高考化学仿真模拟卷·新课标I(一)
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 16 小题，每题 5 分，共计80分）1. 下列说法正确的是（）A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质为B.“中国天眼”的镜片材料为，属于新型无机非金属材料C.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，表明铁可转化为铜D.将碳素钢表面进行钝化处理可得到不锈钢2. 氢化钙可在野外用作生氢剂，其反应原理为：，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.反应中每产生转移电子的物质的量为3. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（）A.的电子式：B.次氯酸的电子式：C.D.Fe2O3 SiC SiC(Ca)H2Ca+2O=Ca(OH+2↑H2H2)2H21:11:21molH22molN ClH4(N)O Ce(SO)C(SO)4. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中，混合溶液中和总数减少D.该转化过程的实质为被还原5. 实验室提供的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒、坩埚、胶头滴管，选用上述仪器进行海带提碘实验，不能完成的实验步骤是（ ）A.灼烧干海带成灰B.将海带灰加水溶解、过滤C.向滤液中加入饱和氯水氧化D.向氧化后溶液加入萃取6. 用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列推论中正确的是（ ）①与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂②的溶解度大于，的溶解度大于③可以写成的形式，也可写成的形式④与在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，和也如此⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸⑥电解溶液阴极析出，电解溶液阴极上析出的是．A.句B.句C.句D.句7. 下列说法正确的是（ ）A.硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火C.酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具(N )O x H 2Ce(SO 4)2C (S e 2O 4)3Ce +C =2+C H 2e 4+H +e 3+x =12:1Ce 3+Ce 4+NO x H 2I −CCl 4Na Ca(HCO 3)2CaCO 3NaHCO 3N C a 2O 3Fe 3O 4FeO ⋅Fe 2O 3Pb 3O 4PbO ⋅Pb 2O 3Al 3+S 2−Fe 3+S 2−CuCl 2Cu AlCl 3Al 1234Al(OH)3D.在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明中正确的是（ ）选项 实验操作 说明A.0.在中充分燃烧 反应中转移电子数为B.新配制溶液 溶液中的数有C.与盐酸反应得到 得到分子数为D.过滤掉沉淀后剩余溶液 滤液中含有的离子数为9. 的晶胞结构示意图如所示。
高考化学仿真模拟试卷：仿真模拟(1)
第三部分仿真模拟仿真模拟(一)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是()A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案B解析草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
8．(2019·广东韶关市高三调研)若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A答案C解析D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O的物质的量小于1 mol,18 g D2O 含有的中子数、电子数均小于10N A，故A错误；1.0 mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算Fe3＋的个数，故B错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L甲醛的物质的量为1 mol，由甲醛的结构式可知，1 mol甲醛中碳氢键的数目为0.2N A，故C正确；反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应达到平衡后气体分子总数等于2N A，故D错误。
高考化学仿真模拟卷·新课标II(一).docx
高中化学学习材料2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的1.（2015·河南洛阳高三统考·14）设A是NA.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0．2ANB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2ANC．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2AN个电子D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3A2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：34.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
高考化学仿真模拟试题(一).doc
一. 选择题1. 下列说法正确的是（）①蔗糖和麦芽糖是同分异构体，不仅在化学性质上差异还在物理性质上有差异，如前者是白色晶体而后者是无色晶体①②③ ④ ②有机复合材料是由几种不同材料组合而成，其溶氢氧化钠溶液 醋酸硫酸中有的做基体， 有的做增强剂。
有节能， 充分利 氨水液用资源等意义p 111133③化学仪器对玻璃的硬度要求很高，通常用钢化H玻璃制造④高压水银灯，高压钠灯体现了无机非金属材料在生活中的应用A ．全部正确 B. 只有一个正确 C ．有三个正确D. 全部错误2. 关于阿伏伽德罗常数说法，正确的是（ ）A ．在 1 mol CaC 、 KHSO 、 KO 三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA242B ． 0.1 mol C2H2OH 中所含 C-H 键的数目为 0.6NAC ． S2 和 S8 的混合物共 6.4g ，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD ． 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为 2NA3. 下列他学用语的表述不正确的是（）A ．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是 PbSO 4（ s ） +2e - =Pb （ s ）+ SO 2- 4（ aq ）B ．向 100mL 0.1mol/L 的 FeBr 溶液中通入 0.012mol Cl ：22C ．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中洗气的离子反虑方程式：-+ 30H +2+5CH 2 =CH 2+10MnO 4 = l0CO 2↑ +10Mn + 25H 2O D ．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：4. 一种草酸二酯 CPPO 用于 2008 年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用 H 2 O 2 氧化 CPPO 产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
CPPO 结构简式如右图。
下列有关说法不正 确的是 A ．它属于芳香族的化合物B ．它的分子式为C 26 H OCl626 8C ．它不易溶于水D ．1mol 这种物质最多可以跟18mol NaOH 反应5. 现有常温下的四种溶液（如下表） ，下列有关叙述中正确的是 （）A ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的 pH 减小，②的 pH 不变B ． V 1L ④与 V 2L ②溶液混 合后，若混合后溶液 pH=4，则 V 1： V 2=9： 11C ．分别加水稀释 10 倍、四种溶液的 pH: ① >② >③ >④+2--+D ．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： c (NH 4 4)>c(SO )>c(OH )>c(H )6. 常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的 l00mL 溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl 2 —— 4LiCl +S+SO 2 ，则下列叙述中不正确的是A ．若仅闭合 K 2，铁极的电极反应式：Fe - 2e → Fe 2+B ．放电时电池上 E 极的电极反应式为：2- 22SOCl +4e =4C1+S+SOC ．若仅闭合 K 1，电子由 Fe 极沿导线流向 C 极D ．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成 0. 025molS 时，溶液中 pH=147.有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（ g） +B（ g）—— 2C（ g）：△ H<0，①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。
高考化学仿真模拟试卷(一)含答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________普通高中高考冲刺仿真模拟试卷化学考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉B ．冰醋酸C ．碘酒D ．汽油2．当今世界上使用最多的能源是 A ．太阳能B ．电能C ．化石能源D ．水能3．仪器名称为“分液漏斗”的是4．下列气体能用碱石灰干燥的是 A ．SO 2B ．NH 3C ．CO 2D ．Cl 25．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是 A ．二氧化硫 B ．蔗糖 C ．液态HCl D ．酒精6．下列说法错误的是A ．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B ．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应C ．Na 2CO 3可用作食用碱，Na 2CO 3溶液显碱性D ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 7．下列表示正确的是A ．S 2−的结构示意图：B ．羟基的电子式：C ．乙炔的结构式：D ．丙烷分子的球棍模型：8．下列反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂的是 A ．3Cl 2+2Fe2FeCl 3B ．16HCl+2KMnO 42MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O+2KClC ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OD ．2KI+Cl 22KCl+I 29．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是 A ．钠B ．氧化钙C ．酒精D ．氨气10．下列鉴别物质的方法不合理的是A ．用燃着的木条鉴别CO 和H 2B ．用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液C ．用AgNO 3溶液鉴别氨水和NaOH 溶液D ．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO 3溶液、HCl 溶液 11．下列说法不正确的是A ．12C 与14C 为不同的核素B ．石墨和C 60互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物 12．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：2AlO -+3HCO -+H 2O Al(OH)3↓+23CO -B ．将NO 2气体通入NaOH 溶液中：3NO 2+2OH −23NO -+NO+H 2OC ．BrCl 和Cl 2的化学性质相似，将BrCl 通入KOH 溶液中：BrCl+2OH −Br −+ClO −+H 2OD ．向FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H 2O13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
高考仿真模拟化学试题新课标全国卷
高考仿真模拟化学试题新课标全国卷高考仿真模拟化学试题新课标全国卷一、选择题1、下列物质中，只含有共价键的是 A. NaCl B. K2SO4 C. HCl D. KOH2、下列物质能在溶液中电离出H+的是 A. H2SB. H2SC. NaHSO4D. H3PO43、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO B. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O === Na++ 2OH–+ H2↑ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++ 2CH3COO– + H2O + CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuSO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ Cu(OH)2↓4、下列各组物质中，能通过一步反应直接相互转化的是 A. Fe →Fe(OH)3 → FeCl3 B. Al → Al2O3 → Al(OH)3 C. Na2CO3 →NaHCO3 → Na2SO4 D. NH4NO3 → NH3 → HNO35、下列实验操作中，不正确的是 A. 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭 B. 易燃、易爆物品不能放在用燃着的酒精灯火焰附近 C. 加热液体时，液体体积不超过试管容积的2/3 D. 用试管夹夹持试管时，应由试管底部往上套二、非选择题6、（10分）下列是某化合物的结构简式，请根据该结构简式回答下列问题：（1）该化合物在生物体内含量最高，它叫_________，其基本组成单位是_________。
（2）该化合物由_________种氨基酸通过_________结合而成，这种结合方式叫_________。
（3）组成该化合物的氨基酸有_________种，其中有_________种是必需氨基酸，必需氨基酸必须从_________中获得。
（4）该化合物在细胞内可以形成_________多肽，形成此种多肽时相对分子质量减少了_________。
2020年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)答案
2020年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)答案1．D 【解析】甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A 错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B 错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是使鲜花保鲜，C 错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D 正确。
2．B 【解析】A 项，缺少溶液体积，不能计算含有的钠离子数，错误；B 项，乙醛与二氧化碳的摩尔质量相同，故44 g 乙醛与二氧化碳气体的混合物中含有1mol 分子，正确；C 项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应终止，故转移的电子少于2mol ，错误；D 项，14CO 中含16个中子，而2N 中含14个中子，14CO 和2N 的含量比例不确定，无法确定中子数，错误。
3．D 【解析】由给出的结构简式可知葛缕酮的分子式为1014C H O ， A 项错误；该有机物中含碳碳双键，遇溴水发生加成反应，遇酸性4KMnO 溶液发生氧化反应，B 项错误；由于该有机物中含有次甲基，且与次甲基相连的均为碳原子，故葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C 项错误；除羟基外，苯环上的另外一个取代基为丁基，而丁基有4种结构，又因苯环上的两个取代基存在邻、间、对三种位置关系，故符合条件的葛缕酮的同分异构体有12种，D 项正确。
4．B 【解析】A 项，应该将浓硫酸缓缓注入乙醇中，错误；B 项，乙酸乙酯不溶于水，可用分液法进行分离，正确；C 项，铁锈和铁均与稀硫酸反应，错误；D 项，用3NaHSO 溶液处理含HCl 杂质的2SO ，所得2SO 含水蒸气杂质，错误。
5．A 【解析】A 项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B 项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH -，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C 项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H +，正确的负极反应式为_____2Zn 2e 2OH ZnO H O ---++，错误；D 项，外电路流过0.2mol 电子时，消耗0.05mol 2O ，错误。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版(2019新教材)高考模拟(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。
小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。
现可用如下反应制备：下列有关叙述正确的是（ ）A.的所有原子不可能位于同一平面内B.麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应C.环十二酮（分子式为），碳原子杂化方式均为杂化D.、均难溶于水，环十二酮和麝香酮与水形成氢键，易溶于水2. 将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液中即可得到结构如图所示的产物。
下列叙述错误的是（）A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化B. 中含有个键C.产物中、原子均为四面体形结构D.向该反应后的混合溶液中滴加溶液，会产生蓝色沉淀3. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上发生的反应为，下列有关说法正确的是（ ）A.检测时，电解质溶液中的向负极移动B.若有电子转移，则消耗氧气的体积C.电池总反应为X O C 12H 22sp 3X Y (N −C −COONa)H 2H 2sp 31mol N −C −COONa H 2H 28N A σCu N NaOH C C OH −4+O===C COOH +4H 3H 2e −H 2H 3H +H +0.4mol 2.24LC C OH +===C COOH +OH 3H 2O 2H 3H 2+4+2O===4O O −H H −D.正极上发生的反应为4. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。
2024届广东省深圳高级中学高考仿真模拟化学试卷含解析
2024届广东省深圳高级中学高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物4、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5、下列实验不能达到预期目的是（）实验操作 实验目的A 充满NO 2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na 2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性 D取少量溶液滴加Ca （OH ）2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定NaHCO 3溶液中是否混有Na 2CO 3A ．AB ．BC ．CD ．D 6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N7、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
高三全国高等学校仿真模拟一考试理综化学试题(原卷版)
(3)PVA与N合成PVB的化学方程式是_______。
(4)下列有关PVA和PVB的说法正确的是______
a．每个PVB分子中都只存在一个六元环
b．合成PVB 单体是PVA和N
c．PVA和PVB都是热塑性高分子材料
d．PVA可以做高吸水性树脂
(5)由G制备H的反应副产物可能是________(写结构简式，只需写出一种)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12.有机物A是一种重要的基本化工原料，它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物PVB常用作安全玻璃夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：
已知：
(1)F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只有一种峰,F中含有的官能团名称为_____。
(2)图中有关物质的转化关系中，属于消去反应的是____(填下列序号)。
D.滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl－)=0.1 mol·L－1
8.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(6)M的系统命名为_______；其同分异构体(不含M本身，不考虑立体异构)共有_______种。
(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以 和F为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂或溶剂等任意选用)_______。
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
全国新课程高考仿真信息卷——理综化学试题(一)Word版含
7．生活中的某些问题常常涉及化学知识，以下表达错误的选项是A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C．黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染8．以下表达错误的选项是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不相同C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．乙醇、乙酸、乙酸乙醋都能发生代替反应9．四种短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，2-+离子的电子层结构相W和 X同， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
以下说法正确的选项是A. W、X 形成的化合物只含有离子键 B ．原子半径： Y>Z>WC．还原性：2-2-D．氧化物的水化物的酸性： Y<Z W ＞ Y10．分子式为 C9H10O2，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物共有（不含立体异构）A.3 种种 C.5 种种11.1,3- 丁二烯和 2- 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式以下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H 2(g) → CH3CH2CH2CH3(g)△ H＝· mol -1CH-C≡ C-CH(g)+2H2(g)→ CHCHCHCH(g)△ H＝-272.7 kJ· mol-1由此不能够判断333223A. 1,3-丁二烯和2-丁炔牢固性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储蓄能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转变的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的相对大小12．常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的 pH变化以下列图，以下离子浓度的关系错误的选项是A. a点： c(H +)>c(Cl - )>c(ClO - )B. b点： l/2 c(Cl- ) ＝· L-1C. 点： c(Na+)=2c(HSO-)+2c(SO2-)44D. d+--2-2-点： c(Na ) ＝c(Cl)+c(HSO3 )+2c(SO 3)+2c(SO4 )13．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能够得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性： C>SiB浓盐酸KMnO Na S氧化性： Cl >S422C盐酸CaCO NaAlO CO能与-AlO 反应3222D稀硫酸3CaCl22Na2COCO不与氯化钙反应26.(15 分）一种提取硫酸钠的化工流程以以下列图所示：已知：2-3+3+3+恰好完好积淀（ c＝ 1.0 × 10-5mol/L）①铬渣含有 Na2S04及少量 Cr2O7、 Fe ；② Fe、 Cr时 pH分别为 3.6 和 5。
【创新教程】2020年普通高中学业水平等级考试新高考化学仿真模拟卷(一)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．往某恒温密闭容器中加入CaC03,发生反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t)变化的关系如右图所示，x不可能是A. v逆B. c(CO2)C.(气体密度）D. CaC03的质量2．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式____________________________________,实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。
据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。
写出反应④的离子方程式_____________________________。
3．(16分)能源在人类生活中应用广泛。
回答下列问题：(1)氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键释放的总能量。
(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。
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2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·汕头理综测试一·12）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（2015·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。
向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（2015·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol编号温度／℃ CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)I T1 3 4 0.5 0.5II T1 1.5 2III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（）A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min) B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3第II卷非选择题8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K 反应I 反应Ⅱ已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298 K1K2328 K1′K2′回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是．（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：①试判断t2时改变的条件是或．②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．9．（2015•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣10.810 1.049 0.882 0.7689沸点/℃117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为．10.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22。
在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
11．(2015.河南衡水一模.36)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。