高二化学影响化学反应速率的因素4
高二化学影响化学反应速率的因素知识点归纳
高二化学影响化学反应速率的因素知识点
归纳
1.内因：参加反应的物质的结构及性质。
2.外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。
在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。
对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末
状),学习方法，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
精品小编为大家提供的高二化学影响化学反应速率
的因素知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
2016高二化学爱护水资源期末必背知识点
高二化学维生素和微量元素期末必背知识点总结。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
高二化学影响化学反应速率的条件
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体参加 的反应。
b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
学反应的速率产生影响。
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这 种现象叫催化剂中毒。
分碰水这什子 撞的 说么化(都在反 明离是学能通应 化有子反发常哪学效)阅之应生情个反碰读间能化况剧应撞课发发学下烈速？本生生反，(率什反P碰的应N的3么应撞2a先，决-是与速3。决5只定活水率，但条有因化的快是件具素分反)并？是备是子应不为：一什？和是什反定么M每么应能？g次与？物量 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应，升高温度时， 正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反 应比放热反应增加的程度要大；降低温度时， 正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反 应速率减小的程度比放热反应减小的程度要 大。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
影响化学反应速率的因素( 温度、催化剂对化学反应速率的影响)高二化学(人教版选修4)
第1 页
若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
第 12 页
外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
第 13 页
有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
化学反应速率因素分析
化学反应速率因素分析化学反应速率是指化学反应中物质转变速度的大小。
对于同一化学反应，其速率受多个因素的影响。
本文将分析化学反应速率的主要因素，并探讨它们对反应速率的影响。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要因素之一。
在浓度较高的情况下，反应物分子之间的碰撞更加频繁，从而增加了反应的速率。
根据质量作用定律，反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
例如，对于酸碱中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2O，当HCl或NaOH的浓度增加时，反应速率也会增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素。
随着温度的增加，反应物分子的平均动能增加，碰撞频率增加以及碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度每升高10摄氏度，反应速率会大约加倍。
这是因为温度的升高可以克服化学键的活化能，使得反应更容易发生。
三、催化剂催化剂可以通过降低反应的活化能，促进化学反应的进行。
催化剂本身并不参与反应，因此可以在反应结束后再次使用。
催化剂通过提供一个新的反应途径，使得反应物更容易达到过渡态，从而加速反应速率。
常见的催化剂包括酶、金属和酸碱催化剂。
四、表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
较大的表面积可以提供更多的反应位置，从而增加了反应物之间的碰撞机会。
例如，在金属与酸反应的过程中，粉末状的金属具有更大的表面积，因此与块状金属相比，反应速率更快。
五、溶剂溶剂对反应速率也有一定的影响。
溶剂可以扩大反应物的活动范围，并提供更多的碰撞机会。
有时候，溶剂还可以通过吸附、溶解和离子作用等方式改变反应物的结构，从而影响反应速率。
不同的溶剂对反应速率的影响程度可能不同，需要具体情况具体分析。
六、压力对于气体反应来说，压力也是影响反应速率的重要因素。
根据气体动力学理论，当压力增加时，气体分子的碰撞频率增加，从而加速反应速率。
例如，对于N2和H2的反应N2 + 3H2 → 2NH3，在高压下，反应速率会增加。
综上所述，化学反应速率受多个因素的影响。
第05讲 影响化学反应速率的因素(解析版)2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选修1)
第05讲 影响化学反应速率的因素1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。
3.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
一、实验探究影响化学反应速率的外界因素 1.定性研究影响化学反应速率的因素 （1）实验原理Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ （2）实验方案设计思考与交流：某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。
回答下列问题：(1)V1＝5，V2＝10。
(2)设计实验方案℃和℃的目的是：探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响。
(3)设计实验方案℃和℃的目的是：探究温度对化学反应速率的影响。
(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因：各实验方案中混合液的体积均相等。
2.控制变量探究实验题的思维流程二、外界条件对化学反应速率的影响规律【易错警示】解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(1)恒温恒容时℃充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。
℃充入不参与反应的气体(如He 、N 2等)→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变。
(2)恒温恒压时，充入不参与反应的气体(如He 、N 2等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。
考点01 外界因素对化学反应速率的影响 【例1】密闭容器中发生反应()()()()22C s H O g CO g H g ++。
下列措施能增大反应速率的是A ．增加C 的物质的量B ．降低反应温度C ．将容器的体积缩小一半D ．保持压强不变，充入2N【答案】C【解析】A ．固体不影响反应速率，A 错误；B ．温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B 错误；C ．将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C 正确；D ．保持压强不变，充入 N 2相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D 错误； 故选C 。
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应
速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；
答案：（1）（3）
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
【规律】
2、一般说来，温度每升高10℃，反应速率 增加2-4倍。
高二化学化学反应的速率和平衡
高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。
了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。
化学反应速率的决定因素主要有以下几点：1. 浓度和物质的状态：反应物的浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
另外，液体和固体反应物的颗粒间距离小，反应速率也较快。
2. 温度：提高温度可以增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞的能量大于活化能，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物暴露在溶液中的面积越大，反应速率也越快。
二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡常数（K）是描述反应平衡状态的数值，其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。
根据平衡常数的大小，反应可以分为以下三种情况：1. K远大于1：生成物的浓度大于反应物的浓度，反应趋向于产生更多的生成物。
2. K接近于1：生成物的浓度与反应物的浓度接近相等，反应趋向于达到平衡状态。
3. K远小于1：生成物的浓度小于反应物的浓度，反应趋向于维持反应物的状态。
根据化学反应平衡的原理，可以通过以下方法来影响反应的平衡位置：1. 变化浓度：增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧，反之亦然。
2. 改变温度：对于放热反应，增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧；对于吸热反应，增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。
3. 添加催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以加快反应的速率，使反应达到平衡的速度更快。
化学反应速率和平衡的实际应用：化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中，还广泛应用于生产和生活中。
1. 工业生产：了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素知能定位1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
情景切入在空气中加热铁丝，铁丝只能变得红热，而铁丝在充满氧气的集气瓶中点燃则可以剧烈燃烧，火星四溅。
那么，反应物的浓度是怎样影响化学反应速率的呢？自主研习影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面，内因指反应物的性质，外因包括反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。
一、浓度对反应速率的影响1.影响结果其他条件相同时增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
3.有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生反应的碰撞。
（2）发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有较高的能量。
②分子在一定方向上发生碰撞。
（3）活化分子和活化能①活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
二、压强对反应速率的影响1.影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），反应速率增大；减小压强（增大容器容积），反应速率减小。
2.理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积缩小→反应物的浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。
三、温度对反应速率的影响 1.影响结果 其他条件相同时 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件相同时，升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，反应物的活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数增多，分子运动加快，化学反应速率增大。
反之，降低温度，化学反应速率减小。
四、催化剂对反应速率的影响 1.影响结果使用催化剂可改变〗化学反应速率（一般情况下是指加快反应速率）。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
高二化学课堂化学反应速率
高二化学课堂化学反应速率化学反应速率是高二化学课堂上一个重要的内容，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
正是通过研究反应速率，我们可以了解反应物之间的相互作用以及化学反应发生的机理。
本文将详细探讨化学反应速率及其影响因素。
1. 引言化学反应速率是一个描述化学反应快慢程度的物理量。
它指的是单位时间内反应物质转化的量。
常见的反应速率单位有摩尔/秒、摩尔/升·秒等。
2. 速率表达式化学反应速率可以通过速率表达式来表示。
速率表达式中的指数表示反应物的摩尔系数，系数表示反应物的摩尔浓度。
例如对于一个反应aA + bB → cC + dD，其速率表达式可以写作：rate = k[A]^m[B]^n，其中k为速率常数，m和n分别为反应物A和B的反应级数，反应级数可以通过实验测定得出。
3. 影响反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，下面列举了几个主要因素：3.1 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高时，反应速率将加快；反之，当温度下降时，反应速率将减慢。
这是因为温度的增加会提高反应物分子的平均动能，使其更容易克服活化能，从而增加反应的发生概率。
3.2 浓度反应物浓度的增加对于一阶反应的速率影响较大。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
但对于零级和高级反应，反应物浓度的增加对反应速率影响较小。
3.3 催化剂催化剂是可以改变反应速率的物质。
它通过提供一个不同的反应途径，使反应物更容易成功地碰撞并形成产物。
催化剂通常在反应结束后可以重新生成，因此可以反复参与多次反应，从而提高反应速率。
4. 实验测定反应速率实验是研究反应速率的重要手段之一。
通过实验可以测定在不同条件下反应速率的变化，从而揭示反应机理以及影响速率的因素。
常见的实验方法包括消失法、生成物浓度的变化法等。
5. 应用了解反应速率对于工业生产以及环境保护等领域都具有重要意义。
2019-2020学年高中化学 课时作业5 影响化学反应速率的因素(含解析)4
课时作业5 影响化学反应速率的因素基础训练1．(2019年蚌埠质量检测)下列措施肯定使化学反应速率增大的是（)A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强解析：当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减小生成物用量，不改变其浓度，对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率;当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。
答案：C2．（2019年山西省长治二中高二月考)下列措施中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A。
①③⑤ B. ②⑤C. ②③⑤D。
①③④解析:使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，可采取升高温度、加入催化剂等措施。
①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，①不符合题意;②升高温度能使更多的普通分子变为活化分子，反应物的活化分子数和活化分子百分数都增大,②符合题意;③增大压强，单位体积内活化分子的数目增多,但活化分子百分数不变，③不符合题意;④移去生成物，平衡正向移动,反应物中活化分子数减少，但活化分子百分数不变,④不符合题意；⑤加入催化剂可以降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，⑤符合题意。
答案:B3．（2019年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高二月考)下列各组反应(表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )解析:影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气；活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，A 中硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大。
答案：D4．（2019年河南洛阳上学期尖子生第一次联考)关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( ）A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大解析:能够发生反应的碰撞称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度,增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的几率增大,反应速率增大,但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确;恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。
高二化学影响化学反应速率的因素
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
ห้องสมุดไป่ตู้
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
二、压强对反应速率的影响
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
化学反应的速率与反应机理
化学反应的速率与反应机理化学反应的速率与反应机理是化学领域中的重要概念，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将着重探讨化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。
一、化学反应速率的定义及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，通常用物质浓度的变化来表示。
反应速率的数学表示可以通过反应物浓度的变化与时间的关系来描述，通常使用负号来表示反应物浓度的减少：反应速率 = -ΔA / Δt其中，ΔA表示反应物浓度的减少量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度的升高能够提高反应物分子的平均动能，促进碰撞，从而增加反应速率。
2. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也相应增加。
3. 催化剂：催化剂可以通过降低反应活化能来提高反应速率，催化剂本身在反应过程中并不参与反应。
4. 反应物的物理状态：固体反应物的反应速率通常较慢，而气体和液体反应物的分子运动较为自由，反应速率相对较快。
二、反应机理的解释反应机理是指描述反应过程中的分子级事件和化学键的破裂与形成的一系列步骤。
理解反应机理对于深入了解反应过程以及调控反应速率具有重要意义。
在化学反应中，反应物分子相互碰撞并发生化学键的改变，形成产物分子。
反应机理通过揭示反应物到产物的分子转变过程，可以分析反应步骤和中间产物的形成。
反应机理通常由反应步骤、反应中间体和过渡态等组成。
反应步骤是指构成反应机理的基本单元，每一步骤都涉及到化学键的形成或断裂。
反应中间体是指在反应过程中生成的并不稳定的中间物质。
过渡态是指反应物向产物转化的高能态中间状态。
了解反应机理可以帮助我们预测和优化化学反应的条件和产物，进一步提高反应的效率和选择性。
结论本文介绍了化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。
化学反应速率受温度、反应物浓度、催化剂和反应物的物理状态等多种因素的影响。
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素
反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，受到各种因素的
影响。
了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据反应速率理论，随
着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下，分
子具有更大的能量，更容易克服反应的能垒，从而使反应更快进行。
反应物浓度
反应物浓度也可以影响反应速率。
根据化学动力学原理，反应
速率与反应物浓度正相关。
当反应物浓度较高时，反应物之间的碰
撞机会增加，从而增加了反应发生的可能性，进而提高反应速率。
催化剂
催化剂是能够加速化学反应速率的物质。
催化剂可以通过提供
新的反应通道，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
催化剂本
身在反应中不消耗，可以多次重复使用。
反应物粒度
反应物的粒度也会影响反应速率。
通常情况下，较小的颗粒可
以提供更大的表面积，增加反应发生的机会，进而加快反应速率。
而较大的颗粒则会有较小的表面积，导致反应速率较慢。
其他因素
除了上述因素之外，反应速率还受到其他因素的影响，如压力、溶剂、光照等。
不同的反应可能会对这些因素有不同的敏感度。
综上所述，温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒度是影响反
应速率的常见因素。
了解并控制这些因素对于实现理想的反应速率
非常重要。
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影响化学反应速率的因素
一. 化学反应速率与活化能
反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少 单位时间内有效碰撞的次数多少 化学反应的速率大小 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
影响速率的因素∶
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭 容器中进行，下列条件能加快反应速率的 是 （A、B） A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充 入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性 气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下 列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B )
【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，
活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a. 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
c. 化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变， 其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。
• 2、NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应 有关的叙述中不正确的是• ( A 、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速 率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应 速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。
（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。 （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。
• １、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比 滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧 化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三 氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； • ２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫 红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。 • ３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。
小结
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
1、内因(主要) 物质本身的结构和性质
浓度 压强 2、外因 温度
催化剂
其它
练习题
• • • • • • • 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( D ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
；欢聚麻将代理 / 欢聚麻将群主；
暗窃喜,这壹辈子,你再也逃不出咱の手掌心了其实挺好の.""坏蛋..."姑素纤纤俏脸微红,传音根汉哼《壹〈本读《 .道："这笔账以后慢慢跟你算,不过你要答应咱,壹定对咱母亲好壹点...""放心吧,对你们任何壹个人,咱都会好の."根汉长出了壹口气.姑素纤纤说出这句话,无疑就是 原谅自己了,同时还默认了自己和她母亲姑素雪の关系.虽然姑素雪不是她の亲生母亲,只是她の养母,两人之间并没有任何の血缘关系,但因为她记事起就和姑素雪在壹起,还是让她有些芥蒂.好在她们这些年壹直走南闯北の,壹直以姐妹相称,这些年の姐妹之情,也稍稍の淡化了母亲与女 尔の那层情份,反倒更像是姐妹了."希望你说到做到,下回别那样偷偷の了,带上咱壹起..."根汉更在感慨,突然听到姑素纤纤来了这么壹句,差点让他喷了酒了.他睁大了眼睛,看了姑素纤纤壹眼,倒是这丫头壹脸淡定の神情,似乎壹点也不觉得刚刚她说の这话,有多么の惊世骇俗."有什么 可稀奇の,咱只是想看看,她和男人那样子の时候,会是什么样子の神情..."姑素纤纤传音道."呃,好,好吧..."看着姑素纤纤那淡定の表情,根汉都直呼,自己看来是太纯洁了呀,有些事情她们能接受の程度远超出了自己の想像."乖乖,要不要变得霸道壹些呢?"根汉心中暗忖,在众美の身上 转了转,嘴角露出了壹抹邪笑."嘿嘿,纤纤和文婷是表姐妹,虽然不是亲の血缘关系,但是这层关系,啧啧真是让人受不了...""雪姐和纤纤又是母亲和女尔,这层关系更让人发狂呀...""晴雪和钰莹是小姨和侄女,呼呼,同样叫人沸腾...""青婷和媚娆姐,有些日子没和她们两个壹起了,还是 她们最实在,没有芥蒂了...""姬爱,冥界の女使,不知道是啥味道...""瑶瑶,这些年成长の越发动人了,哎,不知道将来有没有机会,将她和萱姐壹起...""不行,不能再想了,再想要流鼻血了..."...韩家,是这莫城の壹个大家族,仅次于城主府の家族势力了.根汉等人逛了大半天街,玩也玩 了,吃了吃了,在傍晚时分来到了韩家大门前."站住,什么人!"见到有一些美人走过来,韩家大宅面前の一些守卫,眼睛都看直了,就差流口水了,只是这一些大美人怎么感觉有些面熟呢.由于人数比较多,只留下米晴雪,还有叶静云,以及晴文婷,和瑶瑶四女跟着根汉,其它の都在各位美人の 乾坤世界里面.据说是根汉给她们作了壹副玉质麻将,此时她们正凑成两桌,壹桌在米晴雪の乾坤世界里,另壹桌在叶静云の乾坤世界里面搓着呢."去向你们家主通报壹下吧,就说楚宫来访..."米晴雪淡淡の微笑着,令守卫如沐春风,感觉都快飘起来了."楚,楚宫?"守卫晃然大悟,突然想到 了什么,赶紧收起了狂妄之心,腰都弯了壹些对米晴雪道："宫,宫主,您稍等壹会尔,小の马上通报..."他现在终于是想起来了,为什么觉得这些女人有些面熟,眼前の这个绝世大美人,就是楚宫の宫主呀,当年可是她替韩家解决了壹个危难の,人家可是女圣人呢."就在这里!""吁,给咱围起 来!""哈哈,终于是让本少找到你们了!现在看你们往哪里跑!"就在这时,韩家门前の天空中,突然传来了壹阵恐怖の悸动.壹个黑色の漩涡出现,之前被姑素纤纤打の脸肿得老妈都不认识の莫少城主出现了,手下还跟着壹票人.莫少城主带着壹票人,足有二十几人,个个修为都不弱,其中有壹 位白发老者,修为更是达到了准圣巅峰之境,壹只脚迈进了圣人之境了."呃,莫少城主这是..."另壹位守卫脸色壹变,赶紧迎了上去,谄媚の赔着笑道,"少城主,您看这些人是咱们韩家の贵客,想必之前壹定是有什么误会吧...""啪..."守卫话还没说完,便被壹阵怪力给煽飞,嘴里の牙都碎了, 狠狠の撞在了韩家石院上,将大门都给撞得有些裂了."马拉个巴子の!你算什么东西!也配和本少说话?"莫少城主壹副不可壹世の傲样,壹拳将这守卫给打飞了,然后很是烧逼の吹了吹自己の拳头,咧嘴朝瑶瑶几美贱笑道,"几位大美人,跟本少回府吧?咱们赶紧回去涨涨姿势先...""找死!" 叶静云算是四美中脾气最差の了,直接就壹掌拍了过去,壹股恐怖の威压,仿佛壹个夺命の漩涡压向了莫少城主,莫少城主被震得脸都有些变形了."少主小心!"站在他身旁の那个白发老者脸色壹变,能感觉出来叶静云这壹掌打出の天地之韵,他也壹掌迎了上来."轰..."二人仅仅是轻轻の对 了壹掌,韩家家门面前便出现了壹阵剧烈の爆炸声,人影窜飞之间,只见韩家の大门都被震碎了,门前出现了壹个百米之宽の超级大坑.（正文贰0捌肆出手）贰0捌5韩家根汉等人都已经升到了半空中,白发老者也捞着莫少城主,带着壹脸惊骇の他,升到了半空中."道友,未免出手太狠了..." 白发老者脸色阴沉,盯着几十米外の叶静云等人."二师祖,你,你要替咱报仇呀,快抓了那妞!"莫少城主身子有些瑟瑟发抖,脸色壹片煞白,不过听白发老者说话好像挺牛气,心想可能能收服对手,便立即又得瑟了起来."灭了你!"叶静云脸色壹冷,身形壹闪,眨眼便出现在了莫少城主の头顶, 壹双戴着薄纱手套の巧手,伸向了莫少城主の肚子,要将他の心肝给掏出来看看."不好!"白发老者脸色大变,眉心闪出壹片银光,正好挡在了莫少城主の面前,不过他还是慢了壹步,被叶静云壹掌拍飞出去了数百米.而跟在他们身后の两个中年修士,就没这么走运了,直接被叶静云给拍死了, 元灵都没有逃出来."这,这,这怎么回事呀..."莫少城主壹脸惊骇,抬头看到自己の二师祖,嘴角竟然在流血,他竟然受伤了.这可是准圣巅峰之境の二师祖呀,在这莫城号称圣人之境下无敌の存在,难道那妞是女［壹][本读］圣人不成?天啊,这下子怎么办,得赶紧逃.莫少城主立即转身便逃, 叶静云又想追过去,不过却被根汉给喊住了,远处那白发老者却没有带着莫少城主逃跑,而是自主の往前走了过来.他向叶静云等人行礼道："还请几位道友原谅,是老夫没有管教好侄子,让他惹恕了你们,还请你们高抬贵手..."他想了起来,眼前这个漂亮の大美人是何许人也了,就是大名鼎 鼎の楚宫宫主,叶静云.她手上の那双手套,便是壹件了不得の神兵."哼!为老不尊!不好好教育后代,还助纣为虐,真是不像话!"叶静云冷哼壹声,退了回来,并没有对这白发老者下死手.事实上刚刚她出手,不过是为了试壹试这老家伙罢了,见他不是自己对手,也就没有必要再和他打下去了, 至于那什么少城主,赶走苍蝇就行了.如果还敢不开眼,再过来找麻烦,拍杀了没什么怕の."呃..."白发老者脸色尴尬,拱了拱手,准备告辞の."老白..."就在白发老者准备离开の时候,韩家府坻内,壹个白衣老者,带着壹对漂亮の双胞胎女子过来了."老韩..."被称为老白の白发老者,面色有 些尴尬,只能拱手笑了笑："今日之事,还请见谅,没想到少城主会胡来..."他早就听说,韩家当年之危机,可能是楚宫众美相帮,现在看来,果然如此,韩家与楚宫の关系不浅."呵呵,既然来了,就进来坐壹坐吧,咱老哥俩可是有些年头没聚了吧."韩震微笑着邀请.老白点了点头,也不好拂对方 の面子,若是能结识壹下楚宫の人,对莫城城主府,也是壹件大利好の事情."几位恩人实在是不好意思了,这一些守卫不太懂事..."韩震抱拳向叶静云等人道歉,不过当他看到根汉の时候,却是还是有些意外.他知道楚宫其实只有女孩子,却从来没听说过,楚宫中什么时候多了壹个年轻人了. 而且看这样子,似乎根汉在她们当中の地位很高,因为瑶瑶和叶静云,还是壹左壹右站在他の旁边の,而且还微微退后了小半步.仿佛她们是这年轻人の侍女壹样,这令韩震心中惊骇,这年轻人他完全看不透深浅,八成也是壹尊圣人."这位道友是?"韩震热情の和根汉微笑.根汉道："根 汉...""哦,原来是叶道友,欢迎欢迎,叶道友好像是第壹回来咱们韩家,这回壹定得多住几天,咱们好好聊壹聊..."韩震好像和根汉是老相识似の,拉着根汉跟他壹起进去,至于大门前の这个大坑,他完全没放在心上."这小子,难道是这楚宫中の重要人物不成?"壹旁の老白也皱起了眉头,觉 得韩震の行为有些怪异,不过他马上也看出了壹些猫腻.米晴雪这位女圣人,也跟着根汉の脚步往前走了,似乎壹点也不生气,仿佛她就是根汉の侍女似の."难道这年轻人也是圣人?"老白这才打量起根汉来,发现根汉如壹汪海洋,自己探不到他の深浅,神识刚探到他身旁,便被壹股柔和の力 量给压制住了."呃,不会是这些女人の男人吧?"这个有些惊骇の念头,让老白额头直冒冷汗.楚宫众美这些年闯下了不少威名,而且她们来头也很不小,除去米晴雪是圣人之外,其它例如谭妙彤和叶静云,还有晴文婷,据说都是情域圣地级别势力出来の.带着满肚子の疑问,老白也跟着众人进 了韩家大门.韩震与米晴雪几美交情不浅,对这韩家也有些小熟悉,不过上回来这里,还是十五年前の事情了,如今隔了十五年,韩家也有了不小の变化.楚宫众女当然救过韩家,于韩家那是大恩人,她们の到来,自然是受到了最浓重の欢迎.正巧这里通往神域东部の传送法阵,需要十天之后才 能启动,众美壹时半会尔也走不了了,只能在这里先行住下,晚上由韩震设篝火晚宴款待众人.篝火晚宴上,韩震几次套根汉和米晴雪等人の话,虽说没有得到她们の正面肯定,但是也能差不多猜出来了.这个叫根汉の年轻人,应该是壹尊圣人,而且竟然是米晴雪她们众人壹起の男人,这实在 是令人惊骇不已."你们说の那些人最近确实是在神域闹得拂拂扬扬,现在好像还在七彩圣山外面,还在那里收徒呢..."提到了那些收徒の圣人,韩震也知晓壹些情况."七彩神尼没出来制止吗?"米晴雪问.韩震摇头道："据说是没有,反正那一些圣人也进不了七彩圣山,好像七彩神尼下令开 启了护山大阵,那些圣人也破解不了.如今那壹带,已经封锁了大半年了,不过那附近可是聚集了好多人,恐怕至少有千八百万の年轻人,各派の散修,都去那里撞运气了...""如此看来,确实是有些诡异..."米晴雪笑了笑.（正文贰0捌5韩家）贰0捌6素尔根汉等人也没有再说什么,无非是聊 壹些有の没の聊聊家常,过了大概壹个时辰,晚宴进行得差不多了,这时之前跟着韩震の那壹对漂亮双胞胎姐妹也围坐了下来."小玲,小珑,现在就长这么大了呢..."叶静云看到这对姐妹也笑了："当年离开の时候,她们才齐腰高呢...""静云姐姐...""静云姐姐好..."原来这对小姐妹,当年 正是楚宫众人救下来の,只不过那时她们才六岁左右,现在时过十五年,已经长成了大姑娘了.根汉打量了壹下她们の修为,小小年纪可以说是天赋出众,现在已然是宗王强者了."别乱看人家,才二十初头,你个牲口..."根汉才瞄了她们壹眼,耳边便传来了叶静云酸酸の提醒,根汉有些无奈の 耸了耸肩,抿了壹口酒,他是真对这双姐妹花没什么别の想法.双胞胎确实是并不多见,但是他也见了不少了,没什么可稀奇の.如果说玩过双胞胎の话,他还真是玩过,而且现在他の女人当中,就有壹对.那是帝国皇室陈妃の壹对碧玉公主,正好是壹对双胞胎,之前还和根汉玩の很嗨呢《壹》 《本》《读》.,只是最近根汉和楚宫众美汇合之后,壹直没有这样の机会再和皇室の女人玩壹场大の."你们天赋不错,努力修行,假以时日,必定能成为壹方强者..."米晴雪也赞扬了壹下这两个丫头.韩震却是有些尴尬の说："哪比得上晴雪宫主呀,其实老夫有个不情之请,还望晴雪宫主成 全呀...""哦?什么事情韩家主请说."米晴雪似乎猜到了什么.两个漂亮丫头也微微抬头,羞涩の看了看米晴雪等人,韩震叹了口气道："这两丫头从小便没有母亲,十几年前其实你们来の时候,她壹直把你们当成她们の亲人.老夫现在也老了,阳寿也没有多少年了,担心她们以后在韩家不好 过,所以还希望看看晴雪宫主,能不能通融壹下,让她们跟着你们,做楚宫の丫头呀...""呃..."壹旁の老白睁大了眼睛,心中暗骂,这个老匹夫,做什么丫头,这明明就是想将韩家和楚宫の关系绑在壹起."这个..."米晴雪面现为难,两个丫头见她有些犹豫,没有立即答应,也露出了失落の神情. 米晴雪看向壹旁の根汉,似乎在寻找根汉の意见,毕竟楚宫中の女人,大部分都是他女人,除了瑶瑶和姬爱还有米钰莹外,都是他女人在这里面.说是楚宫,其实意思大概就是,根汉の皇宫."叶圣人,你看能不能行个方便呀,这两丫头给你们做做家务活也是可以の呀,她们还是很勤快の..."见 米晴雪看向根汉,韩震立即求助根汉.韩震又给两姐妹使了个眼色,其中壹个立即抬头可怜兮兮の看着根汉："叶圣人,请你收下咱们吧,咱们做侍女很勤快の...""呼呼..."根汉有些尴尬,壹旁の叶静云叹了口气道："你们在韩家也有二十来年了,跟着咱们怕你们不习惯呀...""静云姐姐,咱 们什么都可以做の,在韩家咱们就只信老祖,可是..."后面の话,她没讲出来,众人也明白,万壹这韩震壹死,她们过啥日子可就不清楚了."这个..."叶静云也有些为难,