山东省金乡县第一中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省金乡县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O【答案】D【解析】A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．2．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（）A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油【答案】C【解析】试题分析：装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，锌能自发与稀硫酸发生反应，硫酸为电解质溶液，故选C．考点：考查原电池的构成条件3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质D．电解质本身不一定能导电【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钠是电解质，故不选A；B、氯化钠溶液换成液态氯化氢，由于氯化氢是电解质，但液态不能电离，所以灯泡不会亮，故不选B；C、氯化钠溶液换成二氧化硫的溶液，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，是电解质，可以电离出自由移动的离子，灯泡会亮，但不能说明二氧化硫是电解质，故不选C；D、电解质本身不导电，需要在水溶液中或熔融状态下才可以导电，故选D。

考点：电解质和非电解质，电解质与导电性的关系4．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同【答案】D【解析】试题分析：A中使用氯水代替双氧水氧化甲醛会引入盐酸杂质，会使氢氧化钠的消耗量增多，影响实验结果的测定。

B中双氧水氧化甲酸的热效应不知道，所以不能推断出足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍。

C中测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低。

D中双氧水氧化1mol甲醛，HCHO～HCOOH，甲醛中碳为0价，甲酸中碳为+2价，转移2mol电子；双氧水氧化1mol甲酸，HCOOH～CO2转移2mol电子，故D项正确。

考点：氧化还原反应，反应热，以及化合物化合价的判断。

5．以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．可用甲基橙作滴定指示剂B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C【解析】试题分析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。

考点：酸碱中和滴定6．下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－【答案】A【解析】试题分析：A．K+、NO3－、Na+、CO32－之间不会发生任何反应，正确。

B． H+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；C．Mg2+、Al3+与OH－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；D．Ca+、CO32－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

7．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ ═ H2O + BaSO4↓B．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl﹣+ HClOC．将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na + 2Cu2+ ═ 2Na+ + CuD．铜片投入稀硫酸中：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2↑【答案】B【解析】试题分析：A、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，A错误；B、Cl2通入水中：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl﹣+ HClO，B正确；C、将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，C错误；D、铜片投入稀硫酸中不反应，D错误。

答案选B。

考点：离子方程式8．将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【答案】B【解析】试题分析：溶质的质量分数分别为5%和25%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为（5%+25%）÷2=15%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的两种硫酸溶液等体积混合后，25%的硫酸溶液的质量大于5%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于15%，故B项正确。

考点：本题考查溶质的质量分数的计算。

9．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③Fe3+ ④I－⑤[Al(OH)4]－⑥Cl－，其中不必．．检验就能加以否定的离子是A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤【答案】D【解析】略10．下列有关阿伏加德罗常数N A的说法中，不正确的是A．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的总质量为28 gB．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 N AC．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 N AD．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 N A【答案】D【解析】试题分析：A.氮气和乙烯的摩尔质量相同，故分子数为N A的气体物质的量为1mol，故质量为28g，故A正确；B. 0.1 mol Mg 反应镁化合价升高2价，转移电子数为0.2 N A，故B 正确。

C.60g固体的物质的量为0.6mol，与盐酸反应生成二氧化碳0.6mol，故C正确；D.0.1mol氯气通入水中，不能完全与水反应，故转移电子数不能计算，故D不正确。

选D。

考点：阿伏伽德罗常数。

11．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A．12 B．10 C．4 D．2【答案】B【解析】试题分析：95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1，K wW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成 1 L溶液，c(OH －)=0.01mol/L，c(H＋)=1×10-12÷0.01=1×10-10，PH=-log[H＋]=10，答案选B。

考点：考查PH的计算。

12．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是A．正反应速度一定大于逆反应速度 B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定增大 D．生成物的质量分数一定增加【答案】A【解析】试题分析：当可逆反应处于平衡状态时，V正=V逆；若改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则V正>V逆，A.正反应速度一定大于逆反应速度，正确； B．平衡正向移动，可能是通过加入某种反应物产生，则该反应物的转化率降低，其它反应物的转化率会增大，错误；C．平衡正向移动，可能是V正、V逆都增大，也可能是都减小，只要改变反应速率后V正>V 逆，则平衡就正向移动，与是增大还是减小无关，错误；D．若是通过增加反应物浓度的方法使化学平衡正向移动，则生成物的质量增加，但总质量也是增大，所以生成物的分数不一定增加，，错误。

考点：考查化学平衡移动与反应速率、物质的转化率、质量分数等关系的知识。

13．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2【答案】C【解析】试题分析：根据装置图可知该反应不需要加热，生成的气体可以用排水法收集，则A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热，且氨气极易溶于水，不能排水法收集，A错误；B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12时需要加热，B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2时不需要加热，氧气可以用排水法收集，C正确；D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2时，NO2不能与排水法收集，D错误，答案选C。

考点：考查实验室制备气体判断14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得下图。

下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B ．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C ．曲线b 、c 的滴定实验可用酚酞做指示剂D ．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪【答案】D【解析】试题分析：A 、由图象可知加入NaOH 或氨水时，a 的pH 在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b 、c 为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b 、c ，故A 错误；B 、硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH ，不能确定浓度大小，故B 错误；C 、如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C 错误；D 、开始时醋酸溶液pH=3，c （H +）=10-3mol/L ，滴定终点时消耗NaOH 的体积为15mL ，则有c （HAc ）×0.025L=0.10mol/L×0.015L ，c （HAc ）=0.06mol/L ，醋酸电离度为0.0010.06×100%=1.67%，故D 正确；故选D 。