质量守恒定律1导学案
质量守恒定律(第一课时)导学案
5.1质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.学习的重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用一、课前导学部分：思考：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据_____________________________ 2.试分析反应中各物质的质量是如何变化的？（定量研究物质的化学变化）【阅读】课本P92，93探究。
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。
【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成）三、展示激学与拓展提升部分【实验探究】观察并记录实验现象。
【结论】【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。
实验现象【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【反思评价】冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
《质量守恒定律》第一课时导学案
《质量守恒定律》第一课时导学案2、分析与结论：天平平衡，说明反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。
四、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做。
实验活动三、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1、实验现象：2、反应表达式：3、天平不平衡的原因：该反应（填是或不）遵守质量守恒定律。
实验活动四、镁带的燃烧1、实验现象：2、反应表达式：3、天平不平衡的原因：该反应（填是或不）遵守质量守恒定律。
五、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后有：①“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变。
微观方面：的种类不变、不变、质量不变。
②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。
③“一个可能改变”可能改变课堂检测（） 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是A、10克水受热变成10克水蒸气B、铁在氧气中灼烧后，质量增加C、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变D、1L水和1L酒精混合总体积小于2L （）2、化学反应前后肯定发生变化的是A、原子数目B、元素种类C、原子种类D、分子种类（）3、A＋B=C＋D,已知12克A和18克B 恰好完全反应生成28克C,则生成的D的质量为A、30克B、58克C、2克D、无法确定（）4、某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变（）5、物质M在空气中燃烧有水生成，由此判断下列说法中正确的是A、M一定含H元素B、M一定是H2C、M一定是CH4D、M一定含H、O两种元素（）6、在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法中，不正确的是A、反应后物质甲的质量为13克B、乙是反应物C、反应中乙、丁的质量比为5:4D、物质丙可能是该反应的催化剂7、已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有元素。
九年级化学上册 课题1质量守恒定律导学案 人教新课标版
课题1 质量守恒定律--导学案一、自主导学目标：【知识与技能】（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
【过程与方法】(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度与价值观】（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程模块（一）质量守恒定律1、问题情境导学：早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？2、质量守恒定律的探究与验证实验（1）白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。
待用。
②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。
）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
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《质量守恒定律》导学案(第一课时) 姓名：一、知识回顾：1、化学反应的实质是：破裂为原子，原子重新组合成新的2、化学反应前后元素的种类，原子的种类，分子的种类；二、实验探究1、白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上的气球先变后变实验结论：反应前后物质的总质量反应表达式：。
思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，气球的作用是：。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量反应表达式：经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。
这个规律叫。
3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式：。
4、镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
反应表达式：。
实验分析：由于有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。
三、讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？四、小结：1、质量守恒定律的内容。
适用于变化2、在化学反应前后有：①“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变；微观方面：的种类不变、不变、质量不变。
②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。
③“一个可能改变”可能改变当堂检测1、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A．分子的种类 B．分子的数目C．原子的数目 D．物质的种类2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g3、下列说法正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉5、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为∶1∶2 ∶2∶2∶1∶1 ∶2∶36、硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )m m m m0 t 0 t 0 t 0 tA B C D7、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／ g 5 2 20 22反应后质量／ g 待测11 28 5下列说法错误的是( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g8、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O22CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素9、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质的质量=质量+质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、探究实验1、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定步骤：白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象与结论：2、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
实验现象与结论：3、小结质量守恒定律概念：参加化学反应的总和等于反应后生成的各物质的这个规律叫质量守恒定律。
二、再次探究实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应1、原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳。
2、步骤：①有稀盐酸的试管放入盛碳酸钠粉末的烧杯中，放天平上，天平平衡。
②取下烧杯并将稀盐酸倒入烧杯中，使稀盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯和试管一起放在天平上，观察天平指针的变化。
3、实验现象与结论：4、思考：分析：没有称到的质量，所以天平不平衡。
实验5-2：镁在空气中燃烧1、原理：镁 + 氧气 -点燃→氧化镁。
2、步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上，天平平衡。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》导学案[1]-副本解析
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课题1 质量守恒定律一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。
3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，也就没有变化。
二、课堂导学案：知识回顾分子和原子的本质区别是：在化学变化中，可以再分，而不能再分。
化学反应的实质是：分裂成，又重新组合成（即的重新组合）。
（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧，气球先后又，天平。
探究2现象：铁钉表面出现色物质，溶液由色变为色，天平。
结论：反应前的物质总质量反应后的物质总质量。
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的。
3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是重新组合的过程，即在一切中，原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也。
所以，反应前后各物质的质量总和必然。
4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用表示的式子。
化学方程式中“+”表示“、跟”，“=”表示“”。
2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示；（质）（2）表示反应物和生成物之间的关系。
（量）点燃如： C + O2 ========== CO2（1）表示和在的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每碳和份氧气在点燃的条件下生成了份二氧化碳。
（量）三、当堂检测案：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 ( )A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g4、在化学反应 A + B = C + D 中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______ ,生成D的质量为____ __。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
初中科学九年级《质量守恒定律》第一课时导学案
课题一质量守恒定律（第一课时）导学案
学习目标：
（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点：
重点：质量守恒定律探究活动及内容。
难点：对质量守恒定律微观解释及应用。
学习方法：
课堂探究、交流讨论、课堂练习
一、预习导学案：
1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
二、课堂导学案：
2、学生实验
质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，（）反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，（）没有改变，（）没有增减，（）也没有改变。
4.演示实验
不是所有的化学反应都能验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应，不能直接去验证质量守恒定律，应在（）容器中进行。
三、当堂检测案：
请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案方案一方案二
反应现象（）（_ _ ______
反应前的总质量m
l n l
反应后的总质量m
2n 2
实验结论分析m
l________m
2
n
l_
_______n
2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________，因此不能说质量不守恒．
在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是________．。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
人教版初中初三年级九年级化学上册 质量守恒定律 精品导学案(1)
课题1 质量守恒定律【学习目标】1．掌握质量守恒定律,能説明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】掌握质量守恒定律,认识化学反应“质量守恒”的原因。
【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。
【学习过程】一、自主学习1．参加化学反应的总和,等于反应后生成的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学变化的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的重新而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后,原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。
二、新知导学知识点一质量守恒定律的实验探究1．探究化学反应前后物质之间的质量关系【师生合作】通过完成敎材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”,了解化学反应前后各物质的总质量的变化（1）称量红磷燃烧前的总质量m；小结：化学反应前后物质的总质量________。
2．质量守恒定律：参加_______反应的各物质的_______总和等于反应后_______的各物质的质量_______。
【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时,在锥形瓶底部铺一层细沙,目的是。
2．铁钉与硫酸铜反应的实验中,锥形瓶塞上橡胶塞的目的是。
3．冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?。
原因3．验证质量守恒定律【师生合作】师生共同完成敎材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”,探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。
实验方案实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定实验装置实验步骤（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m 1； （2）待完全反应后,再称量装置的总重量m 2。
（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m 1； （2）完全燃烧后,称量产物和石棉网的总重量m 2。
实验现象 产生大量_____,天平_____,指针偏_____。
镁条燃烧,发出耀眼的___光,生成___色固体,放出大量热；天平指针偏____。
质量守恒定律(第一课时)导学案
质量守恒定律（第一课时）导学案
质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】
1. 理解质量守恒定律的内容，会从微观角度对质量守恒定律进行解释
2. 会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题
3. 能运用质量守恒定律计算一些化学反应中反应物或生成物的质量、推测物质的组成元素
【重点难点】1.质量守恒定律的内容和解释
2.质量守恒定律的应用
【探究导学】
提出问题：化学反应前后物质的总质量是否改变?是增加、减少、还是不变?
【实验探究1】观看白磷在锥形瓶中燃烧的实验视频，完成下列表格
实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧白磷燃烧，产生大量，冷却后称量天平。
结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和 (填=、或)
反应后生成的五氧化二磷的质量。
【实验探究2】完成90页方案二的实验--硫酸铜与铁钉的反应
铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+铜
的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。
【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应
碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
实验步骤：
1. 将装有小试管(内有稀盐酸)的塑料瓶(已加入少量碳酸钠粉末)小心地放在天平左盘上(碳酸钠和稀盐酸不要混合)调整天平使其平衡;
2. 取下塑料瓶(砝码不动)，倾斜塑料瓶，使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平左盘上，观察天平是否平衡。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法点击】1.质量守恒定律涵义：。
例1、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.例2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为__g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.(3)反应时，A与B的质量比为________2.质量守恒的原因：。
例3：（大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤【小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：反应物和生成物的总质量不变宏观五个不改变元素的种类和质量不变原子的种类不变微观原子的个数不变原子的质量不变宏观：物质的种类变二个一定变微观：分子的种类变一个可能改变：分子总数可能改变。
【链接中考】1.（09乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤2.（09黔东南）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.(08湖北恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
质量守恒定律(第一课时)导学案
质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1. 理解质量守恒定律的内容，会从微观角度对质量守恒定律进行解释2. 会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题3. 能运用质量守恒定律计算一些化学反应中反应物或生成物的质量、推测物质的组成元素【重点难点】1.质量守恒定律的内容和解释2.质量守恒定律的应用【探究导学】提出问题：化学反应前后物质的总质量是否改变?是增加、减少、还是不变?【实验探究1】观看白磷在锥形瓶中燃烧的实验视频，完成下列表格实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系白磷在密闭的锥形瓶中燃烧白磷燃烧，产生大量，冷却后称量天平。
结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和 (填=、或)反应后生成的五氧化二磷的质量。
【实验探究2】完成90页方案二的实验--硫酸铜与铁钉的反应铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+铜Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu实验步骤：1. 先把天平调平衡;2. 反应前称量：把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉(系有铁丝)一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;3. 把铁钉放入装有硫酸铜溶液的小试管中，(砝码不动)，一会儿，取出铁钉观察。
4. 应后的称量：把铁钉再放入小试管中，称得总质量m2 ,比较m1和m2的大小。
实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面附着一层色物质，第二次称量天平。
m1 m2(填=、或)结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和 (填=、或)反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律;是指在化学变化中质量守恒，物理变化不能用质量守恒定律来解释。
②守恒的范围是实际参加反应的各物质的总和及反应生成的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。
【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2实验步骤：1. 将装有小试管(内有稀盐酸)的塑料瓶(已加入少量碳酸钠粉末)小心地放在天平左盘上(碳酸钠和稀盐酸不要混合)调整天平使其平衡;2. 取下塑料瓶(砝码不动)，倾斜塑料瓶，使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合，观察现象。
2024新人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律导学案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律--导学案一、学习目标1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究任务一：质量守恒定律（一）铜粉加热前后质量的测定阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：1.实验现象①加热铜粉，粉末颜色由变为；②铜粉加热前后天平。
2.实验结论铜粉加热前后，各物质的质量总和；3.交流讨论小气球的作用是。
（二）铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：1.实验步骤：（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。
将装置放在天平上称量，记录所称的质量m。
1（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2（4）比较m1和m22.实验现象①铁丝表面出现色物质；②溶液由色逐渐变为；③铁与硫酸铜溶液反应前后天平。
3.实验结论铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和。
任务二：归纳、理解质量守恒定律阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：1.质量守恒定律的内容参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
课题1质量守恒定律(第1课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。
任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。
质量守恒定律第一课时导学案.docx
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一名师导学重难点解析1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒的原因从微观角度分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数冃没有增减，原子的质量也没有改变。
从宏观角度分析：反应前后元素的种类和元素的质量均不变。
易错易混点剖析1质量守恒解读(1)一切化学变化都遵循质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
(2)强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒。
(3)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2质量守恒定律的分析归纳：「原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变＜元素的种类不变IJ反应物和生成物总质量不变元素的质量不变J物质种类一定改变两个一定改变I分子的种类一定改变一个可能改变一一分子总数可能改变典例精讲【例题】（2011 •四川广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙T反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1： 16:13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4 gD、该反应是分解反应【解析】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
可知20+m+20+20=2+待测+32+26,推出m-待测，待测物质量不一定是4g,故C错误；（2）由反应后各物质质量的变化情况，得出甲是反应物，参加反应的质量为18g,丙和丁是生成物，生成丙的质量为12g,生成丁的质量为6g,故该反应中甲、丙、丁的质量比为3： 2: 1 ,此反应是分解反应；（3）乙在反应前后质量不变只能说乙可能是催化剂，也可能是一种无关的杂质。
《质量守恒定律1》导学案
第四单元燃烧与燃料第二节化学反应的表示（1）质量守恒定律导学案安中初三化学组主备人：审核：审批：授课时间：一、自学目标（只要我努力，我一定能成功！）1、通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；2、通过对质量守恒定律实质的分析，培养定量研究问题和逻辑推理能力；3、初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
体验科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：质量守恒定律的理解难点：质量守恒定律的微观解释及应用三、知识链接：1、1756年俄国化学家罗蒙诺索夫煅烧锡，发现化学反应中物质总质量是守恒的。
2、1774年拉瓦锡研究氧化汞的分解合成也得出同样的结论。
四、学法指导：（积极参与，认真分析，实现自我！）友情提示：1、白磷燃烧会消耗空气中的氧气，装置最好密闭，白磷有毒取用用镊子。
2、硫酸铜在空气中一般不会变质。
五、情境引入前面学过许多化学反应，---反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？六、自学导航、合作探究（一）质量守恒定律【引导预习】1、科学探究的一般过程：。
2、问题提出：反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？3、合理假设：反应物的质量总和（大于、等于、小于）生成物的质量总和，读教材92页—93页，思考并假设4、设计实验：（进行试验，或观察老师的演示）友情提示：（读教材93页最后一段明确设计需要考虑的因素：一个易发生的反应，便于测定反应前后物质质量，如何使反应发生，在哪里进行，需要那些仪器，最好创设密闭环境）阅读教材94页完成你的设计方案：【交流展示】我选择的反应为：我需要的仪器、药品有：我的操作步骤和方法：我观察到的实验现象：我得出的结论是：我的交流、反思5、实验结论：不仅这几个实验，无数的实验证明：这个规律叫做质量守恒定律。
（二）质量守恒定律的微观解释引导思考：1、化学反应的本质是：2、在化学反应中，从微观的角度说，哪些一定发生了变化？哪些一定没有改变？哪些可能发生了变化？【小结】在化学变化中，反应物的总质量等于参加反应的各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和，生成物总质量等于各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和。
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（１）调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。
（２）用镊子取一小块白磷放入瓶底存有一层细沙的锥形瓶内，将连有玻璃导管和气球的橡皮塞塞在锥形瓶口，一起放在天平的左盘，称出左盘的质量。
（３）将橡皮塞取下，用酒精灯加热导管，然后用导管引燃白磷，并塞紧橡皮塞。
（４）将反应完后的整套装置一起放在天平的左盘，观察天平是否平衡。
２．Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，9.8ｇＡ和8ｇＢ完全反应生成14.2ｇＣ，则同时生成Ｄ的质量是＿＿＿
３、在化学反应A+ B＝C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是( )
A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ
４．若Ａ２＋３Ｂ２＝２Ｃ，则Ｃ的化学式为（）
Ａ．AB２Ｂ．AB３Ｃ．A２ＢＤ．Ａ２Ｂ３
八、深入思考
1、提问：为什么在物质发生化学变化时遵守质量守恒定律呢？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？播放模拟“氧化汞的分解”的课件。
2、生答：物质发生化学变化的实质是分子中的原子重新排列组合成新的分子。
3、讲解（投影）：微观宏观
原子种类 元素种类
原子个数 元素质量
原子质量 反应前后总质量
实验二方案：
（１）调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。
（２）烧杯内倒入一定量的硫酸铜溶液，将烧杯和铁钉分别放在天平的左盘，称出左盘的质量。
（３）将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
（４）将反应完后的整套装置一起放在天平的左盘，观察天平是否平衡。
2、学生分组实验。
五、小组交流实验结果（生答）
化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和
３．化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和
集体备课内容
学生活动
导
学
及
探
究
过
程
四、设计实验方案进行探究实验
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：硫酸铜溶液与铁反应前后质量有何变化？
1、学生活动：学生以小组为单位设计方案，老师巡视指导，讨论结束后，学生交流各小组的实验方案，师生共同评估实验方案的可行性，通过适当地补充，修正和完善设计方案。
分子种类 物质种类
分子总数
4、质量守恒定律的适用范围
九、归纳总结，谈收获：
1、知识：
2、方法：
学生活动
课
堂
达
标
训
练
１．下列说法是否正确？
（１）100ｇ水和100ｇ酒精混合，质量等于200ｇ，符合质量守恒定律。
（２）铜在空气中加热后，固体质量增加了，不符合质量守恒定律。
（３）高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，不符合质量守恒定律。
六、深入探究：同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义呢？
拓
展
延
伸
1、回顾波义耳、罗蒙诺索夫和拉瓦锡三位科学家的实验结果，分析不同的原因。
2、观察实验并分析原因：
（1）碳酸钠溶液与盐酸会反应：
（2）镁条在空气中会与氧气反应发生燃烧：
七、获得结论
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
５、化学反应前后，肯定没有变化的是( )肯定有变化的是( )可能发生变化的是（）
A、原子个数B、分子个数C、元素种类
D、物质的总质量E、物质的种类F、原子的核电荷数
６．某纯净物在空气中燃烧后，生成水和二氧化碳，则该纯净物中一定含有＿＿＿＿元素，可能含有＿＿＿元素
７．若12ｇ的碳跟32ｇ的氧气恰好完全反应，生成＿＿＿＿＿ｇ二氧化碳。若６ｇ的碳在18ｇ的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳＿＿＿ｇ，剩余＿＿＿＿：＿＿＿＿ｇ，为什么？
重点
对质量守恒定律涵义的理解和运用质量守恒定律解决实际问题。
难点
对质量守恒定律涵义的理解和运用质量守恒定律解决实际问题。
预
习
指
导
一、创设情境，导入新课
在我们每个人的成长过程中，都会发现一些问题，首先让我们听听小明的疑问。
1、小明的问题：蜡烛燃烧越烧越短，最后没有了，难道题吗？
８．24.5gKClO３与5g MnO２混合共热，待完全反应后冷却，称量剩余固体质量为19.9g，问生成氧气＿＿＿＿ｇ，同时生成KCl的质量为＿＿＿ｇ。
９、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有和两种元素，可能含有元素。
反
思
课题
质量守恒定律（1）
主备人
授课人
课型
新授课
备课时间
上课时间
集体备课内容
学生活动
学
习
目
标
1、知识与技能：认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2、过程与方法：让学生体会科学探究的基本过程。
3、情感态度与价值观：培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3、小组设计：
4、学生交流得出方法。
二、主动发现问题
通过上面的探究活动，我们知道物质在化学变化中并没有消失，而是变成了其它物质，那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？物质的质量变化与什么有关呢？
三、学生猜想
１．化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和
２．化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和