2018届高考化学考前选择题专练选择题专练十三
2018届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷(三)
高三复习阶段验收卷(三)前八章内容占45%，第九章内容占20%，第十章内容占35% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A．实验室制备少量蒸馏水B．实验室制备氨气C．实验室制备NO2D．实验室制备氢气2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()【导学号：93802143】A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．(2017·安徽淮南一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做生成氨盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下： 含Br 2的海水――→①空气吹出含Br 2的空气――→②SO 2吸收吸收液――→③氯化溴水混合物――→④萃取、蒸馏液溴下列推断不合理的是( )【导学号：93802144】A ．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B ．SO 2吸收溴的反应方程式为SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBrC ．流程中循环利用的物质有SO 2、Br 2、Cl 2等D ．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能6．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，该反应为放热反应。
高考化学： 攻10道重难选择题 1题 物质的转化
第一类 攻10道重难选择题第1题物质的转化1．(2018·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――→NaOH (aq ) NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 解析：选A NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3，B 项错误；蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，C 项错误；Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)，D 项错误。
2．(2017·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――――→O 2催化剂，△NO ――→H 2OHNO 3 解析：选C Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，A 项错误；S 与O 2反应生成SO 2，B 项错误；CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 与SiO 2在高温时反应生成CaSiO 3，C 项正确；NO 与H 2O 不反应，D 项错误。
3．(2016·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si B ．FeS 2――→O 2煅烧SO 2――→H 2OH 2SO 4 C ．N 2――――――――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq)D ．MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg解析：选C A 项中SiO 2和HCl(aq)不发生反应，不正确；B 项中SO 2和H 2O 反应不能直接生成H 2SO 4，应生成H 2SO 3，不正确；C 正确；D 项中电解MgCl 2(aq)得不到Mg ，电解熔融的MgCl 2可得到Mg ，不正确。
高考化学选择题专练 有答案
高考化学选择题专练有答案一、单选题1. 下列物质中不属于非金属元素的是：A.碳B.氧C.铜D.磷答案：C解析：碳、氧、磷均为非金属元素，铜为金属元素。
2. 关于固体的熔点和沸点，下列说法不正确的是：A.固体的熔点等于液体的凝固点B.固体的沸点等于液体的汽化点C.固体的熔点低于液体的沸点D.固体的沸点高于液体的熔点答案：B解析：固体的熔点等于液体的凝固点，固体的沸点高于液体的熔点，固体的熔点低于液体的沸点。
3. 电子亲和能越大的元素，越容易：A.失去电子B.吸收电子C.释放电子D.共用电子答案：B解析：电子亲和能表示元素接受电子的能力大小，越大表示越容易吸收电子。
4. 下列有机物中哪一种物质可以用于检验有机物中是否含有醇官能团？A.酞菁蓝B.铁盐C.碘D.红磷答案：B解析：醇官能团可以与铁盐反应生成酞菁蓝色产物，可以用于检验有机物中是否含有醇官能团。
5. 一种含有A、B两种元素的化合物的质量分数为30%。
若这种化合物中A、B两种元素的原子量比为1:2，则这种化合物的摩尔质量是：A.40g/molB.60g/molC.80g/molD.120g/mol答案：C解析：设化合物的摩尔质量为x，则A元素的质量分数为4x/5，B元素的质量分数为x/5，根据元素的质量分数和原子量比可以列出方程组：4x/5 = 0.3，x/5x =1/2，解得x = 80g/mol。
二、多选题1. 以下哪些是较为广泛存在于自然界的单质？A.氧B.氢C.氦D.铁E.铜答案：A、B解析：氧、氢都是自然界中广泛存在的单质，而氦只存在于极少聚集的自然气体中，铁、铜只存在于自然界中的矿物中。
2. 下列化学反应中促进反应速度的因素有哪些？I.反应物浓度增加；II.反应温度升高；III.反应物表面积变小。
A. IB. IIC. I、IID. I、IIIE. II、IIIF. I、II、III答案：C解析：反应物浓度的增加和反应温度的升高都可以促进反应速度的加快，而反应物表面积的变小不会影响反应速度。
2018年高考化学选择题汇编--化学常识
2018年高考化学选择题汇编化学常识高考前沿1、（2017年全国1）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2、（2017年全国2）下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3、（2017年全国3）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4、（2017年天津卷）下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+45、（2017北京卷）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药6、（2017江苏卷） 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售7、（2016年天津卷）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）B C D碳酸氢钠药片8、（2016年四川卷）化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂9、（10、（2016年全国卷2）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一11、（2016年全国卷1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%12、（2016年江苏卷）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
高考化学有机化学选择题典型真题
A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成
反应 B.
用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 2.(2020・全
I 卷,8）紫花前胡醇（ 新高考化学有机化学选择题题库
1.（2021•全国甲卷,10）下列叙述正确的是（B ） 提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（B ）
A.分子式为C 14H 14O 4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C. 能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
3. （2018•全国I 卷,8）下列说法错误的是（A ）
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. （2018・全国II 卷,9）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
5.（2017•全国II 卷,10）下列由实验得出的结论正确的是（A ）
实验 结论 A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2・二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 41
）可从中药材当归和白芷中提取得到，能 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（D ） 0 n A 饱和欢盐水 D J '二二二¥二二二：二 C
6.（2021.湖南卷,4）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线:。
2018年高考真题-江苏-化学
2018年高考真题-江苏-化学单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8 的氮原子：87O B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
高考化学三轮冲刺 分散系、胶体选择题模拟预测专练
分散系、胶体选择题1．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水B．1L1 mol·L−1 Fe(OH)3胶体中，胶粒数目小于N AC．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6 m(1 m=109 nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷【答案】B【解析】本题考查胶体的性质。
A．淀粉溶胶和肥皂水都是胶体，不能利用丁达尔效应区分，A错误；B． Fe(OH)3胶体中胶体微粒是巨大数量氢氧化铁的集合体，所以1 L 1 mol·L−1 Fe(OH)3胶体中，胶粒数目小于N A，C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6 m 的颗粒物，2.5×10−6 m的直径远大于100 nm，所以这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，C错误；D．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体中胶体粒子带有电荷，但胶体是电中性的，不带电荷的，D错误；答案选B。
2．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．在河流入海处易形成沙洲C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】A【解析】本题主要考查胶体的性质。
A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故选A。
B．混有泥沙的河水是胶体，遇到电解质溶液海水发生聚沉，在河流入海处易形成沙洲，故不选B。
C．含有灰尘的空气是胶体，清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体的丁达尔效应，故不选C。
D．红褐色氢氧化铁胶体遇电解质溶液稀硫酸发生凝聚而产生红褐色氢氧化铁沉淀，而后氢氧化铁沉淀溶解在稀硫酸中，故不选D。
高考化学选择题专练打印
2015高考化学选择题专项训练50题一、选择题(本题只有一个选项符合题意)1、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A、7个B、9个C、19个D、不能确定2. 下列变化属于物理变化的是Ａ.熔融态的氯化钠导电Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中3、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe):n(O) <1:1，所以晶体存在缺陷。
Fe0.95O 可表示为A、Fe+245.0Fe+35.0O B、Fe+285.0Fe+310.0O C、Fe+215.0Fe+38.0O D、Fe+22Fe+3O4、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。
已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A、 4B、 6 C 、 7 D、 85、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A I2O4B I3O5C I4O7D I4O96、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。
已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是A、NOB、NO+C、NO—D、N2O27、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、稀硝酸8、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑤D ①②④9、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
高考理综化学选择题专练
化学选择题（1）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D.用活性炭为糖浆脱色和用SO 2漂白纸浆的原理不同 8.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C 14H 15O 6NBrC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 9．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断正确的是 A.元素R 和Q 可以形成一种新型复合材料 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T 的盐溶液一定显酸性 10.下列实验装置能达到实验目的的是11.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有2 molFe 2+被氧化时，消耗Cl 2的分子数为N AB.25°C ，pH=13的NaOH 溶液中OH -的数目为0.1N AC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.235g核素U发生裂变反应：23592U+1n−−→−裂变9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10NA12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Na2SO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。
工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A.得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－B.a为阳极C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠13.25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题13物质的检验分离与提纯含解析9
专题13 物质的检验、分离与提纯1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
分考点定位：本题考查的是化学实验的基本操作，涉及外界条件对反应速率的影响、中和滴定、焰色反应、蒸馏实验等。
【试题点评】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。
一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。
本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。
对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
2．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
3．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是【答案】B【解析】考点定位：考查实验方案设计与评价。
专练10七道选择题有机化学基础综合题-2023年高考化学考前手感保温训练(全国卷)(原卷版)
备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练10 七道选择题+有机化学基础综合题题号 7 8 9 10 11 12 13 答案一、选择题（只有1个正确选项）7．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴 B ．福岛核电站事故中，核原料裂变产生的碘131-和铯137-的中子数不相同 C ．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理相同 D ．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方法或操作A验证钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，产生蓝色沉淀B检验卤代烃中卤素原子种类向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类C探究温度对反应速率的影响 已知()()222244Cu H O 4ClCu Cl 4H O +--⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆>，加热2CuCl 溶液，溶液变黄D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体9．下列反应的离子方程式不正确的是A ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO ---++++B ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：()34Al 4OH =Al OH -+-+ C ．向血红色()3Fe SCN 溶液加入过量铁粉：3+2+2Fe +Fe=3Fe D ．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；()()()()22ZnS s Cuaq CuS s Zn aq ++++10．下列关于有机物的说法不正确的是A ．苯环上的一氯代物有7种B ．化学式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C ．化学式为C 9H 12含有苯环的同分异构体有8种D ．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱12．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)(含答案解析)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试新课标Ⅰ化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）10．N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为B．（标准状况）氩气含有的质子数为18NC．甘油（丙三醇）中含有羟基数为D．与Cl在光照下反应生成的CHCl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
螺[]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molCH至少需要2molH12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种，CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO和HS的高效去除。
高考化学实验真题汇编(选择题)
高考化学实验真题汇编（选择题）(精选全国化学实验真题，后附名师解析答案)(精绝精品资料，掌握历年真题考点，值得下载打印练习)1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018全国I 卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.（2017北京卷）10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7.（2017天津卷）4．以下实验设计能达到实验目的的是8.（2017全国III卷）9．下列实验操作规范且能达到目的的是9.（2017全国II卷）13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10.（2017全国II卷）10．下列由实验得出的结论正确的是11.（2017全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12.（2016-全国III卷-9）.下列有关实验的操作正确的是13.（2016-全国II卷-12）．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 14.（2016-全国II卷-13）．列实验操作能达到实验目的的是15.（2016-全国I卷-10）．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.（2015-全国I 卷-10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 4L CuSO17.（2015全国II 卷13）．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是18.（2014全国I 卷-12）、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差19.（2014全国I 卷-13）.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是20.（2014全国II 卷-10）．下列图示实验正确的是21.（2013全国I 卷-13）．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.[2016·上海卷] 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()23.[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )24.[2016·四川卷] 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )25.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁26.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体27.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤28.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体29．用如图所示装置能达到有关实验目的的是()30．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()【答案】B.B.D.D.D C.D.B.C.A.B.D.C.D.C D.D.C.D.D.D.D.D.D.B D.C.A.A.D。
高考化学总复习 专题十 第3讲 晶体结构与性质练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
第3讲晶体结构与性质一、单项选择题1.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是( )A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C.已知:环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.C5H5-中一定含π键答案 B 碳原子提供孤电子对,铁原子提供空轨道,两者形成配位键,B项错误。
2.下列有关晶体的叙述中,不正确．．．的是( )A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6B.金刚石为空间网状结构C.金属钠晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子答案 A NaCl和CsCl晶体中,阳离子的配位数分别为6和8,A项错误;金刚石为空间网状结构,B项正确;金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含(1+8×1)个原子,配位数为8,C项正确;干冰晶体中,每2个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项正确。
二、非选择题3.(2018淮阴中学高三上检测)金属钛性能优越,被誉为继Fe 、Al 后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti 基态原子的核外电子排布式为 。
(2)钛能与B 、C 、N 、O 等非金属元素形成稳定的化合物。
第一电离能:N (填“>”或“<”)O。
(3)月球上的岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)。
FeTiO 3与80%的硫酸反应可生成TiOSO 4。
S O 42-的空间构型为 形,其中硫原子采取 杂化,写出S O 42-的一种等电子体的化学式: 。
(4)Ti 的氧化物和CaO 相互作用能形成钛酸盐CaTiO 3,CaTiO 3的晶体结构如图所示(Ti 原子位于立方体的顶点)。
2018届高考化学冲刺卷：专题07-铁及其化合物(含答案)
一、选择题1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【答案】C【题型】选择题【难度】一般2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2【答案】B【解析】由c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2可知,该溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2,设亚铁离子的物质的量为3x mol,则铁离子的物质的量为2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量=3x mol×2+2x mol×3=12x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有3x mol×2+2x mol×3=3y mol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12x mol+4x mol=16x mol,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5x mol∶16x mol=5∶16,故选B。
【题型】选择题【难度】一般3.下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】3Fe+2O2 Fe3O4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3。
【题型】选择题【难度】容易4.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3＋ 2Fe2＋B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3＋+3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应: Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3＋+3H2O【答案】D【解析】A项应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+;B项应为Fe+2H+ Fe2++H2↑;C项应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。