苏教版高中化学必修一课件氯气的生产原理及其性质PPT模板

【提示】(1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 ②HCl H2O ③向上排空气 饱和食盐水 Cl2在饱和食盐水中的溶解度比 较小 ④吸收尾气，防止污染空气 ⑤湿润的淀粉-KI试纸 变蓝
[认知升华]
1．制气装置
Cl2的实验室制法
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净 化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称： C：________，D：________，F：________。 ②其中C的作用是除去Cl2中的________；D的作用是除去Cl2中的________。 ③该装置中收集Cl2使用的是________法。还可用排________的方法，原因是 _________________________________________________________。 ④其中F的作用是_________________________________________。 ⑤检验Cl2是否收集满可用______________________________________放在集 气瓶口，若试纸________，则证明已集满。
02
氯气的生产原理
[基础·初探] 教材整理1 海水中的化学物质 1．元素种类：80多种。 2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总 储量达1×1014 t。 4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t。
教材整理2 氯气的工业制备——氯碱工业 1．电解装置和反应现象。
教材整理3 氯气的实验室制取 1．装置
2．反应方程式为M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=△_=_=_=_M_n_C__l2_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2O____。
[探究·升华] [思考探究] 实验室制取氯气的装置如下图所示：
(1)反应原理：___________________________________________。
苏教版高中化学必修一课件
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第 1、2 课时 氯气的生产原理及其性质
汇报人：XXX
XX月XX日
目 录
CONTENS
复习巩固 新课导入 课堂检测 延伸拓展
01
1．知道氯气的生产原理和实验室制备方法。(重点) 2．了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。(难点) 3．知道氯气的主要应用。
【解析】 由于海水中含有较多的盐类，因此不能作为生活用水，人类和很 多其他生物的生长都需要淡水，而地球上的淡水资源很有限，而且能利用的淡水 还有不少已被污染，因此节约用水对人类和其他生物的生存有非常重要的意义。
【答案】 D
2．下列关于实验室制氯气的说法中不正确的是 ( ) A．该反应中氯元素的化合价升高 B．如果MnO2足量，浓盐酸中的HCl一定全部转化为Cl2 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2 D．从圆底烧瓶导出的气体中很可能含有氯化氢
[题组·冲关] 1．下列有关说法错误的是( ) A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解 B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为 2KCl＋2H2O=通==电==2KOH ＋Cl2↑＋H2↑ C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色 D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
制取气体的一般流程：气体发生装置→气体净化装置(除杂、干燥)→气体收
集装置→尾气处理装置。
(1)发生装置：固体＋液体―△―→气体。
(2)净化装置：上图中C、D装置为洗气瓶，组装原则“长进短出”，除杂在
前，干燥在后。
2．注意事项 (1)加药品之前必须检查装置的气密性。 (2)加药品的顺序：先固体后液体。 (3)实验结束时，应先撤装置末端导管，后撤酒精灯，以防倒吸。 (4)为防止盐酸挥发，应缓缓加热。 【特别提醒】 (1)MnO2和稀盐酸不反应，必须用浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度下 降，当转变为稀盐酸时，不再与MnO2反应。 (2)MnO2和浓盐酸反应必须加热，因为在常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应。
【解析】 只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐 酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯 化氢气体，D项对。
【答案】 B
3．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合 而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个最明显的错误，请指出错误： ________________________________________________________。 (2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装 置，C是________装置。 (3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液，要得到纯净的氯气，还要增加 什么装置：________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)写出A装置中反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________。
【解析】(1)烧瓶容积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网；(2) 典型的制气装置分为四部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾 气吸收装置，本题缺少气体净化装置(依次盛放饱和食盐水和浓硫酸)；(3)一般用 碱溶液吸收多余的氯气防止污染；氯气中混有氯化氢气体，用盛有饱和食盐水的 集气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方 程式为MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．电解产物的验证。
实验 操作
试管移近酒精灯以后，
Hale Waihona Puke 实验湿润的淀粉碘化钾试
发出“噗”的响声(或爆
现象
纸变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验 与电源负极相连的铁棒 与电源正极相连的石 U形管溶液中有
结论 上逸出氢气
墨棒上逸出氯气
NaOH 产生
3.反应方程式：2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 4．用途：氯碱工业，用于制备氯气、氢氧化钠、氢气等产品。