福建省厦门双十中学2015届高三高考前热身考试卷化学 Word版含答案
厦门双十中学2015届高三毕业班热身考试
厦门双十中学2015届高三毕业班热身考试数 学 （ 理 科 ） 试 题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，第Ⅱ卷第21题为选考题，其他题为必考题．本试卷共4页．满分150分．考试时间120分钟．注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．考生作答时，将答案答在答题卡上．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．在草稿纸、试题卷上答题无效.3．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑． 5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 参考公式：样本数据x 1，x 2，…，x n 的标准差 锥体体积公式s=222121()()()n x x x x x x n⎡⎤-+-++-⎣⎦… V =31Sh 其中x 为样本平均数其中S 为底面面积，h 为高柱体体积公式 球的表面积、体积公式V =Sh24S R =π，343V R =π 其中S 为底面面积，h 为高其中R 为球的半径第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请把答案填涂在答题卷的相应位置. 1． 若5cos 5θ=-，[0,π]θ∈，则tan θ= A ．2- B ．12-C ．12 D ．2 2． 已知2zi i=-，则在复平面内，复数z 对应的点位于A B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 3． 已知集合U R =，2{|30 }A x x x =->，2{|log (1), }B y y x x A ==+∈，则()U A C B I 为A ．(0,2)B ．(2,3)C ．[2,3)D ．∅4． 已知三个正态分布密度函数()()222e 2i i x i ix μσϕπσ--=（R ∈x ,1,2,3i =）的图象如图所示，则A ．321μμμ=<,321σσσ>=B ．321μμμ=<,321σσσ<=C ．321μμμ=>,321σσσ<=D ．321μμμ<=,321σσσ=< 5． 已知向量()()3,4,211,4a a b =-=r r r，若向量a r 与向量b r 的夹角为θ，则cos θ= A ．35B ．35-C ．45D ．45-6． 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是A ．61B ．21 C ．32 D ．65 7． 已知命题p ：设R b a ∈,，则“4a b +>”是“2a >且2b >”的必要不充分条件；命题q ：“∃0x ∈R ，使得2000x x ->”的否定是：“∀x ∈R ，均有20x x -<”；在命题①p q ∧；②()()p q ⌝∨⌝；③()p q ∨⌝； ④()p q ⌝∨中，真命题的序号是A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④8． 如图，把周长为1的圆的圆心C 放在y 轴上，顶点A （0，1），一动点M 从A 开始逆时针绕圆运动一周，记走过的弧长¼AM x =，直线AM 与x 轴交于点N （t ，0），则函数()t f x =的图像大致为9． 设双曲线)0,0(12222>>=-b a b ya x的右焦点为(,0)F c ，方程20ax bx c +-=的两个实根分别为12,x x ，则点12(,)P x xA ．必在圆222x y +=外 B ．必在圆222x y +=内 C ．必在圆222x y +=上D ．以上三种情况都有可能10．某班试用电子投票系统选举班干部候选人. 全班k 名同学，都有选举权和被选举权. 他们的编号分别为1,2,,k L . 规定同意按"1"，不同意（含弃权）按"0". 令()()1,1,2,,,1,2,,0,ij i j a i k j k i j ⎧⎪===⎨⎪⎩L L 第号同学同意第号同学当选且第号同学不同意第号同学当选 则同时同意第1,2号同学当选的人数为A ．1112121222k k a a a a a a +++++++L LB ．1121112222k k a a a a a a +++++++L LC ．1112212212k k a a a a a a +++LD ．1121122212k k a a a a a a +++L第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分. 请把答案填在答题卷的相应位置.11．已知实数y x ,满足不等式组103x y x y ≥⎧⎪≥⎨⎪+≤⎩，则2x y +的最大值为 ▲ .12．某程序框图如图所示，该程序运行后输出的k 的值是 ▲ . 13．若()()1cos 3f x x f x dx =+⎰，则()1f x dx ⎰= ▲ .14．已知甲、乙两组数据如茎叶图所示，若它们的中位数相同，平均数也相同，则二项式4()x n m x+展开式中的常数项为 ▲ . 15．已知2012(21)nnn x a a x a x a x +=++++L 中，令0x =就可以求出常数，即01a =.请你研究其中蕴含的解题方法并解答下列问题： 若0xii i e a x+∞==∑，即23401234x nn e a a x a x a x a x a x =+++++++L L ，则123123nn a a a a ++++=L ▲ .（用含n 的式子表示） 三、解答题：本大题共6小题，每小题分数见旁注，共80分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.请在答题卷相应题目的答题区域内作答. 16．（本小题满分已知两直2:sin 6l y x πα⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，ABC ∆中，内角A ，B ，C 对边分别为,,4=a b c a c A α==，，且当时，两直线恰好相互垂直.（Ⅰ）求A 值；（Ⅱ）求b 和ABC ∆的面积.17．（本小题满分13分）甲、乙两人为了响应政府“节能减排”的号召，决定各购置一辆纯电动汽车．经了解，目前市场上销售的主流纯电动汽车，按续驶里程数R （单位：公里）可分为三类车型，A ：80≤R ＜150，B ：150≤R ＜250，C ：R ≥250．甲从A ，B ，C 三类车型中挑选，乙从B ，C 两类车型中挑选，甲、乙二人选择各类车型的概率如下表：若甲、乙都选C 类车型的概率为310. （Ⅰ）求甲、乙选择不同车型的概率；．． 18．（本小题满分13分）如图，已知直线l 与抛物线24x y =相切于点(2,1)P ，且与x 轴交于点A ，定点B 的坐标为(2,0).（Ⅰ）若动点Q 满足20AB BQ AQ ⋅+=u u u r u u u r u u u r，求点Q 的轨迹C 的方程；（Ⅱ）设椭圆Γ的中心在原点，对称轴在坐标轴上，直线:(0,0)l y kx t k t =+≠≠与轨迹C 交于,M N 两点，且与椭圆Γ交于,H K 两点. 若线段MN 与线段HK 的中点重合，求椭圆Γ的离心率.19．（本小题满分13分）已知△ABC 中，∠ACB ＝45°，B 、C 为定点且BC ＝3，A 为动点，作AD ⊥BC 于D （异于点B ），如图1所示. 连接AB ，将△ABD 沿AD 折起，使平面ABD ⊥平面ADC ，如图2所示. （Ⅰ）求证：AB ⊥CD ；（Ⅱ）当三棱锥A －BCD 的体积取得最大值时，求线段AC的长；（Ⅲ）在（Ⅱ）的条件下，分别取BC ，AC 的中点E 、M ，试在棱CD 上确定一点N ，使得EN ⊥BM ，并求此时EN 与平面BMN 所成角的大小.20．（本小题满分14分）已知函数2()ln (0,,)f x x ax bx x a R b R =++>∈∈， 2.718e =L ，为自然对数的底数. （Ⅰ）若曲线()y f x =在(1,(1))f 处的切线方程为220x y --=，求()f x 的极值；（Ⅱ）若1b =，是否存在a R ∈，使()f x 的极值大于零？若存在，求出a 的取值范围；若不存在，请说明理由； （Ⅲ）求证：()1172nii ei e =<⋅∑，其中*n N ∈. 21．本题设有(1)、(2)、(3)三个选考题，每题7分，请考生任选2题作答，满分14分. 如果多做，则按前两题计分.(1) (本小题满分7分) 选修4-2：矩阵与变换如图，矩形OABC 在变换T 的作用下变成了平行四边形'''OA B C ，变换T 所对应的矩阵为M ，矩阵N 是把坐标平面上的点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标伸长到原来的3倍的变换所对应的矩阵.（Ⅰ）求矩阵M ，N ；（Ⅱ）直线l 先在矩阵M ，再在矩阵N 所对应的线性变换作用下像的方程为10x y ++=. 求直线l 的方程.(2) (本小题满分7分) 选修4-4：极坐标与参数方程已知椭圆22:143x y C +=，以坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系（取同样单位长度），直线l 的极坐标方程为9cos()32πρθ+=-. yx()BPOA（Ⅰ）写出椭圆C 的参数方程及直线l 的直角坐标方程； （Ⅱ）求椭圆C 上的点P 到直线l 的距离的最大值． (3) (本小题满分7分) 选修4-5：不等式选讲已知函数()15f x x x m =++--（0m >）的定义域为R ．（Ⅰ）求实数m 的取值范围；（Ⅱ）若,a b R ∈，且4a b m ++=，22216a b m ++=，求实数m 的值．厦门双十中学2015届高三毕业班热身考试数学（理科）参考答案及评分标准一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.题号 1 2 3 4 5 67 8 9 10 答案 A D C B BD C D A C1．【答案】A 【解析】5cos 05θ=-<Q ，,2πθπ⎡⎤∴∈⎢⎥⎣⎦，225sin 1cos 5θθ∴=-=，sin tan 2cos θθθ∴==-，故答案为A.【考点】同角三角函数的基本关系 2．【答案】D【解析】根据所给的关于复数的等式，整理出要求的z 的表示式，进行复数的乘法运算，得到复数的最简结果，根据横标和纵标的值写出对应的点的坐标，得到点的位置． 解：∵复数z 满足2zi i=-∴(2)12z i i i =-=+，∴12z i =-，对应的点的坐标是(1,2)- ∴复数在复平面上对应的点在第四象限，故选D 3．【答案】C【解析】{}30<<=x x A ,{}20<<=y y B ,{0≤=y y B C U 或}2≥y ,()U A C B I {}32<≤=x x .故选C. 【考点】集合的交并补运算 4．【答案】B【解析】正态曲线是关于μ=x 对称，且在μ=x 处取得峰值σπ21，由图易得321μμμ=<，=121σπ>221σπ321σπ，故321σσσ<=【考点】正态分布曲线的性质 5．【答案】B【解析】由于向量()()3,4,211,4a a b =-=r r r，设(,)b x y =r ， 则2(32，a b x -=-r r42)(11,4)y -=，3-211,424,4,0x y x y =-==-=， 则(4,0)b =-r ，所以3(4)403cos 545a b a bθ⋅⨯-+⨯===-⨯⋅r rr r ，故选B. 【考点】平面向量的坐标运算 6．【答案】D【解析】先由三视图画出几何体的直观图，再由图中所给数据及柱体、锥体体积计算公式计算此几何体体积即可．由三视图可知此几何体为组合体：正方体去掉一角，其直观图如图：∵正方体的边长为1，∴正方体的体积为1, ∴此组合体的体积为115132611⨯⨯⨯=-．故选D ． 【考点】三视图求体积 7．【答案】C【解析】当2,2>>b a 且时, 4>+b a ，但是反过来不成立,所以命题p 为真命题；“∃x 0∈R ，使得20x －x 0>0”的否定是：“∀x ∈R ，均有20x x -≤”，所以命题q 为假命题，则q ⌝为真命题，所以根据真值表可得②③为真命题,故选C ．【考点】本题考查充要条件、复合命题的真假等基础知识，意在考查逻辑推理和对基础知识的理解 8．【答案】D 9．【答案】A【解析】由已知可得，12x x ＋＝－b a , 12x x ＝－c a , 222, ,a b c c a ＋＝＞222121212()2x x x x x x ＋＝＋－＝2222222222b c b ac b a a a a a +++=>＝222a c a +212e ＝＋＞， 点P 必在圆222x y ＋＝外，故选A.【考点】1.双曲线的几何性质；2.圆的方程. 10．【答案】C【解析】由题知，111212122212k k k k kk a a a a a a A a a a ⎛⎫⎪⎪= ⎪⎪⎝⎭LLM M M L由加法原理和乘法原理得， 同时同意第1,2号同学当选的人数为()11211222211122122121k k k k a a a a a a a a a a a a ⎛⎫ ⎪ ⎪=+++ ⎪ ⎪⎝⎭L L M ，故选C.二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分.14 15 128(1)!1n +-11． 【【解析】作出平面区域图，易知y x 2+在A 处取得最大值，由⎩⎨⎧=+=31y x x 得)2,1(A ， 故()522112m ax =⨯+⨯=+y x 【考点】线性规划 12．【答案】4【解析】根据流程图所示的顺序，程序的运行中各变量值变化为：第一圈 循环1,1S k ==；第二圈循环1123,2S k =+==；第三圈循环33211,3S k =+==；第四圈循环11112,4S k =+=，第五圈100?S <,否，所以停止循环，输出4k =．【考点】1．程序框图；2．指数运算．13．【答案】sin12-【解析】两边同时积分，得()()()1111cos 3f x dx xdx f x dx dx =+⎰⎰⎰⎰，因为()1f x dx ⎰为常数，所以()()111cos 3(10)f x dx xdx f x dx =+⨯-⨯⎰⎰⎰，即()()()11110sin |3sin13f x dx x f x dx f x dx =+=+⎰⎰⎰，解得()1sin12f x dx =-⎰. 14．【答案】1283【解析】由茎叶图可知乙的中位数是3323432=+，甲、乙两组数据中位数相同所以3=m ，所以甲的平均数为333273339=++，甲、乙两组数据平均数也相同，所以33420383432=++++n解得8=n ，所以二项式4()x n m x +可化为二项式48()3x x +，通项公式444214481()()()833r r rr r r r r x T C C x x ---+==⋅，令420r -=，得2r =，所以常数项为2222141128()833T C +==. 【考点】由茎叶图求中位数及平均数，二项展开式通项公式．15．【答案】(1)!1n +-【解析】对23401234x n n e a a x a x a x a x a x =++++++L L ， 两边求导： 2311234234x n n e a a x a x a x na x -=+++++L L ，令x =0得：11111a a =⇒=，再两边求导：22234213243(1)x n n e a a x a x n n a x -=⨯+⨯+⨯+⨯-+L L ，令x =0得：2211122!12a a =⇒=⨯=⨯，再两边求导：334321432(1)(2)x n n e a a x n n n a x -=⨯⨯+⨯⨯+--+L L ， 令x =0得：32111233!123a a =⇒=⨯⨯=⨯⨯，…猜想：11123!123n n a n n n a =⇒=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯L L ，所以![(1)1]!(1)!!nnn n n n n n a =⨯=+-=+-， 所以123123(2!1!)(3!2!)[(1)!!](1)!1nn n n n a a a a ++=-+-++-=+-L L 【考点】本题类比解题方法，同时考查推理中蕴含的知识.三、解答题：本大题共6小题，每小题分数见旁注，共80分. 16．（本小题满分13分）【解析】（Ⅰ）当A α=时，直线 121:cos 10;:sin()26l x y l y x παα+-==+的斜率分别为122cos ,sin()6k A k A π=-=+，2分因为两直线相互垂直，所以12(2cos )sin()16k k A A π=-+=- ··········································································· 3分 即1cos sin()62A A π+=可得1cos (sin cos cos sin )662A A A ππ+= ······································································· 4分211cos cos 22A A A +=11cos 212()222A A ++=即1cos 22122A A ++= 即1sin(2)62A π+= ···································································································· 6分因为0A π<<，022A π<<，所以132666A πππ<+<所以只有5266A ππ+=，解得3A π= ············································································· 8分（Ⅱ）4,3a c A π===,所以2222cos3a b c bc π=+- ······················································································· 9分即212164b b =+- ·································································································· 10分 所以2(2)0b -=即2b = ·················································································································· 11分 所以ABC ∆的面积为11sin 42sin 223ABC S bc A π∆==⨯⨯= ········································ 13分17．（本小题满分13分）【解析】（Ⅰ）因为33410115q p q =⎧⎪+=⎨+⎪⎪⎪⎩解得25p =，25q =． ······························································ 4分 设“甲、乙选择不同车型”为事件A ，则123213()554545P A +⨯⨯=+=． ···································································· 6分 答：所以甲、乙选择不同车型的概率是35． ························································· 7分（Ⅱ）X 可能取值为7，8，9，10． ··············································································· 8分111(7)5420P X ==⨯=， 13211(8)54544P X ==⨯+⨯=， 21232545(9)45P X ⨯⨯===+； 233(10)5410P X ==⨯=． ···························· 10分所以X················································································································· 11分 所以11231797891020451020EX =⨯+⨯+⨯+⨯=. ··············································· 12分 答：甲、乙两人购车所获得的财政补贴之和．的数学期望是17920． ···························· 13分 18．（本小题满分13分）【解析】（Ⅰ）由24x y =得214y x =，所以1'2y x =，所以直线l 的斜率为2'|1x y ==， ······················ 1分 故直线l 的方程为1y x =-，所以点A 的坐标为(1,0). ················································· 2分设(,)Q x y ，则(1,0),(2,),(1,)AB BQ x y AQ x y ==-=-u u u r u u u r u u u r， ······································· 3分由0AB BQ ⋅=u u u r u u u r u u r得(2)00x y -+⋅=，整理得2212x y +=. ∴轨迹C 的方程为：2212x y +=. ············································································ 6分（Ⅱ）解法一：联立椭圆C 和直线l 的方程，221,2x y y kx t ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩，消去y ，得222(12)4220k x ktx t +++-=， ········································································ 7分设,M N 的横坐标分别为12,x x ，则122412ktx x k +=-+. ················································ 8分设椭圆Γ的方程为22221(0,0,)x y m n m n m n +=>>≠， ················································· 9分联立方程组22221x y m n y kx t ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩，消去y ，得22222222()2()0n m k x ktm x m t n +++-=,设,H K 的横坐标分别为34,x x ，则2342222ktm x x n m k +=-+. ·········································· 10分∵弦MN 的中点与弦HK 的中点重合， ··································································· 11分∴12x x +=34x x +，2412ktk-=+22222ktm n m k -+， ∵0,0k t ≠≠，∴化简得222m n =， ····································································· 12分求得椭圆Γ的离心率2e m ===. ····················································· 13分 解法二：设椭圆E 的方程为22221(0,0,)x y m n m n m n+=>>≠，并设11223344(,),(,),(,),(,)M x y N x y H x y K x y . ∵,M N 在椭圆C 上，∴221122x y +=且222222x y +=，两式相减并恒等变形得12122x x k y y +=-⨯+. ······················ 8分由,H K 在椭圆Γ上，仿前述方法可得234234x x m k n y y +=-⨯+. ·········································· 11分∵弦AB 的中点与弦HK 的中点重合，∴222m n =， ··································································································· 12分 求得椭圆Γ的离心率2e ===. ····················································· 13分19．（本小题满分13分）【解析】 （Ⅰ）证明：因为平面ABD ⊥平面ADC ，CD ⊥AD ，CD ⊂平面ABD ，平面ABD ∩平面ADC =AD ······································································ 2分 所以CD ⊥平面ABD ，又AB ⊂平面ABD ，所以AB ⊥CD . ················································································· 3分（Ⅱ）在如图1所示的△ABC 中，设(03)BD x x =<<，则3CD x =-.由AD BC ⊥，45ACB ∠=o 知，△ADC 为等腰直角三角形，所以3AD CD x ==-. 由折起前AD ⊥BC 知，折起后（如图2），AD ⊥DC ，AD ⊥BD ，且BD ∩DC =D ， 所以AD ⊥平面BCD . ·································································································· 4分 又由（Ⅰ）可知，90BDC ∠=o，所以11(3)22BCD S BD CD x x ∆=⋅=-， 于是321111(3)(3)(69)3326A BCD BCD V AD S x x x x x x -∆=⋅=-⋅-=-+. ············································ 5分令321()(69)6f x x x x =-+，由1()(1)(3)02f x x x '=--=，且03x <<，解得1x =.当(0,1)x ∈时，()0f x '>；当(1,3)x ∈时，()0f x '<. 所以当1x =时，()f x 取得最大值. ·················································································· 7分故当BD ＝x ＝1，即AC ＝时，三棱锥A －BCD 的体积最大. ··········································· 8分 （Ⅲ）以D 为原点，DB 、DC 、DA 分别为x ，y ，z 轴建立空间直角坐标系D -xyz . 由（Ⅱ）知，当三棱锥A -BCD 体积最大时，BD =1，AD =CD =2，于是可得1(0,0,0),(1,0,0),(0,2,0),(0,0,2),(0,1,1),(,1,0)2D B C A M E ，则(1,1,1)BM =-u u u u r ······· 9分设(0,,0)N λ，则1(,1,0)2EN λ=--u u u r . 因为EN ⊥BM 等价于0EN BM ⋅=u u u r u u u u r ，即11(,1,0)(1,1,1)1022λλ--⋅-=+-=，解得12λ=，即1(0,,0)2N ··································· 10分 所以当12DN =（即N 是CD 的靠近点D 的一个四等分点）时，EN ⊥BM .设平面BMN 的一个法向量为(,,)n x y z =r ，由,,BN BM n n ⎧⊥⎪⎨⊥⎪⎩u u u ru r u u u r r 及1(1,,0)2BN =-u u u r ，得20,x y x y z -+=⎧⎨-++=⎩可取(1,2,1)n =-r . ············································································· 11分 设EN 与平面BMN 所成角的大小为θ，则由11(,,0)22EN =--u u u r ，(1,2,1)n =-r ，可得11cos,2EN nEN nEN n--⋅<>===-u u u r ru u u r ru u u r r； ························································· 12分因为02πθ<<，所以sin cos,EN nθ=<>=u u u r r，即60θ=o. ······································· 13分20．（本小题满分14分）【解析】（Ⅰ）依题意，1'()2f x ax bx=++，'(1)12f a b=++ ··················································· 1分又由切线方程可知，1(1)2f=-，斜率12k=，所以1'(1)12,21(1)2f a bf a b⎧=++=⎪⎪⎨⎪=+=-⎪⎩解得0,12ab=⎧⎪⎨=-⎪⎩，所以()ln2xf x x=-······································· 3分所以112'()(0)22xf x xx x-=-=>，当0x>时，,'(),()x f x f x的变化如下：所以()(2)f x f=极大值，无极小值. ···································································· 5分（Ⅱ）依题意，2()lnf x x ax x=++，所以2121'()21(0)ax xf x ax xx x++=++=>①当0a≥时，'()0f x>在(0,)+∞上恒成立，故无极值；················································· 6分②当0a<时，令'()0f x=，得2210ax x++=，则180a∆=->，且两根之积1212x xa=<，不妨设120,0x x<>，则122()()'()a x x x xf xx--=，即求使2()0f x>的实数a的取值范围. ··· 7分由方程组2222222210,ln0ax xx ax x⎧++=⎪⎨++>⎪⎩消去参数a后，得221ln02xx-+>，···································· 8分构造函数1()ln2xg x x-=+，则11'()02g xx=+>，所以()g x在(0,)+∞上单调递增， ·········· 9分又(1)0g=，所以()0g x>解得1x>，即2114xa-=>，解得10a-<<.由①②可得，a的范围是10a-<<. ············································································· 10分（Ⅲ）由（Ⅰ）可知，当10,2a b==-时，0,()ln21x f x∀>≤-，即ln ln212xx-≤-， ······························································11分两边取e为底的指数，得()2(0)xxxe≤∀>，。
福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx
2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。
第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。
这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。
下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。
福建省厦门市高三理综(化学部分)适应性考试试题
2015年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试化学部分本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。
第1 卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。
满分300分，考试时间1 50分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。
相对原子品质(原子量)：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32第Ⅰ卷(必考)本卷共18题，每小题6分，共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6．下列生产过程中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．制普通玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸7．下列物质所含粒子数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数的值)的是NHA．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的4C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子8．乙烯的相关转化关系如右图。
下列说法正确的是A．聚乙烯是纯净物B．X为C12C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错．误．的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．该溶液中的c(OH－)=1.0x10-3mol·L-1C．加水稀释104倍所得溶液显碱性D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c(Na+)= c (F－)+c(HF)10．关于下图所示实验的说法不正确的是A．乙中产生的气泡是C02B．丙中液体可产生丁达尔现象C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl－)不发生变化D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象理科综合能力测试第2页(共12页)11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。
福建省厦门市2015届高三上学期期末质量检查化学试卷 Word版含答案.pdf
厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是 A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同D．性质相同 2. 下列说法正确的是 A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物 C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质 3.下列比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性 HF>HCl>PH3 C．原子半径：S>>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 4.下列说法正确的是 A．聚氯乙烯B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇化学变化过程下列 A．量的 B. 将苯浓硝酸制硝基苯 C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中 D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 6．安全气囊碰撞时发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断的是 A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被氧化 C.D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验的叙述中，正确的是 ① ② ③ ④ A．①可用于制氨气 B．②中最后一滴NaOH标准液使由无色变为红色，即达到终点C．③可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．从溶液中 8．短周期元素TQ、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是 A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-17 ．种银盐的Ksp，下列说法的是 A. AgClAg2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱 B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1 C. D．向等浓度的K与K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液，将生成沉淀 1．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案 A 溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明盐水解是吸热 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 难物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀 ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。
2015年 福建省 高考化学 试卷及解析
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿1有NH4+润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.23D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a24H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8 H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．5。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(福建卷,含解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2015年普通高等学校招生全国统一老试高(福建卷)理科综合能力侧试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析:A.橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确.B.铝合金片涉及金属的治炼过程，与治金工业有关，正确.C.铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误.D.铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确.故选项是C.考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】试题分析:A.聚氢乙烯分子是以氨乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成，分子中不再含碳碳双键，错误.B.淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇;乙醇氧化产生乙醒，乙醛在进一步氧化产生乙酸.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酚化反应形成乙酸乙酚.因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酚，正确.c.丁煌有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误。
福建省厦门双十中学2015届高三下学期高考前热身考试理科综合试卷(扫描版).pdf
ZX 物理参考答案2015-06-01 13.D14.A15.C16.C17.C18.C 19 (18分). I. (1)16.00(有效数字位数正确，15.96～16.05均可) (2)12.45(12.20～12.80均可) 能 II. (1)D B C 2分 (2)1.48(1.45～1.49均可)0.88(0.86～0.90内均可) 20.解：（1）小铁块离开桌后做平抛运动，由公式 （1） 得： （2） （2）在水平方向做匀速运动，故有： （3） 2分 得： （4） （5） 同理有 （6） 2分 21.解析 (1)设感应电动势为：E＝BLv① 电流为：I＝② 由于棒做匀加速度直线运动，所以有：v＝③ 此时棒受到的安培力：FA＝BIL④ 由牛顿第二定律得：F－FA＝ma⑤ 由①②③④⑤联立解得：F＝ma＋ (2)设导体棒在x＝x0处的动能为Ek，则由动能定理得：Ek＝max0⑥ 由能量守恒与转化定律得：W＝Q＋Ek⑦ 将⑥式代入⑦式解得：Q＝W－max0 (3)由①②两式得：I＝⑧ 因为v＝at，将题中所给的数值代入⑧式得：I＝2t(A)⑨ 可知回路中的电流与时间成正比，所以在0～t时间内，通过R0的电荷量为： q＝t＝t2 (C) 由匀加速直线运动规律得：t＝ 当x＝1m时，有q＝＝0.5C 22.解：（1）根据动能定理解得： ① （2）电子在磁场中做匀速圆周运动，设圆运动半径为 R， 在磁场中运动轨迹如图1，由几何关系 解得： 2分 根据牛顿第二定律： 解得： 2分 设圆弧所对圆心为α，满足： 由此可知： 2分 电子离开磁场后做匀速运动，满足几何关系： 通过上式解得坐标 2分 （3）a．设电子在偏转电场PQ中的运动时间为t1，PQ间的电压为u 垂直电场方向：l=vt1② 平行电场方向： ③ 此过程中电子的加速度大小 ④ ①、②、③、④联立得： 2分 电子出偏转电场时，在x方向的速度vx=at1 ⑤ 电子在偏转电场外做匀速直线运动，设经时间t2到达荧光屏．则 水平方向：l=vt2 ⑥ 竖直方向：x2=vxt2 ⑦ ①、⑤、⑥、⑦联立，解得： 1分 电子打在荧光屏上的位置坐标 ⑧ 对于有电子穿过P、Q间的时间内进行讨论： 由图2可知，在任意△t时间内，P、Q间电压变化△u相等． 由⑧式可知，打在荧光屏上的电子形成的亮线长度． 所以，在任意△t时间内，亮线长度△x相等． 由题意可知，在任意△t时间内，射出的电子个数是相同的． 也就是说，在任意△t时间内，射出的电子都分布在相等的亮线长度△x范围内． 因此，在一个周期内单位长度亮线上的电子个数相同．30. (1) B(2)A 化学部分参考答案 6~12：A B B C C D D 23．（15分） (1) (1分) (2)ac(2分) ①2Mg＋CO22MgO＋C②制光导纤维(2分)(4)①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) H＝＋216 kJ·mol－1（3） ②a．流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低(2分) b．(1分)(1分)．（15分）(1)提高钴元素的总浸出率（2分） () 6Fe2+＋6H+＋ClO3－ 6Fe3+＋Cl－＋3H2O（分）(3) （2分）(4)5Co2+＋CO32-＋H2O＝Co(OH)6(CO3)2↓＋（2分） ()①加快固体溶解速率（2分）防止因温度降低，CoCl2晶体析出（2分）(6) x=2，y=3（2分）．（15分）(1)驱赶装置内的空气，以提高产品的纯度。
福建省厦门一中2015届高三高考前热身考试卷化学 Word版含答案
厦门一中5月热身训练理科综合化学试卷(满分：300分考试时间：2小时30分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
注意事项：1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。
相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第Ⅰ卷本卷共1 8小题，每小题6分。
共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%。
据分析六大主要雾霾贡献源如图所示。
下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念7．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为58．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是（）A．所用HCl的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl─)＞c(H+)＞c(OH─)C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低9．元素周期表中短周期元素W．X．Y．Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外)。
2015年福建高考化学试题与参考答案
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①系列a实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。
利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
（2）若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W|>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>
6．（2015福建高考）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法正确的是
A.a=6.00
【化学】福建省厦门双十中学2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学模拟试题
2015~2016学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题命题人:厦门双十中学刘清凤说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mn－55 Fe－56 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于．．．化学探索空间的是A．在微观层面上操纵分子、原子B．合理地开发和利用能源和资源C．制备出大量的人工合成元素D．将为环境问题的解决提供有力的保障2．下列关于胶体的认识，正确的是A．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀C．水泥厂、冶金厂常用高电压除去烟尘，是因为烟尘粒子带有电荷D．纳米材料微粒直径一般为几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体3．下列说法中正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．KClO3溶于水后能导电，故KClO3是电解质C．磷酸(H3PO4) 晶体在熔融状态下不导电，故磷酸是非电解质D．碳酸钙难溶于水且960℃时分解不存在熔融状态，故碳酸钙是非电解质4．下列实验方法正确的是A．用渗析的方法除食盐中的淀粉胶体B．用蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．用Na2CO3溶液洗气的方法除去Cl2中的HCl杂质D．向某溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中含有SO2－45．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是 ① C 与O 2 ② Na 与O 2 ③ Fe 与Cl 2 ④Na 2CO 3 溶液与HCl 溶液 ⑤ CO 2与NaOH 溶液 ⑥ Cu 与硝酸 A ．除③外 B ．除③⑤外 C ．除③④外 D ．除⑥外 6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO 2－3的是A ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生B ．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C ．加入CaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D ．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，加入适量的NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．FeCl 2溶液（FeCl 3）, 加入足量的铁粉，过滤 D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8.人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。
福建省厦门市2015届高三上学期质检检测化学试题 Word版含解析]
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福建省厦门市2015届高三上学期质检检测（2015.01）化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52【试卷综析】本试卷是化学质量检测试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了物质的分类、有机物中乙醇、乙酸的基本性质、元素周期表及元素周期律的应用、电化学基础等；还考查到了元素化合物的推断知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子的检验、化学实验的设计和评价、化学平衡原理的应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同【知识点】同分异构体、同位素E1 K1【答案解析】A 解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。
【思路点拨】本题考查了物质之间的关系，基本概念的区别和联系，难度不大。
【题文】2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质【知识点】物质的分类H4【答案解析】A 解析：A．BaSO4是强电解质，正确； B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误； D．纯碱属于盐类物质，错误。
【思路点拨】本题考查了强、弱电解质，氧化物的分类，胶体的性质，酸、碱、盐的分类，基础性较强，难度不大。
【题文】3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】B 解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2< NaOH，错误； B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性: HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S> O > F，错误； D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3> H2CO3 > HClO，错误。
福建省厦门双十中学高三模拟预测化学试题(原卷版)
13.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。CH4－H2O(g)催化重整制氢，主要反应如下：
反应I：CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g)△H1
反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g)△H2
5.化合物 是一种无机盐药物。已知 为原子序数依次递增的短周期元素， 同主族， 同周期，基态 原子 轨道总电子数是 轨道电子数的4倍，基态 原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是
A.离子半径： B.电负性：
C.简单氢化物沸点： D. 难溶于水
6.下列装置与对应操作正确的是
A．析出 晶体
B．分离苯酚和水的混合物
已知：FeS4O6为强电解质；来自2O4为磷酸二异辛酯；Ksp[In(OH)3]=1.4×1033。回答下列问题：
（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为___________。Fe3+的价层电子排布式___________。
（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间___________，萃取温度___________。
A.分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C.①、②、③分别是含有硫酸、硫酸钠和 的水相、含NaCl的水相、 水合物
D.操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
9.电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（ ）。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法不正确的是
福建省厦门双十中学高三理综热身考最新试题
福建省厦门双十中学2015届高三理综热身考最新试题物理参考答案2015-06-01 13.D14.A15.C16.C17.C18.C 19(18分).I. (1)16.00(有效数字位数正确，15.96～16.05均可) 2分 (2)12.45(12.20～12.80均可) 2分 能 2分II. (1)D 2分B 2分C 2分 (2)1.48(1.45～1.49均可) 3分 0.88(0.86～0.90内均可) 3分20.解：（1）小铁块离开桌后做平抛运动，由公式212h gt =（1） 2分 得：20.4ht s g== （2） 3分 （2）在水平方向做匀速运动，故有：11/lv m s t== （3） 1分21111()22L W F mg mv μ=-= 2分得： 2110.3mv F mg N L μ=+= （4） 2分 22 1.5/l r v m s t+== （5） 1分同理有2220.425mv F mg N Lμ=+= （6） 2分 0.300.425N F N ≤≤ 2分21.解析 (1)设感应电动势为：E ＝BLv ① 1分电流为：I ＝BLvR 0＋2rx② 1分由于棒做匀加速度直线运动，所以有：v ＝2ax ③ 1分 此时棒受到的安培力：F A ＝BIL ④ 1分 由牛顿第二定律得：F －F A ＝ma ⑤ 1分由①②③④⑤联立解得：F ＝ma ＋B 0＋kx 2L 22axR 0＋2rx2分(2)设导体棒在x ＝x 0处的动能为E k ，则由动能定理得：E k ＝max 0⑥ 2分 由能量守恒与转化定律得：W ＝Q ＋E k ⑦ 2分 将⑥式代入⑦式解得：Q ＝W －max 0 2分(3)由①②两式得：I ＝B 0＋kx LvR 0＋2rx⑧ 1分因为v ＝at ，将题中所给的数值代入⑧式得：I ＝2t (A)⑨ 2分可知回路中的电流与时间成正比，所以在0～t 时间内，通过R 0的电荷量为： q ＝I2t ＝t 2 (C) 1分由匀加速直线运动规律得：t ＝2xa1分当x ＝1m 时，有q ＝2xa＝0.5C 2分22.解：（1）根据动能定理解得：① 5分（2）电子在磁场中做匀速圆周运动，设圆运动半径为 R，在磁场中运动轨迹如图1，由几何关系解得：2分根据牛顿第二定律：解得：2分设圆弧所对圆心为α，满足：由此可知：2分电子离开磁场后做匀速运动，满足几何关系：通过上式解得坐标2分（3）a．设电子在偏转电场PQ中的运动时间为t1，PQ间的电压为u 垂直电场方向：l=vt1②平行电场方向：③此过程中电子的加速度大小④①、②、③、④联立得：2分电子出偏转电场时，在x方向的速度v x=at1⑤电子在偏转电场外做匀速直线运动，设经时间t2到达荧光屏．则水平方向：l=vt2⑥竖直方向：x2=v x t2⑦①、⑤、⑥、⑦联立，解得：1分电子打在荧光屏上的位置坐标⑧ 1分对于有电子穿过P、Q间的时间内进行讨论：由图2可知，在任意△t时间内，P、Q间电压变化△u相等．由⑧式可知，打在荧光屏上的电子形成的亮线长度．1分所以，在任意△t 时间内，亮线长度△x 相等． 1分由题意可知，在任意△t 时间内，射出的电子个数是相同的．也就是说，在任意△t 时间内，射出的电子都分布在相等的亮线长度△x 范围内． 因此，在一个周期内单位长度亮线上的电子个数相同． 1分30. (1) B(2)A化学部分参考答案6~12：A B B C C D D 23．（15分）(1)146C (1分)(2)ac(2分)(3)①2Mg＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(3分) ②制光导纤维(2分)(4)①CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋216 kJ·mol －1（3分）②a ．流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低(2分) b ．降低(1分) 升高(1分) 24．（15分）(1)提高钴元素的总浸出率（2分）(2) 6Fe 2+＋6H +＋ClO 3－=====加热 6Fe 3+＋Cl －＋3H 2O （3分）(3)10-24a 2b 6d 4（2分）(4)5Co 2+＋5CO 32-＋3H 2O ＝Co 5(OH)6(CO 3)2↓＋3CO 2↑（2分） (5)①加快固体溶解速率（2分）②防止因温度降低，CoCl 2晶体析出（2分） (6) x =2，y =3（2分） 25．（15分）(1)驱赶装置内的空气，以提高产品的纯度。
福建省厦门双十中学2015届高三高考前热身考试卷政治 Word版含答案.pdf
③实践是认识的目的和归宿
④矛盾双方在一定条件下相互转化
A．①②③④
B．②④①③
C．②①④③
D．②①③④
35. 图7是某地肉牛生态养殖循环经济示意图。此示意图说明
A．人们可以根据自己的愿望建立事物的联系
B．人们能够根据事物的固有联系建立自在联系
C. 发挥能动性建立事物的联系是事物存在和发展的前提
（2）①把文化产业推向市场，让市场在资源配置中起决定性作用，有利于提高经济效益，但不能把经济效益放在
首位。还要发展公益性文化事业，提高人们的消费水平和劳动者素质，带动相关产业发展。②文化体制改革既要大力发
展文化事业，又要大力发展文化产业，增强创新驱动发展，推动文化产业成为国民经济的支柱产业。③文化体制改革必
福建省厦门双十中学5月高三热身考试
文科综合能力试卷政治部分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第40～42题为选考题，其他题为必考题。
第Ⅰ卷（共144分）
本卷共36小题，每小题4分，共144分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
25．2014年3月15日正式实施的新《消费者权益保护法》规定，经营者应当采取技术等必要措施，确保信息安全
A．①②③
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②④
34.下列四句名言分别体现的哲理依次为
名言体现的哲理最简单的事是坚持，最难的事也是坚持你把周围的人看做天使，你就生活在天堂骄傲是胜利下的蛋
，孵出来的却是失败语言是美丽的花朵，行动才能真正结果①意识具有主动创造性和自觉选择性
②事物是矛盾
的统一体
逐步提高最低工资标准，进一步扩大社会保障范围、提高保障水平。下列对这些举措实施后可能产生的影响的推导，正
福建省厦门双十中学2015届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
福建省厦门双十中学2015届高三上学期期末考试理科综合能力测试本试卷分第1卷(选择题)和第1 I卷。
第1卷为必考题，第1 I卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2 B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H一1、N一1 4、O一1 6第1卷(选择题共1 08分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
该过程不可能涉及的变化有A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解7．以石油为原料制备乙醇的转化流程图如下所示：跟上述流程图相关的说法中正确的是A．流程图①中产物均为烃类，产物均为可燃性气体B．流程图①中需减压分馏，②中需分馏分离出乙烯C．流程图③中发生加成反应，④中发生取代反应D．乙醇、硫酸都能够使蛋白质变性，都可用于皮肤消毒8．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaC03+2H+=Ca2++H20+C02↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)／c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2S04溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。
福建省厦门双十中学2015届高三上学期期中化学试卷Word版含解析
2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的．有关“石头纸”的说法错误的是( )A．不易燃烧 B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解2．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是( )A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应3．下列变化过程不必利用催化剂的是( )A．NH3+O2→NO B．CH4→CH3ClC．+H2→D．C6H12O6→C2H5OH4．下列说法错误的是( )石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷5．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( )A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸6．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现．下列有关说法正确的是( )A．H2和H3属于同位素B．O2+中不含化学键C．C60中含有共价键D．N5+中含有离子键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1N A8．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是( )A．三者的单质均存在同素异形现象B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO39．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键10．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是( )A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法11．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物12．Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A．Na2CO3B．CaCO3C．BaCO3D．CuCO313．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是( )A．HIO3B．HIO2 C．HIO D．ICl14．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是( )A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．烟幕是小液滴分散在空气中形成的D．C2Cl6属于卤代烃15．如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程( )A．溶解了500 mg的CaB．释放了224mL的气体（标准状况）C．发生了发应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强16．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2A．A B．B C．C D．D18．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是( )A．加热NH4Cl晶体制备氨气B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性D．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱19．下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )A．实验室制备氢氧化铁胶体B．氨气的收集、检验装置C．蒸发结晶获得胆矾晶体D．实验室制乙酸乙酯20．利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液，相关叙述正确的是( )A．实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验C．实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数D．实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确21．室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解22．天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产( )A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO3+H═HCO3B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体（标准状况）的体积为1120mLC．本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol•L﹣1D．该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•2H2O二、解答题（共5小题，满分84分）23．（16分）由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：E的电离方程式为__________，反应③的离子反应方程式为__________．（2）若反应①是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，则：a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为__________．b．若E为非金属氧化物，C的化学式为__________．（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为__________．（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为__________．24．（26分）SO2和NO x都是大气污染物．（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程__________．（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是__________（填字母序号）a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2++Fe3+①该技术的第一步反应的是离子方程式为__________②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为__________L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则__________可以减少光化学烟雾的发生．（6）氧化﹣还原法消除NO x的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是__________mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是__________．（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是__________．25．高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________．（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水b．浓H2SO4c．NaOH溶液d．Mg e．Fe f．Cu利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）．②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________、__________、__________（填字母序号）．26．（17分）根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①连接仪器、__________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．②装置A中发生的化学方程式是__________．③验证SO2的氧化性的实验现象是__________．④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________．①在（1）①操作后打开b，关闭a．②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为__________．③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________．27．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）【查阅资料】①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生产；③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．【实验操作】①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是__________．（2）B中观察的主要现象是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为__________．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是__________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是__________（写名称）．b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是__________．2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的．有关“石头纸”的说法错误的是( )A．不易燃烧 B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据“石头纸”的原料为：碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层），因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析．【解答】解：A．“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与与普通纸相比不易燃烧，故A正确；B．推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故B正确；C．碳酸钙和聚乙烯不溶于水，可防水，故C错误；D．聚乙烯不易降解，故D正确．故选C．【点评】本题实际考查了碳酸钙的性质，以及有机物的一些性质，注意要抓住题干中的关键词，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是( )A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应【考点】钠的重要化合物；电解质与非电解质；取代反应与加成反应．【分析】A．料酒的主要成分为乙醇，不属于有机酸；B．食盐为氯化钠，味精为谷氨酸钠；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质；D．人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键．【解答】解：A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；B．食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D．食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物的组成、结构与性质、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握生活中常见的有机物名称、组成及具有的性质，试题与现实生活相联系，有利于培养了学生学习化学的兴趣．3．下列变化过程不必利用催化剂的是( )A．NH3+O2→NO B．CH4→CH3ClC．+H2→D．C6H12O6→C2H5OH【考点】催化剂的作用．【分析】氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇，据此解答．【解答】解：依据反应的条件：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇可知，CH4→CH3Cl不需要使用催化剂，其余过程都需要使用催化剂，故选：B．【点评】本题考查化学反应所需的条件，难度不大，牢记常见反应的反应条件是解题关键，注意对基础知识的积累．4．下列说法错误的是( )石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷【考点】石油的裂化和裂解．【专题】有机反应．【分析】A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；B．分馏是利用沸点不同进行分离的；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃；D．乙烯与溴加成生成1，2﹣二溴乙烷．【解答】解：A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2﹣二溴乙烷，故D错误；故选D．【点评】本题考查了石油的成分、石油的炼化过程、有机物的命名等，属于基础知识的考查，题目难度不大．5．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( )A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠可与氢氧化钙反应生成NaOH；B．碳酸钠水解呈碱性，可除去油污；C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇和乙酸．【解答】解：A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；B．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故B正确．C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故D正确；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，注意碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，题目难度不大．6．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现．下列有关说法正确的是( )A．H2和H3属于同位素B．O2+中不含化学键C．C60中含有共价键D．N5+中含有离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同种元素的不同单质互称同素异形体；B．O2+中存在非极性共价键；C．C60中C原子之间存在共价键；D．同种非金属元素之间易形成非极性共价键．【解答】解：A．H2和H3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．O2+中O原子之间存在非极性共价键，故B错误；C．C60中C原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．N5+中N原子之间含有非极性共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键的判断，明确离子键、共价键的概念是解本题关键，再结合同位素、同素异形体概念来分析解答，题目难度不大．7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；B、标况下，三氧化硫为固体；C、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；D、根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；【解答】解：A、1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2N A，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故C正确；D、若1.6g全部为氧气，根据氧气的摩尔质量为32g/mol，可知含有的氧气分子N==0.05N A；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩尔质量为48g/mol，则含有的臭氧分子个数N==0.033N A，故分子个数介于0.05N A和0.033N A之间，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是( )A．三者的单质均存在同素异形现象B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同素异形体；盐类水解的原理．【分析】A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、SiO2不能溶于水；D、根据“越弱越水解”来分析．【解答】解：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故A正确；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2不能溶于水，故C错误；D、由于酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查了C、Si、S三种元素的单质、氧化物和对应盐的水解的性质，难度不大，根据元素的性质来分析．9．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．【解答】解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P 处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．【点评】根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大．10．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是( )A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法【考点】铵盐；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题；氮族元素．【分析】A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．【解答】解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3﹣+2OHˉNH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．【点评】本题考查铵盐的性质，元素性质的递变规律，原子半径大小的比较，离子方程式的书写，题目设计的知识点比较多，但是都是对基础知识的考查，易错点为C，容易漏掉某些离子的反应．11．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；B．二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子；C．反应中铁过量；D．四氧化三铁为一种物质．【解答】解：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A错误；B．溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故B正确；C．反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，故D错误．故选B．【点评】本题考查铁及其化合物的性质，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．12．Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A．Na2CO3B．CaCO3C．BaCO3D．CuCO3【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据溶液中电离出来的碳酸根离子的浓度及反应产物对反应的影响来分析判断．【解答】解：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均为强电解质，在溶液中完全电离，它们的溶解度越小，则溶液中碳酸根离子的浓度越小，与相同浓度的稀硫酸反应的速率越慢；Na2CO3是易溶的盐，溶液中碳酸根离子较大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是难溶性盐，溶液中碳酸根离子的浓度较小，而且BaCO3与硫酸反应生成的硫酸钡是难溶电解质，会附着在碳酸钡表面，阻止反应的进一步进行，所以BaCO3与稀硫酸反应最缓慢；。
高考化学热身试卷试题
目夺市安危阳光实验学校厦门双十中学高考化学热身试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•泉州模拟）次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应2．（6分）（2014•思明区校级模拟）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理3．（6分）（2014•泉州模拟）室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（）A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH 溶液，导电能力变化如图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4．（6分）（2015•校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）元素代号L M X R T 原子半径/nm 0.160.1430.102 0.0890.074主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2﹣）B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等5．（6分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．（6分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c （Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.27．（6分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O 设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣二、解答题（共5小题，满分44分）考部分共10题。
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福建省厦门双十中学5月高三热身考试理科综合能力测试试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、S－16、K－39第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
该过程不可能涉及的变化有A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理8．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是Array A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图a 所示装置干燥SO 2气体B ．用图b 所示装置蒸发CH 3COONa 溶液得醋酸钠晶体C ．用图c 所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D ．用图d 所示装置测量氯气的体积11．25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)变小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应⊿H ＞0 D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.223．（14分）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO 3＋3C ＋S △K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol 氧化产物，消耗KNO 3的质量为 （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
③利用右图装置检验气体产物中的CO 气体，一段时间后，观察到B 中出现黑色的Pd 沉淀，写出B 中发生反应的AB→气体产物化学方程式。
24．（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。
③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。
（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子是________________。
②盐水b中含有SO42－。
Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是________________。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。
25．（16分）①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO 2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO 2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO 2气体反应的化学方程式 。
②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O 2反应的实验 。
③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由 。
31．[物质结构与性质，13分]（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。
其中A 点表示的单质是 （填化学式）。
（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B －X 键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。
硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na +与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF 与F －通过氢键结合成HF －2。
判断HF －2和HF －2微粒间能否形成氢键，并说明理由。
32．[化学—有机化学基础]（13分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
CH3DF XY32CHOCHCH CHO已知：Fe NO 2NH 22CH 3NaOH;CH 3CHCH 2CHO OH。
请回答下列问题：（1）写出Y 中含氧官能团的名称 。
（2）下列有关F 的说法正确的是 。
A ．分子式是C 7H 7NO 2BrB ．既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应C．能发生酯化反应D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH （3）写出由甲苯→A反应的化学方程式。
（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能．．省略，理由是；F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是。
（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀③分子中只存在一个环状结构（6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：、、。
化学部分参考答案6~10：A C B C B 11D 12C23．（12分）（2）CO2（2分）（3）67.3（2分）（4）①K2S（2分）②5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+（3分）③CO＋PdCl2＋H2O＝Pd＋2HCl＋CO2（3分）24．（15分）（1）①取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽（2分）② BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42－沉淀更完全（2分）③ 2Mg2+＋2CO32－＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑（3分）④Ba2+（2分）（2）① NH4+、I－（2分）② 5S2O32－＋8IO3－＋2OH－＝4I2＋10SO42－＋H2O（3分）③阴极H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大，Na+向阴极区移动，生成NaOH（2分）25．（16分）（1）① 强氧化性（1分）②)△2↑＋O 2↑＋2H 2O （3分）（2）Ⅰ①3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）②NaNO 2、NaNO 3（2分）Ⅱ①2NO 2＋2C点燃N 2＋2CO 2（3分）②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。
（2分）③助燃气体既有NO 2又有O 2，因为两种气体均存在且均能助燃。
（2分） 31．[物质结构与性质，13分] （1）［Ar ］3d 54s 1（2分） （2）F 2（2分）（3）平面三角形（1分） B 与X 原子间还有π键形成（2分）（4）sp 3（2分） Na 5P 3O 10（2分）（5）在HF －2(F －H …F －)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。
（2分）32．[化学—有机化学基础]（13分）（1）醛基（1分） （2）B 、C （2分） （3）（2分）（4）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（2分） （1分）（5） 或（2分）（6）氧化反应、加成反应、消去反应（3分）N O NO HO CH 223−−→−+浓硫酸—12—12—12—O H CH 23+∆HOCH 3+CH 3+12—2NO。