浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(原卷版)
浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷
浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ2. （2分）下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4 ．A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④3. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）5. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 烧瓶D . 玻璃棒6. （2分）(2018·漳州模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1 ，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . Ka(HA)≈1×10-6B . c点时，随温度升高而增大C . a→c过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)7. （2分） (2019高一下·白山期中) 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是（）A . 194B . 391C . 516D . 6588. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ9. （2分）可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 化学方程式化学计量数a＜c+dB . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动D . 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向10. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
浙江省宁波市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
浙江省宁波市2017-2018学年高二化学上学期期中试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列污染现象与NO无关的是（）A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾 D．臭氧空洞2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 ⑤Cu＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2⑥Fe＋2FeCl 3===3FeCl 2A ．①②④⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．全部6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7、根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应： Cu + 2H 2O=Cu(OH)2↓+ H 2↑。
浙江省宁波三中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
宁波三中2017-2018学年度第一学期高二化学期中考试试卷满分：100分考试时间：90分钟注：①可能用到的相对原子量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64②选择题全部填涂在答题卡上一、选择题(18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个正确选项符合题意)1．反应N 2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(NH3)=0.2 mol/(L·s) B．v(N2)=1.0 mol/(L·min)C．v(H2)=1.67 mol/(L·min) D．v(H2)=0.3 mol/(L·min)2．下列根据实验报告记录的实验现象正确的是( )3．下列热化学方程式中，正确的是：( )A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则1mol稀H2SO4和足量KOH反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol不同D．同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件的H4．反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0其它相关数据如下表：则表中a 为( )A ．404B ．200C ．230D ．2606．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
浙江省余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mn-55―、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项是符合题目要求）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4 moI/(L·s)B.v(C)=0.5 mol / (L·s)C.v(B)=0.6 mol / (L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)2. 可逆反应达到平衡的根本原因是A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等3. mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m4. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛稀和3—甲基一1一丁稀B.苯和乙稀C. 1 一氯丙烷和2一氯丙烷D.甲基环己烷和乙烯5. 分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是A.只含有1个碳碳双键的链状有机物.B.含2个碳碳双键的链状有机物C.含1个碳碳双键的环状有机物D.含一个碳碳叁键的链状有机物6. 催化加氢可生成3 —甲基己烷的是A. B.C. D.7. 下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是A.CH3COOHB.C12C.NH4HCO3D.SO38. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH39. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应11. 下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯12. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCI3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO313. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深14. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂15. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1•保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小16. 烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷17. pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑥B.②③⑥C. ③④⑤D. ①②⑤18. 可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变的，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷
浙江省宁波市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境2. （2分） (2018高二上·吉林期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1C . M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）A . 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化4. （2分）(2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小5. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H26. （2分） (2019高三上·南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题3
2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分 考试时间：90分钟第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H 2B 胆矾石灰水硫酸钡H 2CO 3NH 3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H +(aq) +SO 42-(aq)+Ba 2+ (aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) H=114.6 kJ/mol ∆-B ．2KOH(aq)+ H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+2H O(l) H=114.6kJ/mol 222∆-C ．C 8H 18(l)+O (g)=8CO (g)+ 9H O(g) H=5518 kJ/mol 252222∆-D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1) H=5518 kJ/mol222∆-4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、下列属于碱性化合物的是A．SiO2 B．Na2O C． Na2O2 D．NaOH【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用。
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
本题易错项为C。
2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是【答案】A【解析】试题分析：A．是蒸馏烧瓶，正确；B．是冷凝管，错误；C．是容量瓶，错误；D．是烧瓶，错误；故选A。
考点：考查了常见化学实验仪器的构造的相关知识。
3、下列属于电解质的是A．石墨 B．铁丝 C．醋酸D．盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．石墨、B．铁丝是单质，不属于电解质，错误；C．醋酸溶于水能够微弱电离，是电解质，正确；D．盐酸是混合物，不属于电解质，错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。
在判断电解质和非电解质时，要明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因是不是化合物本身。
注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
最新-余姚中学2018~2018高二化学期中试卷 精品
注意（1）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 I-127 （2）答案写在答题卷上一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共28分）1．健康人血液的pH值大约在下列哪个范围内A．7.35—7.45 B．8.11—9.20 C．5.55—6.55 D．10.02—11.342．酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的下列哪个量一定相等A．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量3．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4．根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照此理论，下列粒子属于两性物质的是A．NO2- B．H3O+C．H2PO4-D．NH4+5．酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性B 一定呈碱性C 一定呈中性D 不能肯定呈酸性还是呈碱性6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是A．Na2SO4 B．NH4HCO3 C．FeCl3 D．Ca(HCO3)27．常温下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于２，它与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混和后溶液的pH为A．pH=7 B．pH≤7 C．pH≥7 D．无法确定8．常温下pH=2的A酸溶液和pH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH小于7，则A、B可能为A．强酸、强碱B．弱酸、强碱C．强酸、弱碱D．无法确定9．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的点是A．C B．A或E C．B D．D10．将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)(无色) 2NO2(g)(红棕色)。
浙江省余姚市高二化学上学期期中试题苏教版
第一学期可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．现化家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类方法，甲醛属于醛；乙酸属于羧酸。
下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是A ．CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2属于环状化合物B ．Br属于卤代烃C ．CH 2CH CH 2CH 2C OOH3 属于链状化合物D ．CH 3CH CH 3O属于烃的衍生物2．下列表示物质的化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．硝基苯的结构简式：C ．葡萄糖的实验式：CH 2OD ．甲烷分子的比例模型：3．下列说法不正确的是A ．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快B ．1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数 C ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D ．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A ．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 B.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷C ．与Na 反应的速率：水>苯酚>乙醇D ．酸性：HCO 3- <OH<H 2CO 3－CH 2－CH 2－CH 2－[ ]n5．右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高 B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大 D．每一种馏分都是纯净物6．有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。
下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A．碳元素转化在氰化钠中 B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中 D．硫元素转化在硫酸钠中7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NAB．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NAC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA8．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A． B ． C ． D ．9．下列有机物命名正确的是A．3，3－二甲基丁烷 B．2，2 －二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2，3，3－三甲基丁烷10．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误．．的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内11．下列做法中正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀C．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在12．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物的消去产物有两种HO--CH3C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸13．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
浙江省2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)
浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向 明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总 和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二 ［稀减三高二化学学科试题 第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢 较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变 快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其 他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。
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相对原子质量：C~12 O~16 H~1一、选择题（每小题均有一个正确答案，每题2分。
共24分）i．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是： A 、 用木材作燃料 B 、 开发太阳能制氢气替代汽油 C 、 开发风能 D 、 开发地热ii．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名符合系统命名法的是A 、 1,4—二甲基—1—丁醇B 、 3—甲基丁烯C 、 3—甲基—4—乙基己烷D 、 1，3，5—三溴苯酚iii．下列分子式所表示的物质一定不存在同分异构体的是：:A 、C 3H 6B 、C 2H 6O C 、C 2H 4O 2D 、C 2H 3Cliv．下列化合物分子中的所有原子可能．．处于同一平面的是： A 、甲苯B 、苯甲醛C 、氨基乙酸D 、环己烷v．下列有关丙烯醛（ ）的叙述中，不正确的是：A 、可使溴水溶液褪色。
B 、与足量的氢气加成生成丙醛。
C 、能发生银镜反应。
D 、一定条件下能发生加聚反应。
vi．下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。
其中一定不存在．．．同分异构体的反应是： A 、 异戊二烯 ( )与等物质的量的Br 2发生加成反应B 、 2—氯丁烷( )与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应C 、 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D 、 邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应 vii．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是：余姚中学 高二化学期中考试卷2010学年 第一学期A、卤代烃中一定含有卤素、碳和氢三种元素。
B、芳香环与羟基直接相连而成的化合物一定属于酚类。
C、烃基与羟基直接相连而成的化合物不一定是醇类。
D、烃基与羧基直接相连而成的化合物一定属于羧酸。
viii．不小心把苯酚沾到皮肤上，除了用酒精清洗外，还可以用的试剂是：A、稀氢氧化钠溶液B、浓溴水C、稀盐酸D、肥皂水ix．下列烃在核磁共振氢谱图上有三个峰的是:A、甲苯B、新戊烷C、异丁烷D、邻二甲苯x．下列各组关于有机化合物的比较或说法不正确的是：A、苯酚的熔点比硝基苯高B、乙醇比乙醛水溶性好C、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色D、乙酸比硬脂酸水溶性更好xi．检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。
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浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1.下列变化属于物理变化的是A. 石油的裂解B. 煤的干馏C. 石油的裂化D. 石油的分馏2.下列仪器对应名称正确的是A. 容量瓶B. 蒸馏烧瓶C. 蒸发皿D. 滴定管3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在该工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A. 取代反应B. 水解反应C. 加聚反应D. 酯化反应4.下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH4和CH3CH3互为同系物C. 14CO2的摩尔质量为46D. 3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质5.分子式为C2H6O 的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A. 利用金属钠或者金属钾B. 利用燃烧法C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱6.下列水溶液可以确定显酸性的是A. 含氢离子的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液7.下列表示正确的是A. 羟基的电子式:B. 硝基苯的结构简式:C. 乙炔分子的球棍模型:D. S2-的结构示意图:8.下列有机反应中，反应类型与其他三个反应不同的是( )6A. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC. CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBrD. ＋Br2＋HBr9.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH210.往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4B. CH3COOKC. KAl(SO4)2D. NaI11.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解12.Mg－H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法不正确的是A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极13.有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A. ①④B. ①②C. ②③D. ①②③14.下图为反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是A. 此反应一定要加热后才能发生B. 反应物总能量低于生成物总能量C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率15.下列说法不正确的是A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展16.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB. 红棕色的NO2加压后颜色变深C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出17.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A. B. C. D.18.下列叙述正确的是A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 25℃时，pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸19.下列有关说法正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破环或形成D. 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大20.下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是A. 甲烷与氯气光照条件下反应B. 乙酸乙酯与稀硫酸共热C. 丙烯和HBr分子加成D. 与KOH的水溶液反应21.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种22.下列说法中正确的是A. 仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。
B. 碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种C. 苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为a、b、c，则b>c>aD. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷23. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B. pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<nC. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大D. 常温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O 的溶液中的c(OH－)相等24.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/LB. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)25.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。
实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是A. T1时，该反应的平衡常数为1B. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2> T126.按题目要求答题:(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名是_________(2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式:_____(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________27.乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：已知： R-X R-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。
（2）C2H6O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。
（3）C的结构简式为_______________________。
（4）反应②的化学方程式为__________________________________。
28.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答:(1) 导管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。
(2) 浓硫酸的作用是_________。
(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是_______。
A.向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH 和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O29.(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数K b=____30.I.(1)电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为_____ (填“a”或“b”)；阴极电极反应式为____.Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。
已知298K 和101KPa 条件下:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/molCH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol(2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。
(4)维持反应温度为510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t1时刻变化曲线。
__________________(5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。