《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序) 图文

四离子 H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)
探究1
探究2
素养脉络
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2.新制氯水的多重性质
参与反应 的成分
所加试剂
实验现象
盐酸 HClO
AgNO3 溶液 白色沉淀
Na2CO3
粉末
产生无色无 味的气体
湿润的 有色布条
布条褪色
光照或加热 产生气泡
化学方程式或解释
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
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2.化学性质
(1)氯气与单质反应
反应 物
实验现象
实验结论
反应的 化学方程式
加热后的钠珠在氯气中剧烈燃
Na 烧,发出黄色火焰,产生 白色的烟(食盐小颗粒)
氯气是比较活 泼的非金属单
2Na+Cl2 2NaCl
Fe
烧得红热的铁丝在氯气中剧烈 燃烧,产生大量的棕褐色的烟, 加适量水振荡后得到棕黄色溶
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
(3)稀盐酸 2HClO 2HCl+O2↑ (4)置于棕色试剂瓶中密封保存在阴凉处
解析:由于新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、 ClO-、OH-(极少)四种离子,其性质比较复杂,主要具有以下性质:酸
2HClO 2HCl+O2↑。 (7)存放:置于避光干燥处密封保存。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)收集氯气可用向上排空气法,也可用排水法。 ( ) (2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 ( ) (3)燃烧一定要有氧气参加。 ( ) (4)氯气具有漂白性,可以使干燥的有色布条褪色。 ( ) (5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。 ( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
X
,Y
,Z
。
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)
XZ
,X2Y
。
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答案:①H O Cl ②HCl H2O 解析:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为苍白色。氯化氢易 溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水, 氯水中的次氯酸具有漂白性。
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第二节研究物质性质的方法和程序
第2课时研究物质性质的基本程序
-1-
1.了解研究物质性质的基本程序,强化证据推理与模型认知 意识。 2.通过观察、分类、预测、实验验证认识氯气的性质,提升 科学探究意识。 3.通过对氯气性质的实验探究,观察并客观记录物质及其变 化的现象;通过证据推理获得实验结论,解决实际问题。
(2)氯气有漂白性吗? 提示:干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯 气与水反应生成的HClO才有漂白性。
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(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保
存?
提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反
应:Cl2+H2O===HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分
状态
举例
烟
固体小颗粒分 散到气体中
雾
小液滴分散 到气体中
气 气态物质
Na 在 Cl2 中燃烧产生白烟(NaCl)
HCl 在空气中遇水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 若气体无色则看不到,若气体有色则能观察到 (如氯气呈黄绿色)
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知识归纳 1.氯水的成分 三分子 H2O、Cl2、HClO
(2)次氯酸的特殊性 ①弱酸性:HClO酸性<H2CO3酸性。
②不稳定性(见光易分解):2HClO 2HCl+O2↑。
③具有漂白性和消毒作用。
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典例剖析
例1下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关 系的是( )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+) B.新制氯水使红色布条褪色(HCl) C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO) D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) 答案:B
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(2)氯气与水反应
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实验操作
实验现象 化学方程式
A 中干燥的有色布条不褪色;B 中湿润的有色布条 褪色
Cl2+H2O HCl+HClO
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(3)氯气与碱反应 ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
氯水的成分与性质 问题探究 结合以下两个实验装置示意图,探究氯气的有关性质。
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(1)氯气、液氯和氯水有什么区别? 提示:
物质 氯气 状态 气态
成分 Cl2 类别 纯净物
液氯 液态
Cl2 纯净物
氯水 溶液 分子:Cl2、H2O、HClO 离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少) 混合物
地燃烧,发出苍白色火焰,在 H2 集气瓶口产生白雾(盐酸小
液滴);强光照射 Cl2 与 H2 的 混合气体则发生爆炸
非金属单质发生 反应 ②燃烧不一定有 氧气参与
H2+Cl2 2HCl
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【微思考2】变价金属与Cl2反应有什么规律? 提示:变价金属与Cl2反应,一般生成高价金属的氯化物,如Fe与Cl2 反应生成FeCl3。
质,与大多数金 属反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
液
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反应 实验现象
物
实验结论
反应的 化学方程式
烧得红热的铜丝在氯气中剧 氯气是比较活泼
烈燃烧,产生大量的棕黄色 Cu 的烟,加适量水振荡后溶液
呈蓝绿色
的非金属单质, Cu+Cl2 与大多数金属反 CuCl2
应
点燃后的氢气在氯气中安静 ①氯气能与部分
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一、研究物质性质的基本程序
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二、氯气的性质 1.物理性质
颜色
气味
黄绿色 刺激性气味
密度 比空气大
水溶性 毒性
能溶
有毒
【微思考1】如何闻氯气的气味? 提示:取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶 口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
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解析:新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、 Cl-、ClO-、OH-(极少量)。由于新制氯水中存在HCl,可发生反应
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水 使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;新制氯水中有H+,使
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2.下列关于研究物质性质的基本程序: ①观察物质的外观 ②实验与观察 ③解释 ④预测物质的性 质 其正确的顺序是( ) A.②①③④ B.①②③④ C.①④②③ D.④①②③ 答案:C 解析:先观察物质的外观性质,然后对物质进行分类,找出所属类 别的代表物预测其性质,然后用实验验证预测的性质,最后得出结 论。
别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由 于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使 Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要放在棕色试剂瓶中, 并放置在阴凉处保存。
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【微思考1】怎样用实验证明氯气与水发生了反应? 提示:将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润 红纸条的集气瓶,干燥红纸条不褪色说明氯气与红纸条不反应。湿润 红纸条褪色说明氯气能与水反应,且有一种生成物能使有色物质褪色。 【微思考2】化学现象中烟、雾、气有什么区别? 提示:
石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,又使变红的溶液褪色,C正确;新
制氯水与AgNO3溶液发生反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3,D正 确。
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对点训练1氯水中含有多种成分,因而具有多重性质,根据新制氯 水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a代表光照条件下的 反应,b、c、d、e代表物质间反应,且氯水足量)。
性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。
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次氯酸盐的成分、性质及用途
问题探究
在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进
行消毒。84消毒液是生活中常见的消毒剂,这些消毒剂比氯气更易 携带和使用。
(1)漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么? 提示:漂白粉的制取:2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 消毒和漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HclO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 84 消毒液的制取:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O 消毒和漂白原理:NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO