沪教版九年级化学教案 第5章第2节金属矿物、铁的冶炼教案
沪教版化学九年级上册学案5-2 金属矿物 铁的冶炼
第二节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1．知道：铁矿、铜矿等主要代表性矿石。
2．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
3．记住：炼铁的设备、原料。
4．知道：常见的金属冶炼方法。
【学习重难点】实验室模拟炼铁的原理、现象及操作注意事项。
【自主学习】阅读书上123页内容，知道常见的几种矿石。
【教学过程】一、创设情境激趣新课展示工业炼铁视频，引入新课。
二、明确目标自主先学1．多媒体展示学习目标。
2．什么是矿石？常见的铁矿石有哪些？它们的主要成分是什么。
三、小组助学交流展示1．自然界中少数金属存在______，多数金属以化合物存在。
2．赤铁矿、褐铁矿、磁铁矿和黄铁矿四种铁矿石中，哪种更适合炼铁，为什么？四、质疑拓展实验探究1．工业上为什么选择一氧化碳炼铁？为什么不用其他可以和氧元素结合的物质？2．实验室用氧化铁模拟炼铁实验中，能看到粉末由______色变成______色，澄清石灰石________。
3．实验开始时，先_________以排尽装置内的空气然后再________，防止一氧化碳不纯引起爆炸；实验结束时，先_____________，持续_________至_____________，防止________________________________。
4．完成实验室模拟炼铁的方程式：________________________________________。
5．工业炼铁的主要设备是_____________，原料是____________________________。
其中产生一氧化碳的反应是______________________________________________。
五、学以致用当堂检测1．炼铁的主要原料是（）①铁矿石②石灰石③焦炭④一氧化碳A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③2．今有赤铁矿样品10g，经实验分析，其中含氧化铁8g，该铁矿石中铁的质量分数为（）A ．80%B ．70%C ．56%D ．30%3．成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
沪教版九年级上册化学 5-2 金属矿物铁的冶炼 教案
5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标（１）知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
（2）能说出用铁矿石炼铁的原理和方法。
重难点（１）知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
教学过程一、常见的金属矿物1. 金属矿物可以用于冶炼金属，除极少数不活泼的金属(如金、银等)在自然界中有单质存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。
2. 常见的金属矿石有：铁矿石——赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石——孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿。
拓展冶炼金属所选矿石应具备的特点：金属元素含量较高，开采容易、贮量较大，冶炼时尽可能节能且不会对环境产生污染。
(注：含硫矿石冶炼时会污染空气)铝的几种矿石铝土矿明矾石铜的几种矿石赤铜矿孔雀石黄铜矿4. 操作步骤(口诀：查、装、通、点、熄、停、拆)(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：装药品并连接、固定装置。
(3)通：向玻璃管中通入纯净的一氧化碳。
(4)点：点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。
(5)熄：反应完毕，熄灭酒精喷灯。
(6)停：完全冷却后，停止通一氧化碳。
(7)拆：拆洗装置。
5. 实验现象：(1)玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色。
(2)试管中澄清石灰水变浑浊。
发生装置我们在选择反应装置时，应该考虑哪些因素？1. b口排出气体的成分？2. 反思该装置有何不足？(1)酒精喷灯产生的温度比酒精灯产生的温度要高，一氧化碳还原氧化铁的实验需用酒精喷灯，若用酒精灯，需加上金属网罩使火焰集中，提高温度。
(2)H2或C 也可以将Fe2O3还原成Fe ，反应的化学方程式为3H 2＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3H 2O或3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2。
三、工业炼铁(高炉炼铁)1. 主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
2. 主要设备：高炉。
资料卡片黑色粉末有Fe 、FeO 、Fe3O4①其中Fe 、Fe3O4都能被磁铁吸引；②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑根据卡片中的信息，请你设计实验检验生成物中是否含有Fe?1.工业炼铁的设备是什么？2.焦炭在高炉中的作用是什么？3.石灰石在炼铁过程中起到什么作用？4.从出铁口出来的产物是什么？易错提示(1)各原料的作用：①焦炭的作用：提供热量，产生一氧化碳；②铁矿石的作用：提供铁元素；③石灰石的作用：除去铁矿石中的杂质，形成炉渣；④空气的作用：提供氧气，支持焦炭燃烧。
2021年九年级化学上册 5. 金属矿物 铁的冶炼教案 (新版)沪教版
2021年九年级化学上册 5.2 金属矿物铁的冶炼教案（新版）沪教版三、铁的冶炼——实验室模拟实验：一氧化碳与氧化铁的反应问1：一氧化碳与氧化铁的反应原理是什么？问2：按图5-9组装好装置，思考如下问题：①实验开始时，是先通入CO，还是先点燃酒精灯？为什么？②实验结束时，是先停止通入CO，还是先熄灭酒精灯？为什么？问3：在这个实验中，将出现哪些现象？问4：那么，我们怎样来验证实验后的产物呢？问5：这个实验中用到了有毒的CO，那么我们怎样来进行尾气处理呢？你有哪些方法？视频播放：一氧化碳与氧化铁的反应学生板演方程式先独立思考，后小组交流先独立思考，后同伴交流先独立思考，后同伴交流先独立思考，后小组交流看视频，倾听，了解一氧化碳与氧化铁的过程教师巡视成果展示小组派代表全班交流学生代表发言学生代表发言小组派代表全班交流巩固该实验四、金属的冶炼方法问：冶炼金属还有哪些方法？阅读课本P125 思考体会课堂小结练习感悟3、用铁矿石在高炉中炼铁，其主要的化学反应是（）A、焦炭与氧化铁的反应B、焦炭燃烧生成二氧化碳的反应C、一氧化碳与铁的氧化物的反应D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应4、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中Fe2O3失去氧B、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO2C、点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气D、实验时先点燃酒精灯再通CO5、实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g铁，则实际消耗的一氧化碳质量是（）A、 4.2gB、大于4.2gC、小于4.2gD、无法判断6、某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭[A] [B] 铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A_________ B__________(2)写出①、②、③两步反应的化学方程式：①___________________________________②_________________________________③___________________________________7、在探究炼铁实验中，（1）其化学原理是______________________________(写化学方程式)（2）实验开始时应先_____________后______________（填“通入CO”或“点燃酒精灯”）,其目的是______________________________________________________________（3）实验结束时应先_____________后____________（填“熄灭酒精灯”或“停止通入CO”）,其目的是___________________________________________________________(4)实验现象：①固体由_________色变为色②澄清石灰水变(5)你选择的尾气处理方法是_________________________________________【拓展练习】8、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是___________，因为9、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题：⑴当试管中的固体全部由色变为色时结束实验，应先后。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
2017届九年级化学全册 5.2.2 金属矿物 铁的冶炼教案(新版)沪教版
2017届九年级化学全册 5.2.2 金属矿物铁的冶炼教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课主要介绍金属矿物铁的冶炼过程。
教材通过生动的图片、图表和文字，使学生了解铁的冶炼原理、冶炼过程以及相关的化学反应。
教材还设置了丰富的练习题，帮助学生巩固所学知识。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的化学性质、化学方程式的书写等基础知识。
但他们对金属冶炼的实际过程了解不多，因此需要在教学过程中加强直观演示和实际操作，以提高学生的学习兴趣和参与度。
三. 教学目标1.让学生了解铁的冶炼原理、冶炼过程及相关的化学反应。
2.培养学生书写化学方程式的能力。
3.提高学生对金属冶炼实际过程的认识，培养学生的实践操作能力。
四. 教学重难点1.铁的冶炼原理及冶炼过程。
2.化学方程式的书写。
五. 教学方法采用问题驱动法、直观演示法、小组合作法等教学方法。
通过问题引导，激发学生的思考；通过直观演示，使学生更好地理解冶炼过程；通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
六. 教学准备1.准备铁的冶炼实验器材和药品。
2.准备相关的图片、图表和视频资料。
3.准备练习题及答案。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示铁的重要性和应用领域，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道铁是如何冶炼出来的吗？”引导学生思考铁的冶炼过程。
2.呈现（10分钟）展示铁的冶炼实验过程，讲解冶炼原理。
通过实验现象，使学生直观地了解铁的冶炼过程。
同时，引导学生注意实验安全。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验，亲自动手操作，观察实验现象。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4.巩固（5分钟）学生根据实验结果，书写铁的冶炼化学方程式。
教师选取部分学生的方程式进行点评，指出其中的错误，并进行讲解。
5.拓展（10分钟）引导学生思考：除了铁，还有哪些金属可以通过冶炼获得？让学生举例说明。
6.小结（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调铁的冶炼原理、冶炼过程及化学方程式的书写。
沪科版九年级化学教案第五单元第2节 金属矿物 铁的冶炼
沪科版九年级化学教案第五单元第2节金属矿物铁的冶炼【教学难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
【教学准备】多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；矿石样品。
【新课引入】上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？这节课我们学习金属矿物和铁的冶炼。
【板书】第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物【交流展示】学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），阅读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示教材123页图5-7和图5-8地壳中金属的含量和矿石标本。
【指导阅读】阅读教材，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。
思考下列问题：（1）地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？（2）你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？（3）就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？（4）人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？【交流】除了金外，像银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
【过渡】既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
下面我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
【板书】二、铁的冶炼【阅读思考】阅读124页“观察与思考”。
【设问】铁矿石是怎样炼成铁的？【播放视频】一氧化碳与氧化铁反应的实验过程。
1.实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳；⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》1
第2节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1、认识常有金属矿物2、认识从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；掌握工业冶炼铁的原理【活动方案】活动一、常有的金属矿物1、自主学习：阅读教材P123〔如〕以单质形式存有，绝绝大部分以化合物存有。
2〕、铁的矿石主要有活动二、铁的冶炼1、自主学习：阅读课本A、反应原理B P124的察看与思虑，从以下的纲要去阅读、实验步骤C、实验现象D、本卷须知2、参加演示活动，察看总结并议论：实验室模拟铁的冶炼实验比较与课本P124装置的异同，思虑以下问题：(1)实验开始时，要先通，再，目的是；实验开始时，先点燃酒精灯，再点燃酒精灯；(填a或b)(2)实验结束时，要先，持续，目的是。
结束时，先熄灭酒精灯，再熄灭酒精灯(填a或b)(3)描绘该实验中①②③④处发生反应的现象：①②③④(4)证明氧化铁已与CO发生化学反应的现象应是、。
(5)该实验中共发生了个反应，分别在处，发生反应的化学方程式挨次为、、。
(6)点燃尾气的目的是，还可用的方法办理尾气。
3、阅读课本p125高炉的构造，思虑以下问题钢厂高炉炼铁的主要原料是、赤铁矿(主要成分是)、、等，主要反应过程以下所示：焦炭过度空气，高温赤铁矿，高温铁①[A]焦炭，高温[B]③②(1)写出反应后生成物的化学式A B C(2)写出反应的化学方程式。
①②，③。
活动三、金属的冶炼方法自主学习：教材P125拓展视线，略知金属的冶炼方法，并分类总结1、电解法：〔如：、、、〕2、还原法：〔如：、、、〕讲堂检测1．以下物质中属于贞洁物的是()A．钢B．铁锈C．赤铁矿D．四氧化三铁铁是一种应用宽泛的金属。
以下有关铁的表达正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硫酸铜废液中的铜D．铁丝在氧气中焚烧生成氧化铁3．人类每年从自然界中提取大批的铁，以下对于铁的说法正确的是()A．炼铁的过程是把单质变为氧化物C．生铁是含少许碳的铁合金B．钢是纯的铁D．被腐化的铁制品属于不行回收垃圾4．从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，尔后是铁器时代，铝的利用那么是近百年的事。
沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]
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沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]第一篇：沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案重点难点：重点：1.金属的物理性质和化学性质。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
3.铁生锈的条件及防护。
4.石灰石的存在和检验；5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
3.含杂质物质的化学方程式的计算；4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
5.探究铁生锈的条件。
6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。
②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。
③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。
④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。
通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。
第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》43
铁的冶炼教课方案【设计理念】1、将铁的冶炼原理与工业生产更为自然奇妙的联合，使学生更为简单接受和理解内容的重难点。
2、经过对铁的冶炼的实验室原理、工业工艺流程的商讨与研究，培育和提高学生实验剖析和解决实验问题的水平及创新思想水平。
【教材剖析】铁的冶炼是沪教版初中化学九年级上册第5章?金属的冶炼与利用?第二节?金属矿物铁的冶炼?中的重要内容，在本节内容中，编者由合理开发利用金属矿物质源需要认识各种金属矿物和常有的冶炼方法，从而引入到对金属矿石的理解，从而进入到铁的冶炼内容，过渡特别自然。
在铁的冶炼这个节中，铁的散布、铁的冶炼原理、工业炼铁层层递进，将实验室实验原理与工业生产相联合，内容充分完美。
【学情剖析】在达成前四章的内容后，学生已经拥有了必定的化学学科修养和化学实验研究水平。
能从化学的角度对待身旁的物质，可以将化学与实质生活推行简单地联合。
但关于实质化工生产并无接触过，因此需要对化工生产推行必定地学习认识。
【教课法剖析】本节课教课法的设计主要依照是化学新课程标准和研究式教课法，详细使用为：1、情境导入，启迪式发问取代目标性发问；2、指引思虑，自主设计实验，把讲堂还给学生；3、多媒体协助教课法；【教课过程创新设计和亮点环节说明】1、引入：利用大家熟知的苏州当地有名街道“干将路〞为引，增添亲和力。
2、在实验室模拟实验到工业炼铁之间的连接推行创新。
详细实行：经过实验室模拟实验时需要尾气办理装置，逆向思虑，发现该反应很不充足，但在工业上很着重原料的使用率，从而思虑推想在工业上怎样提高产率。
这里同学们推行了各式各种的猜想，思想很开朗，很有创建性，但都有必定的缺点。
而后利用白板将实验室模拟实验时的硬质玻璃管旋转至竖直。
从而引入到工业炼铁-高炉，连接到工业炼铁。
3、环节的设计：1〕充足的利用情形指引，启迪式发问取代目标性发问，每一个知识点之间都有逻辑性的串连。
2〕工业炼铁内容用视频和学生自己察看、沟通、总结取代老师凭空讲。
九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼教案(新版)沪教版
第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。
（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。
知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。
（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。
请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。
4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。
[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。
提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。
） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。
（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。
提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。
）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。
2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。
石灰石的作用：制造炉渣。
用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。
1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。
江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼教案
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________
【答案】Fe 2O3+3CO高温2Fe+3CO2装置尾部加一盏燃着的酒精灯CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊
2 金属矿物 铁的冶炼
[学习目标]
1．认识常见的金属矿物
2．了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；
3．掌握含杂质的反应物或生成物的计算
一、金属矿物
1．金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金等以单质形式存在，人类使用最早的金属是金，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是铁。
B.没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C.赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。故选A。
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。(x不是纯物质的质量，不能直接代入计算)
1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
答：800 t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583 t。
知识点一：地球上的金属资源
【例题精讲】
1.下列矿石（括号内为其主要成分）冶炼时会污染空气且可能形成酸雨的是( )
A．铝土矿（Al2O3）B．菱铁矿（FeCO3）
2021年九年级化学全册 5. 金属矿物 铁的冶炼教案 (新版)沪教版
（三）生铁和钢
引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
阅读P120-121归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰
（二）、铁的冶炼
【教师引导】
今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：
（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；
（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。
引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？
Mg、H2、C、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。
MgMgO H2H2O CCO2
PP2O5CuCuOCOCO2
引导：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。
（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。
评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K、Mg、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野”。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。
【沪教版九年级化学上册教案】第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼
5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么，大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中，极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在，大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广，我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么，怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器，检查装置的气密性。
新版沪教版九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼课题第二节金属矿物铁的冶炼课型实验探究课时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。
[提问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？[讨论]你能想出那些方法？方法：；理由：[观察思考]看实验录象。
[交流实验]1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。
（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。
结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。
（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。
金属的还原：失去氧。
[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。
[提问]你还知道其他的冶炼方法吗？[介绍]电解法。
[交流讨论]书 121页计算题。
[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。
2、不纯物质参加化学反应的计算方法。
[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
第二节金属矿物铁的冶炼
1．知识与技能
(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法
(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观
(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：
(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：
(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：
高温
＋Fe2O3=====
＋3CO
展示另外两种处理尾气的方法：1．将尾气直接燃
烧。
2．用化学试剂将尾
气吸收。
化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。
然而现实生产、生活所接触。
沪教版九年级全册(全国版)第五章 第二节 铁的冶炼 合金 教学设计
沪教版九年级全册（全国版）第五章第二节铁的冶炼合金教学设计第二节铁的冶炼合金【教学目标】1、认知目标：掌握炼铁的化学原理，理解工业炼铁的过程。
2、情感目标：通过联系炼铁中废气、废渣的妥善处理来增强学生的环境意识。
3、技能目标：能够从炼铁的复杂过程中抓住重点即炼铁的化学原理，分析一下反应的特征，为下一节讲炼钢的反应原理及反应特征作准备。
【教学重点】炼铁的化学原理【教学难点】炼铁的化学原理和过程【教学过程】（引入）在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？（展示）铁用途的图片（讲解）通过上节课的学习，我们知道金属元素在自然界中分布很广，除少数不活泼的金属（如金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含铁化合物较多的矿物称为铁矿石。
它们主要有以下几种。
（展示）常见的金属矿物的图片（讲解）铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
铁矿石的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程就是以铁矿为原料，把铁的化合物变为金属铁的过程。
像这样使金属矿物变为金属的过程叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
（引入）这就是我们今天要讲主题“铁的冶炼合金”（介绍）铁的冶炼历程早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
原始的炼铁方法，大致是在山坡上就地挖个坑，内第 2 页第 3 页【课后反思】〖板书设计〗第二节铁的冶炼合金一、铁的冶炼(一) 一氧化碳与氧化铁的反应1、实验步骤①向玻璃管内通入纯净的一氧化碳气体②给氧化铁加热③停止加热④待试管冷却后停止通一氧化碳。
（小结）CO:早出晚归酒精灯: 迟到早退2、实验现象①红棕色粉末逐渐变成黑色②澄清的石灰水逐渐变浑浊3、反应的化学方程式：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO24、尾气处理：燃烧、用气球收集（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、反应原理：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO23、设备：高炉:4、产品：生铁第 4 页。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_7
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案
【教学目标】 知识与技能：
1. 知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
3. 知道工业炼铁的原理、设备及原料。
过程与方法：
1. 通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，了解冶炼金属的一般方法。
提升学生分析和解决实际问题的水平及创新思维水平。
2. 指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息，协助学生理解新知识，使其在学习中逐步学会思考，主动探索。
情感态度与价值观：
通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
【教学重难点】
重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理
难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
【教学流程图】
【实验准备】
铁架台、硬质玻璃管、酒精喷灯、广口瓶、橡皮塞、氧化铁、一氧化碳贮气瓶、石灰水等
【教学过程
】
【布置作业】。
沪教版化学九年级上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼 教案设计
《金属矿物铁的冶炼》课堂实录师：同学们，在上节课我们学习了金属的性质和利用，知道了金属在生活中有很多用途。
那么，生活中的这些金属是怎么冶炼出来的呢？今天我们一起来学习第五章的第二节《金属矿物铁的冶炼》（投影并板书课题）师：请同学们把课本打开到第123页，我们先来学习第一部分内容——常见的金属矿物，请同学们阅读课本知识，完成学案上的作业。
（教师板书，学生阅读课本完成作业。
2分钟）师：什么叫金属的冶炼？生：使金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼师：通过刚才的自学我们知道，自然界的金属大都以化合物存在，冶炼的本质就是把矿石中的金属化合物用化学的方法变成金属单质，那么怎么冶炼呢？要考虑哪些问题呢？以冶炼铁为例，要将铁矿石冶炼成铁，要考虑哪些问题呢？第一个要考虑的是矿石的选择。
师：那么，现在有5种铁矿石，选择什么样的矿石才能使炼出的铁多呢？（出示PPt，出示铁矿石样品。
）生：应该选择含铁量高的铁矿石。
师：哪一种铁矿石的含铁量高呢？生：赤铁矿、磁铁矿师：矿石选对了，要使它冶炼成金属还要考虑什么？生：冶炼的方法。
师：请同学们把课本打开到125页，快速浏览拓展视野，了解金属的冶炼方法。
（学生阅读课本。
老师提醒：阅读时要动笔，养成好习惯。
1分钟）师：金属的冶炼方法有几种呢？生：两种。
师：冶炼铁用第几种方法呢？生：用第一种方法。
师：用这种方法怎么来冶炼铁？生：让铁矿石跟焦炭、氢气、CO一起加热反应。
师：加热后金属氧化物就会失去氧转化为金属，这个过程叫做金属氧化物的还原。
这种冶炼方法叫做加热还原法。
师：那么现在我们知道了，如果我们炼铁，要考虑的两个问题有没有解决？选择的矿石是赤铁矿或者磁铁矿，冶炼方法是加热还原法。
师：解决了这两个问题，下面我们一起来学习第二部分铁的冶炼。
实验室中就是用CO还原Fe2O3来炼铁的。
（投影并板书）师：下面我们一起来观看CO还原Fe2O3的视频，请同学们认真观察实验，记录实验现象和操作要点。
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第5章第2节金属矿物铁的冶炼
教学目标：
1．了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
教学重点：
1. 一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2. 工业炼铁的原理、设备及原料
教学难点：
工业炼铁的原理【化学方程式的书写】
教学方法：多媒体辅助教学、活动探究教学、实验教学
教学过程：
复习回顾：
地壳中含量最多的金属元素是________;含量第二的金属元素是_________。
问题导入：
地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？
新课学习：
一、常见的金属矿物
【学生阅读】课本123页第二段。
回答以上问题。
【图片展示】自然界中以单质形式存在的金、银。
【交流讨论】为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？
【多媒体展示】常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
【讲解】什么是金属的冶炼。
【交流讨论】1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁。