分析化学实验 EDTA标准溶液的配制与标定自来水总硬度的测定
EDTA溶液的配制与标定与水中硬度测定
EDTA溶液的配制与标定与水中硬度测定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用。
4.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。
二、实验原理1.EDTA溶液的配制与标定原理乙二胺四乙酸(简称EDTA，常用H4Y表示)难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1(约0.0007mol·L-1)，在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120 g·L-1可配成0.3 mol·L-1以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。
通常选用与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液，其反应如下：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。
其变色原理如下：钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式离解：H32H+ + HInd2-在pH≥12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，其反应如下:HInd2- + Ca2+CaInd- + H+（纯蓝色）（酒红色）所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色，当用EDTA液滴定时，由于EDTA 能与Ca2+离子形成比CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd- + H2Y2- + OH -CaY2- + HInd2- + H2O（酒红色）（无色）（纯蓝色）用此法测定钙时，若有Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH＞12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀)则Mg2+离子不仅不干扰钙之测定，而且使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。
一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。
其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。
在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。
EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。
通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。
2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。
当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。
当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。
硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。
总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。
二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。
试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。
三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。
2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。
记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
实验3 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定
实验三EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定一实验目的1. 学习络合滴定法的原理及其应用。
2. 掌握络合滴定法中的直接滴定法。
3. 掌握EDTA溶液的配制及标定方法。
二实验原理本实验采用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH10的氨性缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺和Na2S掩蔽Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+, Zn2+等共存离子，用EDTA标准溶液滴定，可直接测得水的总硬度。
滴定反应为Ca2+ + Mg2+ + Y →CaY + MgYEDTA标准溶液用标定法配制。
本实验以铬黑T （EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。
为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的MgY。
标定反应式为：CaCO3 + 2HCl = 2CaCl + H2CO3Ca2+ + MgY + Y →CaY + MgY乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
EDTA难溶于水，在分析中常用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐不易得到纯品，一般采用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
本实验以铬黑T（EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。
如有Mg2+共存，变色更敏锐。
为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的Mg溶液。
滴定开始前，HIn2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaIn-配离子（酒红色），当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaIn-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaIn-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
水的硬度是指水沉淀肥皂的程度，水中硬度的主要原因是来自水中存在的溶解性多价态金属离子，主要离子是钙、镁离子，现在习惯上把水总硬度定义为钙、镁浓度的总和。
水硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定钙镁总量，后者则是分别测定钙和镁的含量。
EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定
EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）量筒2、试剂O.lmol•dm-3EDTA（Na2H2Y・2H2O）MgSO4•7H2O基准试剂NH3—NH4CI缓冲溶液（pH=1O.O）1mol・L-i NaOH铬黑T指示剂、钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4•7H2O、Ni、Pb等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质,就更为理想。
本实验采用MgSO4•7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T（EBT）作指示剂，用pH-10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH-10的溶液中，铬黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Mg—EBT）,而EDTA与Mg2+能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT在pH=8〜11的溶液中呈蓝色。
滴定前：M+EBTM—EBT（酒红色）主反应：M+EDTAM—EDTA终点时：M—EBT+EDTAM—EDTA+EBT酒红色蓝色含有钙、镁离子的水叫硬水。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定。
滴定时，Fe3+、AI3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg・L-1。
六、实验步骤1、0.01mol•dm-3EDTA标准溶液的配制：取30mL0.1mol•dm-3的EDTA于试剂瓶中，加水稀释至300mL，摇匀，备用。
EDTA标准溶液的标定及水总硬度的测定
工业用水总硬度的测定一、目的1.学会用配位滴定法测定水的总硬度，掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。
2.学会EDTA标准溶液的配制、标定及稀释。
3.铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察，掌握配位滴定操作。
二、原理水的硬度主要由于水中含有钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
按国际标准方法测定水的总硬度：在pH=10的NH3—NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
滴定过程反应如下：滴定前： EBT(蓝色) + Mg２＋ = Mg-EBT (紫红色)滴定时： EDTA + Ca2+ = Ca-EDTA(无色) EDTA + Mg2+ = Mg-EDTA (无色)终点时: EDTA + Mg-EBT (紫红色) = Mg-EDTA + EBT(蓝色)到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
若水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+ 、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即1°=10mg·L－１CaO;另一种以CaOmmol·L-1表示。
三、仪器与试剂仪器：台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶6个、移液管(25mL；50mL)、容量瓶(250mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100mL)、表面皿。
试剂：NH3—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)、铬黑T指示剂(0.05%)，浓HCl，10%氨水，0.02mol·L-1EDTA溶液四、实验步骤1.0.02mol·L-1EDTA标准溶液标定(1)分别称取三份 0.1500g 于800 оС灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0002g。
实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定
实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003摘要本实验先用CaCO3为基准物质，加入钙指示剂，标定EDTA标准溶液，得到其浓度为0.01526±0.00004。
然后以铬黑T为指示剂，并用已标定过的EDTA标准溶液测定水的总硬度，得到水的总硬度为12.38±0.16。
再以Ca指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17，最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。
数据分析时运用Q检验法对数据经行了分析处理。
关键词EDTA标准溶液，标定，水的硬度，铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammoniumdetermination综述在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
EDTA标准溶液配制、标定(方便操作版)
EDTA标准滴定溶液标定及水硬度测定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。
2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。
二.仪器1.1 50mL 滴定管一支1.2 50mL 移液管一支1.3 250mL 容量瓶一只1.4 250mL 锥形瓶三只1.5 25mL 量筒一只1.6 50mL 烧杯一只1.7 10cm 表面皿一块三、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。
EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。
EDTA 标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。
用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。
用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。
四、试剂1. 称取3.7g乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O，相对分子量372.2）加热溶解后稀释至1升，储于聚乙烯塑料瓶中。
2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL。
3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。
4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。
5.氧化锌（基准试剂）。
6.盐酸五、步骤1． 0.01mol ·L -1EDTA 溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y ·2H 2O ）4g ，加入1000mL 水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。
置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。
贴上标签。
2． 锌标准溶液的配制准确称取约0.16g 于800℃灼烧至恒量的基准ZnO ，置于小烧杯中，加入0.4mL 盐酸，溶解后移入200mL 容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。
步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。
步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。
此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。
2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。
硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。
硬度的测定用到了edta法。
该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。
测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定
为了提高实验的精度和可靠性，建议在实验过程中采用更精确的称量仪器和纯度更高的试 剂。同时，可以尝试使用自动化设备或软件来控制反应条件和数据记录，以减少人为误差 。
实验的意义与应用
通过本实验，我们不仅了解了水的硬度的测定方法，还掌握了EDTA标准溶液的配制和标 定技术。这些技能在实际应用中具有重要意义，例如在环境保护、水质监测等领域中可用 于评估水质的状况和制定相应的处理措施。
通过实验，我们成功地测得了水的总 硬度，并验证了EDTA标准溶液的准确 性。
实验步骤
按照实验指导书，依次进行了EDTA标 准溶液的配制、标定以及水的总硬度 的测定。
对实验的反思与建议
实验中的困难与问题
在EDTA标准溶液的配制过程中，需要注意试剂的纯度和称量精度，以免影响实验结果。 此外，在络合反应过程中，需要保证反应温度和时间的一致性，以确保实验结果的准确性 。
将水样倒入锥形瓶中，加入钙指示 剂，用EDTA标准溶液进行滴定，记 录滴定过程中溶液的颜色变化。
数据处理
根据实验数据计算水中钙、镁 离子的含量，进而得出水的总
硬度。
04 结果与讨论
数据记录与处理
数据记录
在实验过程中，我们记录了不同浓度 edta溶液消耗的体积、滴定管读数、 实验前后的锥形瓶质量等数据。
edta标准溶液的配制和标定水的 总硬度的测定
目录
• 引言 • edta标准溶液的配制 • 水的总硬度的测定 • 结果与讨论 • 结论
01 引言
目的和背景
了解水硬度对生活和工业的影响。 掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。 学习使用滴定法测定水的总硬度。
实验原理
01
EDTA是一种常用的络合剂，能够与多种金属离子形 成稳定的络合物。
EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定
EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na·2H2O＝372.24）配制。
EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以碳酸钙为基准物质标定其浓度。
滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。
滴定过程中的反应为：滴定前： Ca2+＋＋ HIn2－＝ CaIn－＋H＋紫红色Y2－＝ CaY2－＋HIn2－＋H＋终点时： CaIn－＋ H2纯蓝色二、仪器与试剂1.仪器：分析天平、称量瓶、台秤、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻棒、表面皿、试剂瓶等。
O，A.R）、碳酸钙（基准试剂）、2.试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA－2Na·2H2氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10）、HCl 1∶1、铬黑T指示剂 0.5%。
铬黑T指示剂常用两种配制方法：①取铬黑T0.1g与研细的干燥氯化钠10g混匀，配成固体混合剂保存在干燥器中，用时挑取少许即可。
②铬黑T指示剂（0.5%）：铬黑T0.2g溶于三乙醇胺15ml，待完全溶解后，加无水乙醇5ml。
此溶液可保存数月。
三、实验步骤1. 0.01mol/L的EDTA溶液的配制O 4.000g，加蒸馏水100ml温热使溶解，稀释到500ml，取EDTA－2Na·2H2摇匀，长期放置时，应贮存于聚乙烯瓶中。
2. 以碳酸钙为基准试剂标定0.01mol/L的EDTA溶液精密称取基准物碳酸钙约0.25～0.3g100ml烧杯中，加数滴水润湿,加6M稀盐酸5ml使溶解，再加少量水稀释,定量转移至250ml容量瓶中,待用.用移液管取25.00ml碳酸钙标准溶液于250ml锥形瓶中,加5ml氨缓冲溶液,加数滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色即为终点.记下消耗的EDTA溶液体积。
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定（四川农业大学生命科学与理学院（625014）应用化学09-2 王雨20096824 ）【摘要】本实验利用络合滴定法分别标定了EDTA标准溶液、测定了自来水的硬度。
首先，以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592 mol·L-1。
再以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61±0.01（°），以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01（°），则有镁硬为3.15±0.01（°）。
【关键词】EDTA ；标定；水；硬度1引言EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y·2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol·L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 7H2O、Hg、Ni、Pb等。
本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn2- （纯蓝色）+ Ca2+CaIn-（酒红色）+H+CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-CaY2+（无色）+ HIn2-（纯蓝色）+H2O 水中的钙、镁离子总量，可用EDTA配位滴定法测定。
EDTA标准溶液的配制和标定 水的总硬度的测定
实验九EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定一、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；2、了解水的硬度的概念及其表示方法；3、掌握容量瓶、移液管的正确使用。
二、实验学时：4学时三、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用四、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）2、试剂0.2mol ·L－1EDTA （Na2H2Y·2H2O）MgSO4 · 7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）1mol·L－1NaOH铬黑T指示剂钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 · 7H2O、Ni、Pb 等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用MgSO4 · 7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH ≈10 的溶液中，铬黑T 与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Mg—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT 在pH = 8～11 的溶液中呈蓝色。
滴定前： M + EBT M —EBT (酒红色)主反应： M + EDTA M —EDTA终点时： M —EBT + EDTAM —EDTA + EBT酒红色 蓝色O H MgSO EDTA 24)()(⋅MmcV ＝含有钙、镁离子的水叫硬水。
实验：EDTA标准溶液的标定及自来水硬度的测定
实验六 EDTA 标准溶液的标定及自来水硬度的测定（EDTA 法）一、实验目的1、掌握EDTA 的性质和配位滴定的原理2、掌握EDTA 标准溶液的标定方法和原理3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度、钙和镁硬度的方法、原理及结果计算4、掌握铬黑T 、钙指示剂的使用条件 二、实验原理1、EDTA 标准溶液标定EDTA 能和大多数金属离子形成1:1的配合物，所以配位滴定中经常使用EDTA 及其钠盐作为滴定剂。
配制EDTA 溶液一般使用间接法，即近似配制后再标定。
用于标定EDTA 的基准物质为含量高于99.95%的某些纯金属，如锌、铜等以及它们的金属氧化物（如氧化锌）或某些盐类（如CaCO 3）等。
本实验以CaCO 3为基准物，用钙指示剂来标定EDTA 的浓度。
发生的反应：EDTA Ca EDTA Ca -→++2 EDTA 浓度计算公式：EDTACaCO CaCO EDTA V M m C 33=式中：m CaCO3--基准碳酸钙的质量（g ） V EDTA --EDTA 的消耗体积 2、自来水硬度测定水总硬度：在pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液中，用铬黑T 做指示剂，用EDTA 标准溶液可以直接滴定水中Ca 2+和Mg 2+的总量，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
滴定时，用三乙醇胺掩蔽Fe 3+、Al 3+等共存离子。
水硬度指除碱金属以外的全部金属离子浓度的总和。
大多数水硬度一般主要指钙、镁离子浓度的总和。
水的硬度大小是以Ca 2+和Mg 2+的总量这算成CaO 或CaCO 3的量来衡量的。
各国采用的硬度单位有所不同，我国目前表示硬度的方法有两种：一是以没升水中含CaCO 3（或CaO ）的质量来表示，单位为mg/L;另一种是用（°）来表示，即没升水中含有10mgCaO 为1°，其计算公式为：水样中Ca 2+、Mg 2+含量的测定：用10%的NaOH 溶液调节溶液的pH=12，待Mg 2+生成Mg(OH)2沉淀后，再加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为纯蓝色，即达终点。
分析化学实验 EDTA标准溶液的配制与标定自来水总硬度的测定
实验2-12 EDTA标准溶液的配制与标定实验2-13 自来水总硬度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验目的】1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定；2. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；3. 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。
【实验原理】（请根据实验2-12和2-13中的相关内容自行完成，本实验以ZnO为基准物标定EDTA）【实验试剂】ZnO（基准试剂，900~1000 ︒C下灼烧至衡重后装入试剂瓶后保存于干燥器中）EDTA二钠盐（分析纯）EBT ：EBT 与NaCl 的固体混和物（亦可配制成溶液，方便加样但稳定性较差） HCl 溶液：6 mol ⋅L -1氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合） 氨性缓冲溶液：pH=10 自来水样【实验步骤】1. 0.01000 mol ⋅L -1 Zn 2+标准溶液的配制准确称取________ g ZnO 于小烧杯中，加入 6 mol ⋅L -1 HCl ________mL *，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。
2. 0.01 mol ⋅L -1 EDTA 标准溶液的配制与标定（1）称取________g EDTA 二钠盐固体于250 mL 烧杯中（采用什么衡器？），加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至塑料试剂瓶中稀释至________mL ，摇匀。
（2）移取________ mL Zn 2+标准溶液于250 mL 锥形瓶中，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
然后加入________mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT 指示剂（此时溶液为紫红色，颜色深浅应适当），立即*用所配制的EDTA 溶液滴定至由紫红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA 溶液的准确浓度。
实验七EDTA标准溶液的标定和标定;水总硬度的测定
实验七EDTA标准溶液的配制与标定；水硬度的测定(教案)一、实验目的1、了解EDTA标液的配制和标定原理；2、掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、EDTA乙二胺四乙酸H4Y (本身是四元酸)，是一种氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定地1:1型的鳌合物，但由于在水中的溶解度很小，22度时100mL水中仅溶解0.02g，通常把它制成二钠盐(N Q H Y・2H2O),也称为EDTA或EDTA二钠盐。
EDTA本身是四元酸，当水溶液中酸度很高时，它的两个羧基可再接受H+,形成，就相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。
与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1: 1。
(HOOCCH^NCH I (HOOCCH^MCH J。
EDTA因常吸附0.3%--0.5%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用间接配制法配置，然后标定EDTA B准溶液。
标定EDTA勺基准物质有纯的金属：如Cu Zn、Ni、Pb,以及它们的氧化物。
某些盐类：如CaCO ZnSO.7H2O MgSO7H2。
通常选用在其中与被测组分相同的物质作基准物质，这样，标定条件与测定条件尽量一致，可以减小误差。
如测定水的硬度和石灰石中的CaO MgO含量时宜用CaCO MgSO7H2O做基准物质。
2、金属离子指示剂：就是在络合滴定时，可以与金属离子生成有色络合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
M + In <--> M In （M In <--> M + In ）颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：Mln + Y <--> MY + In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp—致。
显色络合物的稳定性要适当，应有足够的稳定性，但又要比该金属离子的EDTA络合物的稳定性小。
EDTA的标定及自来水总硬度的测定
• 引言 • EDTA的标定 • 自来水总硬度的测定 • 结果分析与讨论 • 结论
01
引言
主题简介
主题概述
本实验主要探讨EDTA的标定及自来水总硬度的测定，旨在了解EDTA在化学分 析中的应用以及自来水中钙、镁离子含量的测定方法。
背景介绍
EDTA是一种常用的络合剂，广泛应用于各种化学分析领域。自来水的硬度主要 来源于钙、镁离子，了解自来水的硬度对于保证饮用水安全具有重要意义。
实验条件控制
本实验中，温度、酸度、时间等因素可能影响实验结果。因此，应严格 控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
03
实验优化建议
为了提高实验效率，建议采用自动滴定仪代替手工滴定，以减少人为误
差；同时，可以尝试使用更精确的络合剂或指示剂，以提高实验的灵敏
度和准确性。
THANKS
感谢观看
自来水总硬度测定结果分析
自来水总硬度
通过实验，我们得到了自来水的总硬度数据，具体数据如下
实验前硬度
250 mg/L
实验后硬度
150 mg/L
自来水总硬度测定结果分析
硬度降低值
100 mg/L
VS
误差分析
根据实验数据，我们发现自来水的总硬度 测定结果存在一定的误差，可能是由于实 验操作过程中存在一些不确定因素，如滴 定管的读数误差、溶液的浓度波动等。为 了减小误差，我们需要更加精确地控制实 验条件，提高操作技能。
实验步骤
配制标准溶液
按照标准浓度配制钙、镁离子 标准溶液；
滴定实验
将处理后的水样加入适量的 EDTA，用标准溶液进行滴定；
准备实验器材
滴定管、容量瓶、比色皿、分 光光度计等；
实验三EDTA配制标定及水总硬度测定
实验三EDTA配制标定及水总硬度测定1.实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
2.水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
3.测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色）pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ ＝CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+ ＝MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、EDTA固体2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ和钙指示剂4、三乙醇胺（1:2）6、HCl溶液1:1 7、CaCO3固体Ａ.Ｒ.4. 测定过程1.EDTA溶液的配制在托盘天平上称取EDTA 2.2 ---2.3克，置于400ml烧杯中，加水溶解，稀释至400ml，摇匀。
2.EDTA溶液的标定用减量法准确称取在120度烘干的碳酸钙0.25 g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl ，至碳酸钙全部溶解，至再加盐酸没有汽包产生（盐酸的体积小于10ml）。
全部转入250ml容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯，定容后摇匀。
用移液管吸取25.00ml，注入250ml 锥形瓶中，加5ml 10%氢氧化钠，及绿豆大小钙指示剂，用配制好的的EDTA溶液滴定到由酒红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
实验三EDTA标准溶液的配制、标定及水硬度的测定
移取25.00mLCa２+溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL氨性缓 冲溶液，4-5滴铬黑T指示剂。用0.02mol·L-1EDTA溶液滴 定至溶液由酒红变为蓝色，即为终点。平行标定三次，计 算EDTA溶液的准确浓度。
3、水的硬度测定
（1）钙镁总量的测定
pH=10
EDTA
标液 (滴定管)
水样
无色
蓝色
Ca-NN
EDTA
酒红色
Ca-EDTA +
NN
无色
蓝色
置换出的指示剂指 示
终点
三、实验步骤
1、EDTA的配制： 台秤称取4.0g EDTA的二钠盐,溶于500ml水中(可加温溶
解), 2 、EDTA的标定：
分析天平称取CaCO3基准物0.50～0.55g，置于 100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 盐酸10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤 液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
样液
始(酒红色) →终点(纯蓝色) 平行两份 记录数据V1
100.00mL自水 5mL氨缓冲液 少量铬黑T
1
V1(1) V1(3)
Hale Waihona Puke 23V1(2)
（2）钙含量的测定
100.00mL自来 水
4mL 10% NaOH
少量钙指示剂
EDTA pH=12
始点(酒红色) →终点(纯蓝色)
标平液行(滴三定份管)
样液
记录数据
水样
1 V2(1)
2
3
V2(2)
V2(3)
四、数据记录和结果处理
EDTA溶液的标定记录
操作序号
EDTA标准溶液的配制和标定及水硬度的测定
EDTA标准溶液的配制和标定及水硬度的测定一﹑实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制和标定的方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法；3.了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法；4.了解酸度条件对配位滴定的影响；二﹑实验原理配位滴定中最常用的配位剂为乙二胺四乙酸，简称EDTA，也常写作H4Y。
EDTA可与大多数金属离子形成1：1的螯合物。
乙二胺四乙酸在水中的溶解度较小，所以常使用乙二胺四乙酸二钠盐，习惯上也称EDTA，常用Na2H2Y﹒2H2O表示。
它可以直接制成溶液，但比较麻烦，所以用标定法配制EDTA标准溶液。
标定的基准物质常选用与被测组分相同的物质，使标定条件测量条件尽量一致。
标定后的EDTA应储存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，避免EDTA缓慢溶解玻璃中的Ca2+形成CaY2-而改变其浓度。
本试验用CaCO3作基准物标定EDTA。
用CaCO3作基准物标定EDTA时，用NH3﹒H2O-NH4CI缓冲溶液调节溶液溶液的PH值为10.0，以铬黑T（EBT）指示剂指示终点。
铬黑T为有机染料，在不同的PH值有不同的颜色，PH<0为红色；PH=7~11为蓝色；PH〉12为橙黄色。
在PH=7~11，铬黑T能与与多种金属离子作用生成红色络合物。
由于CaY2-比CaIn-更为稳定，在化学计量点附近，EDTA将夺取CaIn-中的Ca2+形成CaY2-，同时释放出游离的铬黑试剂，溶液将由酒红色变为蓝色。
发生的反应如下：Ca2++HIn2-=CaIn-+H+酒红色Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+H+酒红色纯蓝色水的总硬度是指水中Ca2+和Mg2+的总量。
在PH=10的NH3﹒H2O-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中的Ca2+和Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈纯蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量可以测出水的总硬度。
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实验2-12 EDTA标准溶液的配制与标定
实验2-13 自来水总硬度的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：
实验台号：__________ 教师评定：____________
【实验目的】
1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定；
2. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；
3. 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。
【实验原理】（请根据实验2-12和2-13中的相关内容自行完成，本实验以ZnO为基准物标定EDTA）
【实验试剂】
ZnO（基准试剂，900~1000 ︒C下灼烧至衡重后装入试剂瓶后保存于干燥器中）
EDTA二钠盐（分析纯）
EBT ：EBT 与NaCl 的固体混和物（亦可配制成溶液，方便加样但稳定性较差） HCl 溶液：6 mol ⋅L -1
氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合） 氨性缓冲溶液：pH=10 自来水样
【实验步骤】
1. 0.01000 mol ⋅L -1 Zn 2+标准溶液的配制
准确称取________ g ZnO 于小烧杯中，加入 6 mol ⋅L -1 HCl ________mL *，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。
2. 0.01 mol ⋅L -1 EDTA 标准溶液的配制与标定
（1）称取________g EDTA 二钠盐固体于250 mL 烧杯中（采用什么衡器？），加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至塑料试剂瓶中稀释至________mL ，摇匀。
（2）移取________ mL Zn 2+标准溶液于250 mL 锥形瓶中，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
然后加入________mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT 指示剂（此时溶液为紫红色，颜色深浅应适当），立即*用所配制的EDTA 溶液滴定至由紫红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA 溶液的准确浓度。
3. 自来水样总硬度的测定
移取澄清水样________mL 于250 mL 锥形瓶中，加入________mL 氨性缓冲溶液及适量铬黑T 指示剂，立即*用上述EDTA 标准溶液滴定，近终点要慢滴多摇，颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。
平行滴定三份，所耗EDTA 标准溶液体积差值应不大于0.05 mL 。
根据EDTA 标准溶液的浓度及用量等计算自来水的总硬度，实验结果以“mg·L -1”表示。
【数据记录与处理】
表1. Zn 2+标准溶液的配制
*=+2Zn c =ZnO M
表2. EDTA 溶液的配制与标定（EBT 为指示剂）
称取EDTA g 溶于 水中
*=EDTA c
表2. 自来水样的总硬度测定（EBT 为指示剂）
*()=ρ待测水样3CaCO =3CaCO M
【思考与讨论】
1. 本实验用Zn 2+标准溶液标定EDTA 时，用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失的目的是什么？
2. 本实验标定EDTA 及测定水硬度时为什么要在加入氨性缓冲溶液后立即滴定？可否同时在三份滴定试样中加入氨性缓冲溶液然后依次滴定？
3. 就本实验而言，选择ZnO 为基准物标定EDTA 是否最佳？如果不是应该选择何种基准物？为什么？
4. 水硬度测定时可能存在哪些离子的干扰？应该如何消除？
5. 若想分别测定钙硬和镁硬应如何进行？
6. 是否饮用水硬度越小对人体健康越有利？你对长期饮用纯净水有什么看法？。