2016届浙江省杭州市第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题

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浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷

浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（）A . FeCO3在空气中灼烧B . 铝条插入冷的浓硫酸中C . Na2O2敞放在空气中D . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液3. （2分） (2016高三上·安徽期中) 常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3•H2OC . 中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣4. （2分） (2016高三上·安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA5. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X试剂Y A验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液KI溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间7. （2分） (2016高三上·安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO42）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molPD . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜8. （2分） HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③下列说法正确的是（）A . T＜415℃，只有反应①发生B . 反应①、②不可能同时发生C . 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等9. （2分） (2016高三上·安徽期中) 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A . 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ，再加入盐酸调节溶液pHB . 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C . 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D . 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性10. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量11. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物12. （2分） (2016高三上·安徽期中) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L﹣1B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变13. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg14. （2分） (2016高三上·安徽期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D . 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O15. （2分） (2016高三上·安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n ﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是（）A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：316. （2分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L二、非选择题 (共4题；共34分)17. （8分） (2019高二上·肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

浙江省杭州市七校联考高一化学上学期期中试卷(含解析)

浙江省杭州市七校联考2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题）1．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（）A．一个该气体分子的质量为M/N AB．一个该气体分子的体积为Vm/N AC．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D．上述说法均不正确2．下列有关物质的分类正确的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液，浊液，胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物3．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应4．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型5．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6．我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf 的下列说法中，正确的是（）A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素7．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应8．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的密度之比为 2：3D．它们的体积之比是 1：19．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．氯10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO311．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y312．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+试纸不变蓝原溶液中无NH4+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口A．A B．B C．C D．D14．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（）A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2g氢气所含原子数目为N AB．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AC．1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A16．下列化学用语正确的是（）A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3﹣D．质量数为37的氯核素符号：Cl17．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl18．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H219．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A．B．C．D．二、解答题（共9小题）（选答题，不自动判卷）21．有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：（1）依次写出X、Z的元素符号：、，画出Y原子结构示意图：．元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式．22．（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为．有相同状况下的两种气体12C18O和14N2．若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为．23．（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）．A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线用浓硫酸配制250mL2mol∙L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．（3）现要用容量瓶配制500mL 0.4mol∙L﹣1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C．定容时，俯视刻度线D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．24．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；指出该反应的氧化剂，氧化产物；（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为．25．下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．26．如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L﹣1．不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min 电子天平的读数/g装置+硫酸溶液320.0装置+硫酸溶液+样品0 335.01 334.52 334.13 333.84 333.8①反应中生成气体的质量为．②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）27．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：②⑧．步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是．（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式．（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是．A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是．A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是．28．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G ．①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：．E：．29．如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值．一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol．浙江省杭州市七校联考2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（）A．一个该气体分子的质量为M/N AB．一个该气体分子的体积为Vm/N AC．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D．上述说法均不正确【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．阿伏伽德罗常数个分子的质量（单位为g）在数值上等于其摩尔质量（单位为g/mol）；B．气体体积包含分子本身大小及分子间空隙；C．气体分子大小与分子间距相比，可以忽略分子大小，分子间距受温度、压强影响；D．根据上述分析判断．【解答】解：A．阿伏伽德罗常数个分子的质量（单位为g）在数值上等于其摩尔质量（单位为g/mol），则一个该气体分子的质量为M/N A，故A正确；B．气体体积包含分子本身大小及分子间空隙，故B错误；C．气体分子大小与分子间距相比，可以忽略分子大小，分子间距受温度、压强影响，气体摩尔体积的大小取决于温度、压强，故C错误；D．根据上述分析可知，故D错误，故选：A．【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量，B选项为易错点，学生容易忽略分子间隙，难度不大．2．下列有关物质的分类正确的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液，浊液，胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物，HD是氢元素的不同原子构成的单质；B．酸指水溶液中电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指水溶液中电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；氧化物为两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；C．由不同种分子构成的物质属于混合物，包括三大分散系，溶液、浊液和胶体；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应是复分解反应；【解答】解：A．HD是氢元素的同位素原子形成的单质，不是化合物，故A错误；B．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误；C．溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成，属于混合物中的三大分散系，故C正确；D．CO不能和碱反应是不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类方法和物质的组成的分析，注意对概念的准确把握，注意元素同位素的不同原子质子数相同为同种元素，题目较简单．3．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应．【解答】解：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br ﹣=2Cl﹣+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，属于置换反应，故B正确；C．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故C错误；D．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，一定有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大．4．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型【考点】化学史．【分析】A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；B.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；C.1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气；D.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型．【解答】解：A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A正确；B.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B错误；C.1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故C正确；D.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．5．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．【解答】解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故选A．【点评】本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．6．我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf 的下列说法中，正确的是（）A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误；B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误；C、中子数为185﹣72=113，故C错误；D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确；故选D．【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答．7．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、氧化还原反应的特征是化合价的变化；B、氧化还原反应的实质是电子的转移；C、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、因氧化还原反应的特征是化合价的变化，则存在元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应，故A正确；B、元素的化合价变化的实质是电子的转移，则在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移），故B正确；C、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，如氢气燃烧，而化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故C错误；D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而分解反应不一定属于氧化还原反应，如碳酸钙分解，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本反应类型的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．8．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的密度之比为 2：3D．它们的体积之比是 1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，A．根据N=nN A=计算分子数之比；B．根据分子数结合每个分子中含有的原子个数计算原子总数之比；C．根据计算其密度之比；D．根据V=nV m=计算其体积之比．【解答】解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，A．根据N=nN A=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故A错误；B．根据A知，其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：=1：1，故B错误；C．根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故C正确；D．根据V=nV m=知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式是解本题关键，难度中等．9．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．氯【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．故选C．【点评】本题考查海洋元素分析判断，掌握基础，注意知识积累是关键，题目难度较简单．10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO3【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；溶液能导电说明含有自由移动的离子．【解答】解：A、硝酸在溶液中能够导电，属于电解质，故A错误；B、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、硝酸铵在溶液中能够导电的化合物，属于电解质，故C错误；D、三氧化硫在溶液中能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫电离的，是三氧化硫与与水反应生成的硫酸电离的离子，三氧化硫属于非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液的导电性判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，明确溶液导电与电解质的关系．11．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．12．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．乳浊液C．悬浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】据分散质的微粒直径大小判断．【解答】解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间；答案为胶体；故选D．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，主要掌握分散质微粒直径的大小．13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试纸不变蓝原溶液中无NH4+试管口A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．不能排除生成AgCl；B．溴的四氯化碳溶液呈红色；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；D．氨气易溶于水，应加热．【解答】解：A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；B．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故B正确；。

浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题1

浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式：C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．NaH 中氢离子结构示意图为2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A ．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B ．酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 、SiO 2C ．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效C SO 2能使品红溶液褪色SO 2具有还原性 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法正确的是（）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D ．难溶于水的电解质一定是弱电解质5．下列说法中正确的是（）A ．Fe （OH ）3、FeCl 2均可由化合反应制得B ．配制1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液，需称取Na 2CO 3•H 2O 的质量为10.6gC ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小6．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A ．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④B．③C．②D．①②8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣12．下列各离子方程书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A14．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在15．下列叙述错误的是（）（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）16．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣117．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性18．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/L Na2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=3c（Na+）21．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、NO2﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、填空题（共5小题，满分50分）22．（6分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L﹣1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L﹣1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸mL？（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．A．药匙B．胶头滴管C．玻璃棒D．烧杯完成实验还缺少的仪器是、．（3）取用任意体积的所配0.20mol•L﹣1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度．23．（10分）氯气在生产生活中应用广泛．（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．A．氧化性B．还原性C．酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L ﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．24．（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式．该反应的平衡常数表达式为K=．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：；．25．（15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是．（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为．（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、（填具体的化学式）．（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl ﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．（7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H l△H2（填“＞”或“＜”或“=”）．26．（11分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为（2）由B生成C的反应类型是；（3）由E生成F的化学方程式为，反应类型；（4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个；（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．三、计算题（共1小题，满分8分）27．（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式C2H4D．NaH中氢离子结构示意图为【考点】球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；B．碘离子用括号，应标出电子；C．碳碳双键不能省略；D．NaH中氢离子得到一个电子．【解答】解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B．NH4I的电子式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答．2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B ．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C ．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D ．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A ．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A 正确；B ．CO 2、SO 2、SiO 2属于酸性氧化物：NO 为不成盐氧化物，故B 错误；C ．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C 正确；D ．C 60、C 70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查电解质、酸性氧化物、混合物、同素异形体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效C SO 2能使品红溶液褪色SO 2具有还原性 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】乙烯的化学性质；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机化学基础．【分析】A 、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用；B 、碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会水解相互促进反应生成二氧化碳，氨气；C 、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶解铜制造线路板．【解答】解：A 、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用，不是乙烯发生加成反应，故A 错误；B 、当施肥时草木灰（有效成分为K 2CO 3）与NH 4Cl 混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B 正确；C 、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质，使品红溶液褪色，故C 错误；D 、FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu 腐蚀掉，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了乙烯、二氧化硫的性质、盐类水解的分析应用等知识，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．4．下列说法正确的是（）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D．难溶于水的电解质一定是弱电解质【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、碱性氧化物都是金属氧化物；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B、碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体，如氧气和臭氧，故C错误；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关，故D错误，故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系，难度不大．5．下列说法中正确的是（）A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量为10.6g C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁的氧化物和氢氧化物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；B．依据m=CVM计算；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小．【解答】解：A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，二者都是化合反应，故A正确；B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量m=1L×0.1mol/L×124g/mol=12.4g，故B错误；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，依据C=可知，溶液的浓度偏高，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了溶液的配制、气体的检验、物质的制备，明确一定物质的量浓度溶液的配制原理、物质的性质是解题关键，注意二氧化硫与二氧化碳性质的区别．6．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等【考点】胶体的重要性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关；C、可逆反应是相同条件下向正反应进行的同时也想逆反应方向进行的反应；D、必须是酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸；【解答】解：A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径，丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故A错误；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关，根据溶液导电性强弱不可区分强电解质和弱电解质，故B错误；C、同一反应体系中存在反应为，数目反应是可逆反应，故C正确；D、酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸，不能根据分子中所含氢原子的个数分类，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是分散系本质特征分析判断，溶液导电性实质和强弱电解质关系，酸的分类方法，题目难度中等．7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④B．③C．②D．①②【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．【解答】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3﹣与SO42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H+的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO3﹣、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42﹣、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，故选C．【点评】本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强；B．熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合氢键判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A错误；B．SiO2为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为CO2＜H2O＜KCl ＜SiO2，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．K+＞核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D 正确．故选D．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等．9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，□中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离装置；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合图示装置进行解答；B．碘易溶于酒精，不能用过滤法分离；C．氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；D．烧杯能用来粗略配制溶液．【解答】解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl26H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.1000mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查萃取、分液、物质的制备、溶液的配制等，要求有一定的化学实验知识结构和分析问题的能力并对课本相关知识能够牢固掌握，题目难度中等．11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱溶液中含大量的OH﹣；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D．酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或I﹣）、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列各离子方程书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．还原性碘离子强，少量氯气先氧化碘离子；D．发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁、水．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子反应为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；3故选B．。

浙江省杭州市2016届高三上学期七校模拟质量检测化学试题解析(解析版)

考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 I:127 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子材料，A错误；B、汤姆生提出了枣糕式原子模型，卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构，所以汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，道尔顿提出了近代原子学说，阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，B错误；C、电解要消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，比电解水制氢更节能环保、更经济，C正确；D、胶体的粒子直径介于10-7~10-9m，新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（lum=10-6m）的颗粒物，D错误。

答案选C。

考点：光导纤维，原子结构，PM2.5，胶体2．下列说法不正确．．．的是A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，A正确；B、铝制容器不能长时间存放酸性、碱性和咸的食物，咸的食物会腐蚀铝的氧化膜，B错误；C、蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，则此过程主要发生了蛋白质的变性，C正确；D、电池中的重金属会污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，D正确。

浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题2

浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：2．下列说法正确的是（）A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④10．下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol12．有关下列实验操作描述不正确的是（）A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2﹣3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小C．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液稀的酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色13．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O 14．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe Fe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物15．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象溶液可能是A 通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D16．有关图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY （g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c （OH﹣）=c（H+）C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）19．如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移20．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体三、填空题（本大题4小题，共50分）21．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为．②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．22．（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：．（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：．（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．①求该反应的平衡常数K=（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为．②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=．③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有．A．压强B．密度C．反应速率D．N2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是．A．都引起a减小B．都引起a增大C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．23．（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀．（3）步骤2中，加入锌粉的目的是．（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：．（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．24．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0副反应有：NH2COONH4+H2O⇌NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是．（3）发生器用冰水冷却的原因是．（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是A．过滤后，常压加热烘干B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40℃以下烘干D．抽滤后，真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．【解答】解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C 错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．2．下列说法正确的是（）A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；分散系、胶体与溶液的概念及关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、分子间作用力影响物质的物理性质；B、根据分散系的分类依据分析；C、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；D、不同金属元素的原子吸收光谱不同．【解答】解：A、分子间作用力影响物质的物理性质，所以它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度也有影响，故A错误；B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故B错误；C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D、不同金属元素的原子吸收光谱不同，所以能用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子间作用力、分散系的分类、硅酸盐和二氧化硅、原子吸收光谱，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数．【解答】解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C 错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B 错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO 组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N 元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④【考点】化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．【解答】解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．。

浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1 mol H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④2. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列说法错误的是（）A . Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应B . Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水C . 水玻璃浸泡过的木材能防火D . 加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列电子式书写正确的有（）A . 氮分子B . 过氧化氢C . Na2OD . 氯气4. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化5. （2分）有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+ ，则此氧化物为（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O76. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+COB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑7. （2分） (2016高二下·宁县期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 16O、18O互为同位素B . 金刚石和石墨互为同素异形体C . 分子式符合通式CnH2n+2且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式CnH2n且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物D . 互为同分异构体9. （2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯10. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB . 0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC . 32g氧气所含原子数为2NAD . 18g水所含的质子总数为10NA12. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . L2+与R2﹣的核外电子数相等13. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D . Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-14. （2分） (2017高一下·南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气15. （2分） (2018高一上·定远期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A . Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B . Z元素在②③反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+16. （2分）某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法错误的是（）A . 氧气在正极发生还原反应B . 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC . 电子由电极a流经电解液到电极bD . 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol17. （2分）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A . 不变B . 先变小后边大C . 逐渐变大D . 逐渐变小18. （2分） LED产品的使用为城市增添色彩．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A . P﹣型半导体连接的是电池负极B . b处为电池正极，发生了还原反应C . a处通入氢气，发生还原反应D . 该装置中只涉及两种形式的能量转化19. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜020. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（）A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤21. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知HCN为弱酸，在0.1mol•L﹣1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（）A . c（K+）＞c（CN﹣）B . c（CN﹣）＞c（HCN）C . c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1D . c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）22. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。

浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NAC . 标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NAD . 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-B . K+、H+、I-、MnO4-C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O5. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu6. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A . 2Cl﹣→Cl2B . Fe3+→Fe2+C . Cu2+→CuD . MnO4﹣→MnO27. （2分）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（）A . 单晶硅B . 普通玻璃C . 二氧化硅D . 聚氯乙烯纤维二、解答题 (共4题；共30分)8. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）甲的化学式是________．（2）甲与水反应的化学方程式是________．（3）气体丙与金属镁反应的产物是________（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________．有人提出产物Cu 中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）9. （12分） (2019高一上·南昌期末) 按要求答题（1） I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

浙江省杭州市七校2016届高三上学期联考期中化学试题含解析

考试须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟；2．答题前,在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷.相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N:14 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl:35。

5 Ca:40 Fe：56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）的是：1．化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确．．．A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密.C．在日光照射下,NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料.【答案】考点：考查了同位素的应用、光化学烟雾的形成等的相关知识.2．下列说法不正确的是：．．．A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物,熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属。

C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键,其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D．分散系中分散质粒子的直径:Fe（OH)3悬浊液〉Fe（OH）3胶体〉FeCl3溶液【答案】B考点：考查了电解质、非电解的性质以及晶体类型、分散系等相关知识。

3．下列有关化学用语表达正确的是:A．质子数为92、中子数为146的U原子：U14692B．HClO的结构式：H-Cl-OC．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为:【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子正确的表示方法为：23892U,故A错误；B、次氯酸分子中含有1个H—O键和1个O-H键，其正确的结构式为：H—O-Cl，故B错误；C、氟化氢属于共价化合物，电子式中不能标出所带电荷，其正确的电子式为,故C错误；D、35Cl-和37Cl—离子都是氯离子，其离子结构示意图均可以表示为：，故D正确；故选D.考点:考查了常见化学用语的表示方法的相关知识。

浙江省杭州七中2016届高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案[ 高考]

杭州七中2015-2016学年第一学期高三第三次月考20151105化学试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共10页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。

考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Ba—137, Al—27第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境B．食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂C．明矾水解可生成Al(OH)3胶体，常用于水的杀菌消毒D．人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂2．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A3．在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的A．Na2CO3B．FeCl2C．FeCl3D．NaHCO34．以下反应可以类推的是①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl②由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O③由CaCO3与稀硝酸反应生成CO2类推CaSO3与稀硝酸反应生成SO2④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推2C 6H 5ONa + CO 2 + H 2O ＝Na 2CO 3↓ + 2C 6H 5OHA ．②和③B ．仅有③C ．仅有④D ．以上都错5．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

杭州市高三上学期期中化学试卷C卷

杭州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在2. （2分） (2020高三上·海原期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B . 盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个3. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇4. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）X YZ WA . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC . 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D . X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质5. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO-6. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A . 砹易溶于某些有机溶剂B . 砹化氢很稳定不易分解C . 砹是有色固体D . 砹化银不溶于水或稀HNO37. （2分）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol②下列说正确的是（）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱8. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO 中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol10. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）A . Al2(SO4)3B . BaCl2C . NaOHD . FeSO411. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电12. （2分） (2017高二下·淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL13. （2分）实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+ ．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（）A . 该原电池的正极反应是：Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Pt电极表面生成大量气泡C . 生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD . 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去14. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④15. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水16. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、非选择题 (共8题；共38分)17. （2分） (2017高一下·射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要________．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为________．18. （2分） (2017高一下·武城期中) 某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的________（填“B”或“C”）表示．19. （3分） (2016高二上·东营开学考) 现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式________；已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）436343465413则C≡O中的键能为________ KJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示________（填反应条件）的能量变化．20. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ．该电池正极的电极反应式为________．用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为________ g．21. （6分）某种钮扣电池的剖面结构如图所示．请回答下列问题：（1）该电池中的合金是________（2）氢氧化钾的构成粒子是________ ，将其溶于水，溶液的pH________ （填“＞”“=”或“＜”）7．（3）石墨由________ 构成，将石墨用于电池中是因为它有良好的________ 性．（4）从该电池的结构分析，电池使用后不能随意丢弃的主要原因是________ ．22. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 做________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是________mol （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水________②物质B和气体乙________（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因________（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：________（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是________将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在________之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________．23. （6分）(2017·河南模拟) 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是________（填化学式）．（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________．a．除去C12中的杂质HCl b．干燥c．提供后续水蒸气d．观察装置是否堵塞（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明________．（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到________（5）装置E中发生反应的离子方程式为________．24. （8分） (2018高三上·天津期末) 磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。

杭州市高三上学期期中化学试卷(I)卷(测试)

杭州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·林芝期中) 约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（）A .B .C .D .2. （2分）相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A . Al2O3B . KAl（SO4）2C . Al（OH）3D . Al3. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣4. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20 g D2O所含的电子数为10 NAB . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ，失去电子数目为2 NAD . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA5. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·大名期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的电泳B . 胶体的聚沉C . 血液中发生复分解反应D . 血液的氧化还原反应7. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+58. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：19. （2分）下列与化学有关的说法中错误的是（）A . 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B . 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C . 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D . 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光10. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ11. （2分）(2017·自贡模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低C . Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性12. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列溶液中的c （Cl ﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl ﹣）相等（）A . 300mL 1mol•L﹣1 氯化钠溶液B . 150mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液C . 75mL 3mol•L﹣1 氯化钙溶液D . 10mL 1.5mol•L﹣1 氯化钡溶液13. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH 2.57.0 4.7下列说法不正确的是（）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%15. （2分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B . 氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为 192 g/molC . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol16. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a：b等于（）A . 1：1B . 3：4C . 4：3D . 9：8二、非选择题 (共4题；共29分)17. （8分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________ ．②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、________ 、________ ．③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是________ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A 与________ 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是________ （填“t1”、“t3”或“t5”）．②t4～t5时间段固体的化学式为________ ．③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为________18. （7分） (2018高三上·中山月考) 氮元素形成的化合物种类十分丰富。

杭州市高三上学期期中化学试卷A卷

杭州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）A . 较多B . 较少C . 一样多D . 不能确定2. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④3. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4. （2分） (2017高一上·简阳期中) 下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色5. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料6. （2分） (2015高三上·莘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB . 常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD . 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。

浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷(I)卷

浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl ﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1 4. （2分）下面关于胶体的叙述不正确的（）A . 在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附带电粒子，在电场作用下会发生电泳现象5. （2分）是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列说法正确的是（）A . 原子核中含有92个中子B . 原子核外有143个电子C . 与互为同位素D . 与为同一核素6. （2分） (2020高一下·忻州月考) 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（） A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B . 水晶项链是硅酸盐制品 C . 光导纤维的主要成分是晶体硅 D . 硅在地壳中主要以游离态形式存在7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）选项实验操作和现象实验结论A 在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol·L－1盐酸2mL ，发现镁条反应较剧烈金属性：镁强A . AC . CD . D8. （2分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40L10. （2分）(2016·北京) 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊试液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . 等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力12. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）A . 苯中己烯（溴水）B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 甲烷中乙烯（溴水）D . 苯中苯酚（NaOH溶液）13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2Cl﹣C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH﹣=H2O14. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD . a～b段与c～d段所发生的反应相同15. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2↑+O2↑16. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；A . SO32﹣B . SO42﹣C . CH3COO﹣D . SiO32﹣（3） B的水溶液不显中性，原因是________；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为________；（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为________．17. （2分）向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为（）A . 6.4gB . 12.8gC . 16.0gD . 19.2g18. （2分）在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A . 0.2 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.45 mol•L﹣1D . 0.225 mol•L﹣1二、解答题 (共6题；共34分)19. （8分）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．（3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5F e2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．20. （7分） (2016高一下·大同期中) 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩试回答下列问题：（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________（填写元素符号）．（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________．（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是________．（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键．21. （6分） (2019高一上·喀什期末) 化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a________，b________。

杭州市高三上学期期中化学试卷(II)卷(考试)

杭州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）A . NaClB . Na2CO3C . AgNO3D . MgSO42. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl3. （2分） (2016高一下·安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（）A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 无法判断4. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A . C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣B . 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D . pH=12的溶液中：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、CO32﹣5. （2分） (2016高三上·武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体6. （2分） (2017高二上·大连期中) 某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价8. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③B . ②④C . ②⑤D . 只有⑤9. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（）A . 铝是负极，铝片上析出无色气体B . 溶液中两电极间产生白色沉淀C . 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D . 石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体11. （2分）将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（）A . .①②②③B . ②③②①C . ②①②③D . ①①②③12. （2分）下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液D . 稀硫酸和碳酸氢钠溶液13. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA14. （2分）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . HSO3﹣D . NH4+15. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物16. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸和醇发生的反应一定是酯化反应B . 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C . 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D . 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离17. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）18. （2分） (2018高二上·滦县期中) 打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为A . N2B . CO2C . O2D . H2二、填空题 (共8题；共47分)19. （8分） (2018高一上·成都期中) 有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

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2016届浙江省杭州市第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题考试须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不．正确．．的是： A ．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B ．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密。

C ．在日光照射下，NO 2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D ．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O 3）的原料。

2．下列说法不正确．．．的是： A ．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B ．Al 2O 3和MgO 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl 3和MgCl 2来冶炼金属。

C ．H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液>Fe （OH ）3胶体>FeCl 3溶液3．下列有关化学用语表达正确的是：A ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692 B ． HClO 的结构式：H-Cl-O C ．HF 的电子式：D ． 35Cl －和37Cl －离子结构示意图均可以表示为：4．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热： NH 4+＋HSO 3－＋2OH － NH 3↑＋SO 32－＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3·H2O = AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O C ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O5．下列有关化工生产的叙述中，正确的是： A ．工业上可用氯化钠制备化肥NH 4ClB ．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC ．在接触室被氧化成SO 3，SO 3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D ．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A ．1 mol Na 2O 2中所含的离子数目为3N AB ．标况下，22.4L 氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC ．0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N AD ．1molSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子△ ＝7．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3↑②NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是：A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子C ．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D ．方程式①中，氨基钠是还原剂8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M 、Q ，其中M 是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误．．的是: A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB.化合物Q 有强氧化性C. Z 、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D.四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）10．X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能．．．的是：11．据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：A B C D12．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:A．氟化钠溶液中通入C02：2F+H2O+CO2=2HF+CO3B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2C03> HCN13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是：A．K值不变，平衡不可能移动B．平衡向右移动时，K值一定增大C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍14．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是：A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸15．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下一段时间后，断开K列说法正确的是:A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为:2H++2Cl﹣Cl 2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极16．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是：A．原溶液中一定含有Br-、SO42- B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-三、（本题包括4小题，共27分）请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式．．．．．为。

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶。

液，原无色溶液可变为紫色，其原因是（用离子方程式．．．．．表示）（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式．．．．．表示其净水原理18．（8分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．．．．．：。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为______________ 。

已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为19．（6分）回答下列问题:(1)某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_____ _____。

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式。

(4) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：20．（7分）CO和NO都是常见的不成盐氧化物。

回答下列问题：（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。

如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为____ 。

恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）。

a.V消耗(CO) = V生成(H2O)b. c(CO2)=c(CO)c. 混合气体的总物质的量不再改变d. 混合气体的密度不再改变（2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ 。

传感器可监测NO x的含量，其工作原②通过NO理如右图，写出NiO电极的电极反应式:。

四、（本题包括2小题，共14分）21．（7分）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。

玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

回答下列问题：（1）写出A电极的电极反应式；B电极的电极反应式；（2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在极附近（选填“A”或“B”）。

试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：。

22．（7分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59o C，沸点为11.0o C，易溶于水。

是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。