福建省仙游第一中学18-19学年高一下学期第二次月考化学试题答案word版

合集下载

福建省仙游一中2018-2019学年高二化学下册寒假验收试题

仙游一中高二上化学寒假测试(3)一、选择题（每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ·mol -12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 中性溶液中：K ＋、Al 3+、Cl －、SO 42- B. Al 3+、NO 3－、Cl －、CO 32-、Na ＋可以大量共存于pH ＝2的溶液中C. 0.1 mol·L -1 NaAlO 2溶液中：HCO 3－、Na ＋、SO 42-、Cl －D. 室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3+、NO 3－、SO 42-3．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是( )A. 反应物的状态B. 反应的完成程度C. 生产能耗D. 反应热效应4．下列叙述正确的是( )A. 25℃时某物质溶液的pH ＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 1＜10c 2C. 两种a mol·L -1的NaX 溶液和b mol·L -1的NaY 正盐稀溶液，若a ＞b ，测得c (X －)＝c (Y －)，可推出溶液中的c (HX)＞c (HY)D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O)增大5．被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄h 层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边喷涂二氧化锰)作为传导体。

高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。

下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。

【精品高一化学试卷】2018-2019学年福建省高一(下)期中化学试卷+答案

2018-2019学年福建省高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．适当增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2．（2分）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式C．F原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：3．（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．红磷和白磷B．H2O和H2O2C．3H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH34．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．（2分）下列说法中正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．（2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl27．（2分）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．（2分）对于反应2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O D．降低体系温度9．（2分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10．（2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和〇代表不同元素的原子。

学年高一化学下学期第二次月考试题

2017-2018 学年仙游一中高一放学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40 Mg-24Cu-64Ⅰ卷（共40 分）一、选择题 ( 每题只有一个选项正确，共14×2+4×3= 40分)1. 2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位已确立第118 号元素 Og 的中文名称为。

294118Og的原子构造表示图如右图所示，以下有关294118 Og 的说法正确的选项是A．化学性质与295118Og几乎相同B．原子核内的中子数为294C．相对原子质量约为118D.位于元素周期表中第七周期Ⅷ族2.以下反响过程中的能量变化与如图符合的是A．金属钠和水反响B．生石灰变为熟石灰的反响C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混淆D．锌与稀盐酸3.以下说法中正确的一组是A．H2和 D2互为同位素B．CH3-CH2-OH 与 CH3-O-CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同素异形体D．168O、178O、188O互为同素异形体4.以下化学用语或模型表示正确的选项是4的比率模型：3的构造式：C．35 Cl -和37Cl -离子构造表示图均可表示为:D．氯化氢的电子式：H [: Cl :]5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断．以下说法中不合理的是A．若 X+和 Y2﹣的核外电子层构造相同，则原子序数：X＞ YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都能够做半导体资料C．盐酸（ HCl）酸性比 H2SiO3强，可推测出元素的非金属性：Cl ＞ SiD．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性： CsOH＞ Ba(OH)26. 两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G 为电流计。

经过一段时间后，以下说法中正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极C．甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转变为电能，而乙中实现化学能转变为热能D．产生气泡的速率甲比乙快7. E 、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数挨次增大。

福建省仙游第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷

福建省仙游第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

福建省仙游第一中学最新—最新学年度下学期期中考高一化学试卷

仙游一中2020┄2021学年度下学期期中考高一化学必修1、2试卷（满分100分，答卷时间1小时30分）相对原子质量：H —1、O —16、Cl —35.5、Al —27、Fe —56、Na —23、Mg —24、S —32、Cu —64、C-12、N —14第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确．．．．．．的选项，每小题2分，共20分） 1、下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A 、溶液、胶体、浊液B 、胶体、浊液、溶液C 、浊液、胶体、溶液D 、浊液、溶液、胶体2、下列物质不属于．．．电解质的是（） A 、HCl B 、Cl 2 C 、Na 2SO 4 D 、 NaOH3、我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是（） A 、32He 和42He 互为同位素B 、42He 原子核内含有4个质子C 、32He 原子核内含有3个中子D 、42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性4、下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A 、金属钠保存在煤油中B 、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C 、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D 、新制的氯水保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处5、实现下列变化，必需加入还原剂的是（）A 、NaI →AgIB 、Fe →FeCl 3C 、F 2→HFD 、Cl 2 →HClO6、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是（）A 、在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B 、与盐酸溶液反应的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3加热能转化成Na 2CO 37、下列各种制取或冶炼方法中，不能．．制得相应金属的是（） A 、CO 还原Fe 2O 3 B 、电解熔融氧化铝C 、Fe 还原CuSO 4D 、电解饱和食盐水8、下列反应中,硫元素被还原的是（）A 、稀硫酸与锌粒反应B 、二氧化硫与氧气反应C 、浓硫酸与碳反应D 、三氧化硫与水反应9、配制250mL 0.5mol/L NaOH 溶液，下列仪器中：①蒸发皿 ②漏斗 ③烧杯④玻璃棒 ⑤托盘天平 ⑥500mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL 容量瓶 ⑨胶头滴管，需要用到的仪器有（）A 、①④⑤⑥⑦⑨B 、①④⑤⑥⑦⑨C 、③④⑤⑦⑧⑨D 、①②④⑤⑦⑨10、下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确．．．的是（） A 、露置空气中，两者浓度均降低B 、常温下，两者均能使铁、铝钝化C 、一定条件下，两者均能与铜反应D 、两者都具有强氧化性，均能氧化SO 2二、选择题（每小题只有一个正确．．．．．．选项，每小题3分，共30分） 11、2020┄2021届8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。

高一化学-福建省仙游一中2018学年第二学期高一期中考

仙游一中2018-2018学年第二学期高一期中考试化学试题考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上各题指定区域内的相应位置上，写在试卷上无效。

选择题做在答题卡上。

4．考试结束，上交答题卷和答题卡。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其80208HgA.80B.128 C.218 D.2882．主族元素的原子其化学性质主要决定于原子的 A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．最外层电子3．元素性质呈周期性变化的本质原因是 A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈现出周期性的变化D ．元素化合价呈周期性的变化 4．下列说法中肯定错误的是 A ．某原子K 层上只有一个电子B ．某原子M 层上电子数为L 层电子数的4倍C ．某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层的4倍D ．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 5．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A ．相对原子质量B ．电子层数和最外层电子数C ．核外电子数D ．次外层电子6．下列各组物质中互为同素异形体的是A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 27．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 A ． Cl 2B ．PCl 3C ．BeCl 2D ．CO 28．在元素周期表中，主族元素自ⅢA 的硼至ⅦA 的砹连成一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到 A ．耐高温材料B ．半导体材料C ．新型农药材料D ．新型催化剂材料9．某元素原子的核外有三个电子层，最外层有6个电子，该原子核内的质子数为A ．14B ．15C ．16D ．1710．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl ＜Cl －＜Br － ②F －＜Mg 2＋＜Al 3＋ ③Na ＋＜Na ＜K④S 2－＜Cl －＜Br －A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④11．下列属于共价化合物的是A．NaOH B．CO2C．Na2O D．CaO12．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是(数字表示原子序数) A．6和8 B．1和17C．12和9 D．16和813．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是A．NaOH B．NH3C．Na2O2D．CaCl214．现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．非金属性比溴强B．最高价氧化物的化学式SeO3C．最高价氧化物对应的水化物的化学式H2SeO4D．气态氢化物的化学式为H2Se15．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为A．m＋2 B．m＋5C．a－m＋2 D．a－m－216．下列叙述中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族17．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断A、R的气态氢化物化学式为H2RB、R一定是IIA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R一定是第四周期元素18．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是A．HF B．H2OC．HI D．NH319. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A. 35B. 30C. 64D. 5820．NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H2O=2NaOH+H2↑。

福建省莆田市仙游县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考(3月)化学试题

仙游一中2018-2019学年高一下学期3月考化学试卷相对分子质量：Mg-24 Fe-56 Na-23 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55I卷一、选择题(每小题有且只有一个正确的选项，每小题3分)1.碳酸钠在生产生活中应用广泛，它属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，所以C正确。

故选C。

2.下列化学用语表示正确的是( )A. 过氧化钠的化学式： Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 明矾的化学式：Al2(SO4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式：CH3COOH＝H+ + CH3COO-【答案】A【解析】【详解】A.过氧化钠的化学式为Na2O2，故A正确；B.镁离子的原子核内有12个质子，核外只有2个电子层，最外层是8个电子，离子结构示意图为：，故B错误；C.明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D.碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+Na+，故D错误。

故选A。

3.下列物质属于电解质的是( )A. 铜B. 氯化钠C. 氨水D. 乙醇【答案】B【解析】【详解】A.铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.氯化钠在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以氯化钠是电解质，故B正确；C.氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）；电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

仙游县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

仙游县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒2．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品3．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣1的是4．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应5．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀6．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是7．下列说法正确的是（） A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 8．下列叙述正确的是（）A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小 9．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低C. 物质B 的质量增加D.10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

福建省仙游第一中学新学高一分班考试化学试卷

福建省仙游第一中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液11．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．16．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO317．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水18．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜19．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④20．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D21．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D22．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 Ca-40 Mg-24 Cu-64Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个选项正确，共14×2+4×3= 40分)Og的原子结构示意图1. 2017年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为。

294118Og的说法正确的是如右图所示，下列有关294118Og几乎相同A．化学性质与295118B．原子核内的中子数为294C．相对原子质量约为118D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族2. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D．锌与稀盐酸3.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体4. 下列化学用语或模型表示正确的是A.CH 4的比例模型：B. NH 3的结构式：C ．35Cl -和37Cl -离子结构示意图均可表示为:D ．氯化氢的电子式：-∙∙∙∙+:]Cl [:H5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断．下列说法中不合理的是A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C ．盐酸（HCl ）酸性比H 2SiO 3强，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SiD ．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)26. 两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G 为电流计。

经过一段时间后，以下说法中正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极C ．甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转化为电能，而乙中实现化学能转化为热能D ．产生气泡的速率甲比乙快7. E 、M 、N 、Q 都是短周期元素，其原子序数依次增大。

E 原子核内仅含有1个质子；M 原子的最外层电子数是次外层的3倍；N 的原子半径是短周期元素中最大的；N 与Q 能够形成NQ 型离子化合物。

下列说法错误的是A ．四种元素中只有一种是金属元素B ．Q 的最高化合价为+7C ．N 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D ．离子半径：M ＜N8. 化学与生活息息相关。

下列与此有关的说法错误的是A．二氧化硫用于食品添加剂时，其主要作用有：去色、杀菌、产生酸味、抗氧化B．硫酸钡可用作医疗上的“钡餐”C．碳酸氢铵应保存在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用D．将植物的秸秆等发酵产生沼气，是人类利用生物质能的一种方式9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了C.原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快10. 阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的共价键数为2N AB．20g T218O分子中含有的中子数为10N AC．0.1 mol NO与O2的混合气体中，所含原子总数为0.2 N AD．0.1 mol KI与0.1 mol F eCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 N A11. 下列实验能够达到预期目的的是A. 实验室制取氨气并验满B. 验证化学能转化为电能C. 验证浓硫酸的脱水性D. 向水槽中加入浓硫酸并打开止水夹引发喷泉12. 能正确表示各组物质间反应的化学（离子）方程式的是A. 铜与浓硝酸：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2↑+2H2O3B. 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4++OHˉ=NH3↑+H2OC. 铜与浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2OD. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2＋＋H2S↑13. 下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤石英融化⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．①②④⑥⑦B．④⑤⑥C．①④⑤⑧D．①②⑤⑥⑦14. 已知热化学方程式：①2HI（g）I2（g）＋H2（g）△H＝＋9.48kJ·molˉ1②2HI（g）I2（s）＋H2（g）△H＝－26.48kJ·molˉ1下列说法中正确的是A．①的反应物比②的反应物稳定B．I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1C. ①的产物总能量比②的产物总能量高D．1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量15. 对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是A．再加入等量的铁片B．改用200mL 1.5mol/L盐酸C．改用浓硫酸D．升高温度16. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间（t）的变化如下图所示。

下列说法错误的是A. 水样酸性越强，M的分解速率越快B. 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D. 在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ117. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物D．Z导管口有红棕色气体出现18. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH 溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 15mLB. 30mLC. 45mLD. 60mLⅡ卷（60分）二、填空题（包括4小题，共47分）19．（12分）Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

根据表中所列①—⑨元素，请按要求回答下列问题：⑩①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①—⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。

（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是（填化学式）。

（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有。

（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。

（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有。

a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d. ③原子半径比⑧小f. ③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述的转化关系如图所示。

下列说法正确的是。

A. 原子半径：Y< X< ZB. 非金属性：Y> X> WC. q与s均为酸性氧化物D.常温下，m与q，n与s均不能共存E. 若n过量，q还可以继续燃烧20. （8分）正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。

回答下列问题：（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的。

（2）S8分子中，硫原子之间形成的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。

（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。

晶状的正交硫是晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是。

（4）已知：S8(正交) =S8(单斜) ΔH=+2.64 KJ·molˉ1。

正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是。

正交硫转化为单斜硫时，发生（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

21. （10分）（1）反应N2+3H22NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g）xC （g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则①A的平均反应速率为；②x= ；③平衡时容器内压强为P平，开始时容器内压强为P始，则P平：P始= ；④判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。

a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率b. 混合气体的密度不变c. 混合气体中c(D)不再改变d．c(B)＝c(C)e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol Df．混合气体的压强不再改变g．ν(A)正=1/3ν(B)逆22.（17分）Ⅰ.氢能是重要的新能源。

他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。

（1）开发氢能的方法之一是分解水。

开发特殊物质做催化剂，（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。

（2）用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。

某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用右图所示装置进行实验判断。

①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a 电极是极。

,②写出U 型管中阳极的电极反应式：，发生反应（填“氧化”、“还原”）。

电解一段时间后发现阴极增重6.4g ，则外电路中通过的电子的物质的量是 mol 。

若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗 L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO x 、CO 、SO 2等有害气体。