质量守恒定律导学案四
质量守恒定律 导学案
迤那第二中学九年级年级班化学科导学案执教人课题质量守恒定律课类主备人审定人授课时间年月日教学目标1.自学目标：（基础知识）能通过阅读资料能够找出质量守恒定律的定义知道什么是化学方程式及其意义2.合作目标：（重点知识）学生理解质量守恒定律以及守恒的原因运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
3.探究目标：（难点知识）知道化学反应方程式表达的意义学会化学方程式的配平4.情感态度价值观目标：培养学生分析推理能力，树立定量分析的意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，建立实践是检验真理的唯一标准的科学思想。
主要方法自主学习实验法归纳总结自主合作探究教师主导步骤（要点问题化）学生学习步骤（求解活动化）时间(分钟)组织教学废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。
但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？学生联系生活，思考问题4-5展示目标1.知道质量守恒定律的定义2.利用质量守恒定律定律解释化学意义3.化学方程式的配平认真阅读知道本节课要记住的知识2-3探究一：质量守恒定律活动一：探究反应前后物质的质量关系问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据17-20导学达标是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。
如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材93页）4、进行实验：教师演示活动二：分组实验再次探究实验观察到的现象表达式天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。
实验分析：实验实验现象表达式天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。
九年级化学《质量守恒定律》导学案
课题1 《质量守恒定律》导学案学习目标：1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
学习重点：质量守恒定律的理解和解释。
学习方法：课前预习，课中探究，当堂训练。
一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。
3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，所以也就没有变化。
二、课堂导学案：（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。
探究2现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。
结论：。
2、质量守恒定律：参加化学反应的等于质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是的过程，即在一切化学反应中，原子的没有改变，原子没有增减，原子的也就没有变化。
所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。
2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系。
（量）点燃如：C + O2========== CO2（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
（量）三、当堂检测案：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克 C （A+B+C）克 D、（A+C）克5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克6、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》导学案设计
课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。
3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。
重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。
《质量守恒定律》教案(附导学案)
《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式 【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度 【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】 一、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？（一学生上黑板板演文字表达式，其他同学讨论、纠错） 二、讲授新课（板书）1、化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子 例如：碳在空气中燃烧的化学方程式： C+O 2 ==== CO 2 ⑵化学方程式意义 以C+O 2 ==== CO 2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件； 反应物：碳和氧气； 生成物：二氧化碳； 反应条件：点燃。
点燃点燃量：表明各物质间的质量比； C + O 2 ==== CO 2 12 16X2 12+16X2 12 ：32 ： 44（小结）化学反应中各物质质量之比==各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比⑶）化学方程式的读法：宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：每一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息 三、课堂小结 四、布置作业 五、板书设计 一、化学方程式 1、定义：点燃2、化学方程式的意义以C+O2 ==== CO2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件；量：表明各物质间的质量比；⑶化学方程式读法宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
人教版九年级化学上册：第五单元 课题1 《质量守恒定律》导学案
人教版九年级化学上册：第五单元课题1 《质量守恒定律》导学案一、学习目标1．能通过实验探究认识质量守恒定律。
2．能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
3．通过实验的操作，培养认真仔细、严谨求实的科学态度。
4.能从微观角度说明质量守恒的本质原因，并能灵活运用质量守恒定律推测物质的组成、结构等。
二、自主学习◆我们知道物质发生化学变化会有新物质生成。
那你有没有想过生成的物质和参加反应的物质在质量方面的关系如何呢?（一）质量守恒定律阅读92-94页内容，完成以下问题：1．大胆猜想：化学反应前后物质的总质量是否改变？尽量列举你知道的事实说明。
我的猜想是：；事实依据是：。
2．1774年，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总和不变，且反应前后各元素的也不变。
3．。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
三、自主探究◆通过自主学习，我们对质量守恒定律的发现及内容有了初步的了解，接下来我们就通过实验来探究一下质量守恒是否成立吧。
（二）质量守恒定律的探究4.5.6.在铁钉与硫酸铜溶液反应后我们发现铁钉有剩余，由此可知：“参加反应的各物质”总质量与“反应物”的总质量相等（填“一定”或“不一定”）。
“假设A和B发生化学反应生成C，那么10克A和10克B反应一定生成20克C成立”吗？如果不能，什么情况下才成立？（三）质量守恒定律的应用7.根据【实验5-1】和【实验5-2】完成表格内容，并分析产生这种现象的原因。
碳酸钠溶液和稀盐酸反应镁条燃烧实验现象反应物生成物反应符号表达式反应前总质量反应后总质量分析、结论8.某同学根据蜡烛燃烧后质量变小这一事实，认为化学变化不一定都遵循质量守恒定律。
他的看法对吗？请说出你的理由。
9.1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
中学九年级化学《质量守恒定律及其应用》复习导学案
《质量守恒定律及其应用》复习导学案一、复习目标1.认识质量守恒定律2.能说明化学反应中的质量关系二、知识梳理1. 内容：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2. 原因：（1）宏观：反应前后的种类、质量不变。
（2）微观：反应前后的种类、数目、质量不变。
3. 应用：（1）根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
（2）根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。
（4）解决化学反应的微观图形题。
（5）解决图表数据分析题。
【特别注意】1. 质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能解释物理变化。
2. 质量守恒定律说的是“质量守恒”，不适用于其他方面的守恒。
3. 化学反应中，各物质之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4. 牢记在化学反应前后“五个一定不变，两个一定改变，两个可能变”：原子的种类、数目、质量、元素的种类和物质的总质量一定不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的个数、元素的化合价可能变。
三、重难点突破1.利用反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量例1．在反应 A+B=C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
变式训练1．在反应 A+2B=2C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：（1）根据反应前后元素种类保持不变例2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
变式训练2. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（）A．CO2B．NH3C．H2D．SO2（2）根据反应前后元素种类和质量保持不变例3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算可知，这种物质由元素组成。
新人教版化学九上：5.1《质量守恒定律》导学案
5.1 质量守恒定律目标要求：１、理解质量守恒定律，并应用他解说生活中的一些现象。
２、能够从微观上解说质量守恒定律。
学习要点：质量守恒定律的涵义。
研究导航：１知识回首：（１）什么是化学变化？。
（２）判断化学变化的依照是：；从分子原子的角度看；化学变化的特点是：２、自主学习、沟通合作：（１）阅读教材思虑：在活动研究“白磷焚烧”实验中，锥形瓶上塞了塞子；而且玻璃管上套上气球，这样做的目的是什么？在“方案二”铁钉与硫酸铜溶液反响的实验中，为何能够将烧杯敞口搁置：。
这说明在研究化学变化中质量能否变化时，一定注意：（２）质量守恒定律就是：（３）充足理解质量守恒定律：你以为它合用于哪一种变化？；研究的是变化前后的相等。
（４）［实验研究５－１］反响后天平能否均衡？说明你的原因：第1页 /共4页（５）如何从微观上充足论证：质量守恒定律？３、试试练习：（１）化学反响前后，关于反响物的以下各项中，必定不发生变化的是（）Ａ物理性质，Ｂ化学性质，Ｃ质量总和，Ｄ物质的构成。
（２）关于化学变化前后描绘正确的选项是（）Ａ是分子运动的过程，Ｂ是分子从头组合的过程，Ｃ是元素种类变化的过程，Ｄ是原子从头组合的过程。
（３）以下说法正确的选项是（）Ａ水变为水蒸气，质量不变，切合质量守恒定律，Ｂ蜡烛焚烧后，看不出其余物质生成，所以不存在质量守恒，Ｃ铁生锈了，铁锈的质量必定等于铁的质量，Ｄ在化学反响：Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ中反响加入的反响物Ａ、Ｂ的质量分别为（ａｇ和ｂｇ）反响生成的C、D 的质量（ｃｇ和ｄｇ），则ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ不必定建立。
（４）化学反响前后，以下各项中必定不改变的是（）①原子种类、②分子数量、③元素种类、④物质的总质量、⑤原子质量、⑥元素质量、⑦原子数量。
Ａ①②③④Ｂ①③④⑤⑥⑦Ｃ②④⑥Ｄ①②⑤⑥（５）将１０ｇＡ与足量Ｂ混淆加热，Ａ和Ｂ发生化学反响，Ａ完整反响后生成８ｇＣ和４ｇＤ，则参加反响的Ａ和Ｂ的质量比是（）Ａ１：１，Ｂ２：１、Ｃ４：１、Ｄ５：１。
质量守恒定律
质量守恒定律(导学案)(总4页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第二节质量守恒定律（共2课时）班级 ________ 姓名 _________ [学习目标]1、探究、理解质量守恒定律的含义；2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
[基础学习]质量守恒定律微观宏观化学反应前后，原子的______、______、______保持不变。
①化学反应前后，密闭体系_______________；②化学反应前后，_______________________ _______________________；③化学反应前后，元素的______和______守恒。
实验步骤ⅠⅡ如图所示，称量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
如图所示，称量大理石和稀盐酸反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
实验现象①产生_______________。
②______________________。
①生成__________________。
②_________________________。
实验结论化学反应前后，__________________守恒。
______________，而密闭体系总质量_______。
则___________________应等于_____________________。
即______________________________________等于____________________________________。
我们把这一规律称为质量守恒定律。
（注：质量守恒定律只对化学反应适用）[思考]木炭燃烧后质量变轻、铁钉生锈后质量增大、铜丝灼烧后质量增加、高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减轻……这些现象是否违背质量守恒2233[思考]为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律，你能从微观角度予以说明吗？[归纳整理]化学反应过程中，原子的______、______和______保持不变。
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
一：演示实验--白磷燃烧前后质量的测定
思考（1）为什么要在锥形瓶底部铺一层细 沙？
（2）实验中为什么要在锥形瓶上端系一个小气球？
※文字表达式
实验现象
实验结论
白磷+氧气→五氧化二磷
二：自主实验探究
阅读教材P106实验探究5-1填表：结合演示实验小组自主设计实验步骤
※文字表达式
实验现象
2.试思考下列各题：
a.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？_____
b.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。（判断）_____
c.2g水加热后变成 2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。（判断）_____
【交流评价】
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
4．蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有________元素，可能含有________元素。
一定有的元素：__________； 可能有的元素：____________。
3.解释一些实验事实：
例1：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。为什么？__________________ ____________
例2：蜡烛燃烧后质量减少。为什么？_______ __________ _____________________
教学资料参考范本
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
撰写人：__________________
时 间：__________________
【※情景创设】
前置检测：化学变化的实质是。
思考：在化学变化中物质的质量会发生什么变化？在这个过程中原子发生了怎样的改变呢？
试完成P105活动天地1，推测化学反应前后物质的总质量会发生怎样的变化呢？________（填“增大”、“减小”或“不变”）
九年级化学上册质量守恒定律导学案
质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：● 认识质量守恒定律；● 从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变；● 通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论；● 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系；● 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。
重点难点：● 质量守恒定律的应用，化学方程式的书写。
● 对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平学习策略：● 此章是对化学用语的学习，要注意分清不同的符号代表的不同含义。
● 学习了化学方程式可以自己总结一下以前学过的化学方程式，同时总结配平的好方法。
二、学习与应用（一）100ml的水和100ml酒精放在一起，体积是200ml吗？为什么？如果改为100克的水和100克的酒精呢？为什么？（二）化学反应的本质是分子分裂成，重新结合形成新的过程。
可见化学反应是分子可分，不可分。
（三）下图是电解水中水分子分解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：（1）；（2）；（3）；（4）。
知识点一：质量守恒定律（一）质量守恒定律的实验探究：实验一：白磷在氧气中燃烧实验二：铁和硫酸铜溶液反应铁+硫酸铜碳酸钠+盐酸填写上表并分析比较两个实验得出结论：m1m2(填大于、小于或等于)（二）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
思考：所有反应都遵循质量守恒定律吗？实验三：把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平上，如图13-3所示，加砝码调节平衡；小心把小烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠接触，发现有气泡冒出，反应一段时间后，把小烧杯放在托盘上，观察。
实验四：称量一段放在石棉网上的打磨光亮的镁条，记录数据m1；然后点燃镁条，如图13-4所示，观察现象，将生成物收集在石棉网上，一起称量，记录数据m2。
比较上面两个实验发现反应前后总质量不相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“质量守恒定律”辅助学习思路引导
一．学习目标
1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解；
2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。
二．复习和新知学习引导
1.写出四个有氧气生成的化学反应方程式
2.写出四个有氧气参加的化学反应方程式
3.任选一个反应，计算出各物质的质量比，然后把反应前的物质与反应后的物质的质量份数相加，你有什么发现？看周围的同学是否有同样的结果。
4.所有的化学反应中都有与此相同的特点，你能否想到这是为什么吗？
5.在历史上，有人提出过一个叫“物质不灭原理”的假想，后来被称为质量守恒定律，主要含义是说物质可以发生变化，但物质的总量却保持不变，不会增加，也不会减少。
你觉得有道理吗？为什么？
6.任何原理和设想，都要经过科学实验或者事实的验证，才能成为让人信服的真理。
我们在学习中意识到化学反应前后物质的总质量相等，这个规律称为质量守恒定律。
它符合事实吗？能否用实验来验证呢？
三．讲解和演示
1.演示实验：教材P92-93两个探究实验。
（1）磷与氧气的反应前后，物质的质量是否相等？
（2）硫酸铜溶液与铁钉反应前后物质的质量是否相等？
（3）写出两个反应的化学方程式，求出各物质的质量比，看反应前各物质的质量份数之和与反应后是否相等？
2.原理分析：
（1）用分子原子模型演示水分解的过
程，提醒学生注意观察，并用语言描述：。
（2）原子是中的最小微粒，
也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。
（3）化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。
整个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。
3.质量守恒定律的描述：
4.质量守恒定律的完整理解：
（1）物质：
（2）元素：
（3）原子：
（4）分子：
四．学以致用，加深理解
1.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有
_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
2.2009预赛18.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和
5.4gH2O，则该有机物（）
A.只含碳、氢两种元素
B. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素
D.含有碳、氢两种元素，不含氧元素
3.2011年河南中考15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得
的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
4.有人说用6g碳与32g氧气反应，可生成38g二氧化碳，你认为对吗？为什么？写出化学方程式并列出相关数据说明。
5.某人以为将100g水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实可验证质量守恒定律。
你以为正确吗？
6.教材P983、4（作业）
五．思路清理
1.质量守恒是关于化学反应规律的定律，所有化学反应都符合质量守恒；物理变化不管质量是否变化，都与质量守恒定律无关。
2.质量守恒的同时，化学反应中各物质的质量还符合化学方程式所确定的质量关系，不能把随意给定的数值简单套入质量守恒定律中，要判断出所给定的物质的质量是否符合化学方程式所确定的质量比。
3.化学变化中“物质会变，质量守恒；原子重组，本身不变；分子可分，变成其他；元素不变，种类质量”。
一些试题常通过质量分数计算某些元素的质量，注意体会其中的思路。
第四单元复习指导
1. 2009河南19.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确?为什么?
2. 2005预赛29.为什么化学反应前后各物质的质量总和
相等？试从原子的角度解释。
3. 2006河南19.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
4. 2012预赛12密闭容器内有a 、b 、c 、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是
A.d 可能是催化剂
B.表中x 为4.64
C.c 中元素的种类等于a 、b 两种物质中元素的种类之和
D.若a 与b 的相对分子质量之比为2：1，则反应中a 与b 的化学计量数之比为2：1
5. 已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳.试回答：
（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今将9.6 g 该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g ，生成二氧化碳的质量为13.2 g.计算该9.6 g 有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
（3）计算该化合物中各元素的质量比。
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比
1. 2008河南8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，关于这种物质的组成描述正确的是 【 】
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
2. 2004预赛32.把医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，推断脱脂棉由哪几种元维组成?为什么?
3. 2006预赛10.某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9︰22，则该有机物可能是（ ）
A.C 2H 2
B.C 2H 5OH
C.C 6H 12O 6
D.CH 4
4. 2010预赛16.在一个密闭的容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。
经测定，容器内反应前后各物质的质量如表。
若A 的相对分子质量为n ，D 的相对分子质量为2n ，则下列说法正确的是（ ） A.该反应一定是置换反应
B.该反应中A 与D 的化学计量数之比为1：2
C.该反应不遵循质量守恒定律
D.该反应中生成B 与c 的质量比为2l ：10
5. 2011预赛1
6.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO 2和2.7 gH 2O 。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是( )
A. ①②⑤
B.①④⑥
C.①③⑤
D.④③
6. 2012预赛14. 物质M 燃烧的化学方程式为：2M+?O 点燃22CO 2+4H 2O 。
已知6.4 gM 完
全燃烧生成8.8 gCO 2，现有下列推断：①M 由C 、H 两种元素组成；②M 中C 的质量分数为37.5％;③6.4 gM 燃烧还生成了7.2 g H 2O ；④M 的相对分子质量为64，其中正确的是
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
7.
2010预赛33.A 是由植物发酵得到的一种有机燃料，请根据下列转化关系回答：
(1)若该有机燃料的化学式为CH 3OH 或C 2H 5OH 。
为了确定该有机物的成分，取一定量该无色液体A 在空气中完全燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和7.2 g 水。
请判断该有机物应该是哪种物质?并简要说明判断理由。
8. 2011预赛13.在一个密闭的铜筒内有A 、B 、C 、D 四种物质，通过电火花引燃后，
若A D 的化学计量数之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
9. 某物质在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳气体和水蒸气的质量比是11:9.则此可燃物是( ) A.C 2H 2 B.CH 4 C.CH 3OH
D.C 2H 5OH。