郑州二中高一化学竞赛试题_2
高中化学竞赛试题(10份).pdf
9-2 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 9-3 简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。 9-4 假设有一种聚乙炔由 9 个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳–碳平均键长为 140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的 结构。 9-5 如果 3 个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由 9 个乙炔分子聚合而成的 大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
第 4 题（12 分）据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛
炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
CH3
Cl2 hv ①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
④
C (E)
5-3 下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。芳香化合物在水中的
溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？
_________；Na＋，K＋ 等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于
。
第 6 题（10 分）今有一金属卤化物 A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种
学海无涯
5-1 有关相似相溶原则可以用热力学自由能的降低来理解。（△G＜0；△G＝△H－T △S，式中ΔＨ是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔＳ是体系熵增的因素。在常温下（25° C），非极性溶质溶于水焓的变化（△H）通常较小，有时甚至是负的，似乎是有利于溶解的； 但实际上溶解度不大！请分析原因。
5-2 疏水基团之间的相互作用通常被认为是没有方向性的，但是最近对剑桥晶体结构 数据库（CSD）和蛋白质晶体结构数据库（PDB）的研究发现，疏水作用是有方向倾向性的。 请分析富电子的吲哚芳环与苯环、缺电子的恶唑环与苯环的可能接触方式，画出示意图。
2024届河南省郑州二中高考压轴卷化学试卷含解析
2024届河南省郑州二中高考压轴卷化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A．观察放入金属Na是否产生气泡B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红3、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）4、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率5、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。
高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分,试题共有六大题,26小题.满分150分.考试时间120分钟.2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷.必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意）1.2011年1月14日,我国材料科学的一代宗师师昌绪,荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”,他主要从事高温合金及高合金钢研究,领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果,下列关于合金的叙述正确的是（）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.2011年3月11日,在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸,造成了福岛核电站的核泄漏事故,在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等.其中,碘—131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病,铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤,钚—239的半衰期达到2.41万年,对人体的危害更大.硼酸具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能.下列说法正确的是（）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一.为减少城市的大气污染,在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器,使其尾气转化为氮气、二氧化碳等.催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂.催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广,耐机械性冲击.因此,下列能作为催化剂的载体的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al2O3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态,在这种状态下,液体密度和饱和蒸汽密度相同,因而它们的界面消失,这种状态只能在临界温度和临界压强下实现,可用临界点表示.二氧化硫的临界点为157℃和78atm,液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm.试判断下列说法哪些是正确的（）A.二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmC.气态二氧化硫在150℃和80atm时不能液化D.25℃和1atm下二氧化硫是气体OO HOHHOHOHOHOHCOOHOHOH 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）.研究显示,该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递,能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡.另据华夏经纬网报道,日本科学家发现绿茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素（FAS）,从而能阻止艾滋病病毒的扩散.已知EGCG的结构简式如右图,有关EGCG的说法不正确的是（）A.EGCG分子中含有两个手性碳原子B. EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. EGCG在空气中不易被氧化D. EGCG可与氢氧化钠溶液反应6.已知：25℃时,CaCO3的K sp为2.9×10-9,CaF2的K sp为2.7×10-11下列说法正确的是（）A. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大B. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体C. 25℃时,CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的K sp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的K sp大D. 25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF27.关于食盐提纯的下列说法正确的是（）A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀一些,防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质后,将滤液转移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到省有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水洗涤8.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是（）A.常温下,11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N AB.标准状况下,2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的C.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1N AD.常温常压下,1mol氩气含有的原子数为N A9.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：10.化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是（）A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分）11.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：3X(?)+Y(?) aZ(g).此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2.（）A.若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ,则X、Y均为气态B.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞ⅡⅠⅡC.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同D.平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于V L12.把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液.则下列说法正确的是（）A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量NH3B.溶液逐渐变为浅黄色,是因为反应生成了少量的NO2C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了D.上述反应原理可用于测定O2的含量13.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：,（K a2=1.0×10-2）,下列说法正确的是（）A.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 mol·L-1B. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c（H+）＞0.12 mol·L-1C.分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）14.我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位.稀土元素的化学性质及其相似,分离困难.2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土“串级萃取理论”及其工艺方面的杰出贡献.酸性磷酸酯是一种优良的稀土萃取剂右图是用其萃取镨离子（Pr3+）时得到的配合物部分骨架的结构.下列说法正确的是（）A.当R基团增大时,配合物将取（a）结构.B.当R基团增大时,配合物将取（b）结构.C.所得配合物易溶于水.D.所得配合物难溶于水.15.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁.下列说法正确的是（）A.a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯D. 为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液16.NaCl 的晶胞如图所示,将NaCl 晶胞中的所有Cl -去掉,并将Na +全部换成C 原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C 原子,且这四个“小立方体”互不共面,位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键,以此表示金刚石的一个晶胞.若再将在成键的C 院子中心联线的中点处增添一个O 原子,则构成了某种CO 2的晶胞.则下面说法正确的是（ ）（已知C-C 键的键长1.54×10-10m ）A.一个金刚石的晶胞中有8个C 原子B.金刚石的密度为3.54g ·cm -1C.在该种CO 2晶体中,一个CO 2分子由一个C 原子和二个氧原子构成D.在该种CO 2晶胞中含氧原子8个17.某有机物X 的分子式为C 7H 12O 2,不能使溴的CCl 4溶液褪色,但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物,经检验,其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环,则X 的结构有[本题中不考虑立体异构]（ ）A.5种B.6种C.9种D.10种18.1866年H.Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸,1890年L.Wollf 合成并确定了它的结构,其结构简式为：HOOC-CH 2CH 2-CH-COOH NH 2,1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐（HOOC-CH 2CH 2-CH-COONa NH 2）,它才是具有鲜味的成分,即味精.谷氨酸的电离常数K a 1=6.46×10-3,K a 2=2.14×10-10.在某一pH 的溶液中,氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等,所带净电荷为零,呈电中性,此时溶液的pH 成为该氨基酸的等电点.则下列选项正确的是（ ）A.谷氨酸的等电点的pH 为4.25B.工业生产中若生成谷氨酸二钠盐,则不具有鲜味,所以工业生产中的最佳pH 为6.96C.水溶液中,谷氨酸的K a 1对应的基团为-NH 3+,K a 2 、K a 3的对应基团为两个羧基D.谷氨酸的熔点高达205℃,主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键三、本题包括2个小题,共21分19.（13分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点.已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物R-C-R'O（R 、R ’代表烷基或H 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水.苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：请写出：（1）X的结构简式.（2）在一定条件下X与Cl-C-ClO反应合成聚碳酸酯的化学方程式,并指出反应类型.（3）COCl2是一种毒性很强的气体,写出该分子的电子式_______（4）A与乙酸苯酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯,写出A所有可能的结构简式20.（8分）含碳85.7%的烃有两种同分异构体A和B.烃A与烃B具有如下性质：烃A分子的极性比烃B分子大,它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物C.将产物C与银氨溶液反应,再将其氧化产物酸化,可得D[已知M(D)=102g·mol-1].根据光谱数据分析,D分子中有两种化学环境的氢原子,D的蒸汽密度折算成标准状况下为9.11g·L-1.试写出A、B的结构简式,并分别写出D的水溶液和气态条件下主要存在形式的结构.A_________________B_______________D____________________、___________________四、本题包括2个小题,共16分21.（10分）某混合气体中含有N2、O2、CO2三种成分,现利用下图装置测定该混合气体中N2、O2、CO2的百分含量,其中B是带刻度的量气装置.实验步骤：①先___________________.再向装置中装入药品（如图所示）,其中C瓶溶液上方为80mL 已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4:1）.②打开止水夹b、c、d,关闭止水夹e,向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合气体后关闭d,并冷却到室温,收集到V1mL气体.③关闭b,打开止水夹a、c、e、f,用打气筒向A瓶中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出,此时量筒D中液面读数为V2mL.④关闭e、f,_________________________________________________________________.⑤等C瓶冷却到室温,打开f最终量筒D液面读数为V3mL回答下列问题：（1）将第①、④两步的步骤填写完整（2）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是____________________ （3）C装置中红磷需过量的目的是_______________________________________________ （4）反应结束后,C瓶溶液中含有溶质的化学式为_________________________________ （5）利用上述数据计算该混合气体中氧气所占的体积百分数为_______________________. CO2所占体积百分数为_______________________.（6）若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f,马上读出量筒D的读数,这样做会使所测氧气的体积分数_________（填“偏大”或“偏小”）.22.（6分）用化学方法分离硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四种物质组成的混合物,步骤如下：请指出在步骤中各字母代表的物质的名称或结构简式A___________________B___________________D_______________________F___________________G___________________H_______________________五、本题包括3个小题,共24分23.（13分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B 的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的氢化物,X为无色液体,C、J为气体,D是一种不溶于水的白色固体.反应生成的水均已略去.它们有如下图所示的关系.（1）写出化学式：A_________,E____________,L___________（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________（3）反应③化学方程式为：_______________________________________________（4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；G溶液与M溶液的反应______________________________________________.（5）将3.4gJ气体与足量的F反应,生成一种单质和X,恢复到25℃放出aKJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________________.24.（6分）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：（1）N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),反应达到平衡后,测得NH 3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中又通入少量的H 2,再次达到平衡后,测得NH 3的物质的量为bmol,请你比较a 、b 的大小,并说明理由.（2）上题中若向平衡体系中通入的是少量N 2,请你通过分析,讨论a 、b 的大小.25.（5分）分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法.分子蒸馏器好比创造了一个只有表面层的液相,依靠表面分子蒸发自由程的差异,以冷凝器“截获”平均自由程大的轻分子,而平均自由程小的重分子重新回到液相,达到分离的效果.其简单的装置原理图如右图所示.主要过程是物料先从蒸发器的顶部加入,经过料液分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液刮成一层液膜.在此过程中,从加热板上逸出的轻分子,几乎未经碰撞就到内置冷凝板上冷凝成液；残夜即重分子由于分子平均自由程小,未到冷凝板就发生了分子碰撞而液化,在加热区下的圆形通道中收集.（1）请仔细阅读上述材料,指出分子蒸馏器价格十分昂贵的主要原因_________________（2）单甘酯（单脂肪酸甘油酯）的传统生产方式之一是脂肪酸与甘油的酯化反应,传统生产方法中单甘酯产率不到50%,且产品存在一定量的双甘酯、三甘酯.目前工业上最常用和最有效的方法是在酯化反应的基础上利用分子蒸馏法生产.试写出不少于两点的分子蒸馏法生产单甘酯的优点._______________________________________________________________________________（3）请根据上述材料,以简要的文字归纳得出“分子平均自由程”（即图中的λ）的定义[30字以内]._____________________________________________________________________六、本题包括2个小题,共17分26.（7分）某化合物X 是由第三周期两种相邻的元素A 和B 所组成,其中A 元素的含量为43.64%.经测定X 的摩尔质量为220g ·mol -1,在X 分子中所有原子均满足8电子稳定结构,B处于两种不同的化学环境,而所有的A 都是等价的.X 为黄色晶体,熔点为447K,不溶于冷水,可溶于苯和CS 2.在空气中40℃~60℃开始氧化,100℃开始燃烧. M ② D +X B H G E +F ① A C DFJ K ④ +F L +X K ⑤ I +X ③（1）试通过推理和计算,确定X 的分子式（2）画出X 的结构27.（10分）1886年,德国夫赖堡（Frieberg ）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X 表示,X 为整比化合物）的时候,发现其中有一种当时未知的新元素（以Y 表示,在X 中Y 的化合价为+4）,并通过实验验证了自己的推断.经分析,X 中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2）,其中Ag 的质量分数为76.53%.在氢气流中加热X,可得到Ag 2S 、H 2S 和Y 的低价硫化物（Y 的化合价为+2）.如果在200℃和100kPa 条件下完全转化16.0g 的X 需要0.557L 的氢气.根据上面的描述：（1）计算Y 的摩尔质量并指出Y 在元素周期表中的位置（2）写出X 的化学式（3）写出氢气和X 反应的化学方程式高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分.）11．B 12．D 13．AC 14．AD 15．BC 16．AB 17．D 18．B三、本题包括2个小题,共21分19．（13分）（1）(3分)（2）（2分）缩聚反应（1分） （3）C OCl Cl (2分)（4）（每个1分,共5分,每错写一个扣一分,扣完为止）20．（8分）（2分） （2分）Me 3C C M e 3H H A B C C Me 3C C M e 3H H C C212CO 1V V V 100%V -=⨯（各2分）注：Me=甲基四、本题包括2个小题,共16分21．（10分）（1）①检查装置气密性（1分）④接通电源,用电火花引燃红磷（1分）（2）CO 2在Na 2CO 3中会被吸收（1分）（3）消耗完C 中的O 2（1分）（4）Na 3PO 4、Na 2CO 3、NaOH （三种物质全部答对给1分,如回答不完整不给分）（5）（各2分）（6）偏小（1分）22．（6分）A.苯甲酸钠COONaB.苯甲酸COOHD.苯酚OHF.盐酸苯胺NH 3+Cl -或NH 2HClG.苯胺NH 2H.硝基苯NO 2（写名称或结构简式均可,每个1分,共6分）五、本题包括3个小题,共24分23．（13分）（1）Al 4C 3；NaOH ；NO 2 (各1分,共3分）（2）①③④（全对给2分）（3）2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ （2分）Me 3Me 33C C C C COOHD:水溶液气相C O OH O ............H O Me（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）（5）4NH3(g)＋3O2(g)= 2N2(g)＋6H2O(l)；△H＝－20a kJ·mol－1（2分）24．(6分)（1）a<b（1分）.为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol•L-1,加入H2时,H2的浓度增大,设为原浓度的x倍（x>1）,N2、NH3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y倍（y<1）,则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数）,所以Q<K,平衡向正反应方向移动,故得.（2分）（2）为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol•L-1,加入N2时,N2的浓度增大,设为原浓度的x倍（x>1）,H2、NH3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y倍（y<1）,则Q（浓度商）= 1/xy K（K为平衡常数）,xy可以等于、大于或小于1,所以Q、K大小无法比较,讨论分析如下：若xy=1,则a=b；若xy>1,则a<b；若xy<1,则a>b.（3分）只要给出三种可能性即给3分.上述两个小题,若是用其它合理的解法得出结论也同样给分.25. (5分)（1）设备的密封性能是其价格昂贵的最主要因素.（1分）或答高真空难达到、高真空难以操作、高真空对材料的要求高等等答案皆可给1分.（2）a.生产的单甘酯纯度高.b.原料利用率高；c.生产耗能小,（3点任意答出2点即可）（2分）（3）分子两次碰撞之间走过的平均路程称为平均自由程.或答：加热面上逸出的轻分子到下一次碰撞之间走过的平均路程（2分）答题要点：a.应指明“┉之间”,b.应指明平均,缺一不可.六、本题包括2个小题,共17分26．（7分）（1）A、B是相邻的第三周期元素,并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构,必都为非金属元素,由元素周期表中的相对原子质量可以分析,相邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的,再利用A元素的含量为43.64%的已知条件,可估算X中A与B 的原子个数比接近3:4,再从X的摩尔质量确定A、B的相对原子质量确定分别为32、31,最终得X的分子式为P4S3.（4分）（2）（3分）27．（10分）（1）设X的化学式为Ag2a Y b S a＋2b（或a Ag2S·bYS2）216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分参加反应的H2的物质的量是n(H2)＝100×0.557/473×8.31＝0.01417mol（1分）Ag 2a Y b S a ＋2b ＋ bH 2＝aAg 2S ＋bYS ＋bH 2S （1分）216a/0.7653 b16.0 0.01417a/b ＝4.00,因X 是整比化合物,a 、b 都是正整数,得a ＝4,b ＝1,M (Y)=73 g · mol －1（2分）查元素周期表可得Y 为Ge 元素,它的位置是第四周期ⅣA 族（1分）（2） X ：Ag 8GeS 6（2分）（3）Ag 8GeS 6＋H 2 4Ag 2S ＋GeS ＋H 2S （2分） 2011年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准 一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分.）11．B 12．D 13．AC 14．AD 15．BC 16．AB 17．D 18．B三、本题包括2个小题,共21分 19．（13分） （1）(3分)（2）（2分）缩聚反应（1分） （3）C OCl Cl (2分)（4）（每个1分,共5分,每错写一个扣一分,扣完为止）20．（8分）（2分） （2分）（各2分）注：Me=甲基Me 3Me 33C C C C COOHD:水溶液气相C O OH O ............H O Me Me 3C C M e 3H H A B C C Me 3C C M e 3H H C C212CO 1V V V 100%V -=⨯四、本题包括2个小题,共16分21．（10分）（1）①检查装置气密性（1分）④接通电源,用电火花引燃红磷（1分）（2）CO 2在Na 2CO 3中会被吸收（1分）（3）消耗完C 中的O 2（1分）（4）Na 3PO 4、Na 2CO 3、NaOH （三种物质全部答对给1分,如回答不完整不给分）（5）（各2分）（6）偏小（1分）22．（6分）A.苯甲酸钠COONa B.苯甲酸COOH D.苯酚OH F.盐酸苯胺NH 3+Cl -或NH 2HCl G.苯胺NH 2H.硝基苯NO 2（写名称或结构简式均可,每个1分,共6分）五、本题包括3个小题,共24分23．（13分）（1）Al 4C 3；NaOH ；NO 2 (各1分,共3分）（2）①③④（全对给2分）（3）2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ （2分）（4）2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－（2分）（或AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋HCO 3－）；Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O = 4Al(OH)3↓（2分）（5）4NH 3(g)＋3O 2(g)= 2N 2(g)＋6H 2O(l)；△H＝－20a kJ·mol －1 （2分）24．(6分)（1）a<b （1分）.为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol •L -1,加入H 2时,H 2的浓度增大,设为原浓度的x 倍（x>1）,N 2、NH 3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y 倍（y<1）,则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数）,所以Q<K,平衡向正反应方向移动,故得.（2分）（2）为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol•L-1,加入N2时,N2的浓度增大,设为原浓度的x倍（x>1）,H2、NH3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y倍（y<1）,则Q（浓度商）= 1/xy K（K为平衡常数）,xy可以等于、大于或小于1,所以Q、K大小无法比较,讨论分析如下：若xy=1,则a=b；若xy>1,则a<b；若xy<1,则a>b.（3分）只要给出三种可能性即给3分.上述两个小题,若是用其它合理的解法得出结论也同样给分.25. (5分)（1）设备的密封性能是其价格昂贵的最主要因素.（1分）或答高真空难达到、高真空难以操作、高真空对材料的要求高等等答案皆可给1分.（2）a.生产的单甘酯纯度高.b.原料利用率高；c.生产耗能小,（3点任意答出2点即可）（2分）（3）分子两次碰撞之间走过的平均路程称为平均自由程.或答：加热面上逸出的轻分子到下一次碰撞之间走过的平均路程（2分）答题要点：a.应指明“┉之间”,b.应指明平均,缺一不可.六、本题包括2个小题,共17分26．（7分）（1）A、B是相邻的第三周期元素,并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构,必都为非金属元素,由元素周期表中的相对原子质量可以分析,相邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的,再利用A元素的含量为43.64%的已知条件,可估算X中A与B 的原子个数比接近3:4,再从X的摩尔质量确定A、B的相对原子质量确定分别为32、31,最终得X的分子式为P4S3.（4分）（2）（3分）27．（10分）（1）设X的化学式为Ag2a Y b S a＋2b（或a Ag2S·bYS2）216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分参加反应的H2的物质的量是n(H2)＝100×0.557/473×8.31＝0.01417mol（1分）Ag2a Y b S a＋2b＋ bH2＝aAg2S＋bYS＋bH2S（1分）216a/0.7653 b16.0 0.01417a/b＝4.00,因X是整比化合物,a、b都是正整数,得a＝4,b＝1,M(Y)=73 g· mol－1（2分）查元素周期表可得Y为Ge元素,它的位置是第四周期ⅣA族（1分）（2） X：Ag8GeS6（2分）（3）Ag8GeS6＋H24Ag2S＋GeS＋H2S（2分）。
郑州二中高一年级上期第二次月考化学试题(第三章内容)(含答案)(word版)
郑州二中高一年级第二次月考试题化学2009-12（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Na:23 H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、在下列各题的选项中，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分。
1、下列叙述中，正确的是（）A. 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B. 金刚石和石墨具有相同的化学组成C. 石墨转变成金刚石不属于化学变化D. 金刚石和石墨的化学性质相差很大2、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A. 澄清石灰水B. BaCl2溶液C. 紫色石蕊溶液D.品红溶液3、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：① O2② CO2 ③ Ar ④ SO2 ⑤ N2其中，可用来冷却镁的气体是( )A. ③B. ③⑤C. ①②③D. ①④⑤4、下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A. 氯水B. 碘化钾溶液C. 碘酒D. 溴水5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4B．汽油C．KI溶液D．酒精6、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O27、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是（）。
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2 8、下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别加入烧碱D．分别加入铜片，加热9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A.FeSO4B. Na2CO3C. KNO3D. Fe2(SO4)310、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3-D. Na+、CO32-、OH-、K+11、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A. Cu + HNO3B. CuO + HNO3C. Fe(OH)3 + HNO3D. C + HNO312、有关铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高一化学竞赛试题(2)(DOC)
2013-2014学年度高一化学竞赛试题可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Cl 一 35.5 K 一 39 Fe 一 56 Cu 一 64 Na 一 23 Mg 一 24 Al 一 27 S 一 32 P 一 31 Ca 一 40第1卷（选择题 共48分）.选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。
每小题一至两个选项符合题意）1•“能源分类相关图”如下图所示，下列全部符合图中阴影部分的能源是 A.煤炭、石油、沼气 B .太阳能、风能、潮汐能 C.水能、生物能、天然气D.地热能、海洋能、核能2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SOT 、SOfB. 水电离出的 c （H +）=10T 2mol/L 的溶液中：K +、Na +、SC^、AIO ?C.能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+、Na +、C 「、NO 3D. c （H +）=0.10moI/L 的溶液中：CH s COO 、NH 4、Cl 、Na +3 •飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中 转化为SQ ,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂； ②还原剂； ③催化剂； ④吸附 剂。
A .①②B .①C .①③D .③④ 4.纳米是长度单位，1nm=10-9m ,当物质的颗粒达到纳米级时， 具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜” 时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 B •常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 D •常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强 5. 已知化学反应 A 2（g ）+B 2（g ） = 2AB （g ）的能量变化如右图所示，下列叙述中 正确的是B. 将该反应设计成一原电池，则 NO 2应该在正极附近逸出C.该反应的氧化产物之一为 S D .反应产物NO 2与11.2LO 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓 HNO 3，然后与过量的碳反应，所产 生的CQ 的量为0.5mol7.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
高一化学竞赛班联考试题含解析
高一化学竞赛班联考试题（含解析）考试范围：必修1第一、二章；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题48分)一、单选题（每小题只有1个正确答案)1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。
水浸七日,其汁自来。
每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。
水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A、“水浸七日,其汁自来”涉及到溶解,故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌,故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体,文中没有涉及,故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发,故D不选；故选C。
2.下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】【详解】A.质量单位是克等,1 mol H2O的质量为18 g,故A错误；B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等,CH4的摩尔质量为16g·mol－1,故B错误；C. 3.01×1023个SO 2分子是0.5mol,质量为0.5mol×64g·mol －1=32 g,故C 正确； D. 物质不都是由分子构成,如氯化钠固体不含分子,故D 错误； 故选C 。
3.将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3 B. 50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl D. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2【答案】B 【解析】【详解】A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol； D ．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl 2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知,溶液中Cl -的物质的量最大的是B ：0.05mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是B, 答案选B 。
高一化学竞赛试题答案.doc
谢谢欣赏谢谢欣赏高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。
23. （12分）（1）生成淡黄色沉淀Cl2+2S2－=2Cl－+S↓（2）氯离子得电子能力强于硫原子得电子能力（其它合理答案同样得分）（3）反应物本身的性质（4）否（5）增大反应物的浓度；增大反应物的接触面积24.（8分）(1）A、C（2）B：CH3CH=CHCH3C：CH3CH(CH3)CH3（3）C25、（10分）（1）60% （2）放热，E3或E2- E1、)（3）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。
河南省郑州二中2025届高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
河南省郑州二中2025届高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。
磷酸氯喹的结构如图所示。
下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能发生取代、加成和消去反应C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O3、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀4、只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁5、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中正确的是() A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合6、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．K b2的数量级为10-5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)7、分枝酸可用于生化研究。
2024届河南省郑州二中化学高一下期末统考模拟试题含解析
2024届河南省郑州二中化学高一下期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为A．氧气B．氢气C．NaOH溶液D．溴水2、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．单质熔沸点逐渐降低B．金属单质的还原性逐渐减弱C．原子半径逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强3、使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A．1.5 mol B．2.5 mol C．2.0 mol D．3.0 mol4、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液5、下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3C．石膏—CaCO3D．纯碱—Na2SO46、1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
2025届河南省郑州二中化学高一上期中联考模拟试题含解析
2025届河南省郑州二中化学高一上期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )A．AB B．A2B C．AB2D．A3B2、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算3、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．4、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤5、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-6、用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )①标准状况下,11.2L H2O 中含分子数为0.5N A;②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02N A;③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为N A;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为N A;⑤常温常压下, N A个CO2分子占有的体积为22.4L.A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②③7、下列说法正确的是A．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．淀粉溶液、雾均属于胶体D．液氯、“84”消毒液都属于混合物8、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为22.4 LD．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子9、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体10、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为N AC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4N A12、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( ) A．100mL1.0 mol/L硫酸B．100mL10 mol/L盐酸C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液13、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A．B．C．D．14、下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸15、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法16、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋二、非选择题（本题包括5小题）.为确定甲溶液的组成，17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
郑州二中高一化学竞赛试题
郑州⼆中⾼⼀化学竞赛试题郑州⼆中⾼⼀化学竞赛试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，竞赛时间120分钟；可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108请将正确答案写在答题纸上，写在试卷上⽆效，竞赛结束只交答题纸第Ⅰ卷⼀、选择题（本题包括10⼩题，每⼩题3分，共30分，每⼩题只有⼀个选项符合题意）1．在盛少量氯⽔的试管中加⼊过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静⽌后A．溶液为紫⾊B．上层呈橙红⾊C．下呈紫红⾊D．溶液为橙⾊2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于⽔并和⽔反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A、NaBH4既是氧化剂⼜是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量⽐为1:13、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最⼤的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO44、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾5、同温同压下,氦⽓、氢⽓和氨⽓的体积⽐为3∶2∶1，则其原⼦个数⽐为A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶16、造纸⼯业中常⽤Cl2漂⽩纸浆，漂⽩后的纸浆⽤NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之⽐为A 2︰3B 3︰1C 2︰1D 1︰27．实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
郑州二中高一化学竞赛试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，竞赛时间120分钟；可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108请将正确答案写在答题纸上，写在试卷上无效，竞赛结束只交答题纸第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．溶液为紫色B．上层呈橙红色C．下呈紫红色D．溶液为橙色2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO44、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾5、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶16、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 2︰3B 3︰1C 2︰1D 1︰27．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑8．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI==2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaClD．2AgCN===2Ag+（CN）29．根据下列反应：（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是A．等于1.06g B．大于1.06g，小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个正确选项，多选、错选为零分，少选得2分）11. 下列各组离子：①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、Na＋、HCO3－、OH－③SO32－、SO42－、Cl－、OH－④Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－⑤H＋、Na＋、F－、Cl－⑥Ag＋、NO3－、Br－、Rb＋在水溶液中能大量共存的是A ①⑥B ②⑤C ③④D ①④12. 有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为38.5g/mol，则该两种卤素单质可能是A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I213、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A 甲=乙B 甲>乙C 甲<乙D 无法确定14、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4＋5 FeS2＋12 H2O ＝7 Cu2S ＋5 FeSO4＋12 H2SO4对以上反应的下列分析正确的是A FeS2既是氧化剂，又是还原剂B Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子D CuSO4是氧化剂, FeS2只是还原剂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪15．如图所示，A处通入Cl色，则D中装的可能是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液16．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:717．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数A 87.5%B 46.65%C 53.36%D 58.47%18、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定19、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ ＋2OH- ＋2H+ ＋SO42- ＝BaSO4↓＋2H2OD、醋酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶222、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A 大于2amol/LB 等于2amol/LC 小于2amol/LD 无法判断23、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g24.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 1︰1B. 2︰1C. 5︰1D. 11︰225.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A. 1:1:1B.1:2:1C.2:3:1D.3:2:1四、填空题（本题共 3 小题，共18分）26、（6分）阿佛加德罗常数为N A，则一个水分子的质量为g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。
27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，是一种强力消毒杀菌剂，其消毒能力是氯气的2.63倍，我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌消毒剂。
实验室将氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）倒在烧杯中，加入硫酸溶液，水浴加热即产生ClO2气体。
该反应的化学方程式是：—————————————————————————————————————————————————————————————。
28（8分）．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10 m mol / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋Cl2→CO2＋N2＋KCl ＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
五、推断题29（14分）．根据下列反应框图填空。
已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。
A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
试回答：(1)F的俗名是。
(2)反应①的用途是。
(3)反应②在实验室常被用来。
(4)工业上利用反应③生产。
(5)A与H反应生成E，另有一种物质也能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：六、实验题30．（14分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（填气体的化学式）。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是②气体，理由是③气体，理由是④气体，理由是七、计算题31（8分）．将10.00克NaCl、KBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，灼烧后的残留物质量为9.11克。
将此残留物溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀经过干燥后质量为1克，求原混合物中各化合物的质量。
32（6分）．环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。