质量守恒定律——(课时一)导学案

质量守恒定律——（课时一）导学案
质量守恒定律的含义
一.学习目标：
1.进一步掌握科学探究的方法；2，理解质量守恒定律的含义；3，会用质量守恒定律解释
一些化学现象和问题。

二，学习指导：
1.回忆什么叫化学反应？
2.写出水电解反应的文字表达式，说出反应物、生成物及条件分别是什么？物质发生化学反应生成了新的物质，反应物与生成物之间的质量有什么样的关系呢？（提出问题）
3.活动与探究一、二根据实验方法和步骤进行实验，认真观察，记录实验现象及结论，完成，课本P91的表格.
4.质量守恒定律的含义是什么？我们着重注意理解哪些关键字？
5.实验5-1、5-2根据什么现象判断已经发生反应？
6.盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒
定律吗？为什么？
7，质量守恒定律对我们有什么用？
三.学习导航：
由上可知：反应前物质的总质量(m1)与反应后物质的总质量（m2）相等，即
人们经过许多化学反应进行了无数次的实验得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条普遍定律叫质量守恒定律，是一个普遍规律，对所有化学反应都适用。

2，质量守恒定律的内容是：参加化学反应的，等于反应后生成的。

3，在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：
(1)守恒的范围是“参加反应的各物质”。

即，不包括没有参加反应的物质或者剩余的那部分质量。

例：在A+B=C+D 反应中，反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成的D的质量为。

(2)守恒的数量不是部分质量，即把各种状态的反应物和生成物都算在内。

如肉眼看不见的气态生成物都算在内。

(3) 质量守恒定律适用于任何（“化学变化”或“物理变化”）。

例：100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律对吗？
(4)、定律研究的内容是指，不能推广到其它物理量：如体积、分子个数等。

例：水发生电解的体积一定等于生成的氧气与氢气的体积之和对吗？
4.实验5-1，(1)实验中观察到现象有
反应的反应的文字表达式：
各物质的化学式为：
(2)为什么反应后和烧杯内物质的质量比反应前轻？这违反质量守恒定律吗？
5.实验5-2 (1)实验中观察到现象有
反应的反应的文字表达式：
各物质的化学式为：
(2)为什么反应后和反应前天平有可能平衡也有可能不平衡？这违反质量守恒定律吗？
(3)如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
6.实验分析：如何改进实验，使实验3、4满足反应前后质量守恒？
总结：实验验证质量守恒定律时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量：尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭，顺利进行。

五.当堂训练
1.某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：
(1)反应筒有12gA和8gB，反应后生成l0gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成D g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为g，反应后生成的各物质质量总和为g.
(3)A与B参加反应的质量比为，若24gA完全反应则生成D的质量为g
2.将24. 5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16. 9g，则反成生成的氧气的质量为，同时生成氯化钾。

（提示：
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气）
3.水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？
4有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。

”这种说法对吗？为什么？
5，用质量守恒定律解释下列现象：
(l)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。