化学公开课教案《金属矿物--铁的冶炼》
九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼教案沪教版
5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标：1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2、认识铁的冶炼原理：工业炼铁、一氧化碳与氧化铁的反应实验。
重难点：铁的冶炼课前准备：学案、PPT板块展开教学的任务性问题设计学生活动串设计目标达成反馈串设计一、常见的金属矿物问1：地壳中含量最多的前四位元素是哪些？问2：那你知道地壳中金属元素的含量情况吗？问3：这些金属元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？问4：什么是矿石？问5：铁的矿物主要有哪些？他们的主要化学成分是什么？问6：铜的矿物有哪些？铝的矿物呢？引出金属的冶炼概念。
复习，思考阅读课本P123图5-7思考并交流阅读课本一问一答看书回答学生代表回答看书回答二、铁的冶炼——工业炼铁问1：工业炼铁的设备是什么？问2：工业炼铁的原料有哪些?其中，石灰石的作用是什么？焦炭的作用呢？问3：工业炼铁的主要反应原理有哪些？请用化学方程式表示。
问4：工业炼铁最后获得的产品是什么？练习：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是哪一种？为什么？看视频，倾听，了解工业炼铁的过程小组交流学生板演方程式思考先独立思考，后同伴交流学生代表发言小组派代表全班交流教师巡视成果展示一问一答学生代表发言三、铁的冶炼——实验室模拟实验：一氧化碳与氧化铁的反应问1：一氧化碳与氧化铁的反应原理是什么？问2：按图5-9组装好装置，思考如下问题：①实验开始时，是先通入CO，还是先点燃酒精灯？为什么？②实验结束时，是先停止通入CO，还是先熄灭酒精灯？为什么？问3：在这个实验中，将出现哪些现学生板演方程式先独立思考，后小组交流先独立思考，后同伴教师巡视成果展示小组派代表全班交流象？问4：那么，我们怎样来验证实验后的产物呢？问5：这个实验中用到了有毒的CO，那么我们怎样来进行尾气处理呢？你有哪些方法？视频播放：一氧化碳与氧化铁的反应交流先独立思考，后同伴交流先独立思考，后小组交流看视频，倾听，了解一氧化碳与氧化铁的过程学生代表发言学生代表发言小组派代表全班交流巩固该实验四、金属的冶炼方法问：冶炼金属还有哪些方法？阅读课本P125 思考体会课堂小结练习感悟3、用铁矿石在高炉中炼铁，其主要的化学反应是（）A、焦炭与氧化铁的反应B、焦炭燃烧生成二氧化碳的反应C、一氧化碳与铁的氧化物的反应D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应4、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中Fe2O3失去氧B、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO2C、点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气D、实验时先点燃酒精灯再通CO5、实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到 5.6g铁，则实际消耗的一氧化碳质量是（）A、 4.2gB、大于 4.2gC、小于 4.2gD、无法判断6、某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[A] ，高温焦炭②[B]，高温赤铁矿③铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A_________ B__________(2)写出①、②、③两步反应的化学方程式：①___________________________________②_________________________________③___________________________________7、在探究炼铁实验中，（1）其化学原理是______________________________(写化学方程式)（2）实验开始时应先_____________后______________（填“通入CO”或“点燃酒精灯”）,其目的是______________________________________________________________（3）实验结束时应先_____________后____________（填“熄灭酒精灯”或“停止通入CO”）,其目的是___________________________________________________________(4)实验现象：①固体由_________色变为色②澄清石灰水变(5)你选择的尾气处理方法是_________________________________________【拓展练习】8、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是___________，因为9、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题：⑴当试管中的固体全部由色变为色时结束实验，应先后。
初中化学5.2《金属矿物 铁的冶炼》教案
【学生活动】做笔记并理解
【过渡】我们已经学了实验室炼铁，那工业上炼铁又是怎么样的呢？接下来我们要一起来了解工业上是怎么炼铁的
【教师活动】教师介绍工业炼铁的主要原理和炼铁的原料，并讲解各个原料的作用
【学生活动】看PPT并作相应的笔记
【教师活动】教师介绍炼铁的主要设备
【学生活动】观看视频，思考操作顺序和自己标注的是否一致及实验现象。
【教师讲解】看完视频，结合课文，我们得到实验室中铁的冶炼的五个操作顺序，看PPT，实验现象：看PPT
【学生活动】做笔记。
【教师引导】现在我们再重新看一遍视频，现在要大家思考的是，在这个实验中，都有哪些注意事项。
【学生活动】讲出注意事项
【学生活动】看PPT并听教师讲课
【过渡】金属的冶炼方法是不是只有这种呢，当然不是，教师介绍金属冶炼的其他方法
【学生活动】看PPT并听课
【教师总结】这节课的重点并做相应的习题
布置作业P126
六板书设计：
5.2 铁的冶炼
一、常见的金属矿
二、铁的冶炼：
1、实验室炼铁的原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
【学生活动】金属在地壳中以单质或化合物形式存在。
【教师引导】引导阅读课文P123第一段
【教师引导】播放PPT，观察各矿物的图片，简要了解各矿物的主要成分。
【教师引导】抛疑：金属大多以化合物形式存在，那如果我们要得到金属单质该怎么办呢？
【学生活动】回答：金属的冶炼。
【教师引导】是的，我们通过冶炼，使金属矿物转变成金属。由于铁在我们的生活中应用极广，因此今天就以铁为例，来探究金属的冶炼。
教学重点
实验室中铁的冶炼的流程及注意事项
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能．．实现图示转化的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污3．央视《是真的吗？》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊．其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）A．一氟二氯乙烷是有机物B．一氟二氯乙烷由四种元素组成C．一氟二氯乙烷由2个碳原子、2个氯原子、1个氟原子和3个氧原子构成D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．定量的稀硫酸与锌片反应D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系5．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>BC．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>CD．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：26．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
沪教版化学(全国)九年级上册 5.2：金属矿物 铁的冶炼_教案
金属矿物铁的冶炼【教学目标】1．了解炼铁的原理，知道炼铁的主要设备。
2．知道生铁、钢等重要合金的特殊性及用途，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
【教学重难点】1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
【教学过程】一、引入新课。
1．了解铁在自然界的存在。
2．通过实验简单看炼铁原理。
二、CO还原氧化铁。
1．装置的形状。
（在黑板上用图形画出）2．指出A、B、C处看到的现象。
3．回忆操作步骤①点燃C处酒精灯，通CO（赶走空气）②待C处出现蓝色火焰时，点燃A处酒精灯③A处红色全部变成黑色时，停止加热④继续通气至冷却。
拆除装置时，C处酒精灯最后熄灭。
（注意：A处与C处酒精灯点燃和熄灭时间的区别）4．该实验体现了CO的哪些化学性质。
5．B处装置的作用①验证CO还原氧化铁的产物是二氧化碳②除去多余的CO，防止它污染空气。
新课：纯铁很软，不宜用来制造机械和其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金。
三、什么叫合金。
合金具有许多良好的物理。
化学或机械性能，合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。
例如：制造飞机机翼的金属：坚硬而质轻；切割工具：很大的硬度；电灯丝：熔点高；保险丝：熔点低；化工生产设备：耐腐蚀。
回答：目前合金的品种与金属的种类比，哪个多？金属材料包括什么？了解一些常见的合金的特性和用途。
四、学习三类计算题。
1．已知矿石求生铁（或铁）练习。
2．已知生铁求矿石。
3．求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
看书拓展视野。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
九年级化学上册5.2金属矿物 铁的冶炼 教案3-化学九年级上册
金属矿物铁的冶炼一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2．知道一些常见金属矿物的主要化学成分3．认识工业炼铁的主要原料及设备（二）过程与方法：1．通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力2．提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
（三）情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
二、重点、难点：1.重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理2.难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求三、课前准备：教师：让学生预习课本123页~125页的内容，并查阅关于铁的冶炼这方面的视频和知识。
四、教学过程：【创设情景】同学们，生活中使用最多的金属是什么？还记得地壳中铁的含量在金属中居于第几位？【学生活动】学生集体回答：“铁；第二位”【提问】可见，铁在地壳中还是丰富的。
但是，出土的文物中为何铁器很少见呢？（学生思考）这就需要我们思考另外一个问题：铁元素在自然界中以何种形式存在？【讲解】金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金（如Pt、Au、Ag等）有单质存在外，其余大多数以化合物形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
【展示图片】展示一些常见金属矿物的图片【提问】我们生活中用到的铁单质是怎么得到的呢？（学生思考）【讲解】地壳中，铁主要是以化合物的形式存在的，炼铁就是把富含铁的化合物的矿石加以冶炼，得到单质铁的过程。
【思考】现有同纯度的下列矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），请你从经济效益和环保角度分析，最不适合用来炼铁的是哪种矿石？【归纳总结】从环保角度分析，黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中可能会出现有毒气体二氧化硫，污染空气；从经济效益角度分析，在同纯度的上面三种矿石中黄铁矿中铁元素的质量分数最低。
因此，在工业炼铁中常选用赤铁矿和磁铁矿作为原料来炼铁。
《金属矿物 铁的冶炼》教学设计
《金属矿物铁的冶炼》教学设计作者：王玲来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第2期江苏邗江中学（225009）王玲【教学目标】了解金属矿物及金属冶炼的有关知识，理解炼铁的原理和方法；认识冶炼金属在生产生活和社会发展中的重要作用。
【教学重难点】一氧化碳还原三氧化二铁实验的原理及装置的探究。
【教学过程】一、常见的金属矿物介绍金属的存在及金属矿物。
图片展示：常见的铁矿石；常见的铜矿石；常见的铝矿石。
问题情境：(1)铁、铜、铝三种金属被人类开发利用的先后顺序是什么？(2)出土文物中为何铁器很少见呢？(3)为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中?二、金属的冶炼自然界中的金属大都以化合物存在，要用化学方法把化合态的金属变成单质。
不同金属的冶炼方法的选择：K、Ca、Na、Mg、Al因为很活泼，与氧结合牢固，很难从其矿物中提取出来，所以用电解法提炼。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，加入一种比该类金属更易与氧元素结合的物质来夺取氧，用热还原法提炼。
例如，使用H2、C、CO等物质来还原金属氧化物。
Hg、Ag：用其他冶炼方法。
问题情境：铁是生活中应用最广泛的一种金属，地壳中金属含量排第二位。
我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么，我们应选择何种方式炼铁呢？三、铁的冶炼1.方法选择：利用热还原法，选择合适的还原剂，将铁矿石中的铁还原出来。
2.铁矿石的选择：选择冶炼原料时，通常要考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等因素。
结论：选择赤铁矿或磁铁矿均可。
3.还原剂的选择：从物质状态方面考虑可选择CO和H2；从价格方面考虑选择CO。
4.炼铁原理:高温下用还原剂CO将铁从铁的氧化物中还原出来。
（以赤铁矿为例）反应方程式：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe。
四、实验室模拟工业炼铁1.仪器选择：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、乳胶管、试管、酒精灯、酒精喷灯、广口瓶。
图片展示：课本上的实验装置图。
《金属金属矿物和铁的冶炼》1教学案
《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案班级姓名学号一、教学目标1、知识目标：元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的。
了解冶炼金属的常用方法认识还原反应及物质的还原性。
2、能力目标：初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观：体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
二、教学重点、难点重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反应，有关不纯物的计算。
知识回顾1．金属有许多共同的物理特征，如。
2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）（1）与稀硫酸的反应：、。
（2）与盐溶液的反应：①铁丝浸入硫酸铜溶液；②铜片浸入硝酸银溶液；③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。
以上（1）（2）反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是。
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余大多数金属以存在。
4．铁的矿物主要有、、和。
5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：（1）观察到的现象是、。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯；7、含杂质物质的计算方法是先把不纯的物质的质量换算成_____________ 的质量。
再待人化学方程式进行计算。
纯净物与含杂质物质的换算关系为：纯净物的质量=______________ 物质纯度=________________________ =1- __________________。
8、用1000t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？9、某赤铁矿石含氧化铁80%，用3000t这种矿石可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第1课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼
第1课时
一、教学目标
1.知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿、铜矿)的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理、注意事项。
3.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
二、教学重难点
重点：一氧化碳还原氧化铁。
难点：一氧化碳还原氧化铁。
三、教学准备
多媒体课件、一氧化碳还原氧化铁视频；一氧化碳、氧化铁、酒精喷灯、酒精灯、澄清石灰水、火柴、导管、硬质玻璃管等。
四、教学过程
五、板书设计
第2节 金属矿物 铁的冶炼
第1课时
一、金属资源的存在形式及常见的矿石 二、铁的冶炼
1.冶炼原理：Fe 2O 3+3CO=====高温
3CO 2+2Fe 2.业炼铁设备：炼铁高炉
3.工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
5.2 金属矿物 铁的冶炼 教案
(2)一氧化碳还原氧化铁的仪器、用品及药品。
学生：就下列主题，进行课前探究活动
(1)钢铁在我们的生活中有什么应用
(2)我国古代炼铁的历史
(3)我国近期钢铁的产量
(4)自然界金属的存在
(5)生铁的成分、性能和缺陷
(6)生铁性能的改良
【布置作业】课时作业本
【教学反思】
课题
5.2金属矿物铁的冶炼
课型
新授
一课时
教
学
目
标
知识
与
技能
(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与
方法
(1)教师提供素材同时鼓励学生多种途径查阅资料，培养学生从多种渠道获得信息的能力，并对获得信息进行加工。
(2)积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(3)通过实验，进行科学探究使学生初步掌握探究的方法。
情感态度与价值观
(1)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。
(2)对学生进行社会责任感和使命感的教育。
(3)培养学生逐步树立珍惜资源，合理开采、利用、保护资源的观念。
重点
生铁和钢等合金性能及应用。
难点
一氧化碳还原氧化铁实验探究。
课
前
准
备
交流讨论，学生总结
学生把收集的有关资料在此交流
教师引导学生看书P124页
这样引课极大激发学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。
创设了三个问题情境，激发学生主动学习的积极性，培养学生分析问题和解决问题的能力。再结合实验培养学生探究能力及学生团队协作精神。
第1课时 铁的冶炼教案
第1课时 铁的冶炼【学习目标】1．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。
2．用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
3．会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【学习重点】了解炼铁的原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，能写出相关化学方程式。
【学习难点】写出有关金属冶炼的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1．默写金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2．写出下列化学方程式：碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3=====高温4Fe+3CO 2↑，碳还原氧化铜： C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑， 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=====△Cu+CO 2，氢气还原氧化铜：H 2+CuO=====△Cu+H 2O 。
二、新知导学知识点一 金属资源概况【引导自学】请学生自主阅读教材P14~P15，了解金属资源。
1．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2．金属矿石：工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
常见的金属矿石有： 矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分Fe 2O 3Fe 3O 4FeCO 3FeS 2Al 2O 3CuFeS 2Cu 2S知识点二 铁的冶炼【师生合作】完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。
1．铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁） 实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验装置实验步骤 ①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO ；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO ；⑧熄灭酒精灯实验现象①红棕色粉末逐渐变为黑色，②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；③尾气燃烧并产生蓝色火焰化学 方程式 酒精喷灯处：3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2；试管中：CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3↓+H 2O酒精灯处：2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有还原性，作还原剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。
5.2金属矿物铁的冶炼教学设计
5.2 金属矿物铁的冶炼教学设计
博文中学邹勉之
一、学习目标
1、知道金属在地壳中的存在形式
2、知道一些常见金属矿物（赤铁矿、磁铁矿）的主要化学成分。
3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
4、知道工业炼铁的主要原料及设备。
二、学习重点和难点
1、重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
2、难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
三、学习方法：多媒体演示、和讨论法
2、各原料的作用又是如何的呢？
【课堂小结】展示学习目标，你学会了吗？ 认真回顾 小结重点，检验学生的掌握情况 【布置作业】
做作业
巩固新知识
【板书设计】 5.1金属矿物 铁的冶炼 一、常见的金属矿物 二、铁的冶炼 （一）实验室模拟 1、反应原理 3CO+ Fe 2O 3 ═ 3CO 2 + 2 Fe
2、实验现象：①红棕色粉末逐渐变成黑色；
②澄清石灰水变浑浊。
3、注意事项：
①CO 早出晚归 酒精喷灯：迟到又早退
②实验中先通入CO ，再加热，目的是为了排尽空气，防止发生爆炸。
③实验结束后先停止加热，再停止通一氧化碳。
目的是防止铁在高温下重新被氧化;同时还 防止石灰水倒吸，导致硬质玻璃管破裂。
④尾气处理：a 、点燃；b 、用气球收集 （二）工业炼铁
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
2、设备：高炉
3、原理：C + O 2 ═ CO 2
CO 2 + C ═ 2CO 3CO+ Fe 2O 3 ═ 3CO 2 + 2 Fe(主要) 4、产物：生铁
高温
高温
高温
点燃。
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化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》
【教学目标】
1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：
1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：
1. 一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2. 含杂质物质的化学方程式的计算；
3. 铁的冶炼原理；
4 工业炼铁的化学原理、设备及原料
【教学过程】
热身：常见金属活动性顺序如何？引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质
和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什
么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材
123--124 页，回答下面问题：
一、常见的金属矿物
1．简单介绍常见的金属矿物
二．金属冶炼方法
学生阅读第125 页“拓展视野”
（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：
2AbQ通电4AI + 3O 2 T 2NaCI 通电2Na + Cl 21
（2）热还原法
如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如：CuO + CO ===Cu + CO 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuS4=FeSO+Cu
三、铁的冶炼
目前使用最多的金属是什么？选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁
的含量、安全无污染等。
思考与讨论：
1、反应原理高温
Fe?C3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2
2 •实验装置
3、实验步骤
（1）先检查装置气密性，后装F Q O
（3）实验前先通入CO后给Fe2O加热
（5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程
4、实验现象与讨论
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。
黑色粉末可以被磁铁吸引。
讨论：如何证明产物？
【交流讨论】
1、澄清石灰水的作用是什么？
2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
3、实验中为什么要先通一段时间CO再加热Fe2O?
4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？
5、如何验证实验中产生了铁？
设问：如果将CC改为H2还要进行尾气处理吗？（不用，因为H2无毒）
（二）工业炼铁
1 •原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石（提供铁元素）、焦炭（a、提供热源、维持炉温;b、制还原剂）、石灰石（制造炉渣）和空气（提供氧气）
2•设备：高炉
3•原理
在咼温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
点燃高温
4. 主要反应：2C +Q======2CO C+CO2===2CO
高温
3CO + Fe 2Q3=== 2Fe + 3CO2
尾气主要成分：CO和CO （需经处理后再排放）
想一想：高炉中制得的铁是纯铁吗?
课堂小结：炼铁原理
物质跟氧结合的反应称为氧化。
物质失去氧的过程称为还原。
同理：物质 跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂。
物质失去氧的反应叫还 原反应，这种物质叫氧化剂。
1. 还原剂：反应中失电子，升价，被氧化，发生氧化反应
2. 氧化剂：反应中得电子，降价，被还原，发生还原反应
四、有关杂质问题的计算
==1-杂质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量宁物质的质量分数
1. 练习：用1000t 含氧化铁80%勺赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%勺生 铁多少吨？
2 .练习：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含氧化铁质量分数为 80%
的赤铁矿石多少吨?
作业布置：
1. 课后练习
2. 练习册
【教学反思】
物质的纯度（％）= 纯物质的质量 不纯物质的质量
X1Q0% 纯物质的质量 纯物质的质量+杂质的质量
xlOO%。