【名师推荐】辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题有答案
辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题有答案【精品】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
2017-2018学年辽宁葫芦岛市普通高中高一上学期期末考试化学试题
第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶B.CO、NO、NO2都是大气污染气体C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁2.下列叙述不正确的是A.液态HCl不导电，但HCl属于电解质B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸C 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D.Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激3.对于下列事实的解释不正确的是A.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D.氮气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水4.亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3A. ①④B. ①②③C. ①⑤⑥D. ②③⑥5.已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A.2mol水中含有N A个H2O分子B.1g氢气含有N A个H2分子C.22.4L 氧气中含有N A个氧分子D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白液的有效成分是Na2O2D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B.向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是A.NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2OB.Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2OC.2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2OD.NaOH+Ca(HCO3)2= 2CaCO3↓+H2O+NaHCO310.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有: 溶解、过滤、蒸发。
2017-2018学年辽宁省辽阳高一化学期末考试题(解析版)
辽宁省辽阳2017-2018学年高一化学期末考试题1. 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A. Na2O2溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O投入水中【答案】B【解析】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故A不选；B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B选；C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C不选；D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故D不选；故选B。
2. 离子方程式BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①⑤【答案】C【解析】试题分析：离子方程式BaCO3 + 2H＋＝CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。
⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。
故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。
考点：考查电解质与电离方程式正误判断的知识。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑【答案】C考点：考查离子反应方程式4. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】试题分析：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意，故选C。
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷(考试)
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A . 分液B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取2. （2分）(2015·海南模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 3.4gNH3中含有电子数为2NAB . 0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NAC . 常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NAD . 足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 胶头滴管D . 分液漏斗5. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列属于非电解质的是（）A . 镁B . 乙醇C . 硫酸铜D . 食盐水6. （2分） (2018高三上·大连月考) 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得出的正确结论是（）A . 原溶液中一定含有SO42-B . 原溶液中一定含有NH4+C . 原溶液中一定含有Cl-D . 原溶液中一定含有Fe3+7. （2分） (2018高一下·吉林期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应8. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD . 澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O9. （2分） (2018高一上·新疆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷(测试)
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
A . ②和③B . ③和④C . ②和④D . 只有④2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD . 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（）A . KClB . CuCl2C . CaCl2D . NaCl4. （2分） (2018高一上·深圳月考) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A . 44：2：28B . 22：1：28C . 29：8：13D . 26：16：575. （2分） (2019高三上·宜宾期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NAB . 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NAC . 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NAD . CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA6. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
2017-2018学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试题 扫描版 含答案
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境（1分）；SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（2分）
(3)b（1分）
(4)（各1分）
28．（10分）
（1）100mL容量瓶（1分）；
（2）10.0（2分）
（3）AC（2分，多选或有选错的不给分，选对1个且正确的得1分）
2017～2018学年度第一学期期末考试答案
高一化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
D
A
C
14
15
16
17
18
19
20
A
C
A
B
D
C
D
B
D
D
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）
30．（8分）
（1）H2SiF6+ K2SO4= H2SO4+K2SiF6↓（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对得2分，多写或有写错的不给分；漏写给1分）
氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分)
（3）H2SO4、K2SO4（答对得1分，多写或写错的或写不全的不给分）
（4）6HF+SiO2= H2SiF6+2H2O（2分）
（4）①Cu(NO3)2（1分）；
②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2= 2NO2。（2分）③3NO2+H2O = 2HNO3+NO；（2分）
2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
辽宁省庄河市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
辽宁省庄河市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷（选择题共53分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，20分）1．判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小【答案】C2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】C【解析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl-，故D正确；故选C。
3．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1．5倍（同温同压），则B分子的组成是（）A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．N2O4【答案】B【解析】反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍，由体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，可知2N2+3O2=mN x O y，结合原子守恒可知，m=2时，x=2、y=3符合，即B 的分子式为N2O3，故选B。
4．能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B．NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－【答案】A【点睛】把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断；与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答。
辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案
化学学科高一年级一、单选题（每空3分，共20题，总分60分）1．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )A．过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应2．下列金属冶炼的反应原理，正确的是( )A. 2AlCl3(熔融) 2Al＋ 3Cl2↑B. Fe2O3＋ 2Al Fe＋Al 2O3C. Cu2S＋O2 2Cu＋SO2D. Ag2O2Ag＋O2↑3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6．下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯7．下列产品不属于硅酸盐产品的是（）A. 光导纤维B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣9．下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案
2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案一、选择题1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气2．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO33．将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2 4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（）A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+ BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl－+HClO8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g9．按右图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 310．将100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH －离子物质的量浓度是（ ）A ．0.4mol/LB ．0.2mol/LC ．0.1mol/LD ．0.05mol/L11.金属R 的氧化物相对分子质量为M 1，氧化物相对分子质量为M 2，则此金属元素的化合价可能是（ ）A ．55212M M - B ．55221M M - C ．5521M M - D ．55)(221M M - 12．标准状况下有O 2和Cl 2组成的混合气体共500mL ，通入H 2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL 溶液。
辽宁省抚顺中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24第I卷（选择题，共48分）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全．．是可通过一步反应完成的是（）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)33．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④⑤D. ①②④⑥4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多D. 二者在一定条件下可以相互转化5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A. 1：1B. 3：2C. 2：1D. 2：36．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 2g H2含有的分子数目为N AB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为N AD. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为N A8．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 10．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（）A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂B. 反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C. 还原性：CoCl2>HCl>I2D. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO311．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D． 2HgO2Hg＋O2↑12．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D. SiO2是制作光导纤维的材料13．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl314．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制的氯水具有漂白作用C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)215．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A. 136B. 50C. 86D. 22216．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水第II卷（非选择题，共52分）17．（14分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
辽宁省沈阳市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(A卷)
辽宁省沈阳市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，42分）本卷包括10个小题，第1-8 小题每小题4 分，第9、10 小题每小题5 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意。
1、下列实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+2、下列有关金属的说法中，正确的是(A.“真金不怕火炼”是指金的熔点高B.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C.人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们使用D.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是A.Fe 和HClB.Na2CO3和HClC.Na 和O2D.KAl(SO4)2和Ba(OH)24、下列有关过氧化钠的说法错误的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A5、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中: Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d 点对应的溶液中: K+、NH4+、OH-、Cl-6、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
辽宁省阜蒙县第二高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。
考试用时90分钟；可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是( )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18 D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )A.分散质粒子直径在之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂7、将标准状况下的()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.8、下列关于和的叙述正确的是( )A.比稳定B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应,下列说法正确的是( )A.当有2被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24 ,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到溶液中②过量溶液和明矾溶液混合③过量生石灰投入到少量饱和溶液中④投入溶液中A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列反应可用离子方程式表示的是( )A. B.C.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑14、将一定质量的、、混合物与足量稀反应,生成2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5B.4C.8D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①②③A. B. C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( )①; ②;③; ④; ⑤; ⑥; ⑦; ⑧A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列说法正确的是( )A.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。
可观察到有红色沉淀产生9、把3mol NO2气体依次通过①1L lmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A.1molNOB.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2D.1/3mol NO10、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。
溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.30gB.24gC.20 gD.12g11、下列说法正确的是①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A. ①⑤⑦⑧B. ①③⑦⑧C. ②⑤⑦⑧D. ③⑥⑦⑧12、下列关于元素化合物的说法不正确的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液。
红色褪去B.二氧化硫其有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C.碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂D.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度( mol/L) 2 2 1 1A.OH-14、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①NaHSO4②Al ③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3⑥SiO2⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧D.全部都可以15、等物质的量的镁和铝混合。
取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.8mol/LNaOHB.2mol/LHNO3C.l8mol/L H2SO4D.1mol/LHCl16、0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16molB.0.21molC.0.34molD.0.46mol17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A.溶液中可能含Fe2+B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.固体可能是锌和铁的混合物18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B.MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC.Cl2(HC1)：通入饱和食盐水后。
再通入浓硫酸D.CO2(HC1)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通人浓硫酸19、现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M一定为NaOH(aq)B.可能为Al2O3C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种D.Y一定是HCl(aq)第II卷非选择题（43分）20、(10分)I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。
某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。
请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。
（5）某实验小组欲用Cl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的Cl溶液。
实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的Cl固体的质量为________。
21、(14分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。
查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此，他们设计了如下图所示的装器。
请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。
（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“1”或“2”)，其目的是___________。
（3）装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H2Ob.浓硫酸c.NaOH 熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。
（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。
22、(7分)现向含有淀粉的50mL0.lmol/L lO3酸性溶液中滴加0.6mol/LNaHSO3溶液至过量，溶液先变蓝，后褪色。
(已知I2遇淀粉溶液变蓝)（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。
（2）请结合两步化学反应，判断 SO42-、IO3-、 I2氧化性强弱顺序_________________。
（3）当溶液刚好褪色时,消耗NaHSO3溶液的体积为______mL。
23、（12分）某无色稀溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则中一定含有的阴离子是______，中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。