆反应停止D．v（逆）=v（正），正逆反应仍进行考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应是动态平衡，到达平衡时正、逆反应速率相等，但不为0．解答：解：一定条件下，可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，可逆反应是动态平衡，速率不为0，由于同一物质的生成速率与消耗速率相等，平衡时各组分浓度、物质的量等表现为不再变化，故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意理解化学平衡状态的判断与特征．二、单项选择题（本题包括必做题15小题，选做题10小题，每小题2分．其中46-50小题为“化学与生活”内容的试题，51-55小题为“化学与技术”内容的试题，每位考生只能从其中选择一部分内容的5小题作答．本题满分30分，每小题只有1个选项是正确的．）以下为必做题：31．（2分）（2011•惠城区校级学业考试）在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素考微量元素对人体健康的重要作用．。

2021-2022年高二(下)期中化学试卷(文科) 含解析

2021年高二（下）期中化学试卷（文科）含解析一、解答题（共40小题，满分40分）1．（1分）（xx春•广州校级期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物C．K OH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸2．（1分）（xx春•广州校级期中）下列物质中，属于混合物的是（）A．硫酸B．蔗糖C．陈醋D．小苏打3．（1分）（xx春•广州校级期中）属于酸性氧化物的是（）A．S O3B．H2O C．N a2O D．C O4．（1分）（xx春•广州校级期中）下列过程属于物理变化的是（）A．S O2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．（1分）（xx春•广州校级期中）下列反应属于分解反应的是（）A．碳酸氢钠加热制碳酸钠B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水C．铁片置于硫酸铜溶液中D．葡萄糖的氧化反应6．（1分）（xx春•广州校级期中）下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）A．N2B．H NO3C．N2O4D．N aNO27．（1分）（xx春•广州校级期中）原子结构示意图为的元素是（）A．N a B．A l C．M g D．S8．（1分）（xx春•广州校级期中）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．气体摩尔体积B．物质的量浓度C．摩尔质量D．摩尔9．（1分）（xx春•广州校级期中）葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为（）A．60.0% B．33.3% C．53.3% D．40.0%10．（1分）（xx春•广州校级期中）下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（）A．448mL（标准状况）Cl2B．0.5mol HClC．13.35g AlCl3D．1L 0.5mol/L MgCl2溶液11．（1分）（xx春•广州校级期中）Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．C u（OH）2B．C u C．C uO D．C u2O12．（1分）（xx秋•金湖县校级期末）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g D．149 g和696 g13．（1分）（xx秋•龙山县校级期末）将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2m01/L14．（1分）（xx春•广州校级期中）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．③④C．①④D．②④15．（1分）（xx•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子16．（1分）（xx春•厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．B i和Bi都含有83个中子B．B i和Bi互为同位素C．B i和Bi的核外电子数不同D．B i和Bi分别含有126和127个质子17．（1分）（xx春•广州校级期中）下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为10的是（）A．C O2B．H2O C．N H3D．H F18．（1分）（xx春•广州校级期中）炒菜时，加一点酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙酸）能使菜味香可口，原因是（）A．有碱类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成19．（1分）（2011•湖南校级学业考试）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al20．（1分）（xx春•广州校级期中）既含共价键又含离子键的离子化合物是（）A．H ClO4B．N aCl C．K OH D．M gCl221．（1分）（xx•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解22．（1分）（xx春•广州校级期中）下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的是（）A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求23．（1分）（xx春•广州校级期中）下列物质中属于饱和烃的是（）A．C2H6O B．C H4C．C2H4D．C6H624．（1分）（xx春•广州校级期中）下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆B．在钢铁中加入铬C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块25．（1分）（xx春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍26．（1分）（xx春•广州校级期中）对2SO2+O2⇌2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度27．（1分）（xx春•广州校级期中）下列物质可以导电的是（）A．甲苯B．N aCl固体C．氯化钠溶液D．酒精28．（1分）（xx•汕头模拟）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．N a+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．N a+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣29．（1分）（xx春•广州校级期中）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．氢氧化钠和盐酸反应：OH﹣+H+=H2O30．（1分）（xx秋•岐山县期末）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子31．（1分）（xx秋•兴化市期中）下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．N a和H2O B．N a2O2和H2OC．C a（OH）2溶液和Na2CO3溶液D．C a（OH）2溶液和氯化钠溶液32．（1分）（xx春•广州校级期中）下列物质：①Al ②Al2O3③Al（OH）3，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）A．①②③B．①②C．②③D．①③33．（1分）（xx春•广州校级期中）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）A．B．C．D．34．（1分）（xx春•广州校级期中）下列有关合金性质的说法正确的是（）A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能35．（1分）（xx春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱36．（1分）（xx春•广州校级期中）下列有关物质的用途的叙述正确的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．N a2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．F eO常用于制造红色油漆和涂料D．S iO2可用于制造太阳能电池37．（1分）（xx春•广州校级期中）下列物质不属于硅酸盐材料的是（）A．普通水泥B．石英玻璃C．明朝瓷器D．兵马俑38．（1分）（xx秋•大连期末）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．N aOH B．N aClO C．K MnO4D．N a2O239．（1分）（xx•湖南校级学业考试）下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．S O2B．C O2C．C l2D．N H340．（1分）（xx秋•纳雍县校级期末）在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不会发生变化B．N O2只是氧化剂C．N O2只是还原剂D．N O2既是氧化剂，又是还原剂二、单项选择题II：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．41．（2分）（xx春•广州校级期中）下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A．2SO2+O22SO3B．S O2+2NaOH═Na2SO3+H2OC．S O2+H2O⇌H2SO3D．S O2+CaO═CaSO342．（2分）（xx春•淮南期末）下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸43．（2分）（xx春•广州校级期中）铜﹣锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A．铜电极上发生氧化反应B．电子从铜电极经外电路流向锌电极C．电解质溶液中氢离子浓度不变D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）44．（2分）（xx春•广州校级期中）下列关于乙烯的说法不正确的是（）A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇45．（2分）（xx春•广州校级期中）下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与硝酸发生硝化反应C．甲烷燃烧反应D．苯和氢气反应生成环己烷46．（2分）（xx•天心区校级模拟）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．H XO3C．H3XO4D．H2XO447．（2分）（xx春•陕西校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应48．（2分）（xx春•株洲校级期中）氟利昂﹣12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代．下列有关叙述正确的是（）A．结构式为B．它是平面分子C．它是正四面体D．它有同分异构体49．（2分）（xx春•浏阳市校级期中）油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．植物油能过氢化（加氢）可以变为脂肪D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质50．（2分）（xx秋•让胡路区校级期末）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（）A．F e（OH）3；Fe2O3B．F e （OH）2；FeOC．F e （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．F e2O3；Fe（OH）351．（2分）（xx春•广州校级期中）如图是产生和收集气体的装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与铜反应制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2D．用氯化铵和氢氧化钙反应制取NH352．（2分）（xx春•广州校级期中）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．S O2B．C O2C．C l2D．N H353．（2分）（xx春•广州校级期中）下列实验方案设计中，可行的是（）A．用金属钠检验酒精中是否含有水B．用AgNO3溶液检验Na2CO3溶液中混有的NaCl杂质C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用焰色反应区分NaCl和CuCl254．（2分）（xx•广东学业考试）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌55．（2分）（xx春•广州校级期中）下列试剂的保存方式不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．H F溶液保存在棕色玻璃瓶中C．浓硫酸盛放在铝制容器中D．稀NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃中56．（2分）（xx春•广州校级期中）下列说法正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质都可以发生水解B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都属于不可再生能源D．淀粉和纤维素互为同分异构体57．（2分）（xx•福建学业考试）以下做法达不到目的是（）A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒58．（2分）（xx春•广州校级期中）下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．我国应该禁止使用味精B．亚硝酸钠可生成致癌物质C．醋可同时用作防腐剂和调味剂D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂59．（2分）（xx春•广州校级期中）在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（）A．M gCl2B．K Cl C．N aNO2D．M gSO460．（2分）（xx秋•潮州校级期末）随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳B．甲醛C．臭氧D．苯三、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．61．（2分）（xx春•广州校级期中）将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量保持不变的是（）A．N aCl的质量分数B．N aCl的物质的量浓度C．N aCl的物质的量D．N aCl溶液的体积62．（2分）（xx春•广州校级期中）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所（）实验序号加入水的质量/g NaCl质量/g 未溶的NaCl质量/g①10 4 2②20 4 0③30 4 0A．实验①所得溶液为饱和溶液B．实验②所得溶液为饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为2gD．实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%63．（2分）（xx春•广州校级期中）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数B．O2和O3的相互转化是物理变化C．O2和O3互为同素异形体D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数64．（2分）（xx春•广州校级期中）根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（）A．非金属性B．原子半径C．单质的氧化性D．氢化物的稳定性65．（2分）（xx春•广州校级期中）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，该反应中（）A．C uO作还原剂B．C uO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．氢气发生氧化反应66．（2分）（xx春•广州校级期中）对H2在O2中燃烧的反应，不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．断裂H﹣H键吸收能量D．化学能转化为热能67．（2分）（xx春•广州校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O （l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．M nO2为该电池的负极C．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．该电池放电时化学能转换为电能68．（2分）（xx春•广州校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是（）A．减少H2O的浓度B．加入催化剂C．增加C的用量D．升高温度69．（2分）（xx春•广州校级期中）下列方法中，正确的是（）A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl﹣C．将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D．加热试管中的氯化铵固体70．（2分）（xx春•广州校级期中）正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法正确的是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．是不同的物质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同xx学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、解答题（共40小题，满分40分）1．（1分）（xx春•广州校级期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物C．K OH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、盐是能电离出金属阳离子或铵根和酸根阴离子的化合物；B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故B错误；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、H2SO4和HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．点评：本题考查学生酸、碱、盐、氧化物的概念知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．2．（1分）（xx春•广州校级期中）下列物质中，属于混合物的是（）A．硫酸B．蔗糖C．陈醋D．小苏打考点：混合物和纯净物．分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：解：A、硫酸中只含有一种物质，属于纯净物，故A错误；B、蔗糖中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、陈醋是醋酸溶于水形成的，不只含有一种物质，属于混合物，故C正确；D、小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，故D错误；故选C．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．3．（1分）（xx春•广州校级期中）属于酸性氧化物的是（）A．S O3B．H2O C．N a2O D．C O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水氧化物，据此分析．解答：解：A、SO3是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故是酸性氧化物，故A正确；B、H2O既不能和碱也不能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；C、Na2O能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C错误；D、CO既不能和酸又不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查了酸性氧化物的概念，难度不大，根据概念来分析即可．4．（1分）（xx春•广州校级期中）下列过程属于物理变化的是（）A．S O2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．SO2能与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．活性炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（1分）（xx春•广州校级期中）下列反应属于分解反应的是（）A．碳酸氢钠加热制碳酸钠B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水C．铁片置于硫酸铜溶液中D．葡萄糖的氧化反应考点：化学基本反应类型．分析：分解反应是一种化合物分解生成两种或两种以上物质的反应，据此概念选择即可．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，故A正确；B、甲烷燃烧是两种物质生成两种物质，不属于分解反应，故B错误；C、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于复分解反应，故C错误；D、葡萄糖的氧化反应不属于分解反应，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，分解反应是一种化合物生成几种物质，难度不大．6．（1分）（xx春•广州校级期中）下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）A．N2B．H NO3C．N2O4D．N aNO2考点：根据化学式判断化合价．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A．根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；B．氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价；C．设N2O4中氮元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：2y+（﹣2）×4=0，则x=+4；D．NaNO2设中氮元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z+（﹣2）×2=0，则y=+3；因此HNO3中氮元素化合价最高为+5价，故选B．点评：本题考查学生对元素化合价的计算方法的理解与掌握，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大．7．（1分）（xx春•广州校级期中）原子结构示意图为的元素是（）A．N a B．A l C．M g D．S考点：原子结构示意图．分析：在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，据此分析解答．解答：解：根据某元素的原子结构示意图，可知该原子核内有12个质子，为12号元素镁，所以该元素的化学符号为：Mg，故选C．点评：本题考查学生对原子结构示意图含义的理解与在解题中灵活与的能力，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键，题目较简单．8．（1分）（xx春•广州校级期中）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．气体摩尔体积B．物质的量浓度C．摩尔质量D．摩尔考点：物质的量浓度．分析：m ol•L﹣1是物质的量浓度的单位．解答：解：A、气体摩尔体积的单位为mol/L，故A不符合；B、物质的量浓度的常用单位是mol•L﹣1，故B符合；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C不符合；D、物质的量的单位是摩尔，故D不符合；故选B．点评：本题考查常用物理量及单位，比较基础，注意基础知识的掌握．9．（1分）（xx春•广州校级期中）葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为（）A．60.0% B．33.3% C．53.3% D．40.0%考点：元素质量分数的计算．分析：化合物中某元素质量分数=×100%．解答：解：葡萄糖的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故碳的质量分数为×100%=40%，故选D．点评：本题考查质量分数有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握．10．（1分）（xx春•广州校级期中）下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（）A．448mL（标准状况）Cl2B．0.5mol HClC．13.35g AlCl3D．1L 0.5mol/L MgCl2溶液考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算氯气物质的量，根据n=计算氯化铝物质的量，根据n=cV计算氯化镁物质的量，结合化学式中含有氯原子数目计算氯原子物质的量，据此解答．解答：解：A．标况下448mL氯气物质的量为=0.02mol，含有原子为0.02mol×2=0.04mol；B.0.5molHCl含有Cl为0.5mol；C.13.35g氯化铝的物质的量为=0.1mol，含有氯原子为0.1mol×3=0.2mol；D．氯化镁物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，含有氯离子为0.5mol×2=1mol，故氯化镁溶液中含有氯原子最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．11．（1分）（xx春•广州校级期中）Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．C u（OH）2B．C u C．C uO D．C u2O考点：质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO，故选C．点评：本题考查质量守恒定律应用，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析X 的组成是解答关键，题目难度不大．12．（1分）（xx秋•金湖县校级期末）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g D．149 g和696 g考点：电解质在水溶液中的电离．专题：离子反应专题．分析：氯化铵的物质的量==8mol，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则n（KCl）=1mol，n（K2SO4）=4mol，再根据m=nM进行计算．解答：解：氯化铵的物质的量==8mol，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则n（KCl）=1mol，n（K2SO4）=4mol，m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，m（K2SO4）=4mol×174g/mol=696g，故选C．点评：本题考查了物质的量的计算，先计算氯化铵的物质的量，再根据这几种物质的物质的量之间的关系结合质量公式进行计算即可，难度不大．13．（1分）（xx秋•龙山县校级期末）将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2m01/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算2g NaOH的物质的量，再根据c=计算所得NaOH溶液物质的量浓度．解答：解：2g NaOH的物质的量为=0.05mol，溶于水配成250mL溶液，所得NaOH溶液物质的量浓度为=0.2mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．14．（1分）（xx春•广州校级期中）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．③④C．①④D．②④考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．15．（1分）（xx•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16。

2021年高二上学期期中化学练习试卷(文科) 含解析

2021年高二上学期期中化学练习试卷（文科）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．黄铜D．硬铝2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．H2O B．NaCl C．NaOH D．H2SO43．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeS B．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O44．下列物质中，属于烃类的是（）A．CO B．CH3Br C．C2H5OH D．CH45．某烃的结构简式为：，它的名称是（）A．3﹣甲基戊烷B．2，3﹣二甲基丙烷C．2﹣甲基丁烷D．3﹣甲基丁烷6．下列关于甲烷的说法错误的是（）A．甲烷高温分解B．甲烷能发生加聚反应C．甲烷是一种很好的燃料D．甲烷分子呈正四面体构型7．下列反应中属于加成反应的是（）A．乙炔的燃烧B．苯的硝化反应C．乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D．乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷8．下列各组物质间不能发生反应的是（）A．铁与稀硝酸B．铁和硫酸铜溶液C．铁和氢氧化钠溶液 D．铁粉与灼热的水蒸气9．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液10．下列不属于化学电源的是（）A．干电池B．锂电池C．太阳能电池D．铅蓄电池11．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（）A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）312．下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．CH≡CH B．CH2=CH2C． D．13．下列说法错误的是（）A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高14．下列说法正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属单质跟酸反应，一定放出氢气C．元素从化合态变为游离态时，一定被氧化D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原15．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A．把铁放入硫酸铜溶液中 B．加热氧化铝C．铝粉与氧化铁高温共热 D．电解熔融氯化钠16．下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝属于ⅢA族元素B．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝是地壳中含量最多的金属元素17．酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH﹣的物质的量相等18．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．A．①②B．②③C．③④D．①④19．下列说法中正确的是（）A．互为同分异构体的物质具有相同的分子式B．同系物的分子中各元素的原子个数比都相同C．含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体D．具有相同通式，分子组成相差若干个﹣CH2原子团的有机物互称同系物20．在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：421．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于023．下列属于水解反应的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ B．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+24．下列离子方程式书写正确的是（）A．浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O25．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R （g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题（共24分）26．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填写序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是．27．烷烃的通式为；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加；烷基是烷烃分子中失去1个后所剩余的部分，如：﹣CH3的名称是．28．原电池是一种将能转化为能的装置；在Cu﹣Zn原电池（H2SO4做电解质溶液）中，Zn极发生反应，是极，电极反应式为；Cu极发生反应，是极，电极反应式为．29．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学做实验如下：请回答：（1）合金A中含有的金属是（填化学式）；（2）C的化学式是；（3）溶液H中所含的阳离子有（用离子符号表示）；（4）固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：．三、实验题（共16分）30．（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是，它们的体积比约为；反应方程式为；乙烯的收集方法为；（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；（3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①，②．31．用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：（1）用量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视直到滴定终点；（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）；A．酸式滴定管未用标准溶液润洗B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数（4）某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL1 20.00 22.402 20.00 22.423 20.00 22.38三次滴定消耗盐酸体积的平均值为mL，待测NaOH溶液的浓度为mol/L．四、计算题（共10分）32．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L﹣1的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为．33．甲烷、乙烯混合气体11.2L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g．则原混合气体中两种气体的体积比V（CH4）：V（C2H4）=．五、解答题（共1小题，满分10分）34．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生反应，该反应的化学方程式为；（2）通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生反应，该反应的化学方程式为．（3）根据以上事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）A．邻二溴苯只有一种B．苯可发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键为：．新人教版_xx学年北京市西城区（南区）重点中学高二（上）期中化学练习试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银 C．黄铜 D．硬铝【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．碳素钢是铁与碳的合金，故A错误；B．水银是汞单质，故B正确；C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；D．硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，故D错误．故选B．2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．H2O B．NaCl C．NaOH D．H2SO4【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液在完全电离的电解质为强电解质，据此进行解答．【解答】解：A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A 正确；B．氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠为强电解质，故B错误；C．氢氧化钠在溶液中完全电离，氢氧化钠为强电解质，故C错误；D．硫酸在溶液中完全电离，所以硫酸为强电解质，故D错误；故选A．3．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeS B．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O4【考点】铁的化学性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．铁与硫反应生成硫化亚铁；B．铝与硫反应生成硫化铝；C．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态化合物；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；【解答】解：A．与硫反应生成硫化亚铁，可以通过单质化合反应得到硫化亚铁，故A不选；B．铝与硫反应生成硫化铝，可以通过单质化合反应得到硫化铝，故B不选；C．氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以通过单质化合反应得到四氧化三铁，故D不选；故选：C．4．下列物质中，属于烃类的是（）A．CO B．CH3Br C．C2H5OH D．CH4【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】烃是指仅含碳氢两种元素的有机化合物，据此判断．【解答】解：A、CO是无机物且含有氧元素，故A错误；B、CH3Br是氯代烃，故B错误；C、C2H5OH是烃的衍生物，故C错误；D、甲烷是烷烃，属于烃类，故D正确；故选D．5．某烃的结构简式为：，它的名称是（）A．3﹣甲基戊烷B．2，3﹣二甲基丙烷C．2﹣甲基丁烷D．3﹣甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：该有机物主链有4个C，2号位有1个甲基，则的名称是2﹣甲基丁烷；故选C．6．下列关于甲烷的说法错误的是（）A．甲烷高温分解 B．甲烷能发生加聚反应C．甲烷是一种很好的燃料 D．甲烷分子呈正四面体构型【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷在高温下能分解，是一种重要的化工原料；B、发生加聚反应必须在结构中有不饱和键；C、甲烷燃烧易充分，几乎无污染；D、甲烷中的4条C﹣H完全相同．【解答】解：A、甲烷在高温时下能分解获得炭黑和氢气，是一种重要的化工原料，故A正确；B、发生加聚反应必须在结构中有不饱和键，而甲烷属于烷烃，是饱和烃，故不能发生加聚反应，故B错误；C、甲烷燃烧易充分，几乎无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；D、甲烷中的4条C﹣H完全相同，是正四面体结构，故D正确．故选B．7．下列反应中属于加成反应的是（）A．乙炔的燃烧B．苯的硝化反应C．乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D．乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．【解答】解：A、乙炔的燃烧属于氧化还原反应，不是加成反应，故A错误；B、苯的硝化反应是苯在浓硫酸做催化剂的条件下，硝基取代了苯环上的氢原子，从而生成硝基苯和水的反应，故为取代反应，故B错误；C、乙烷和氯气在光照条件下，氯气中的氯原子取代了乙烷中的一个氢原子从而生成一氯乙烷，故为取代反应，故C错误；D、乙烯和HCl反应时，乙烯中的碳碳双键断开，H﹣和Cl﹣分别加到双键两端的碳原子上，从而生成一氯乙烷，故为加成反应，故D正确．故选D．8．下列各组物质间不能发生反应的是（）A．铁与稀硝酸B．铁和硫酸铜溶液C．铁和氢氧化钠溶液 D．铁粉与灼热的水蒸气【考点】铁的化学性质．【分析】A、稀硝酸具有强氧化性可以和铁发生氧化还原反应；B、铁的活泼性大于铜，发生置换反应；C、铁和氢氧化钠溶液不反应；D、铁和灼热的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；【解答】解：A、稀硝酸具有强氧化性可以和铁发生氧化还原反应，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故A不符合；B、铁的活泼性大于铜，发生置换反应，发生的反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B不符合；C、铁和氢氧化钠溶液不反应，故C符合；D、铁和灼热的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故D不符合；故选C．9．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．【解答】解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B．10．下列不属于化学电源的是（）A．干电池B．锂电池C．太阳能电池D．铅蓄电池【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式．【分析】根据化学电源是将化学能转化为电能的装置来回答．【解答】解：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故选：C．11．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（）A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．NaHSO4能与强碱反应，不能与强酸反应，故A错误；B．Al2O3属于两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，故B正确；C．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，如与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C正确；D．Al（OH）3属于两性氢氧化物，如与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，故选：A．12．下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．CH≡CH B．CH2=CH2C． D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣OH、﹣CHO、碳碳双键、三键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．【解答】解：A．乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A不选；B．乙烯含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B不选；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D．苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D不选．故选C．13．下列说法错误的是（）A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高【考点】常见的生活环境的污染及治理；铜的电解精炼．【分析】A．金银等活泼性弱于铜，电解精炼铜阳极金银不会放电；B．废旧金属为固体废弃物，能够引起环境污染；C．依据节能减排理念解答；D．废旧金属回收成本不高．【解答】解：A．在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故A 正确；B．废旧金属为固体废弃物，能够引起环境污染，故B正确；C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾，符合节能减排理念，故C正确；D．废旧金属回收成本不高，比从矿石中冶炼出等量的金属成本低，故D错误；故选：D．14．下列说法正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属单质跟酸反应，一定放出氢气C．元素从化合态变为游离态时，一定被氧化D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子不一定是阳离子，如果是酸根离子；B．金属与硝酸反应生成氮的氧化物；C．元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低；D．元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低．【解答】解：A．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子和偏铝酸根都含有金属但是属于阴离子，故A正确；B．较活泼的金属与非氧化性酸反应生成氢气，金属与硝酸反应生成氮的氧化物，如Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，故B错误；C．元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化，可能被还原，故C错误；D．元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化，可能被还原，故D错误．故选A．15．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A．把铁放入硫酸铜溶液中 B．加热氧化铝C．铝粉与氧化铁高温共热 D．电解熔融氯化钠【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu 等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．【解答】解：A、铁的金属性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜单质，故A不符合；B、氧化铝熔点高是耐高温材料，不能制取金属铝，故B符合；C、氧化铁和铝粉高温下可以发生铝热反应，可以制取金属铁，故C不符合；D、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠，故D不符合．故选B．16．下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝属于ⅢA族元素B．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝是地壳中含量最多的金属元素【考点】铝的化学性质．【分析】A．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等；B．铝能和强碱反应生成盐和氢气；C．铝属于亲氧元素；D．铝是地壳中含量最多的金属元素．【解答】解：A．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，铝原子最外层有3个电子，属于第IIIA族元素，故A正确；B．铝能和强碱反应生成盐和氢气，也能和强酸反应生成盐和氢气，具有两性，故B正确；C．铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，故C错误；D．铝是地壳中含量最多的金属元素，其次是Fe元素，故D正确；故选C．17．酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH﹣的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．【解答】解：A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故B错误；C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故D正确；故选D．18．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应，苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，据此分析．【解答】解：乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应，苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，故选D．19．下列说法中正确的是（）A．互为同分异构体的物质具有相同的分子式B．同系物的分子中各元素的原子个数比都相同C．含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体D．具有相同通式，分子组成相差若干个﹣CH2原子团的有机物互称同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物．【解答】解：A．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的分子式，故A正确；B．同系物的分子中各元素的原子个数比不一定相同，如甲烷和乙烷，故B错误；C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，故C错误；D．同系物必须结构相似，故D错误；故选A．20．在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．【解答】解：设金属都为1mol，Fe与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑1 11mol x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2 31mol y，解得y=1.5mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选C．21．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率．【解答】解：在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，10min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量==0.2mol，故v（NH3）==0.01mol/（L．min），A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故A 错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故B 错误；C．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故C正确；D．由上述计算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故D错误；故选C．22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于0【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故A正确；B．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故B 错误；C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；故选A．23．下列属于水解反应的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ B．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+【考点】盐类水解的原理．【分析】根据水解反应的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为CO32﹣的水解离子方程式，故A正确；B．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓为Al3+的沉淀反应，不是铝离子的水解反应，故B错误；C．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+为碳酸氢根离子的电离电离方程式，故C错误；D．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣为水的电离，故D错误；故选A．。