公开课钠的化合物 ppt课件
合集下载
钠及其化合物1-完整版PPT课件
活泼的金属单质——钠 1
1在自然界中的存在形式—— 化合态 2原子结构
+11 2 8 1+11 2 8
Na
易失1e-
Na+
预测化学性质非常活泼 有强还原性
1物理性质
熔点：978℃ 沸点：883 ℃ 密度：3 不能暴露在空气中
煤油： ³挥发 石蜡油： ³挥发 汽油： ³极易挥发 四氯化碳： ³挥发 以上物质与钠均不反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑ CuSO42NaOH=CuOH2↓Na2SO4
总：2Na2H2OCuSO4=CuOH2↓Na2SO4H2↑
钠不能从水溶液中置换出金属，熔融态可以。 4NaTiCl4熔融=4NaClTi
√ √ 钠保存在煤油或石蜡油中
2化学性质 ①与非金属单质反应（O2、Cl2、S等）
4Na+O2=2Na2O
表面变暗
△
2Na+O2 Na2O2
黄色火焰，产生淡黄色固体
条件不同 现象不同 产物不同
Na2O Na2O2
2化学性质
②与H2O反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑
浮球游响红
思考：将钠投入到稀的CuSO4溶液中，能否置换出铜？
1在自然界中的存在形式—— 化合态 2原子结构
+11 2 8 1+11 2 8
Na
易失1e-
Na+
预测化学性质非常活泼 有强还原性
1物理性质
熔点：978℃ 沸点：883 ℃ 密度：3 不能暴露在空气中
煤油： ³挥发 石蜡油： ³挥发 汽油： ³极易挥发 四氯化碳： ³挥发 以上物质与钠均不反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑ CuSO42NaOH=CuOH2↓Na2SO4
总：2Na2H2OCuSO4=CuOH2↓Na2SO4H2↑
钠不能从水溶液中置换出金属，熔融态可以。 4NaTiCl4熔融=4NaClTi
√ √ 钠保存在煤油或石蜡油中
2化学性质 ①与非金属单质反应（O2、Cl2、S等）
4Na+O2=2Na2O
表面变暗
△
2Na+O2 Na2O2
黄色火焰，产生淡黄色固体
条件不同 现象不同 产物不同
Na2O Na2O2
2化学性质
②与H2O反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑
浮球游响红
思考：将钠投入到稀的CuSO4溶液中，能否置换出铜？
钠的化合物PPT课件
氧化钠与酸反应只生成盐和 水，所以是碱性氧化物
是否碱性 氧化物
否
是
为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇 中的供氧剂
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时 释放出氧气
呼 吸 面 具
探究活动1
实验一 碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 ① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察 它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察； 用手摸一下试管底，有什么感觉？ ② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
氧化钠与酸反应只生成盐和 水，所以是碱性氧化物
是否碱性 氧化物
否
是
实 验
过氧化钠与水反应的实验步骤：
1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的卫生香。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，现象： 产生大量气泡 3 、触摸试管的外壁， 温度升高 4、用带火星的卫生香伸入试管中，现象：木条复燃
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
步骤
① ② ③ 初步 结论
1g Na2CO3
1g NaHCO3
白 部分 溶解，感 放 白 色粉末，加水结块， 热。 细小 色粉末，加水 受 不到 热量变化。 长时间震荡 可 全部溶解
固体量 减少
，但 不能 全溶
溶液变 红 色，颜色较 深
加水先变成 含结晶水的晶体 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强
溶液变 红 色，但颜色较 浅 加水只能 部分 碳酸氢钠的 弱 溶解，溶液碱性比
固体
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
是否碱性 氧化物
否
是
为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇 中的供氧剂
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时 释放出氧气
呼 吸 面 具
探究活动1
实验一 碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 ① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察 它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察； 用手摸一下试管底，有什么感觉？ ② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
氧化钠与酸反应只生成盐和 水，所以是碱性氧化物
是否碱性 氧化物
否
是
实 验
过氧化钠与水反应的实验步骤：
1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的卫生香。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，现象： 产生大量气泡 3 、触摸试管的外壁， 温度升高 4、用带火星的卫生香伸入试管中，现象：木条复燃
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
步骤
① ② ③ 初步 结论
1g Na2CO3
1g NaHCO3
白 部分 溶解，感 放 白 色粉末，加水结块， 热。 细小 色粉末，加水 受 不到 热量变化。 长时间震荡 可 全部溶解
固体量 减少
，但 不能 全溶
溶液变 红 色，颜色较 深
加水先变成 含结晶水的晶体 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强
溶液变 红 色，但颜色较 浅 加水只能 部分 碳酸氢钠的 弱 溶解，溶液碱性比
固体
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
第二章第二节钠的化合物化学课件PPT
50.不要为已消逝之年华叹息，须正视欲匆匆溜走的时光。 94.有些黑暗，只能自己穿越；些痛苦，只能自己体验；有些孤独，也只能自己品尝。 但是，穿过黑暗，我们能感受到阳光的温度； 走出痛苦，我们能企及成长的高度；告别孤独，我们能收获灵 魂的深度。
37.要想飞，就得追；要成功，发奋干。 61.在一个崇高的目的支持下，不停地工作，即使慢、也一定会获得成功。 3.你的确要学的有心计，但是记住，永远记住，在社会上要胜利的唯一的方法永远只是一个，那就是实力，永远不用怀疑。 81.走得最慢的人，只要他不迷失方向，也比漫无目原地徘徊的人走得快。 24.每个人都有潜在的能量，只是很容易被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 80.道德是朵最美丽的花儿，最圣洁的心灵，让人问心无愧，心胸坦荡。 42.我宁愿不断犯错，也不愿什么都不做。
第二节 钠的化合物
中山纪念中学高一化学备课组
2003年10月28日
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (淡黄色，有强氧化性、漂白性) 实验：把水滴入盛有过氧化钠固体的试 管，用带火星的的木条放在管口。 动画演示 现象： 反应剧烈，产生大量气体，带火星 的木条复燃。 2e
1与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 装置图 现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热， 试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使
石灰水变浑浊。
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
继续
退出
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
37.要想飞，就得追；要成功，发奋干。 61.在一个崇高的目的支持下，不停地工作，即使慢、也一定会获得成功。 3.你的确要学的有心计，但是记住，永远记住，在社会上要胜利的唯一的方法永远只是一个，那就是实力，永远不用怀疑。 81.走得最慢的人，只要他不迷失方向，也比漫无目原地徘徊的人走得快。 24.每个人都有潜在的能量，只是很容易被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 80.道德是朵最美丽的花儿，最圣洁的心灵，让人问心无愧，心胸坦荡。 42.我宁愿不断犯错，也不愿什么都不做。
第二节 钠的化合物
中山纪念中学高一化学备课组
2003年10月28日
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (淡黄色，有强氧化性、漂白性) 实验：把水滴入盛有过氧化钠固体的试 管，用带火星的的木条放在管口。 动画演示 现象： 反应剧烈，产生大量气体，带火星 的木条复燃。 2e
1与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 装置图 现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热， 试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使
石灰水变浑浊。
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
继续
退出
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
钠 的 化 合 物PPT教学课件
应的离子方程式。
碳酸钠与盐酸的反应：
酸过量时：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 酸不足时：CO32- + H+ = HCO3碳酸氢钠与酸的反应：
HCO3- + H+ = H2O + CO2
推理：碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应
实验现象会有什么差异吗？
产生气泡快慢？气体多少？（演示实验）
2020/12/11
HCO + H = H O + CO 2020/12/11
-
+
3
2
214
讨论：Ca(OH)2跟碳酸钠、碳酸 氢钠反应的离子方程式？
CO32-+Ca2+=CaCO3
HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 +H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +CO32-+2 H2O
2020/12/11
2
一、氧化钠和过氧化钠
1、颜色？状态？
2、Na2O、Na2O2分属于哪类物质？电子式？ 3、 Na2O、Na2O2的化学性质?
问题：如果将Na2O投 入水中会发生什么反应？
（1）与水的反应
氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠 : （ 演示实验）
2020/12/11
3
根据实验现象写出有关化学方程式：
18
例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块 钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。
2020/12/11
碳酸钠与盐酸的反应：
酸过量时：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 酸不足时：CO32- + H+ = HCO3碳酸氢钠与酸的反应：
HCO3- + H+ = H2O + CO2
推理：碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应
实验现象会有什么差异吗？
产生气泡快慢？气体多少？（演示实验）
2020/12/11
HCO + H = H O + CO 2020/12/11
-
+
3
2
214
讨论：Ca(OH)2跟碳酸钠、碳酸 氢钠反应的离子方程式？
CO32-+Ca2+=CaCO3
HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 +H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +CO32-+2 H2O
2020/12/11
2
一、氧化钠和过氧化钠
1、颜色？状态？
2、Na2O、Na2O2分属于哪类物质？电子式？ 3、 Na2O、Na2O2的化学性质?
问题：如果将Na2O投 入水中会发生什么反应？
（1）与水的反应
氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠 : （ 演示实验）
2020/12/11
3
根据实验现象写出有关化学方程式：
18
例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块 钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。
2020/12/11
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
公开课钠的化合物 ppt课件
18
作业：课本P62习题第1、4题
2020/12/2
19
断 Na2O + C O2
Na2CO3
N a2O2 + CO2
?
初步结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2020/12/2
8
科学探究 实验验证
“吹气生火”
用玻璃管向包有过氧化钠粉末 的棉花上吹气.
吹气后棉花燃烧起来
结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2020/12/2
11
归纳与总结1
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
颜色状态
氧元素价态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
是否是碱性
氧特化性物
用途
2020/12/2
Na2O 白色固体
-2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
-1价 加热或点燃
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
是
—
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2020/12/2
9
呼吸面具或潜水艇中就装有Na2O2，作为 氧气的来源。
Na2O2
呼 吸 面 具
2020/12/2
10
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。
放出热量
4—2钠的化合物-完整版PPT课件
ห้องสมุดไป่ตู้
化 NaHCO3 +NaOH== Na2CO3 +H2O
热稳定性： H2CO3 <MHCO3 <M2CO3
3. NaClO在一定条件下有漂白性
锂Li+3 2 1
钠Na+11 2 8 1
钾K+19 2 8 8 1
化学性质：
铷Rb+37 2 8 18 8 1 铯Cs+55 2 8 18 18 8 1
相似性原因：最外层1个电子，易失去
二．钠盐
1．Na2SO4·10H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻
2剂. ）Na2CO3 苏打；纯碱 Na2CO3·10H2O
与酸反应稍慢，受热较稳定
分速
NaHCO3 小苏打；面碱 与酸反应较快，受热易分解
解度 比 较
相 互 转
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O + CO2 ==2NaHCO3
递变性原因：
核电荷数增加→原子半径增大→原子核对最
外层电子吸引减弱→失电子能力增强→还原
性增强
一．钠的氧化物
钠 的
氧
Na2O白色固体
化 物
Na2O + H2O == 2NaOH
Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O2淡黄色固体 Na+[ O O ] 2- Na+含双氧离 子 2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑
2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + Na2OO2是2 一种强氧化剂，有漂白性。可作漂 白剂，也可作潜水艇的供氧剂和CO2吸收剂。
化 NaHCO3 +NaOH== Na2CO3 +H2O
热稳定性： H2CO3 <MHCO3 <M2CO3
3. NaClO在一定条件下有漂白性
锂Li+3 2 1
钠Na+11 2 8 1
钾K+19 2 8 8 1
化学性质：
铷Rb+37 2 8 18 8 1 铯Cs+55 2 8 18 18 8 1
相似性原因：最外层1个电子，易失去
二．钠盐
1．Na2SO4·10H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻
2剂. ）Na2CO3 苏打；纯碱 Na2CO3·10H2O
与酸反应稍慢，受热较稳定
分速
NaHCO3 小苏打；面碱 与酸反应较快，受热易分解
解度 比 较
相 互 转
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O + CO2 ==2NaHCO3
递变性原因：
核电荷数增加→原子半径增大→原子核对最
外层电子吸引减弱→失电子能力增强→还原
性增强
一．钠的氧化物
钠 的
氧
Na2O白色固体
化 物
Na2O + H2O == 2NaOH
Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O2淡黄色固体 Na+[ O O ] 2- Na+含双氧离 子 2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑
2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + Na2OO2是2 一种强氧化剂，有漂白性。可作漂 白剂，也可作潜水艇的供氧剂和CO2吸收剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020/12/27
11
归纳与总结1
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
颜色状态
氧元素价态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
是否是碱性
氧特化性物
用途
2020/12/27
Na2O 白色固体
-2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
-1价 加热或点燃
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
是
—
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
得2e-
2.如何写出上述反应的离子方程式？
2Na2O2+2H2O == 4 Na+ + 4OH－ + O2↑
2020/12/27
7
思考与交流
请对比Na2O、Na2O2与水的反应的异同，根据Na2O 与CO2的反应 ，推断Na2O2与CO2反应的生成物。
分 Na2O + H2O
2 NaOHຫໍສະໝຸດ 析 判2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2020/12/27
13
3、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，
正确的叙述是 ( )C（D双选）
A. 溶液仍为紫色
B. 最后变蓝色
C. 最后褪色
D. 有气体产生
4、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象
是（ BC） （双选）
A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀
C、有气泡产生
D、无变化
2020/12/27
9
呼吸面具或潜水艇中就装有Na2O2，作为 氧气的来源。
Na2O2
呼 吸 面 具
2020/12/27
10
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。
2020/12/27
14
二、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学 上叫焰色反应
2020/12/27
15
3、焰色反应
研究对象：金属或金属化合物
条件：灼烧
焰色反应的步骤： (1)洗—稀盐酸浸洗铂丝
(2)烧—将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上 灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。
Na 2O2+ H2O
?
初步结论：过氧化钠与水反应生成氧气并
放出热量
2020/12/27
5
科学探究
实验验证
P55实验3-5
步骤
现象
原因
把Na水2O滴2的入试盛管中反， 应剧烈产生大量气 用手轻摸试管 泡,有灼热的感觉。
外壁
向反应后的溶 液中加入酚酞
溶液变红
溶液
反应生成气体，放 出大量热量
溶液呈碱性，生 成碱性物质
(3)蘸—用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
(4)烧—将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧， 观察火焰的颜色。
(5)洗—用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
2020/12/27
16
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
Sr
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属元素都有自己特殊的焰色
18
作业：课本P62习题第1、4题
2020/12/27
19
否
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂 12
课堂练习
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（D）
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.其中氧元素的化合价都是-2价
D.都能和水反应形成强碱溶液
2、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应
而变质的是 （B）
A. 钠 B. Na2O C. Na2O2
D. NaCl
断 Na2O + C O2
Na2CO3
N a2O2 + CO2
?
初步结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2020/12/27
8
科学探究 实验验证
“吹气生火”
用玻璃管向包有过氧化钠粉末 的棉花上吹气.
吹气后棉花燃烧起来
结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
2020/12/27
1
“滴水生火”
在包有过氧化钠粉末的棉花上 滴加水.
滴水后棉花燃烧起来
2020/12/27
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
即将带火星
的木条放在 带火星的木条复燃。
试管口
产生的气体为氧气
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出热量
结论 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2020/12/27
6
1.分析过氧化钠与水反应的化学方
程式并标出电子的转移的方向与数
目。
失2e-
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑
2020/12/27
17
②步骤：
TP57实验3-6
洗—烧—蘸—烧—洗 ③注意事项：
a.焰色反应为物理变化过程； b.焰色反应与金属元素的存在有关，与物质组成无 关；
c.K的焰色要通过蓝色的钴玻璃看，目的是滤去黄光 的干扰。
应用： 化学实验中常用于检验某些离子
（如Na+、K+）的存在
2020/12/27
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2020/12/27
4
思考与交流
１．用原有知识进行推理分析：
分
析 （１）燃烧的条件是什么？
判 断
（２）为什么脱脂棉燃烧起来了呢？