九年级化学生活中常见的盐
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B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② 属于盐的是： 序号 ④ ① ； ② ③ ④ ；
食盐
一、氯化钠
1、重要的调味品
2、人体正常生理不可缺少的物质
3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我 国十二亿人口食用四千多年。
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架
台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB CD
复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水 生成时，复分解反应才可以发生
H2SO4 ++Ba（NO3）2 == Ba 4 （NO3）2
BaSO4↓+2HNO3
H2SO4 H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2
NaOH K2CO3
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
Βιβλιοθήκη Baidu
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
海南省东方盐 场晒盐一景
海水晒盐
海南省东方盐场晒盐一景
盐矿挖盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
CaO+H2O＝Ca(OH)2 ；
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解 ②过滤
③蒸发
玻璃棒： 玻璃棒： 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温 搅拌,加速溶解
度局部过高而飞溅
玻璃棒：
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 迅速出现大量气泡，
现象
出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
物质
醋酸
生石灰
CaO
熟石灰
Ca(OH)2
纯碱
化学式 CH3COOH
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH 最小的是 ②③④ 表中 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），
写出符合下列要求的化学方程式 Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（
B
）
A、④①②③
C、③②①④
B、②④①③
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（
C
）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家 吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊 挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
某物质 碳酸盐 +HCl 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 变浑浊
学完本课题你应该知道
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
2. 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 3. 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。 4. 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠 近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷 吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些 石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害 了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混 合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树， 由于这种混合液是在波尔多城发现的，所 以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② 属于盐的是： 序号 ④ ① ； ② ③ ④ ；
食盐
一、氯化钠
1、重要的调味品
2、人体正常生理不可缺少的物质
3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我 国十二亿人口食用四千多年。
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架
台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB CD
复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水 生成时，复分解反应才可以发生
H2SO4 ++Ba（NO3）2 == Ba 4 （NO3）2
BaSO4↓+2HNO3
H2SO4 H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2
NaOH K2CO3
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
海南省东方盐 场晒盐一景
海水晒盐
海南省东方盐场晒盐一景
盐矿挖盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
CaO+H2O＝Ca(OH)2 ；
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解 ②过滤
③蒸发
玻璃棒： 玻璃棒： 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温 搅拌,加速溶解
度局部过高而飞溅
玻璃棒：
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 迅速出现大量气泡，
现象
出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
物质
醋酸
生石灰
CaO
熟石灰
Ca(OH)2
纯碱
化学式 CH3COOH
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH 最小的是 ②③④ 表中 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），
写出符合下列要求的化学方程式 Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（
B
）
A、④①②③
C、③②①④
B、②④①③
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（
C
）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家 吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊 挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
某物质 碳酸盐 +HCl 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 变浑浊
学完本课题你应该知道
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
2. 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 3. 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。 4. 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠 近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷 吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些 石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害 了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混 合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树， 由于这种混合液是在波尔多城发现的，所 以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。