高考化学复习高考理综化学预测题

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2013年高考理综化学预测题
珙县第一高级中学校
1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是（）
A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
2.下列物质一定是纯净物的是
A.只含一种原子的物质
B. —瓶组成为C4H10的气体
C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红
D.不含杂质的盐酸
3．N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是（）A．200mLlmol·L-l Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N A
C．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A 4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ +2OH− + NH4+ + HCO3− = BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D.向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+
5.下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D. 若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物
YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
7.人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。

向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为
B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小
C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D. 该温度下反应的平衡常数为107
8. (14分）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。

其中，元素M的基态3d轨道上
有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。

(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。

(2)用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)
(3) M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所
示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4) 已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E
的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____.
9. (18 分）I常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的PH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸______。

(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______ (填“是”或“否”）。

混合溶液中离子浓度c(A_)与C(Na+ )的大小关系是______(填序号)。

A.前者大
B.后者大
C. 二者相等
D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
(4) 写出丁组实验所得溶液中下列箅式的精确结果(不能做近似计算）：
II. CH3OH是一种可再生的液体燃料
巳知
则表示CH3OH(I)的燃烧的热化学方程式为____________
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH——空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池，电池放电时，负极的电极反应式为: ____________
10．（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
Ⅰ．CH
3
KMnO
4
H+
COOH
/
Ⅱ．NO
2
Fe/HCl
NH
2
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是：；
（2）反应②的类型是；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
（3）反应①的化学方程式是： ；
（4）反应⑤的化学方程式是：____________________________________________；
（5）O
H COOH
有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的
结构简式： ；
11.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。

以下是工业上用软锰矿（主要含MnO 2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K 2MnO 4的化学方程式是 。

（2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式） 等物质。

由母液制得KOH 应加入的物质是 。

（3）在实验室熔融KOH 不能选用瓷坩埚的原因是（用方程式表示） ，操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2CO 3两种物质在溶解度上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。

（4）与Mn 同周期的Zn 和Fe 的化合物可形成如下蓄电池： 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O
放电充电
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
该电池充电时，阳极的电极反应是 ；
2013年高考理综化学预测题答案
1. B
2.C
3. B
4. A
5.D
6.C
7.C
8.（14分）（1）3d 24s 2
（2分） N ＞O ＞S （2分） （2）三角锥形（2分） （3）TiO 2（3分）
（4）AlCl 3＋3NaN 3=== 3NaCl ＋AlN ＋4N 2↑（3分） 1.204×1023或0.2N A （2分） 9.(18分，每空2分)
I ．（1）a=7时，HA 是强酸；a>7时,HA 是弱酸 (2)否 C (3)弱 C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) (4)10-5
– 10
-9
10
-9
空气
软锰矿粉 H 2O
K 2MnO 4
CO 2
KMnO 4 K 2CO 3
MnO 2
操作Ⅰ
KMnO 4
K 2CO 3
KMnO 4 粗晶体 操作Ⅱ KOH
母液
KOH 熔融物
II.(1)CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H = -726.5KJ/mol (2)CH3OH – 6e- + 8OH- =CO32- +6H2O
10．（15分）
（1）
C NH
O
n
O
H H
或（2分）
（2）氧化反应（2分）—NH2的电子式省略（2分）（3）（2分）
（4
）CHO
Ag(NH
3
)
2
OH
COONH
4
NH
3
O
H
2
+2+2Ag+3+
（2分）
（5）6 （2分）
（6）CH
2
Cl CH
2
Cl CH
2
Cl
2
CH
2
Cl
Cl
CH
2
OH
OH 催化剂
NaOH，醇NaOH(aq)
H
2
（3分）
11．（14分，每空2分）
（1）2MnO2＋O2＋4KOH△
===2K2MnO4＋2H2O
（2）KOH 、MnO2 Ca(OH)2（或CaO）
（3）陶瓷会与熔融的KOH反应过滤蒸发结晶（4）Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO2-4＋4H2O。