[精品试卷]化学人教版高二选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测2_word版含解析
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是A．7.2mol•min-1B．0.4mol•min-1C．0.9mol•min-1D．0.45mol•min-12．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．平衡混合气中G的质量分数C．达到平衡时G的转化率D．达到平衡时L的转化率3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不．正确的是A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B ．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快C ．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D ．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．下列观点正确的是（ ）A ．催化剂是影响化学反应速率的主要因素B ．化学反应的反应热与反应途径无关C ．增大压强一定能增大化学反应速率D ．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应 7．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的物质的量变多D ．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率8．100mL6mol/L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH 溶液 ⑤醋酸钠固体 A ．②B ．②⑤C ．③④D ．①②⑤9．少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H 2的量，可以采取的方法是（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑦⑧ C ．③⑤⑧ D ．⑤⑦⑧10．工业上可用2CO 生产甲醇，反应为：2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含参考答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A．①②③⑤⑦⑧⑨B．②③⑤⑦⑨C．④⑤⑥⑦D．全部2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]3．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转化率)。
下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜cC．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0 D．反应Ⅱ中T1＞T24．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述正确的是（）A ．用同种物质表示的正反应速率：点a 比点b 的小B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．在给定条件下，t 1时刻NH 3的含量达到最高5．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )A ．该反应为可逆反应B ．该反应可表示为2AB 2＋B 22AB 3C ．若反应开始加入1 mol B 2，则会生成2 mol AB 3D ．该过程中，已反应的AB 2占AB 2总数的236．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I2”的是（ ）已知：离子方程式：3Fe 2++2[Fe （CN ）6]3-═Fe 3[Fe （CN ）6]2↓（蓝色沉淀） A ．①B ．②和④C ．③和④D ．①和②7．已知：X(g)＋2Y(g)== 3Z(g) △H ＝－a kJ·mol －1(a>0)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点2．已知4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.1mol·L-1·s-14．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》检测题(包含答案解析)
第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.对于反应N 2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强2.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行3.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程5.可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等6.反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °CD．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78 kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)4．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B．已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s）△H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率5．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH溶液②H2O ③CH3COONa固体④NaNO3溶液⑤稀硫酸A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤2．对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N23．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI === H2＋I2。
若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )A．大于10s B．10s C．小于10s D．无法确定4．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L·s)B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1 mol/(L·s)5．下列说法正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化C．一定条件下向1L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4 mol/(L·min)D．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2240 mL，吸氢速率为30 mL·g－1·min－16．下列措施能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．降低反应物浓度D．减小压强7．电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K =222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H 2的浓度不变C ．该反应的ΔH >0，升高温度，平衡常数K 增大D ．该反应的化学方程式为CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64kJ B ．小于98.32kJ C ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ4．下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是（ ） A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4 溶液 D ．降低温度5．某温度时，在体积为2 L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、E 、F 的物质的量n 随时间t 的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t 2、t 4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度6．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-17．可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．甲、乙两容器均进行同一反应：A 2B。
甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比（）A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（）A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶23．下列说法正确的是A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据4．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是A．A B．B C．C D．D6．往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。
已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I－反应速率相等C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态7．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A．2H2O通电2H2↑+O2↑，2H2+O2点燃2H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br2CuO2AgBr，2AgBr光2Ag+Br28．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol9．已知某一放热反应： A(s) +2 B(aq) =C(aq) +2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（）A．将 A 的投料量加倍B．增大压强C．减小 B 的浓度D．升高温度10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大11．可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①②B．②③C．③④D．①④12．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D．选择合适的催化剂可提高CO转化率二、填空题13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI 2．下列实验过程不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L -1· s -1 ②υ(B)＝0.9mol·L -1·s -1 ③υ(C)＝0.4 mol·L -1·s -1 ④υ(D)＝0.45mol·L -1·s -1， 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．②>①＝④>③ B ．④<③<②<① C ．①>②>④>③D ．③>①＝④>②4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．化学平衡常数的表达式K ＝44532c O)c N (N )H c (O ()B ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态5．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
化学人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测2含解析
化学人教选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．下列说法不正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.8 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4．已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t )如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v (0 ℃)v (20 ℃)＞1 C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn (0 ℃)Δn (20 ℃)＝1 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应是放热反应）。
要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A．降低温度B．增大H2的浓度C．减小容器体积D．增大容器体积4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(D)=60mol/(L•min)5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：1 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v (N 2)正＝v (NH 3) ⑦单位时间内3 mol H —H 断键反应同时2 mol N —H 也断键反应 A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．②③④⑥⑦7．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g) )g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
人教版高中化学选修4第2章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（）A．1.2mol·L﹣1·min﹣1B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1D．0.4 mol·L﹣1·min﹣12．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动 B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数减小4．下列说法正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢5．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：结合实验，下列说法不正确．．．的是：（）A.反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B.比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C.Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD.比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ6．有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确．．．的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变7．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(整理含答案)
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>04．5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A．a－1/2 B．a1/2 C.12a D．a－26．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在密闭容器中有可逆反应：()()()nA g mB g pC g +；ΔH 0>处于平衡状态(已知m n p)+>，则下列说法正确的是①升温时()()c B c C 的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B ，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案） (A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③ ④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部2．在一容积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
达到平衡后，只改变一个条件（x ），下列量（y ）的变化一定符合图中曲线的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。
在0～10 s内，平均反应速率为( )A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－15．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是A．平衡不移动B．平衡时C的物质的量增大C．平衡向逆反应方向移动D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少6．以硫酸工业的2SO尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（）A ．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B ．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式4CaSO 4C CaS 4CO ++↑C ．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D ．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理（人教版）第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ D）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化2．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( D ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．V正（N2）=V逆(N2)3.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) ＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是( B )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等4．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（D）A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．升高温度有利于提高Z的产率C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率D．由X→Z反应的△H<05．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是( A )化学方程式平衡常数KF 2＋H22HF 6.51095Cl 2＋H22HCl 2.61033Br 2＋H22HBr 1.91019I 2＋H22HI 8.7102A．F2的转化率最大 B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C．X2与H2反应的反应速率依次减小 D．升高温度，平衡常数都增大6．在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）5.6×10 79.3×106①Br2（g）+H2 （g）2HBr（g）43 34②I2（g）+H2（g）2HI（g）下列说法不正确的是（C）A．①和②均是放热反应B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率7．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测题(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（二）[时间：60分钟分值：100分]第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是() A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol3．对于反应2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法4．对于可逆反应H正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④6．对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是() A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定7．符合图CB2-1的反应是()图CB2-1A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<0(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于8．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO Array 2100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB2-2的是()(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0A．CO Array 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO Array 2C．CHCH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)ΔH>0 Array 3H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)D．2C Array 6ΔH<0(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化11．对于可逆反应2SO Array 2学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O212．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
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化学人教选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．下列说法不正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.8 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4．已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t )如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v (0 ℃)v (20 ℃)＞1 C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn (0 ℃)Δn (20 ℃)＝1 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g)ΔH ＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是( )A ．0～20 s 内平均反应速率v (N 2O 5)＝0.1 mol·(L·s)－1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是() A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－17．根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是()二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(12分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度____________。
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
达到新平衡后，容器内温度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
10．(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂11．(12分)(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)ΔH ＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．升高温度b．加入催化剂c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。
12．(16分)反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是________；(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是________________________________________；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须．．标出A、B、C)。
参考答案1.答案：C 解析：ΔH ＜0、ΔS ＞0，则ΔH －T ΔS ＜0，任何温度下反应都能自发进行，A 正确，B 正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C 错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D 正确。
2.答案：D 解析：因为SO 3的浓度增加了0.8 mol·L －1，所以O 2的浓度减少了0.4 mol·L －1，因为在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，所以反应所需时间为10 s 。
3.答案：A 解析：平衡常数K 值越大，反应向正反应进行的程度越大，X 的转化率越大，A 项正确。
达平衡时2v 正(X)＝v 逆(Z)，B 项错误。
达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C 项错误。
增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D 项错误。
4.答案：D 解析：A 项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b 代表20 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线。
B 项，由题图可知，20 min 时a 曲线对应点的斜率小于b 曲线，所以CH 3COCH 3的v (0 ℃)v (20 ℃)＜1。
C 项，由题图可知，20 ℃时CH 3COCH 3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。
D 项，当Y ＝0.113时，a 曲线与b 曲线相交，故产物量相同。
5.答案：D 解析：0～20 s 内，v (N 2O 5)＝5.0 mol －3.0 mol 2 L ×20 s＝0.05 mol·(L·s)－1；10 s 时，反应仍在向正反应方向进行，v (正)＞v (逆)；20 s 时，v (正)＝v (逆)，反应达到平衡状态。
6.答案：A 解析：在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时反应物R 都能完全反应，降解率都是100%，故A 正确；由斜率可知pH 越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故B 错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C 错误；20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.2×10－4 mol·L －15 min，故D 错误。
7.答案：D 解析：加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。
8.答案：C 解析：由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO 含量减小，故A 项对，C 项错；压强增大，平衡逆向移动，NO 含量降低，B 项对；使用催化剂，使反应速率加快，缩短到达平衡所用时间，但平衡不移动，故D 项正确。
9.答案：(1)1∶3 1∶1(2)变小 不变(3)逆向(4)向左移动 小于解析：(1)对N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，在密闭容器中，开始时n (N 2)∶n (H 2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3，故平衡时n (N 2)：n (H 2)＝1∶3，所以c (N 2)∶c (H 2)＝1∶3，转化率之比为1∶1。