质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
４、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断 X 的
化学式是（
）
A、CO
B、CO2
C、NO
D、SO2
5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的
①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量
知识点二：质量守恒定律的本质
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿＿不可分。所以反应前后原子的＿
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应能够用 A+B=C+D 表示，回答下列问题：
（1）反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，则生成 D__g.
2、
叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是
的过程，在化学反
应前后，原子的
没有改变，原子的
没有增减，原子
的
也没有改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
三、自主互助学习、展示提升
知识点一：质量守恒定律：
白磷燃烧前后质量的变化
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应
2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相
加。是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、 从化学反应的过程能够看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个
可能变”
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
质量守恒定律导学案 -完整获奖版
《质量守恒定律》导学案(第一课时) 姓名：一、知识回顾：1、化学反应的实质是：破裂为原子，原子重新组合成新的2、化学反应前后元素的种类，原子的种类，分子的种类；二、实验探究1、白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上的气球先变后变实验结论：反应前后物质的总质量反应表达式：。
思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，气球的作用是：。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量反应表达式：经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。
这个规律叫。
3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式：。
4、镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
反应表达式：。
实验分析：由于有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。
三、讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？四、小结：1、质量守恒定律的内容。
适用于变化2、在化学反应前后有：①“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变；微观方面：的种类不变、不变、质量不变。
②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。
③“一个可能改变”可能改变当堂检测1、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A．分子的种类 B．分子的数目C．原子的数目 D．物质的种类2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g3、下列说法正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉5、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为∶1∶2 ∶2∶2∶1∶1 ∶2∶36、硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )m m m m0 t 0 t 0 t 0 tA B C D7、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／ g 5 2 20 22反应后质量／ g 待测11 28 5下列说法错误的是( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g8、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O22CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素9、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质的质量=质量+质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、探究实验1、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定步骤：白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象与结论：2、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
实验现象与结论：3、小结质量守恒定律概念：参加化学反应的总和等于反应后生成的各物质的这个规律叫质量守恒定律。
二、再次探究实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应1、原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳。
2、步骤：①有稀盐酸的试管放入盛碳酸钠粉末的烧杯中，放天平上，天平平衡。
②取下烧杯并将稀盐酸倒入烧杯中，使稀盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯和试管一起放在天平上，观察天平指针的变化。
3、实验现象与结论：4、思考：分析：没有称到的质量，所以天平不平衡。
实验5-2：镁在空气中燃烧1、原理：镁 + 氧气 -点燃→氧化镁。
2、步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上，天平平衡。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
质量守恒定律(导学案)
第二节质量守恒定律（共2课时）班级 ________ 姓名 _________ [学习目标]一、探讨、理解质量守恒定律的含义；二、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3、能用质量守恒定律解释常见的化学反映中的质量关系。
[基础学习]一、阅读与交流（自学讲义P100-P103页内容，完成下面问题。
）质量守恒定律微观宏观化学反应前后，原子的______、______、______保持不变。
①化学反应前后，密闭体系_______________；②化学反应前后，_______________________ _______________________；③化学反应前后，元素的______和______守恒。
二、实验与探讨（探讨化学反映中的质量关系）实验步骤ⅠⅡ如图所示，称量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
如图所示，称量大理石和稀盐酸反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
实验现象①产生_______________。
②______________________。
①生成__________________。
②_________________________。
实验结论化学反应前后，__________________守恒。
[分析归纳]随着化学反映的进行，反映物质量_______________，生成物质量______________，而密闭体系总质量_______。
则___________________应等于_____________________。
即______________________________________等于____________________________________。
咱们把这一规律称为质量守恒定律。
（注：质量守恒定律只对化学反映适用）[思考]柴炭燃烧后质量变轻、铁钉生锈后质量增大、铜丝灼烧后质量增加、高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减轻……这些现象是不是违背质量守恒？[思考]为何所有的化学反映都遵循质量守恒定律，你能从微观角度予以说明吗？[归纳整理]化学反映进程中，原子的______、______和______维持不变。
质量守恒定律导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容2、通过对电解水微观的微观体验，知道质量守恒的实质3、通过用质量守恒定律解释生活现象，加深对质量守恒定律的理解自主预习：一、质量守恒定律1.化学反应的等于反应后生成的叫做质量守恒定律。
2.天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
学生活动一：实验验证：1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量；2．设计如图实验方案1、铁钉与CuSO4溶液反应2、Na2CO3溶液与稀HCl反应【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案实验1 实验2 实验现象符号表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】小结：验证质量守恒定律时，要注意化学反应中有________的参与或生成．．．，．使反应后．．．．．的反应宏观微观五不变两个一定变物质的质量增加或减小，这仍然_______质量守恒定律。
课堂练习．下列说法中，符合质量守恒定律的是：（）A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量与反应物的质量相等D．100g水加热后变成100g水蒸气学生活动二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后的、、均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。
（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
化学反应前后不变化学反应前后不变化学反应前后____________不变原子的不变原子的不变原子的不变：宏观：改变微观：改变两个可能改变：元素化合价可能改变分子数目可能改变课堂练习：1.在反应A+B====C+D中，反应物的质量比为A∶B = 5∶2，若完全反应后成的C和D共2.1 g，则反应物A的质量，B的质量。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法点击】1.质量守恒定律涵义：。
例1、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.例2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为__g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.(3)反应时，A与B的质量比为________2.质量守恒的原因：。
例3：（大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤【小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：反应物和生成物的总质量不变宏观五个不改变元素的种类和质量不变原子的种类不变微观原子的个数不变原子的质量不变宏观：物质的种类变二个一定变微观：分子的种类变一个可能改变：分子总数可能改变。
【链接中考】1.（09乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤2.（09黔东南）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.(08湖北恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
2024新人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律导学案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律--导学案一、学习目标1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究任务一：质量守恒定律（一）铜粉加热前后质量的测定阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：1.实验现象①加热铜粉，粉末颜色由变为；②铜粉加热前后天平。
2.实验结论铜粉加热前后，各物质的质量总和；3.交流讨论小气球的作用是。
（二）铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：1.实验步骤：（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。
将装置放在天平上称量，记录所称的质量m。
1（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2（4）比较m1和m22.实验现象①铁丝表面出现色物质；②溶液由色逐渐变为；③铁与硫酸铜溶液反应前后天平。
3.实验结论铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和。
任务二：归纳、理解质量守恒定律阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：1.质量守恒定律的内容参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
课题1质量守恒定律(第1课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。
任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
一：演示实验--白磷燃烧前后质量的测定
思考（1）为什么要在锥形瓶底部铺一层细 沙？
（2）实验中为什么要在锥形瓶上端系一个小气球？
※文字表达式
实验现象
实验结论
白磷+氧气→五氧化二磷
二：自主实验探究
阅读教材P106实验探究5-1填表：结合演示实验小组自主设计实验步骤
※文字表达式
实验现象
2.试思考下列各题：
a.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？_____
b.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。（判断）_____
c.2g水加热后变成 2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。（判断）_____
【交流评价】
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
4．蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有________元素，可能含有________元素。
一定有的元素：__________； 可能有的元素：____________。
3.解释一些实验事实：
例1：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。为什么？__________________ ____________
例2：蜡烛燃烧后质量减少。为什么？_______ __________ _____________________
教学资料参考范本
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
撰写人：__________________
时 间：__________________
【※情景创设】
前置检测：化学变化的实质是。
思考：在化学变化中物质的质量会发生什么变化？在这个过程中原子发生了怎样的改变呢？
试完成P105活动天地1，推测化学反应前后物质的总质量会发生怎样的变化呢？________（填“增大”、“减小”或“不变”）
2020-2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 导学案
<<质量守恒定律>>导学案一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、学习重、难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
三、情景导入：通过对故事中烟气的质量如何确定，引发学生思维的热情，探讨化学变化前后物质总重量是增重、不变、还是减轻。
四、自主学习：（一）活动探究1.【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？2【猜想与假设】_______________________________.3.【制定实验方案】方案一：[教师演示]红磷燃烧前后质量的测定方案二：【学生活动】铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：（1）调平托盘天平（2）用锥形瓶取20mlCuSO4溶液，另取2枚光亮的铁钉，一起放在天平上称出反应前的质量。
（3）把铁钉放入锥形瓶中反应一会儿后，观察现象（4）在把反应后的物质一起放在天平上，观察天平是否平衡实验方案方案一方案二实验现象符号表达式反应前总质量反应后总质量分析【思考】方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？_________________________________.【实验结论】反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变二个一定变微观：分子的变质量守恒定律本质原因(二)、质量守恒定律1、内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2理解：①适用范围: 。
②参加反应的各物质，没有参加的不包括在内。
③各物质的质量总和，包括固体、液体、气体的质量。
④“守恒”指的是质量守恒，和其他的量无关。
3、质量守恒的原因：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律.4.学以致用①下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变②现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为_______。
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《质量守恒定律》导学案
学习目标
1：记住并理解质量守恒定律
2：初步学会运用观察、实验方法获取信息 3：要有严谨求实的科学态度
学习重点：
质量守恒定律的理解和解释。
课前检测：写出下列反应的符号表达式
1:磷的燃烧
2:氯酸钾制取氧气
猜测：反应物质量总和和生成物质量总和有什么关系？（大于/小于/等于） 自主学习：
1：质量守恒定律：参加 的各物质的 ，等于反应生成物 总和，
这个规律叫质量守恒定律。
2、结合探究实验，完成表格
内容
实验步骤
第一次称量 进行试验 第二次称量
实验现象
实验前总质量 m1
反应后总质量
m2
m1与m2的
关系
白磷燃烧
生 成 ， 气球先 ， 后 ，
天平 （平衡/不平衡）
1：酚酞溶液和氢氧化钠溶液反应
溶液 ，
天平 （平衡/不平衡）
2：铁和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有 生成，溶液由 色变 色 天平 （平衡/不平衡）
3：碳酸钠粉
末与稀盐酸反应
有 产生
天平 （平衡/不平衡）
4：碳酸钠粉末与稀盐酸反应
有 产生
天平 （平衡/不平衡）
将锥形瓶稍微倾斜，倒出试管中的稀盐
将烧杯稍微倾斜，倒
出试管中的酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠粉末 硫酸铜溶液
将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中
将铁钉轻放入烧杯铁钉 碳酸钠粉末
稀盐酸
氢氧化钠溶
酚酞溶液
当堂检测
1：在A+B=C+D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好反映，生成3g C物质，则生成D物质的质量是（）
A：3g B：4g C：6g D：9g
2、判断下列说法是否正确
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成的总质量必定等于反应物的总质量（2）蜡烛燃烧后总质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
（3）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律
（4）10g的水变成10g水蒸气，质量不变，说明符合质量守恒定律
3：高锰酸钾受热后，固体质量减少，符合不符合质量守恒定律？为什么？
4：右图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装置图试回答：
（1）试验中观察到的实验现象是
（2）用玻璃棒将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶
塞，原因是
（3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天枰的指针
（填“向左”“向右”“不”）偏转。
（4）装置中气球的作用是
（5）此实验用红磷的玻璃管点燃红磷，还可以用的方法点燃红磷；
若换成白磷，还可以用的方法使它燃烧。