氯气导学案
氯气的性质(高中化学导学案)
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。
2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。
二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。
25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。
【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。
化学方程式：_______________________________。
3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。
化学方程式为 ___________ 。
新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。
氯水中含 分子，含 离子。
(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
氯气 学案导学
氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21学生完成所需时间学号姓名●【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。
●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。
●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。
●【知识链接】:● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： .3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .●【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。
苦，不能直接饮用。
(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元2素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。
二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
思考：1、实验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
4.2.1活泼的黄绿色气体——氯气—化学必修1精品导学案(人教版)
14.2 富集在海水中的元素——氯4.2.1 活泼的黄绿色气体——氯气【学习目标】从类别观和价态观角度学习Cl 2的性质。
【重、难点】通过对氯气性质的研究，建立起研究物质性质的基本思路和方法，即从通性和氧化性、还原性来研究物质的性质。
〖预习导航〗1、氯的原子结构示意图是 ，氯原子容易 电子而达到稳定结构，表现为 ，在自然界中以 存在，单质具有强 性。
2、Cl 2属于 单质，具有和 、 反应的通性；Cl 2又具有 性，能和许多物质发生 反应。
我的疑惑：〖自主学习1〗阅读课本P 82科学史话了解Cl 2的物理性质。
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃)〖自主学习2〗阅读课本了解Cl 2和金属单质的反应。
金属 现象化学方程式Na Na 在Cl 2中燃烧，产生CuCu 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水后溶液呈 色FeFe 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水得 色溶液〖实验探究1〗H 2在Cl 2中燃烧现 象化学方程式2〖合作交流1〗通过上述实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？〖自主学习3〗阅读课本了解Cl 2和水的反应。
（1）溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为 。
（2）氯水：Cl 2的水溶液。
〖实验探究2〗氯水的漂白作用。
实验现象结论 干燥的有色布条a 湿润的有色布条b〖自主学习4〗阅读课本了解次氯酸的性质。
化学性质应用〖合作交流2〗你能从Cl 2和水的反应中分析出氯水的成分吗？请设计实验证明这些成分？（Cl 2用氯水颜色及Fe 2＋；HCl 用石蕊试液及AgNO 3溶液；）氯水的成分和性质 Cl 2、HClO 、H 2O 、HCl 成分 表现的性质 反应实例Cl 2 H ＋3HClOCl ―〖合作交流3〗既然Cl 2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH 为例试写出Cl 2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
（1）与NaOH 反应——制漂白液化学方程式： 。
氯气的性质 导学案
课题：氯气的性质课时：2学习目标：1、知道氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、了解氯气的用途4、掌握氯气的实验室制法学习过程：第一课时：知识点一：氯气的物理性质[预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。
2、实验室闻气体的正确方法：。
知识点二：氯原子的结构[预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三：氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应[预习]1、氯气与金属单质的反应（1）与金属钠反应：现象：化学方程式：（2）与金属铜反应现象：化学方程式：思考与讨论：1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？[预习]2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（2）氯气与磷的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应[预习]1、氯气与水的反应氯气溶于水得到。
氯气与水反应化学方程式：氯气与水反应产物的性质：思考与讨论：新制氯水的成分，久置氯水的成分。
氯水的颜色。
[预习]2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：化学方程式：反应用途：课堂练习：P165：2.3.5.6随堂检测：1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、说一下你对氯气性质的认识。
【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案高一化学第四章第二节氯气（第二课时）学案教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2=2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
高一上学期化学人教版必修第一册221氯气 导学案
导学案：魔鬼与天使的结合体——氯气【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、了解次氯酸的强氧化性和漂白性。
3、掌握Cl-的检验方法。
【重点难点】氯水成分的分析及设计实验，次氯酸的漂白性。
【预习自学】新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。
据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的气味，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成多人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
事发后附近的农作物枯黄变白。
最后，消防队员用大量的碱液处理残留的液氯。
活动一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82教材内容，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________。
2、密度：比空气______________ 。
（ρ1/ρ2=M1/M2）3、水溶性：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
（装在钢瓶中运输）【合作探究】活动二、新制氯水成分的探究1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：活动三、氯水的漂白性1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：四、次氯酸(HClO)的性质(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性__________ 。
(3)强氧化性：具有____________性。
五、总结液氯和氯水的成分以及性质差异活动四、氯气与碱的反应氯气与NaOH的反应方程式：漂白粉的主要成分:有效成分：【自检互评】：1.日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么物质吗？2.氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？3.试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
高一化学必修一氯气的导学案
第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时活泼的黄绿色气体——氯气【考纲要求】1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解新制氯水和久制氯水的区别【课标要求】1.通过实验了解氯气的主要性质2.认识氯气在生产中的应用和对生态环境的影响【学习目标】1.掌握氯气的物理性质和化学性质2.了解新制氯水和久制氯水的区别3.了解氯气在生产，生活中的应用【学习重难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水，NaOH,Ca(OH)2溶液的反应。
【学习方法】阅读自学,课堂师生探究，解决重难点，教师引导进行归纳总结【课前预习】（阅读教材82——85页，完成下列内容）一活泼的黄绿色气体——氯气1、氯的原子结构及存在⑴原子结构原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的______ _性。
⑵存在氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度（与空气比）25℃，1体积水溶解体积氯气闻氯气的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意：这是闻各种气体气味的方法。
【课堂探究】3、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？（1）与金属单质反应①钠在氯气中燃烧：②铁在氯气中燃烧：③铜在氯气中燃烧：反应规律：生成高价金属的氯化物。
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？（2）与非金属反应①与氢气反应【实验4-3】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
现象反应方程式应用：氢气和氯气在光照条件下反应会爆炸，想一想，为什么？【思考与交流】通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
《氯气的制备》 导学案
《氯气的制备》导学案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握实验室制备氯气的原理、装置和操作步骤。
3、理解氯气制备过程中的注意事项和尾气处理方法。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念和规律。
2、气体发生装置和收集装置的选择依据。
三、新课导入在我们的日常生活中，氯气虽然不常见，但它在工业生产和化学研究中有着重要的作用。
比如，氯气可以用于消毒、制造塑料和农药等。
那么，氯气是如何制备的呢？这就是我们今天要学习的内容。
四、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水，易液化。
五、氯气的化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，生成氯化钠。
2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。
3、与水反应氯气溶于水，部分与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。
4、与碱反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
六、实验室制备氯气的原理在实验室中，我们通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应来制取氯气，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在这个反应中，二氧化锰是氧化剂，盐酸是还原剂。
七、实验室制备氯气的装置1、发生装置由于反应需要加热，所以发生装置应选择“固液加热型”。
主要仪器包括：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
2、收集装置氯气的密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集；氯气能溶于水，所以不能用排水法收集。
3、尾气处理装置氯气是有毒气体，所以在实验结束后，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止氯气逸散到空气中污染环境。
八、实验室制备氯气的操作步骤1、连接装置，检查装置的气密性。
2、向圆底烧瓶中加入二氧化锰固体。
3、通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓慢加入浓盐酸。
4、点燃酒精灯，加热反应。
5、用向上排空气法收集氯气。
6、实验结束后，先熄灭酒精灯，待反应装置冷却后，再停止通入氯气，并关闭分液漏斗的活塞。
氯气的性质(第一课时) 导学案
重点：氯气的性质；氯水成分的分析
难点：氯水性质的应用
【导学流程】
1、的原因，并画出Cl的原子结构示意图。
2. 阅读课本83页，勾画氯气的物理性质并思考：
①液氯导电吗？②如何正确闻气味？③已知ρCl2>ρ空气，若发生氯气泄漏，应如何逃生？
2）在课本上改写Cl2与H2O反应的离子方程式，写出HCl、HClO的电离方程式。
思考2：根据2）思考新制氯水中存在哪些分子，哪些离子？
3）总结次氯酸的性质
思考3：结合HClO的性质总结久置氯水中存在哪些分子，哪些离子？
思考4：氯气不能使干燥的有色布条褪色，而能使湿润的有色布条褪色是由谁引起的，体现其什么性质？
④请在课本83页氯气与Na、Fe、Cu反应方程式旁分别列出各自实验现象。
思考1：常温下，能否用钢瓶盛放氯气？氯气与变价金属反应时，产物有什么规律？
⑤完成实验4-3表格以及“思考与交流”
3. 请同学们阅读课本84页完成下列内容。
1）勾画25℃时氯气在水中的溶解度、氯水的定义、氯气溶于水能杀菌消毒的原因。
氯气的性质（第一课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本，能熟练的画出Cl原子结构示意图，并能描述氯气的物理性质。
2.学生通过观察视频及教师讲评能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
3.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成分和性质。
4.学生通过教师讲评能正确对比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
氯气的学案成品
高一年级化学必修一《富集在海水中的元素—氯》导学案班级课时（一）时间学习目标1、能说出氯气的物理性质和化学性质（与金属、非金属的反应）；2、在探究氯水的成分中掌握氯气与水的反应，氯水的主要成分和性质；；3、知道次氯酸的化学性质。
重点：氯气的性质及次氯酸的漂白性难点：氯气与水反应课前热身探究物质的物理性质包括哪些方面？分别用什么方法来探究？学习探究一一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质（1）探究氯水的成分表1（2）探究氯水中具有漂白性的物质表2展示提炼一氯气与水反应的方程式【阅读】课本84页，思考以下问题：1、HClO除了具有漂白性外，还有什么性质？学习探究二表3氯气反应时生成的是哪种价态氯化物？根据这个事实，你可以得出氯气的什么性质？【思考2】燃烧一定有氧气参加反应吗？请重新对燃烧下定义？展示提炼二氯气的化学性质：课堂训练1.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl32、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物达标检测1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与2、下列关于液氯和新制氯水的说法不正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯和氯水是同一种物质C、液氯和氯水都显黄绿色D、液氯无漂白性，而氯水有漂白性3．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；分层作业1、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
高中化学专题4.2.1氯气导学案新人教必修1
4-2-1 氯气【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，娴熟运用氯气的物理性质、化学性质。
2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反响方程式。
3、能够正确说出氯元素的存在形式，娴熟运用氯气的物理性质、化学性质。
4、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反响方程式。
【预备知识】1. 氯原子的原子构造表示图:，氯原子最外层有个电子，很简单获取个电子变成。
氯元素是典型的元素.2. 海水中含有氯元素的化合物主假如。
【基础知识】一．氯元素的存在氯元素在自然界中以态存在，是重要的____元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯的原子构造表示图______________表现典型的 ____________。
二．氯气的物理性质1．氯气的物理性质（ 1）氯气在往常状况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，溶于水。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
易。
液氯保留在中。
思虑 1：实验室中怎样闻氯气的气味？思虑 2：实验室中能够用什么方法来采集氯气？2．氯气的化学性质（ 1）与金属反响氯气是开朗的非金属单质，拥有很强的性 . 能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
①N a 和 Cl 2实验现象：化学方程式：②Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：③Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
练习： 1．以下氯化物既可由金属和氯气直接反响制得，也可由金属和盐酸反响制得的是（）A． CuCl B． FeCl3 C． FeCl2D． AlCl322． 0.1mol 某元素的单质与Cl 2反响后 , 质量增添7.1g, 这类元素是（）A ．Na B． Mg C． Fe D ． Cu(2)与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象化学方程式H2和 Cl 2的混淆气体光照时实验现象：H2和 Cl 2的化合产物HCl 气体易溶于水（ 1 体积水溶解同条件下500 体积的 HCl 气体）。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
氯气导学案
(一)卤素性质（阅读课本86页科学探究，完成以下内容）
1.参照课本，写出F2、Cl2、Br2、I2氧化性强弱，与H2化合的难易程度（从难到易）
【思考1】KI溶液中通入Cl2现象是什么？加入CCl4振荡静置后现象是什么？
2.HF、HCl、HBr、HI中，强酸有弱酸有。
3.已知Cl2、Br2、I2的性质相似，请写出Br2与水、I2与NaOH溶液反应的离子方程式：
【重点难点】
重点：氯气及其化合物的性质用途；卤素的性质递变；Cl2的制备
难点：卤素的性质递变
②
①
【导学流程】
知识链接：（氯气及其化合物的转化如图）
1.写出①②的离子方程式，漂白粉失效的化学方程式
2.对于反应②：该反应中转移的电子数为？生成1molCl2转移的电子数为？
3.说出新制氯水成分？各成分体现的性质？
③参加反应的I-的物质的量为，参加反应的Fe2+的物质的量为，
依据物质的量的关系，该过程中总的离子方程式为：。
【思考3】向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2发生的离子方程式为？
氯气
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过对氯气化学性质的复习，能够说出新制氯水的成分、性质，并能解释相关的现象。
2.学生通过85页漂白液、漂白粉的复习，能够说出漂白原理，书写出其制备的相关方程式。
3.学生通过对实验室氯气制备的复习，能够正确书写氯气制备的方程式，分析装置和试剂。
4.学生通过对卤素的相关练习，能够书写卤素与H2、NaOH化学方程式，并进行简单计素，ICl+2NaOH===NaIO+NaCl+H2O，判断此反应是否为氧化还原反应？
4.已知还原性：I->Fe2+>Br-> Cl-,则向含有2mol的FeI2的溶液中，通入2.5mol氯气：
《制取氯气》导学案
《制取氯气》导学案制取氯气导学案一、实验目的掌握制取氯气的方法及原理，了解氯气的物理和化学性质。
二、实验原理氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，能溶解于水中。
制取氯气的方法有电解氯化钠溶液、热分解氯化亚铁和酸和金属反应等。
1. 电解氯化钠溶液：将氯化钠溶解在水中，加上电解质，通过电解产生氯气。
2. 热分解氯化亚铁：将氯化亚铁加热，可以分解为铁和氯气。
3. 酸和金属反应：将盐酸与某些金属（如锌）反应，会产生氯气。
三、实验步骤1. 准备实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电源等。
2. 将电解质溶液倒入电解槽中，并将电解槽连接至电源。
3. 开启电源，调节电流大小，开始电解过程。
4. 观察电解槽中的气体产生情况，收集生成的氯气。
5. 完成实验后，关闭电源，清洁实验器材。
四、注意事项1. 在进行实验前，应穿戴实验服并戴好护目镜，确保实验室安全。
2. 在进行电解实验时，应小心操作电源，避免触电。
3. 氯气具有刺激性气味，操作时应保持通风，避免长时间暴露。
4. 操作结束后，要及时清洁实验器材，保持实验环境整洁。
五、实验结果及分析在进行电解氯化钠溶液的实验过程中，可以观察到氯气在阳极上产生，而氢气在阴极上分解水产生。
通过收集生成的氯气可初步验证氯气的制取方法。
六、实验拓展1. 尝试使用其他方法制取氯气，如热分解氯化亚铁或酸和金属反应。
2. 探究氯气的物理和化学性质，如氯气的溶解性、与其他物质的反应等。
七、实验风险评估1. 高压电源可能存在电击风险，操作时需小心谨慎。
2. 氯气具有刺激性气味，操作时需保持通风，避免长时间暴露。
3. 在实验操作过程中，应注意使用化学试剂的安全，如稀盐酸的腐蚀性。
八、实验总结通过本实验，我们研究了制取氯气的方法和原理，并了解了氯气的特性。
在实验中，我们要注意操作安全，并做好实验器材的清洁工作。
---*注意：此文档旨在提供制取氯气的导学案，实际操作需在专业人士的指导下进行。
*。
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第一章认识化学科学
第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）
编写：杨继贤审核高一化学组
【学习目标】
1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）
2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。
在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用
3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【课前预习区】
1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。
3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。
4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。
一般利用__________、_________等方法进行研究。
【课堂互动区】
1、认识氯气的物理性质：
⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻气体的方法⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。
预测：从分类的观点来看氯气属于。
氯气与的性质相似，可能
与、等发生化合反应。
2、探究氯气的化学性质
（一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应
观看实验视频完成下列表格
【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
[问题思考]
1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。
2、铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。
（二）探究氯气与水的反应
【预测与假设】氯气能够溶于水，氯气溶于水仅仅是物理变化吗？氯气溶于水后除了氯气和水外还有什么成分？根据P15“实验探究”中提供的试剂和仪器设计实验验证氯水(氯气溶于水后形成的溶液)中的成分？
1、氯气与水的反应，试写出化学方程式__________________________________
2、氯水的成分：_______ _____________
3、设计实验证明有漂白作用的是氯气还是次氯酸[同步练习册10页典型例2]
【课堂小结】
【课堂检测】
1、自来水常用氯气来消毒，用自来水配置下列物质的溶液时，药品不会变质的是（）A、AgNO3B、Na2CO3C、NaOH D、AlCl3
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能又金属和盐酸反应值得的是（）
A 、CuCl2B、FeCl2 C、FeCl3 D 、AlCl3
3、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．久置的氯水pH将变小
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
4、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的（）
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③
5．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）
A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O
【课后巩固区】
1、下列物质属于纯净物的是（）
A 盐酸
B 氯水
C 液氯
D 漂白粉
2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）
A．KCl B．FeCl2C．FeCl3 D．CuCl2
3. 下列物质有颜色的是（）
A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水
4. 下列关于氯水的叙述正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置数天后，pH将变大5．下列说法正确的是（）
A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色
C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒
第一章认识化学科学
第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）
编写：杨继贤审核高一化学组
【课前预习区】
氯气与碱反应
1、氯气氢氧化钠反应方程式
2、氯气氢氧化钙反应方程式（工业纸漂白粉的方程式）
3次氯酸分解方程式
4、漂白粉失效的方程式
【课堂互动区】
在实验室中未用完的氯气能够随便排放吗？为什么？你将如何处理剩余的氯气（试用用方程式表示）？
（三）氯气与碱的反应
(1)次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
例如，84消毒液的有效成分就是次氯酸钠，可由氯气与NaOH溶液反应制得，
2NaOH+Cl2=
[阅读自学] 阅读《含氯化合物的漂白与消毒作用》一文，解决下面问题（2）次氯酸的性质
HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：化学方程式
它还是一种弱酸，酸性比碳酸。
证明次氯酸的酸性比碳酸的酸性若的化学方程式
（3）漂白粉的制取原理
试着用化学方程式表示漂白粉失效原理、
（4）84消毒液放在空气中变质的化学方程式
四、氯气的检验：
[课堂小结]
【课堂检测】
1、在对游泳池水中通入氯气消毒发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应该采取下列自救方法中（）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或者肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3、漂白粉是的混合物，其有效成分是，用漂白粉进行漂白时，需要使漂白粉跟或空气中的反应，有关反应的化学方程式4．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。
【课后巩固区】
1．下列物质中含有氯离子的是（）
A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气
2. 下列物质中含有氯分子的是（）
A．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁
3.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
4.下列关于漂白粉的叙述错误的是（）
A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙
C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得
5.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水
出售。
为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是（）
A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠
6．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．漂白粉溶液
C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液
7．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是（）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
8．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（）
A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水D．石灰水
9.如右图所示，从a处通入氯气。
若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，
d处的有
色布条褪色。
下列判断正确的是（）A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
10.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须（）
A．除去铁锈B．清洗干净C．放入铁粉D．彻底干燥
11．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式：
____________________________________________________。
d。