2019北京市高考压轴卷化学(含解析)
(完整word版)2019高考北京卷化学试题解析
2019高考化学北京卷6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮答案：A解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。
A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。
7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示)A B C DNaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ·mol－1答案：B解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。
A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确．．．的是A．In是第五周期第IIIA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH答案：D解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。
铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；1154966－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。
2019年北京高考化学试题与答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射B．2022年冬奥会聚氨酯速C．能屏蔽电磁波的碳包覆银D．“玉兔二号”钛合镜滑服纳米线筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183kJ-1·mol8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（ 37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH19．交联聚合物 P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物 P的合成反应为缩聚反应C．聚合物 P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2-111．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
2019年高考化学真题及解析(北京卷)
学校：_______姓名： ______ 班级：______评卷得分1．化学一选修 5：有机化学基础 ] ．根皮素 R( ) 可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。
其中一种合成 R的路线如下：已知+R'' CHO(1)__________________ A 的化学名称是___________ ，B→C的反应类型是______ 。
(2)___________________ D 的结构简式是________________________ ，其核磁共振氢谱共有______ 组峰。
(3)______________________ E →F的化学方程式为，G 的官能团的名称是(4)________________________________ G →H的化学方程式为________________________________ 。
(5)M 是 F 的同分异构体，同时符合下列条件的 M的结构有+H2O_________ 种( 不考虑立体异构 )①1 能与 FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应（6）设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_________ （无机试剂任选）。
参考答案2．下列说法正确的是A．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D ．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸3．（2019·A10 联盟高三段考）下列实验装置合理并能达到实验目的的是（4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式可表示为 C(s) ＋H 2O(g) ＝CO(g)＋H 2(g) Δ －1H ＝ (b － a)kJ ·mol 1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能 量C. 使用催化剂无法改变该反应的 ΔHD. n mol C 和 n mol H 2O 反应生成 n mol CO 和 n mol H 2 吸收的热量 一定为 131.3nkJ5．白色固体混合物 A ，含有 KCl 、 CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4，中的几种，常温常压下进行如下实验白色固体 F下列推断不．正．确．的是 ( )A ．无色溶液B 的pH ≥7B ．白色固体 F 的主要成分是 H 2SiO 3C ．混合物 A 中有 Na 2SiO 3、CuSO 4和 CaCO 3D ．在无色溶液 B 中加 HNO 3 酸化，无沉淀；再滴加 AgNO 3，H 2O 足量无色溶液 B 无色气体 D 固体 C HNO 3 过量 蓝色溶液 E若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有 KCl 6．下列说法中不正确的是A.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 5 种B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，其峰面积之比为 3∶1D. 可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否为部分发生水解7．（ 14 分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
2019年高考最后压轴卷（全国Ⅰ卷）理综化学（附答案）
2019年高考最后压轴卷（全国Ⅰ卷）理综化学（附答案）2019年高考最后压轴卷（全国Ⅰ卷）理综化学（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列有关说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是12．锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O ＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
2019年高考压轴卷(北京卷)理综化学(附解析)
2019年高考压轴卷（北京卷）理综化学（附解析）本试卷满分共300分考试时间150分钟注意事项：1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4. 请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7．向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+ I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min的是下列判断不正确．．．A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性8．下列有关化学用语表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()I10．下列关于有机物的说法正确的是()A．聚合物可由单体CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH11．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于012．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
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2019 年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03 米大口径碳化硅反射镜B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl 溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH 在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)ΔH=−183kJ·mol−12HCl(g) 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In 是第五周期第ⅢA 族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH9. 交联聚合物 P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A. 聚合物 P 中有酯基，能水解B. 聚合物 P 的合成反应为缩聚反应C. 聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是11. 探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4 有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4 NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H C O 具有还原性，2 MnO -+5 C O 2-+16H +2Mn 2++10CO ↑+ 8H O2 2 442 422物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 2实验 装置试剂a 现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质D．H C O 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C H OH 浓 硫酸 C H OOCCOOC H +2H O2 2 4 2 5 △ 2 5 2 5 212.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2019北京高考真题化学及答案
2019北京高考真题化学6.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)NaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化NaCl=Na ++Cl -CuCl 2=Cu 2++2Cl -CH 3COOH CH 3COO -+H +H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl （g ） △H=-183kJ ·mol -18.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.In 49115的中子数与电子数的差值为17C.原子半径: In>AlD.碱性: In(OH)3> RbOH9.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。
下列说法不正确的是(图中表示链延长)A.聚合物P 中有酯基，能水解B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似是聚合物P 的交联结构A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还源反应的是物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液( FeCl3) Fe粉B NaCl溶液( MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCI) H2O、浓H2SO4D NO (NO2) H2O、无水CaCl2224-1224实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2 +H2C2O4 = CaC2O4↓+ 2H2OB.酸性: H2C2O4>H2CO3，NaHCO3 + H2C2O4 = NaHC2O4 +CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性，2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH + 2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O12.实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2019年高考化学真题及解析(北京卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B，发生可逆反应()()1－2A g+B(g)3C g H=akJ mol(a>0)∆⋅－，下列说法正确的是A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3C.当反应达到平衡时放出热量akJD.其他条件不变，升高温度反应速率加快2．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的含氧官能团名称为_____________（写两种）。
(2)F→G的反应类型为_____________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_____________。
(5)G→H的反应方程式为______________________________________。
3．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有和（填名称）。
（2）D→E的转化属于反应（填反应类型）。
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。
（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：。
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
（5）已知：（R、为烃基）。
根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：4．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. B是三者中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素5．我国首辆月球车“玉兔”号用23894Pu作为热源材料。
(完整word版)2019年北京高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷)本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟.考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示）8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In （OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是(图中表示链延长）ABCDNaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H +H 2(g ）+Cl 2(g ）2HCl(g ）ΔH =−183kJ·mol −1A ．聚合物P 中有酯基,能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2(HCl) H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2)H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质,进行如下实验。
2019年高考化学北京押题卷及参考答案
2019年高考化学北京押题卷及参考答案7.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯C.水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.化合物C5H11Cl含有两个－CH3的同分异构体有4种B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇D. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示. 下列有关说法不正确的是A.通入的气体A可以是O2或Cl2B.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋C.固体B可以用CuO、Cu(OH)-2或Cu2(OH)2CO3D.从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜12.可以从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是A.阳极区会有气泡冒出，产生O2B.当电路中通过2mol电子，有4molH+从阳极迁移到阴极C.阴极的电极反应方程式为：PbCl42－+2e－= Pb+ 4Cl－D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用13.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示. 下列说法不正确的是A.室温下，MOH的K b≈10－5B.C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mLC.D点对应盐酸的体积V1＝20 mLD.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)26.汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
2019年北京高考化学卷含答案
2019年北京高考化学押题卷(含答案）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气答案 C解析A项，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；B项，防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C项，侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，错误；D项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确。
2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是()A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A B．0.1 mol 8135Br中含有的中子数为3.5N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5N A D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH＋4数目为0.5N A4．(2018·开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是() A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成答案 C解析A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，错误。
2019北京市高考压轴卷化学
KS5U2019北京市高考压轴卷化学 Word版含解析本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca40- Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Br80- Ag 108 I 127 Ba 137Na23-第一部分（选择题）本部分共6小题，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是A ．用氧化铁作外墙涂料B．铸造司母戊鼎C．火法炼铜D．淘金制饰品7．向20 mL mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min0 5 10 15 20V(O2)/mL下列判断不正确．．．的是A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈×10-3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性8．下列有关化学用语表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液10．下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚合物可由单体CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH11．室温下，mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于012．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
【精品高考化学】2019年北京市高考化学考前压轴试卷(5月份)+答案
2019年北京市高考化学考前压轴试卷（5月份）一、选择题（单选题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．铁的冶炼B ．电池放电C ．碳酸氢钠作发酵粉D ．天然气燃烧A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子．关于此反应说法不正确的是（ ）A ．可能是双氧水分解反应B ．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C ．反应前后，一定是共价键的断裂与生成D ．该反应可表示为：＝+3．（6分）类推法在学习过程中经常应用．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A 向FeCl 2溶液中滴入氯水2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl ﹣向FeCl 2溶液中滴入碘水2Fe 2++I 2＝2Fe 3++2I ﹣B 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠 用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁C pH ＝3的盐酸稀释1000倍后pH ＝6 pH ＝6的盐酸稀释1000倍后pH ＝9D CO 2通入漂白粉溶液中 CO 2+Ca 2++2ClO ﹣+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO SO 2通入漂白粉溶液中SO 2+Ca 2++2ClO﹣+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClO A ．AB ．BC ．CD ．D4．（6分）下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（ ）A ．验证FeCl 3溶液中是否含有Fe 2+B ．检验溴乙烷消去的产物C ．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D ．对比Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果反应后混合液等体积5%的H 2O 2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（ ）A ．b 极附近溶液的pH 增大B ．a 极发生的反应为2H 2O ﹣4e ﹣＝O 2↑+4H +C ．该法制备LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D ．当电路中通过1 mol 电子时，可得到2 mol LiOH6．（6分）在一定体积的1L 密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如表：t/℃700800830 1 000K0.60.9 1.0 1.7下列说法正确的是（）A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为17．（6分）新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH﹣⇌Cu（OH）42﹣（深蓝色）．某同学进行下列实验：下列说法不正确的是（）A．①中出现蓝色沉淀B．③中现象是Cu（OH）2+2OH﹣⇌Cu（OH）42﹣正向移动的结果C．④中现象证明葡萄糖具有还原性D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42﹣二、非选择题目（共58分）8．（17分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：已知：（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。
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2019北京市高考压轴卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca40- Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Br80- Ag 108 I 127 Ba 137Na23-第一部分（选择题）本部分共6小题，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是A ．用氧化铁作外墙涂料B．铸造司母戊鼎C．火法炼铜D．淘金制饰品7．向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min0 5 10 15 20V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7下列判断不正确．．．的是A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性8．下列有关化学用语表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液10．下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚合物可由单体CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH11．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－) D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于012．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是 ( )A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－n e－―→M n＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法第二部分（非选择题）本部分共4小题。
25. 2018年治疗膀胱癌的有机小分子药物M被批准使用，其合成路线图：已知：请回答：(1)A的名称为____________，G中含氧官能团的名称为____________。
(2)⑤的反应类型为______________。
H的分子式为____________。
(3)①的化学方程式为______________________________________。
(4)④的化学方程式为______________________________________。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；a．能与Na反应产生气体b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，设计由2甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)_______________________________。
26.PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。
由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。
（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。
肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。
同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。
反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。
（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。
实验数据记录如下：处理1吨Pd，需要用到HCl和M x O y的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。
原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。
写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S B．CO2 C．COS D．N228.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4 mL________ mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_______________________________ _______________________________________ 无明显现象查阅资料：已知：①SCN－的化学性质与I－相似。
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2＋＋NO Fe(NO)2＋(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________。
压轴卷答案化学部分6.【答案】C【解析】物质在发生化学变化时有新物质生成，而物理变化的特征是无新物质生成，氧化铁是红棕色固体，利用氧化铁的颜色作外墙涂料，没有新物质生成，不涉及化学反应，A项错误；B．铸造司母戊鼎是改变合金的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，B项错误；C．火法炼铜的原理为Cu2S+O22Cu+SO2，有新物质生成，涉及化学反应，C项正确；D．金化学性质稳定，淘金制饰品没有新物质生成，不涉及化学反应，D 项错误。
7.【答案】B8.【答案】B【解析】A.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，A错误；B. 氢氧根离子的电子式为，B正确；C. 氯原子的结构示意图为，C错误；D. 中子数为146、U，D错误，答案选B。
质子数为92的铀(U)原子可表示为238929.【答案】C【解析】10.【答案】C【解析】：CH3的单体为CH3CH===CH2和CH2===CH2，A错误；CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇或甲醚，二者不一定互为同系物，B错误；(CH3)2CHCH2CH3和都有4种氢原子，故一溴代物有4种，C正确；根据酯化反应规律：酸失羟基，醇失氢，酯的水解是酯化的逆反应，在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H185OH，D错误。