质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
４、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断 X 的
化学式是（
）
A、CO
B、CO2
C、NO
D、SO2
5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的
①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量
知识点二：质量守恒定律的本质
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿＿不可分。所以反应前后原子的＿
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应能够用 A+B=C+D 表示，回答下列问题：
（1）反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，则生成 D__g.
2、
叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是
的过程，在化学反
应前后，原子的
没有改变，原子的
没有增减，原子
的
也没有改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
三、自主互助学习、展示提升
知识点一：质量守恒定律：
白磷燃烧前后质量的变化
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应
2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相
加。是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、 从化学反应的过程能够看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个
可能变”
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质的质量=质量+质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、探究实验1、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定步骤：白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象与结论：2、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
实验现象与结论：3、小结质量守恒定律概念：参加化学反应的总和等于反应后生成的各物质的这个规律叫质量守恒定律。
二、再次探究实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应1、原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳。
2、步骤：①有稀盐酸的试管放入盛碳酸钠粉末的烧杯中，放天平上，天平平衡。
②取下烧杯并将稀盐酸倒入烧杯中，使稀盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯和试管一起放在天平上，观察天平指针的变化。
3、实验现象与结论：4、思考：分析：没有称到的质量，所以天平不平衡。
实验5-2：镁在空气中燃烧1、原理：镁 + 氧气 -点燃→氧化镁。
2、步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上，天平平衡。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
质量守恒定律(第一课时)导学案
质量守恒定律（第一课时）导学案
质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】
1. 理解质量守恒定律的内容，会从微观角度对质量守恒定律进行解释
2. 会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题
3. 能运用质量守恒定律计算一些化学反应中反应物或生成物的质量、推测物质的组成元素
【重点难点】1.质量守恒定律的内容和解释
2.质量守恒定律的应用
【探究导学】
提出问题：化学反应前后物质的总质量是否改变?是增加、减少、还是不变?
【实验探究1】观看白磷在锥形瓶中燃烧的实验视频，完成下列表格
实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧白磷燃烧，产生大量，冷却后称量天平。
结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和 (填=、或)
反应后生成的五氧化二磷的质量。
【实验探究2】完成90页方案二的实验--硫酸铜与铁钉的反应
铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+铜
的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。
【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应
碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
实验步骤：
1. 将装有小试管(内有稀盐酸)的塑料瓶(已加入少量碳酸钠粉末)小心地放在天平左盘上(碳酸钠和稀盐酸不要混合)调整天平使其平衡;
2. 取下塑料瓶(砝码不动)，倾斜塑料瓶，使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平左盘上，观察天平是否平衡。
质量守恒定律导学案 ppt课件
指针是否发生偏转
分组探究1 ：铁钉与硫酸铜溶液反应
实验现象
反应前后天平 是否平衡
反应文字表达 式
结论
碳酸钠与稀盐酸反应
① 将托盘天平调节平衡； ②把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，
一起放在天平托盘上，用砝码平衡。
③取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反
实验现象
反应前后天平 是否平衡
反应文字表达 式
结论
铁和硫酸铜溶液反应操作步骤：
1、将托盘天平调节平衡；
2、取一洁净小烧杯向里面加入约1/3的硫酸铜溶液 3、将几根铁钉用砂纸打磨干净
4、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和打磨过的铁钉一同放 在托盘天平称量。 5、取下小烧杯，把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧 杯中。(砝码不动)
质量守恒定律导学案
质量守恒定律(第一课时)导学案
姓名： 合作学习小组：
一、教材的地位和作用
元素 符号
化学式
先修 课程
分子 原子
承上 启下
化学方程式 的书写
后续 课程
化学方程式 的计算
二、教学目标
知识与技能
过程与方法
情感态度 与价值观
识记C质on量ten守t 0恒1 定 律的内容，能理 解质量守恒定律 的涵义和化学变 化前后质量守恒 的原因。
D、 X2Y4
3、确定物质的质量
在 A + B —— C + D 的反应中，5 克A和4克B恰好完全反应，生成 3克C，求 生成的D的质量。
某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它一定 定含有哪些元素？可能还有什么元素？
【当堂检测】
一、判断：
九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律学习目标：1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
学习重点：质量守恒定律的理解和解释。
学习方法：课前预习，课中探究，当堂训练。
一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。
3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，也就没有变化。
二、课堂导学案：知识回顾分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子（即原子的重新组合）。
（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。
探究2现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。
结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量。
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。
所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。
2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系。
（量）点燃如： C + O2========== CO2（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。
2024新人教版九年级化学上册第五单元课题一质量守恒定律导学案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律--导学案一、学习目标1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究任务一：质量守恒定律（一）铜粉加热前后质量的测定阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：1.实验现象①加热铜粉，粉末颜色由变为；②铜粉加热前后天平。
2.实验结论铜粉加热前后，各物质的质量总和；3.交流讨论小气球的作用是。
（二）铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：1.实验步骤：（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。
将装置放在天平上称量，记录所称的质量m。
1（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2（4）比较m1和m22.实验现象①铁丝表面出现色物质；②溶液由色逐渐变为；③铁与硫酸铜溶液反应前后天平。
3.实验结论铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和。
任务二：归纳、理解质量守恒定律阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：1.质量守恒定律的内容参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
课题1质量守恒定律(第1课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。
任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。
质量守恒定律导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容2、通过对电解水微观的微观体验，知道质量守恒的实质3、通过用质量守恒定律解释生活现象，加深对质量守恒定律的理解自主预习：一、质量守恒定律1.化学反应的等于反应后生成的叫做质量守恒定律。
2.天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
学生活动一：实验验证：1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量；2．设计如图实验方案1、铁钉与CuSO4溶液反应2、Na2CO3溶液与稀HCl反应【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案实验1 实验2 实验现象符号表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】小结：验证质量守恒定律时，要注意化学反应中有________的参与或生成．．．，．使反应后．．．．．的反应宏观微观五不变两个一定变物质的质量增加或减小，这仍然_______质量守恒定律。
课堂练习．下列说法中，符合质量守恒定律的是：（）A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量与反应物的质量相等D．100g水加热后变成100g水蒸气学生活动二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后的、、均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。
（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
化学反应前后不变化学反应前后不变化学反应前后____________不变原子的不变原子的不变原子的不变：宏观：改变微观：改变两个可能改变：元素化合价可能改变分子数目可能改变课堂练习：1.在反应A+B====C+D中，反应物的质量比为A∶B = 5∶2，若完全反应后成的C和D共2.1 g，则反应物A的质量，B的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广福中学九年级化学学科导学案
原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
回答：质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事实
知识点二：质量守恒定律的本质从微观解释质量守恒定律：化学变化中___可分，＿＿＿不可分。
所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：
（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为____g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.
(3) A与B参加反应的质量比为________。
若24gA完全反应则生成D的质量为g
四、教材详解：
1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”
小结：宏观微观
元素种类六原子种类
元素质量不原子数目
物质的总质量变原子质量
物质的种类两个改变分子的种类
一个可能改变分子数目
例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（）A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
练习：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）
A. C2H4
B. CH4
C. C2H2
D. C6H6
例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
练习1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是。
练习2：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。
由此可以推断该物质的元素组成是。
四、课堂小结
五、反馈练习：
1.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和 1 L氧气反应能生成 2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
广福中学九年级化学学科导学案
课题：5.1.2质量守恒定律课型：新授课课时： 1课时主备人：王洁赖
点燃
点燃
任
务
导
学
二、小组讨论学习
a化学方程式提供的信息（意义）
⑴反应物是什么、生成物是什么、反应条件
⑵反应物与生成物之间的质量比
⑶反应物与生成物之间的粒子数量比
b化学方程式的读法（以C + O2 ===== CO2为例）
⑴质：和在的条件下反应生成；
⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
硫在氧气中燃烧的化学方程式2H2+ O2 =====2H2O
试说出它的意义：
讨论：进行P97讨论
三、组内帮扶学习、展示
例、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.
同学们注意分析：完全反应、恰好完全反应的区别
四、反馈练习
1、在化学反应C+O2==CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数
为（）
A、1/2m
B、m
C、3/2m
D、2m
2、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和
与反应后生成的个数比是（）
A、5：1：2
B、2：1：2
C、1：1：1
D、2：3：1
3、化学方程式可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
5、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在上述
反应中的质量比为（）。