2014高考氧化还原
2014年高考二轮复习指导冲关第2练氧化还原反应和离子反应
高考冲关第2练1．(2013·全国大纲高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【解析】A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。
B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。
C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。
D.要使SO2－4恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO－2。
【答案】 A2．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4【解析】Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A 项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
【答案】 C3．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子【解析】A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。
2014高考化学课件：氧化还原反应(人教版)
规律方法：氧化还原反应中的三条规律
解析：由①得出Q价态高于 G，因为G必介于Q和－1价 [名师归纳] (1)“价态归中，互不交叉”规律 Cl之间，－1价为氯元素的 最低价；将该结论引用到 同种元素不同价态之间发生氧化还原 ③，Y介于Q与G之间，故Q 反应时可总结为： 价态高于Y，Y价态高于G； 由②得H2O中H化合价降低， 价态相邻能共存，价态相间能归中， 则Q中氯元素转变为X中的 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 氯元素，化合价必升高， A 则得出X价态高于Q；最后 (2)歧化反应规律 分析④：Z介于Q、X之间， “中间价→高价＋低价”。 则X价态高于Z，Z价态高于 Q。 具有多种价态元素均可发生歧化反应 .
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栏目导引
二、氧化还原反应的配平及相关计算 4.(2012· 海南高考，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol· L－1 MO2+溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是( B ) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 解析：锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失 电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则 (5－x)×0.020 0 L×0.100 mol· L－1＝0.006 mol，可 得x＝＋2。
是NO3 将Fe 氧化为Fe ，该反应的离子方程式为8Fe ＋NO3 ＋ ＋==8Fe3＋＋NH +＋3H O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的 10H②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低 4 2 -中氮的化合价为＋5，NH +中氮的化 量之比为1∶8， A 项正确； NO 3 4 的其还原性强。 合价为－3，故1 mol NO3-发生了还原反应，C项错误；原电池的 负极发生氧化反应，D项正确。
2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应综合检测
2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应综合检测时间：60分钟分值：100分一、选择题（共9小题）1．下列叙述正确的是( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行答案：D解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2，故C不对。
2．下列推断可能合理的是( )A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现答案：B解析：本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。
这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。
选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性。
选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立。
选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2。
选项D，Cl2与H2O 直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。
3．根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是( )3B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C ．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数应为16 答案：D解析：A 项中氧化产物有FeCl 3和Br 2；B 项Fe 3＋的氧化性小于Br 2；C 项中方程式为KClO 3 ＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有5/6是氧化产物，1/6是还原产物，即 5/6的盐酸被氧化。
2014高考化学一轮复习练习2-3氧化还原反应
1．(2013·常州联考)下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在歧化反应(如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A 项错；H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。
答案：B2．(2013·龙岩质检)下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．①③⑥B．②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥解析：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，Na、NaH与水反应时，水是氧化剂；NO2、Cl2、Na2O2与水的反应是歧化反应；SO3与水的反应是非氧化还原反应。
答案：C3．(2013·北京东城期末)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。
答案：A4．(2013·滨州模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是()A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1 mol Cr2O2－7得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。
5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：_________________________________。
2014届高考化学一轮复习 第2章 第3讲 氧化还原反应课件
• [答案]C
• • • •
2．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 [答案]C
• 3．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到 1 mol电子的是( ) • A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO • B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ • C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO • [答案]C • [解析]在A、B、D项中H2O既不作氧化剂 又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。
• 4．了解常见的氧化还原反应。
• 5．能判断氧化还原反应中电子转移的方
• 考向 • 1．本讲高考主要考查氧化还原反应的概念、 分析
规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还 原方程式的配平及相关计算，题型有选择 和填空两种，以填空为主。 • 2．本讲内容与能量变化、电化学有较强的 关联性，与他们 • 一起考的可能性较大；另外，氧化还原方 程式书写的命题趋势也较强。
5．(1)火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得 炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在 点燃 发生爆炸时， 反应如下： 2KNO3＋3C＋S=====K2S＋N2↑＋ 3CO2↑。其中被还原的元素是 ________，被氧化的元素是 ________，氧化剂是________，还原剂是________。 △ (2)在反应 SiO2＋2C＋2Cl2=====SiCl4＋2CO 中，氧化 剂是 ________，当 12 g C 参与反应时电子转移的数目是 ________。
Fe2＋
SO2、SO、 H2O2 H2SO3
还原 性
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题02 氧化还原反应
1．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( ) ①A ＋B 2＋===A 2＋＋B②D ＋2H 2O===D(OH)2＋H 2↑③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为： E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋A ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋B ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋C ．A 2＋＞B 2＋＞D 2＋＞E 2＋D ．D 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞E 2＋2．SO 2与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋①，Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe3＋＋7H 2O ②。
下列有关说法正确的是( )A ．还原性：Cr 3＋＞SO 2B ．氧化性：Cr 2O 2－7＞SO 2＞Fe 3＋C ．Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D ．两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂3．某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x ) mol B ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y4．已知还原性：Fe 2＋＞Br －＞Cl －，在FeCl 2、FeBr 2的混合溶液中，Cl －、Br －两种离子的物质的量之比为1∶2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl －与Br －的个数之比为8∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe 3＋的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C．4∶3 D．2∶35．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶16．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为()A．2 B．3C．4 D．57．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:18．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题三 氧化还原反应
专题三氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2→O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B项错误。
2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72—被还原成Cr3+，C项错误。
3.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。
4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应①：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+>SO2；反应②氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72->Fe3+>SO2，A、B项正确；Cr2O72-→2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为：3SO2 ~6Fe3+~ Cr2O72-，故6.72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。
2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第04天 氧化还原反应及其应用
34.5.氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物、 还原性：还原剂>还原产物6．依据金属、非金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱 (1)依据金属活动性顺序――――――――――――――――――――――――――――――――――――→单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强#.COM(2)依据非金属活动性顺序――――――――――――――――――――――――――――――――――――→F2 Cl2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强中#学##.COM7．根据元素在周期表中的相对位置判断氧化性、还原性的强弱8．依据反应条件及反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱反应条件要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由上述反应条件不同，可判断氧化性： KMnO4>MnO2。
9．依据氧化还原反应的程度判断氧化性、还原性的强弱(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的反应对应的氧化剂氧化性强。
例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 Fe ＋S=====△FeS 氧化性：Cl2>S 。
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的反应对应的还原剂的还原性强。
例如：Cu ＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn ＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 。
10．依据电化学原理判断氧化性、还原性的强弱(1)两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第05天 氧化还原反应配平和计算
1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。
尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
3年高考-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题05 氧化还原反应 Word版含解析
）时，以铁板作阴、阳极，处理过程1．（2013全国大纲卷）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2-7中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是Cr2O2-7A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化被还原C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2-7【答案】B【解析】考点：考查电解原理的应用。
解题关键是金属铁作阳极，参与电极反应，生成的Fe2+使Cr2O72-被还原。
难度较大。
2．（2013上海卷）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 43．（2013四川卷）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D【解析】4．（2013上海卷）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
化学氧化还原反应
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性 较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥 后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。 ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_______mol·L-1。
为 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（主要成分为Co2O3，含少量Fe×2O3、A1×2O3、MnO、M×gO、 C×aO、S×iO2等）
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是 使Fe3+和Al3+沉淀完；全 萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为 CaF2和MgF2 （4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2～3， 蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
四：氧还还原“意思”的培养
例A1×12O2：3、利M用nO水、钴M矿gO（、主C要aO成、分S×iO为2等Co）2O可3，以含制少取量多Fe种×2O化3、工试
剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下 列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、 Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．②沉淀I中只含有两种沉淀。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()cc--C1C1O＝11，则溶液中()()cc--C1C1O＝12第一节参加反应的氯气的物质的量等于12 amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17 amol【答案】D【解析】A、令n（ClO—）=1mol，反应后()()cc--C1C1O=11，则n（Cl—）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3—）+1×n（ClO—）=1×n（Cl—），即5×n（ClO3—）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3—）=2mol，故溶液中()()cc--C1C1O=12，A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=12n（NaOH）=12amol，B正确；C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=12n（KOH）=12a mol，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12amoll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a mol≤n e≤56amol，C正确；D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，D错误。
2014年高考化学知识点总结：氧化还原反应中价态变化规律几点表现_
2014年高考化学知识点总结：氧化还原反应中价态变化规律几点表现_
元素化合价的变化主要有以下几种具体的规律：
（1）跳位转化规律：如果某元素有多种价态，那么它遇强氧化剂(还原剂)时，通常被氧化(还原)到最高价态。
（2）邻位转化规律：如果某元素有多种价态，那么它遇弱氧化剂(还原剂)时，通常被氧化(还原)到相邻价态。
（3）归中转化规律：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
如果同一元素的不同形式的价态之间发生氧化还原反应，那么它们必然遵循高价＋低价中间价的规律，而不可能出现价态交错的现象。
也就是说化合价只归中，不相交。
（4）歧化转化规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即中间价高价+低价。
运用价态变化规律,可以进行氧化还原反应中反应物与生成物的分析和判断。
例 G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G Q+NaCl，②Q+H2O X+H2 ，③Y+NaOH
G+Q+H2O，④Z+NaOH Q+X+H2O。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是
A.X Y Z G Q
B.Y X Z G Q
C.G Y Q Z X
D.X Z Q Y G
【解析】①中由G NaCl知Cl的化合价降低，则由G Q 知Cl的化合价升高，故Q G；②中由H2O H2知H的化合价降低，则由Q X知Cl的化合价升高，故X Q；③中Y发生歧化反应，Y的价态介于G与Q之间，即Q Y G；④中Z发生歧化反应，同理，X Z Q。
【答案】 D。
【备战2014高考化学】课时作业5氧化还原反应
课时作业(五)一、选择题1．(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是( ) A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2＋―→Fe 3＋的转化，必须加入氧化剂答案 D解析 Fe 2＋既有氧化性又有还原性，MnO －4具有氧化性，A 项错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B 项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C 项错；Fe 2＋―→Fe 3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D 项对。
2．(2012·浙江联考)已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是( ) A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 答案 C解析 OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN －12N 2、Cl 2 2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C 项对。
3．(2012·陕西西安质检)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是 ( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移答案 A解析该反应中电子转移情况为：3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e －O。
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(9)：氧化还原反应
高考化学一轮复习测试卷及解析（9）：氧化还原反应题组一氧化还原反应的基本概念1．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是() A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．(2010·海南，7)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()（双选）A．NaClO B．Al2O3C．N2O3D．SiO2 3．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是() A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(2009·广东，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()（双选）A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．(2006·江苏，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④题组三氧化还原反应的基本规律7．判断正误(1)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(2)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2()(2010·全国理综Ⅱ－10B)(3)反应2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol()(2007·全国理综Ⅰ－10B)8．(2010·全国理综Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶19.[(2010·北京理综，26(3)]过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
2014年高考化学知识点 氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点:氧化还原反应五个基本概念
在化学中重要的就是化学反应，虽然说高考化学知识点比较多，但是最重要的就是化学反应，这样才能将化学学习的更好，但是化学反应也不是说学就能学好的，化学反应并不是很简单的，下面是高考信息网为学生以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
学习化学是一门增长智慧的学科,动手操作的实验会让学生们记得更加牢固。
每个学科的知识都有自己的特点，只要掌握好每个学科的知识点和方法，学习就能举一反三，取得事半功倍的效果。
2014届高考化学二轮复习专题二(一)专练四 氧化还原反应的规律及应用
①氧化还原反应中的相关概念；②物质氧化性、 命题 还原性强弱的比较及几个规律的应用；③氧化还 角度 原反应方程式的配平及有关简单计算。 解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手， 具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他 ”；氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目 要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规 解题 律，采用分析比较法解决；对于氧化还原反应的 策略 计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电 子总数等于还原剂失去的电子总数，用关系式可 表示为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化 值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2014年—2023年高考化学氧化还原反应真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学氧化还原反应真题汇编+答案（真题部分）1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。
研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:下列说法正确的是()A.S2O32-和S O42-的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化:Ⅰ<ⅡC.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(O2)n(H2O)D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶73.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。
我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。
下列说法错误的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2N H4+4.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是()A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物6.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀7.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂8.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”9.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。
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1、（2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
______________________________________________________ （2）石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_________________________________（3）室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11（4）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
_______________________________________。
（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________。
2、（2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
3、（2014年北京高考）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____ +3________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式_______________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
4、（2013全国II卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于。
5、（2013四川高考）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO 3的氧化性。
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为验证溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag +除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：[实验结论]Fe 的氧化产物为Fe +和Fe 。
Ⅱ．AgNO 3的热稳定性，用下图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B 的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O 2，其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag 2O 和粉末状的Ag 均为黑色；Ag 2O 可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag ；ⅱ．Ag 2O ；ⅲ．Ag 和Ag 2O 。
【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填试验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO 3固体热分解的产物有 。
6、（2013福建高考）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 42—，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO 4)=1．1×10—10 Ksp(BaCO3)=5．1 ×10—9】②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式： □ （D ） +24NaClO 3+12H 2SO 4=□ClO 2↑+□CO 2↑+18H 2O+□________（3）ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的CN —氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl —。
处理含CN —相同时的电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_______倍7、（2012全国新课标）由黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____； （2）冰铜（Cu 2S 和FeS 互相熔合而成）含Cu 量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200°C 左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
1、（1）5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4→K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+5S ↓（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S↓+2H2O；H2S S+H2或2H2S+O22S+2H2O（3）硫化钠溶液；硫化氢的K i2小于碳酸的K i2，硫化钠更易水解。
（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。
加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。
（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。
2、（1）①2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－②S n2－+ 2H＋= (n-1)S↓+H2S↑（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol③提高混合气体中空气的比例（3）3、（1）①O2 、SO2、CO2②Fe3O4SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（3）①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量4、（1）Fe2+和Mn2+MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应镍（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）15、（1）①溶液呈红色②K2[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（4）①b②Ag、NO2、O26、（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)②H2、Cl22NaClO3 + 4HCl＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4＝24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4（3）2.5 7、（1）2Cu2FeS2+O 2Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O 22FeO+2SO2；FeSiO3（2）2Cu2S+3O 22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S 6 Cu+ SO2↑（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中。