高二化学选修3物质结构与性质模块测试

选修3《物质结构与性质》综合检测(时间:90分钟;分值:100分；命题:羊绍敬）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

) 1．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A ．最外层有8个电子的原子B ．最外层电子排布为ns 2的原子 C ．最外层有3个未成对电子的原子 D ．次外层无未成对电子的原子 2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是( ) A ．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B ．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D ．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 3．下列有关叙述中正确的是( )A ．因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B ．3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C ．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D ．H 2、F 2、HCl 和H 2O 中的σ键都是s­p σ键 4．下列关于晶体的说法中，不．正确的是( ) ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6 A ．①② B ．②③ C ．④⑤ D ．⑤⑥ 5．下列晶体的结构不．遵循“紧密堆积”原则的是( ) A ．金属铜 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．干冰6．下列物质中标*号的原子为sp 3杂化的是( )A ．N *H 3B ．C *H 2O C ．B *F 3 D ．7．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是( )A ．CH 4、CS 2、BF 3B ．CO 2、H 2O 、NH 3C ．C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6D ．CCl 4、BeCl 2、PH 3 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V 形的是( )A ．NH ＋4 B ．PH 3 C ．CO 2 D ．OF 2 9．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CS 2 都是极性分子B ．CH 4、BF 3、BeCl 2都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 的稳定性依次增强D ．H 2O 2 、C 2H 2、SO 2都含有极性键和非极性键10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11．下列熔、沸点高低的比较不．正确的是( ) A ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HI C ．纯铁＞生铁 D ．MgO ＞MgCl 2 12．氯化硼的熔点为10．7 ℃，沸点为12．5 ℃。

在氯化硼分子中，Cl —B —Cl 键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。

下列对氯化硼的叙述中正确的是( ) A ．氯化硼是原子晶体 B ．熔化时，氯化硼能导电C ．氯化硼分子是一种极性分子D ．水解方程式：BCl 3＋3H 2O=H 3BO 3＋3HCl 13．下列各组顺序不正确的是( )A ．微粒半径大小：S 2－>Cl －>F －>Na ＋>Al 3＋B ．热稳定性大小：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O<HFC ．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D ．沸点高低：NH 3>AsH 3>PH 314．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D ．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系15．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：HCl>HF16．下列关于阳离子的说法中错误的是( )①非金属原子不能形成阳离子 ②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A ．②④B ．①④C ．①②③D ．①②③④⑤ 17．下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH 3和H 2O ②NH ＋4和H 3O ＋ ③NH 3和H 3O ＋ ④O 3和SO 2 ⑤CO 2和C 2H 2 ⑥SiO 4－4和SO 2－4 A ．全部 B ．除①④⑥以外 C ．③④⑤⑥ D ．②⑤⑥ 18．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列类推正确的是( )A ．干冰是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体B ．金属Na 着火不能用干冰灭火，金属K 着火也不能用干冰灭火C ．SO 2能使品红溶液褪色，CO 2也能使品红溶液褪色D ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 19．下列说法中正确的是( )A ．原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C ．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道D ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e －稳定结构 20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正确的是()A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体 B ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FEC ．在CO 2 晶体中，一个CO 2 分子周围有12个CO 2 分子紧邻D ．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 （选择题答题处）21．(12分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期离子半径最小的元素 。

(4)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 。

(2)第一电离能最大的元素 。

(5)最外层电子排布为4s 24p 1的原子的核电荷数为 。

(3)第四周期中第一电离能最小的元素 。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是 。

22．(14分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素X 是第三周期ⅦA 族元素，请在右边方框中按上图氦元素的式样，写出元素X 的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。

(3)元素Y 的3p 能级中只有1个电子，则Y 原子半径与X 原子半径比较： ＞ (用元素符号表示)，X 、Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为： ＞ (用化学式表示)。

(4)Z 和W 是元素周期表中的两种元素，Z 和W 组成的一种化合物ZW 2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。

如图所示的是该化合物的晶体结构单元。

图中上下底面中心“△”处的原子是 (填元素符号)。

23．(22分)X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：基态原子的价电子排布图为 ，(2)X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(3)含有元素Q 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

(4)X 的氯化物的熔点比Q 的氯化物的熔点____(填“高”或“低”)，理由是 。

(5)光谱证实单质W 与强碱溶液反应有[W(OH)4]－生成，则[W(OH)4]－中存在 (填字母)。

a ．极性共价键 b ．非极性共价键 c ．配位键 d ．σ键 e ．π键(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子， 个碳原子，其中硅原子的杂化方式为 。

25．(12分)有A 、B 、C、D、E 五种元素。

其相关信息如下：(1)写出E 元素原子基态时的电子排布式 。

(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”)。

(3)CA 3分子中C 原子的杂化轨道类型是 。

(4)若[E(CA 3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA 3)4]2＋中的两个CA 3被两个Cl －取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA 3)4]2＋的 空间构型为 (填字母)。

a ．平面正方形b ．正四面体c ．三角锥形d ．V 形 (5)B 与D 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

其中D 离子的配位数为 ，若该晶体的密度为a g·cm －3，则晶胞的体积是 nm 3(写出表达式即可)。